2022學(xué)年高三化學(xué)上學(xué)期單元測(cè)試（1）大綱人教版

高中學(xué)生學(xué)科素質(zhì)訓(xùn)練系列試題高三上學(xué)期化學(xué)單元測(cè)試（1）[原人教版]晶體的種類與性質(zhì)、膠體的性質(zhì)及其應(yīng)用、化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化和能量變化本試題分為第Ⅰ卷和第Ⅱ卷兩部分，第Ⅰ卷為選擇題，共

45分；第Ⅱ卷為非選擇題，共55分。滿分

100分，考試時(shí)間為

90分鐘。第Ⅰ卷（選擇題，共45分）一、選擇題（每題3分,共45分）1．以下說(shuō)法中正確的選項(xiàng)是（）A．離子晶體中每個(gè)離子四周均吸引著6個(gè)帶相反電荷的離子B．金屬導(dǎo)電的原由是在外電場(chǎng)作用下金屬產(chǎn)生自由電子，電子定向搬動(dòng)C．分子晶體的熔沸點(diǎn)很低，常溫下都呈液態(tài)或氣態(tài)D．原子晶體中的各相鄰原子都以共價(jià)鍵相結(jié)合2．以下有關(guān)能量變換的說(shuō)法正確的選項(xiàng)是（）A．煤燃燒是化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮艿倪^(guò)程B．化石燃料和植物燃料燃燒時(shí)放出的能量均糖被氧化成CO2是熱能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能的過(guò)程D．植物經(jīng)過(guò)光合作用將CO2轉(zhuǎn)變?yōu)槠咸烟鞘翘?yáng)能轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮艿倪^(guò)程3．以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是（）A．直徑介于1nm～10nm之間的微粒稱為膠體B．電泳現(xiàn)象可證明膠體屬于電解質(zhì)溶液C．利用丁達(dá)爾效應(yīng)能夠差別溶液與膠體D．膠體粒子很小，能夠透過(guò)半透膜4．以下實(shí)驗(yàn)或操作不能夠達(dá)到目的的是（）A．用溴水鑒別苯、乙醇、四氯化碳B．正確稱取的NaOH固體配成1000mL濃度為mo·L-1的溶液C．為除去苯中的少許苯酚,向混雜物中加入適合的溴水后過(guò)濾D．用激光筆查驗(yàn)淀粉溶液的丁達(dá)爾現(xiàn)象5．以下化合物，按其晶體的熔點(diǎn)由高到低擺列正確的選項(xiàng)是（）A．SiO2CCCBr4CF4B．SiO2CCCF4CBr4C．CCSiO2CBr4CF4D．CF4CBr4CCSiO26．R2＋＋H＋＋O2=mR3＋＋nH2O的離子方程式，對(duì)m和R3＋判斷正確的選項(xiàng)是（）A．m=4，R3＋是氧化產(chǎn)物B．m=，R3＋是氧化產(chǎn)物C．m=2，R3＋是還原產(chǎn)物D．m=/2，R3＋是還原產(chǎn)物7．氮化鋁（AN）擁有耐高溫、抗沖擊、導(dǎo)熱性好等優(yōu)異性質(zhì)，被廣泛應(yīng)用于電子工業(yè)、陶瓷工業(yè)等領(lǐng)域。在必然條件下，氮化鋁可經(jīng)過(guò)以下反應(yīng)合成：（）AON23C高溫2AN3CO以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是23A．在氮化鋁的合成反應(yīng)中，N2是還原劑，A2O3是氧化劑B．上述反應(yīng)中每生成2moAN，N2獲得3mo電子C．氮化鋁中氮元素的化合價(jià)為—3D．氮化鋁晶體屬于分子晶體8．石墨能與熔融的金屬鉀作用，形成石墨縫隙化合物，K原子填補(bǔ)在石墨各層碳原子中，比較常有的石墨縫隙化合物是青銅色的化合物，其化學(xué)式為CK，其平面圖形見圖，則的值為（）A．8B．12C．24D．609．已知24Fe33H2OFe(OH)33HMnO22H2ClCl2Mn2H－142Oo22－1HAc（aq）＋KOH（aq）=HAc（aq）＋HO；△H=－QJ·mo②C（）＋121－12O（g）=CO（g）；△H=－QJ·moC（）＋O2（g）=CO2（g）；△H=－Q2J·mo－14A（）＋3O2（g）=2A2O3（）；△H=－Q1J·mo－14Fe（）＋3O2（g）=2Fe2O3（）；△H=－Q2J·mo－1④H2（g）＋1221－12O（g）=HO（g）；△H=－QJ·moH2（g）＋1O2（g）=H2O（）；△H=－Q2J·mo－12A．①②B．③④C．②④D．①③13．已知反應(yīng)：25℃、101o－1②稀溶液中：H＋（aq）＋OH－（aq）=H2O（）；△H=－J·mo－1以下結(jié)論正確的選項(xiàng)是（）A．N2H4的燃燒熱大于534J·mo－1B．①的反應(yīng)熱為221J·mo－1C．稀硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱為－J·mo－1D．稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成mo水，放出J熱量14．平時(shí)人們把翻開1mo某化學(xué)鍵所耗資的能量看作該化學(xué)鍵的鍵能。鍵能的大小能夠權(quán)衡化學(xué)鍵的強(qiáng)弱，也可用于估量化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱（△H），化學(xué)反應(yīng)的△H等于反應(yīng)物的總鍵能與生成物的總鍵能之差。（）化學(xué)鍵Si—OSi—CH—HH—CSi—SiSi—C鍵能/J·mo－1460360436431176347工業(yè)上高純硅可經(jīng)過(guò)以下反應(yīng)制取：SiC4（g）＋2H2（g）高溫Si（）＋4HC（g），該反應(yīng)的反應(yīng)熱△H為（）A．＋412J·moC．＋236J·mo

