2022-2023學(xué)年山東省棗莊市滕州市華美高級(jí)中學(xué)高三化學(xué)月考試題含解析

2022-2023學(xué)年山東省棗莊市滕州市華美高級(jí)中學(xué)高三化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.CuCl是難溶于水的白色固體，是一種重要的催化劑．工業(yè)上，由孔雀石（主要成分Cu（OH）2?CuCO3，含F(xiàn)eS、FeO和SiO2雜質(zhì)）制備CuCl的某流程如圖：下列說法不正確的是（）A．H2O2將溶液1中Fe2+氧化為Fe3+，再通過控制pH轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3除去B．SO32﹣將溶液3中的Cu2+還原，反應(yīng)得到CuClC．CO32﹣?zhàn)饔檬强刂迫芤簆H，促使CuCl沉淀的生成D．若改變?cè)噭┘尤腠樞颍瑢⑷芤?緩慢加入到含大量SO32﹣/CO32﹣的溶液中，同樣可制取CuCl參考答案：D【考點(diǎn)】物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用．【分析】孔雀石（主要成分Cu（OH）2?CuCO3，含F(xiàn)eS、FeO和SiO2雜質(zhì)）中用硫酸浸取，得氣體主要含有硫化氫、二氧化碳，濾渣1為二氧化硅，溶液1中含有Fe2+、Fe3+、Cu2+加雙氧水，將亞鐵離子氧化成鐵離子，加氫氧化鈉溶液調(diào)節(jié)pH值，使鐵離子沉淀，得到濾渣2為氫氧化鐵，溶液2主要含有硫酸銅，溶液2中加入氯化鈉再加入亞硫酸鈉將銅離子還原成亞銅離子，加入碳酸鈉調(diào)節(jié)pH值，使CuCl沉淀，由于SO32﹣/CO32﹣的溶液呈堿性，所以如果將溶液3緩慢加入到含大量SO32﹣/CO32﹣的溶液中，有可能生成氫氧化亞銅沉淀，得到的氯化亞銅不純，據(jù)此答題．【解答】解：孔雀石（主要成分Cu（OH）2?CuCO3，含F(xiàn)eS、FeO和SiO2雜質(zhì)）中用硫酸浸取，得氣體主要含有硫化氫、二氧化碳，濾渣1為二氧化硅，溶液1中含有Fe2+、Fe3+、Cu2+加雙氧水，將亞鐵離子氧化成鐵離子，加氫氧化鈉溶液調(diào)節(jié)pH值，使鐵離子沉淀，得到濾渣2為氫氧化鐵，溶液2主要含有硫酸銅，溶液2中加入氯化鈉再加入亞硫酸鈉將銅離子還原成亞銅離子，加入碳酸鈉調(diào)節(jié)pH值，使CuCl沉淀，由于SO32﹣/CO32﹣的溶液呈堿性，所以如果將溶液3緩慢加入到含大量SO32﹣/CO32﹣的溶液中，有可能生成氫氧化亞銅沉淀，得到的氯化亞銅不純，A、根據(jù)上面的分析可知，H2O2將溶液1中Fe2+氧化為Fe3+，再通過控制pH轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3除去，故A正確；B、根據(jù)上面的分析可知，SO32﹣將溶液3中的Cu2+還原，反應(yīng)得到CuCl，故B正確；C、根據(jù)上面的分析可知，CO32﹣?zhàn)饔檬强刂迫芤簆H，促使CuCl沉淀的生成，故C正確；D、根據(jù)上面的分析可知，將溶液3緩慢加入到含大量SO32﹣/CO32﹣的溶液中，制得的CuCl可能不純，故D錯(cuò)誤，故選D．2.已知：2CO（g）+O2(g)=2CO2(g)ΔH=-566kj/mol

Na202(s)+CO2(g)=Na2C03(s)+1/202(g)ΔH=-226kj/mol下列表述正確的是（NA代表阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值）

A．lmolCO燃燒時(shí)放出的熱量為283kJ/mol

B．Na2O2和Na2C03中陰陽離子個(gè)數(shù)比不同

C.Na202（s)與CO2（g）反應(yīng)放出226kJ熱量時(shí)電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2NA

D.Na202（s）+CO（g）=Na2C03(s)