11

B．－412J·moD．－236J·mo

1115錳的氧化物MnO2、Mn2O3、Mn3O4，Mn2O7在加熱時(shí)均能和濃鹽酸反應(yīng)生成MnC2和C2?，F(xiàn)g錳的某種氧化物跟足量的鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生的氯氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為L(zhǎng)，則參加反應(yīng)的氧化物是（）A．MnO2B．Mn2O3C．Mn3O4D．Mn2O7第Ⅱ卷（55分）二、非選擇題（55分）16．（9分）以下是某同學(xué)測(cè)定硫酸鈉晶體中結(jié)晶水含量的實(shí)驗(yàn)方案。實(shí)驗(yàn)用品：硫酸鈉晶體試樣、研缽、干燥器、坩堝、三腳架、玻璃棒、藥匙、托盤天平實(shí)驗(yàn)步驟：①正確稱量一個(gè)干凈、干燥的坩堝；②在坩堝中加入必然量的硫酸鈉晶體試樣，稱重，將稱量的試樣放入研缽中研細(xì)，再放回到坩堝中；③將盛有試樣的坩堝加熱，待晶體變?yōu)榘咨勰r(shí)，停止加熱；④將步驟③中的坩堝放入干燥器，冷卻至室溫后，稱重；⑤將步驟④中的坩堝再加熱一準(zhǔn)時(shí)間，放入干燥器中冷卻至室溫后稱量。重復(fù)本操作，直至兩次稱量結(jié)果不變；⑥依據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算硫酸鈉晶體試樣中結(jié)晶水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。解析該方案并回答下邊問(wèn)題：（1）完成本實(shí)驗(yàn)還需要的實(shí)驗(yàn)用品是；（2）指出實(shí)驗(yàn)步驟中存在的錯(cuò)誤并改正：；（3）硫酸鈉不能夠放置在空氣中冷卻的原由是；（4）步驟⑤的目的是；（5）下邊的狀況有可能造成測(cè)試結(jié)果偏高的是（填序號(hào)）。A．試樣中含有加熱不揮發(fā)的雜質(zhì)B．試樣中含有加熱易揮發(fā)的雜質(zhì)C．測(cè)試前試樣已有部分脫水D．實(shí)驗(yàn)前坩堝未完整干燥E．晶體加熱脫水不完整F．加熱時(shí)有晶體濺出17．（8分）某溶液中含有Ba2＋、Cu2＋、Ag＋、Mg2＋等四種金屬陽(yáng)離子，現(xiàn)欲將這四種陽(yáng)離子逐個(gè)積淀下來(lái)。某學(xué)生設(shè)計(jì)了以下四種方案。所選試劑及序次以下：甲方案：Na2SO4溶液、稀鹽酸、H2S、NaOH溶液乙方案：稀鹽酸、Na2SO4溶液、H2S、NaOH溶液丙方案：NaC溶液、Na2SO4溶液、NaOH溶液、Na2S溶液丁方案：Na2S溶液、Na2SO4溶液、NaC溶液、NaOH溶液試回答：1）你以為可行的方案是__________方案，反應(yīng)的離子方程式有：__________________。2）方案__________不行行的原由是：________________________________________。方案__________不行行的原由是：________________________________________。方案__________不行行的原由是：________________________________________。18．（8分）有X、Y、Z三種元素，已知：①X2－、Y－均與Y的氣態(tài)氫化物分子擁有同樣的電子數(shù)；②Z與Y可組成化合物ZY3，ZY3溶液遇苯酚呈紫色。請(qǐng)回答：（1）Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式是__________。（2）將ZY3溶液滴入開水可獲得紅褐色液體，反應(yīng)的離子方程式是此液體擁有的性質(zhì)是__________（填寫序號(hào)字母）。