ΔH=-509kJhnol參考答案：D略3.下列有關(guān)表述中正確的是（）A．化學(xué)能與熱能、電能之間可以相互轉(zhuǎn)化，因此任何化學(xué)反應(yīng)都可以設(shè)計(jì)成原電池反應(yīng)B．使用催化劑既可以提高合成氨反應(yīng)的速率，又可以提高氨的產(chǎn)率C．乙烯是重要的化工原料，它主要來自于石油的分餾D．對(duì)于常見的大多數(shù)金屬，其活潑性越強(qiáng)，冶煉就越困難，被開發(fā)利用的時(shí)間就越晚參考答案：答案：D4.解熱鎮(zhèn)痛藥Aspirin的結(jié)構(gòu)式為

，1molAspirin在加熱情況下與足量的NaOH溶液反應(yīng)，最多可消耗NaOH物質(zhì)的量為

(

)

A．1mol

B．2mol

C．3mol

D．4mol參考答案：C略5.下列判斷正確的是①沸點(diǎn)：HI＞HBr＞HCl

②熔點(diǎn)：SiO2＞NaCl＞SiI4③酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4

④堿性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3

A．只有①

B．只有③

C．②④

D．①②③④都正確參考答案：D略6.常溫下，某溶液中由水電離出來的c(H＋)＝1.0×10－13mol·L－1，該溶液可能是()。A．二氧化硫水溶液

B．氯化銨水溶液C．硝酸鈉水溶液

D．氫氧化鈉水溶液參考答案：AD略7.能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是:（

）

A．FeBr2溶液中加入過量的氯水2Fe2++2Br-+2Cl2==Br2+4Cl-+2Fe3+

B．向小蘇打溶液中加入醋酸CO32－+2CH3COOH＝CO2↑+H2O+2CH3COO－

C．向碳酸氫銨溶液中加入少量氫氧化鈉

HCO3－+OH－＝CO32－+H2O

D．用碳酸鈉溶液吸收少量二氧化硫

2CO32-+SO2+H2O==2HCO3-+SO32-參考答案：答案：CD8.下列操作中，能使電離平衡H2O

H++OH—向右移動(dòng)且溶液呈堿性的是（

）

A．向水中通入氨色

B．向水中加入A12(SO4)3溶液

C．向水中加入Na2CO3溶液

D．將水加熱到100℃，使Ph=6參考答案：C略9.一定條件下，可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)可以用平衡濃度計(jì)算，也可以用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。在恒溫恒壓條件下，總壓不變，用平衡分壓計(jì)算平衡常數(shù)更方便。下列說法不正確的是(

)A．對(duì)于C2H4(g)+H2O(g)=C2H5OH(g)在一定條件下達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，體系的總壓強(qiáng)為P，其中C2H4(g)、H2O(g)、C2H5OH(g)均為1mol，則用分壓表示的平衡常數(shù)Kp=3/PB．恒溫恒壓下，在一容積可變的容器中，反應(yīng)2A(g)+B(g)=2C(g)達(dá)到平衡時(shí)，A、B和C的物質(zhì)的量分別為4mol、2mol和4mol。若此時(shí)A、B和C均增加1mol，平衡正向移動(dòng)C．一恒溫恒壓下，在一容積可變的容器中，N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，N2、H2、NH3各1mol，若此時(shí)再充入3molN2，則平衡正向移動(dòng)D．對(duì)于一定條件下的某一可逆反應(yīng)，用平衡濃度表示的平衡常數(shù)和用平衡分壓表示的平衡常數(shù)，其數(shù)值不同，但意義相同，都只與溫度有關(guān)參考答案：C試題分析：A．平衡時(shí)C2H4(g)、H2O(g)、C2H5OH(g)均為1mol，則三者的分壓均為1/3p，故用分壓表示的平衡常數(shù)Kp=1/3p÷（1/3p×1/3p）=3/P，故A正確；B．如A、B和C的物質(zhì)的量之比按照2：1：2的比值增加，則平衡不移動(dòng)，而“均增加1mol”時(shí)相當(dāng)于在原來的基礎(chǔ)上多加了B，則平衡向右移動(dòng)，故B正確；C．N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，N2、H2、NH3各1mol，三者的分壓均為1/3p，此時(shí)用分壓表示的平衡常數(shù)為Kp=(1/3p)2/=9/p2，若再充入3molN2，此時(shí)N2的分壓為2/3p，NH3和H2均為1/6p，此時(shí)用分壓表示的Qp=(1/6p)2/=9/p2=Kp，平衡不移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；D．同一可逆反應(yīng)，在相同條件下用平衡濃度表示的平衡常數(shù)和用平衡分壓表示的平衡常數(shù)，其數(shù)值不同，但意義相同，且都只與溫度有關(guān)，故D正確，答案為C。【名師點(diǎn)晴】能靈活處理信息并運(yùn)用信息是解題關(guān)鍵，如選項(xiàng)C需結(jié)合信息計(jì)算Kp和Qp，然后推測平衡是否移動(dòng)及移動(dòng)的方向；在容積可變的情況下，從對(duì)平衡混合物中各物質(zhì)的物質(zhì)的量對(duì)各物質(zhì)的量的濃度影響角度思考．在“均減半”或“均加培”時(shí)，相當(dāng)于反應(yīng)體系各物質(zhì)的濃度都沒有改變，平衡不移動(dòng)，選項(xiàng)B中原平衡時(shí)A、B和C的物質(zhì)的量之比為2：1：2，“均增加1mol”時(shí)相當(dāng)于在原來的基礎(chǔ)上多加了B，“均減小1mol”時(shí)相當(dāng)于相當(dāng)于減少的A、C少，B多，以此解答該題。10.對(duì)于常溫下pH為2的鹽酸，敘述正確的是A.c（H+）=c（Cl-）+c（OH-）B.與等體積pH=12的氨水混合后所得溶液顯酸性C.由H2O電離出的c（H+）=1.0×10-12mol·L-1D.與等體積0.01mol·L-1乙酸鈉溶液混合后所得溶液中：c（Cl-）=c（CH3COO-）解析：參考答案：AC電荷守恒A對(duì)。B氨水過量，顯堿性。D，反應(yīng)后生成乙酸和氯化鈉，水溶液為酸性。11.下圖是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買的98%硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容。據(jù)此下列說法正確的是（

）

A．該硫酸的物質(zhì)的量濃度為1．84mol／LB．1molZn與足量的該硫酸反應(yīng)產(chǎn)生2gH2C．配制200mL4.6mol／L的稀硫酸需取該硫酸50mLD．該硫酸與等體積的水混合所得溶液的物質(zhì)的量濃度等于9.2mol／L參考答案：C略12.下列過程中屬于物理變化的是①白色的硫酸銅粉末久置于空氣中變成藍(lán)色

②同素異形體之間的相互轉(zhuǎn)化③膠體的電泳

④十水合碳酸鈉的風(fēng)化

⑤氯化鈉溶液通電后導(dǎo)電

⑥給裝有氯化銨的試管加熱，管口又有白色晶體產(chǎn)生⑦某些金屬的焰色反應(yīng)A．只有②③⑥

B．只有①③⑦

C．只有③⑦

D．只有③⑤⑦參考答案：C略13.下列各分子中，所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是（

）

A．H2O

B．BF3

C．CCl4

D．PCl5

參考答案：答案：C14.．下列說法不正確的是A．反應(yīng)C(s)＋CO2(g)＝2CO(g)

△H＞0，在任何條件下均不能自發(fā)進(jìn)行B．鉛蓄電池在放電過程中，正、負(fù)極質(zhì)量都減小C．常溫下，在0.1mol/L氨水中，加入少量NH4Cl晶體，溶液的pH減小D．溫度一定時(shí)，水的離子積常數(shù)Kw不隨外加酸（堿）濃度的改變而改變參考答案：AB略15.在給定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是A.SiSiO2SiCl4B.NO2HNO3(aq)Cu(NO3)2(aq)C.AlAl2(SO4)3(aq)Al(OH)3D.HClOCl2NaClO(aq)參考答案：B【詳解】A.二氧化硅不能與鹽酸反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B.二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，硝酸能夠與銅反應(yīng)生成硝酸銅和一氧化氮或二氧化氮與水，故B正確；C.鋁與濃硫酸發(fā)生鈍化，不能反應(yīng)生成硫酸鋁，故C錯(cuò)誤；D.次氯酸光照分解生成鹽酸和氧氣，不能生成氯氣，故D錯(cuò)誤；故選B。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某同學(xué)想通過下圖裝置實(shí)驗(yàn)、探究SO2與Na2O2反應(yīng)的產(chǎn)物。（夾持裝置已略去，裝置的氣密性良好）Ⅰ．此試驗(yàn)中必須有裝置B吸收水，干燥SO2氣體，其原因是（用化學(xué)方程式表示）：

；裝置D除了吸收過量的SO2，避免污染空氣外，還起到的作用是：

。Ⅱ．對(duì)C中固體產(chǎn)物提出如下假設(shè)：

假設(shè)1：只有Na2SO3

假設(shè)2：只有Na2SO4

假設(shè)3：

。（1）若假設(shè)2成立，寫出所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式

。

（2）若Na2O2反應(yīng)完全，為確定C中固體產(chǎn)物的成分，甲設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)：得出結(jié)論：產(chǎn)物是Na2SO4。該方案是否合理？并解釋原因。答：

。（3）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證假設(shè)3，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。在下表中寫出實(shí)驗(yàn)步驟以及預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。限選試劑：1mol·L－1BaCl2溶液、1mol·L－1Ba（NO3）2溶液、1mol·L－1稀鹽酸、1mol·L－1稀硝酸實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論①取少量C中固體產(chǎn)物于試管中，加入適量的蒸餾水溶解

②滴加過量的1mol·L－1稀鹽酸

③

參考答案：Ⅰ2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑

防止空氣中的水蒸氣和二氧化碳進(jìn)入C裝置與Na2O2反應(yīng)Ⅱ．有Na2SO3和Na2SO4；

（1）Na2O2+SO2=Na2SO4；（2）不合理，稀硝酸可以將BaSO3和BaSO4

實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論

若產(chǎn)生剌激性氣味氣體，則證明有Na2SO3③滴加適量的1mol·L－1BaCl2溶液若產(chǎn)生白色沉淀，則證明有Na2SO4。

略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.含硫化合物的種類很多，現(xiàn)有H2SO4、H2SO3、SO2、Na2SO3、BaSO4、CuSO4、Na2SO4這7種常見的含硫化合物。回答下列問題:（1）H2SO3轉(zhuǎn)化為硫酸是酸雨形成的重要過程之一，寫出其反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目：

。（2）Ba2+有劇毒。某市曾發(fā)生一起“毒燒餅”事件，起因是燒餅攤主在制作燒餅的過程中誤將碳酸鋇當(dāng)作干粉使用，導(dǎo)致多人食用燒餅后中毒。試用離子方程式表示中毒的原因

?；颊弑凰屯t(yī)院時(shí)，醫(yī)生往往讓其服用

（填題干中所列7種物質(zhì)中的一種）

來解毒。（3）常溫下，將鐵棒置于濃硫酸中，無明顯現(xiàn)象，課本上解釋為發(fā)生了鈍化，但有人認(rèn)為未發(fā)生反應(yīng)。為驗(yàn)證此過程，某同學(xué)經(jīng)過思考，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：將經(jīng)濃硫酸處理過的鐵棒洗凈后置于CuSO4溶液中，若鐵棒表面

，則發(fā)生了鈍化；若鐵棒表面

，則未與濃硫酸發(fā)生反應(yīng)。（4）用Na2SO3吸收法作為治理SO2污染的一種方法，其原理為（用化學(xué)方程式表示）：

。（5）減少SO2的污染并變廢為寶，我國正在探索在一定條件下用CO還原SO2得到單質(zhì)硫的方法來除去SO2。該反應(yīng)的化學(xué)方程式：

。參考答案：

(1)(2)BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2(3)無明顯現(xiàn)象有紫紅色物質(zhì)析出(4)Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3一定條件(5)SO2+2CO=S+2CO2略18.有機(jī)物A1和A2分別和濃H2SO4在一定溫度下共熱都只生成烴B，B的蒸氣密度是同溫同壓下H2密度的59倍。在催化劑存在下，1molB可以和4molH2發(fā)生加成反應(yīng)。氫核磁共振譜圖顯示，H有6個(gè)吸收峰。有關(guān)物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：

（1）反應(yīng)①屬于

反應(yīng)，反應(yīng)②屬于

反應(yīng)。

（2）寫出X的結(jié)構(gòu)簡式：

（3）寫出反應(yīng)③、④的化學(xué)有程式：

③