_______________。a．光束經(jīng)過(guò)該液體時(shí)形成光明的“通路”b．插入電極通直流電后，有一極周邊液體顏色加深c．向該液體中加入硝酸銀溶液，無(wú)積淀產(chǎn)生d．將該液體加熱、蒸干、灼燒后，有氧化物生成（3）X單質(zhì)在空氣中燃燒生成一種無(wú)色有刺激性氣味的氣體。①已知必然條件下，每1mo該氣體被O2氧化放熱。若2mo該氣體與1moO2在此條件下發(fā)生反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)放出的熱量是，則該氣體的轉(zhuǎn)變率為__________。②原無(wú)色有刺激性氣味的氣體與含Y的一種含氧酸（該酸的某鹽常用于實(shí)驗(yàn)室制取氧氣）的溶液在必然條件下反應(yīng)．可生成一種強(qiáng)酸和一種氧化物。如有××1023個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________。19．（10分）紅磷o(hù)產(chǎn)物的數(shù)據(jù)）。依據(jù)上圖回答以下問(wèn)題：（1）oo，其分解率a等于_________________；若反應(yīng)溫度由T高升到T2，平衡時(shí)ooL·L－稀H2SO4中，反應(yīng)結(jié)束后，濾去節(jié)余Mg粉，濾液在t℃下蒸發(fā)，當(dāng)濾液質(zhì)量為時(shí)開始析出MgSO4·H2O晶體，當(dāng)析出晶體時(shí)，剩下濾液。經(jīng)過(guò)計(jì)算請(qǐng)回答以下問(wèn)題（請(qǐng)寫出計(jì)算過(guò)程）。1）生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體體積；2）開始析出MgSO4·H2O晶體時(shí)溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；3）MgSO4·H2O中的值。－21．（10分）2gCu2S和CuS的混雜物在酸性溶液中用400mLmo·L1KMnO4溶液辦理，發(fā)生反應(yīng)以下：8MnO4＋5Cu＋2＋＋5SO＋8Mn2＋＋22H2S＋44H=10Cu22O6MnO4＋5CuS＋28H＋=5Cu2＋＋5SO2＋6Mn2＋＋14H2O反應(yīng)后煮沸溶液，趕盡SO－1（NH4）2Fe（SO4）22，節(jié)余的KMnO4恰好與350mLmo·L溶液完整反應(yīng)。（1）配平KMnO4與（NH4）2Fe（SO4）2反應(yīng)的離子方程式：______MnO4＋______Fe2＋＋______H＋=______Mn2＋＋______Fe3＋＋______H2O（2）KMnO4溶液與混雜物反應(yīng)后，節(jié)余KMnO4的物質(zhì)的量為________mo。（3）欲配制500mL－12＋溶液，需稱?。∟Hmo·LFe4）2Fe（SO4）2·6H2O（M=392g·mo1）的質(zhì)量為________g。4）混雜物中Cu2S的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________。參照答案1．D離子晶體中陰陽(yáng)離子擺列的方式不同樣，某個(gè)離子吸引帶相反電荷的離子的個(gè)數(shù)也不同樣。如NaC為6個(gè)；CC為8個(gè)。故A錯(cuò)。沒有外加電場(chǎng)的條件下，金屬晶體中就存在自由電子，這也是金屬導(dǎo)電、導(dǎo)熱的根根源因。B錯(cuò)。一般來(lái)說(shuō)分子晶體有低熔點(diǎn)、低沸點(diǎn)的物理性質(zhì)。但在常溫下不必然均為液態(tài)或固態(tài)。如I2、～100nm之間的微粒稱為膠體；電泳現(xiàn)象可證明膠體粒子帶有電荷；膠體粒子不能夠透過(guò)半透膜。4．BC苯與溴水分層且苯在上層，乙醇與溴水互溶，四氯化碳與溴水分層且四氯化碳在下層，能夠鑒別，A能夠達(dá)到目的；天平的正確度只有克，所以不能夠稱取的NaOH固體，故B不能夠達(dá)到目的；苯酚與溴水固然能反應(yīng)生成不溶于水的三溴苯酚白色積淀，但三溴苯酚又溶于苯中，所以C不能夠達(dá)到目的，應(yīng)該用NaOH溶液，再分液；淀粉是膠體可用丁達(dá)爾現(xiàn)象查驗(yàn)，故D能達(dá)到目的。5．A比較固體物質(zhì)的熔點(diǎn)時(shí)，第一是區(qū)分各晶體的種類：SiO2為原子晶體，CC為離子晶體，CBr4、CF4分別為分子晶體。這幾類晶體的熔點(diǎn)高低一般為：原子晶體>離子晶體>分子晶體。在結(jié)構(gòu)相似的分子晶體中，分子的相對(duì)分子質(zhì)量越大，熔點(diǎn)越高：CBr4>CF46．AB由氧元素守恒知n=2，由n=2知=4，由R知=m，由電荷守恒易知：2＋=3m，==4=m。7．C反應(yīng)中C是還原劑，N2是氧化劑；每生成2moAN，N2獲得6mo電子；由氮化鋁（AN）擁有耐高溫、抗沖擊、導(dǎo)熱性好等優(yōu)異的性質(zhì)，可推知氮化鋁晶體屬于原子晶體；氮化鋁中鋁元素的化合價(jià)為3，氮元素的化合價(jià)為—3。8．A可將CK看作是由無(wú)數(shù)個(gè)以下列圖的小三角形組成的片層結(jié)構(gòu)，以此中一個(gè)三角形為議論對(duì)象，在一個(gè)小三角形中，N(K)311,N(C)4個(gè),故N(K)1:41:8,即62N(C)2C8K，=8，答案為A。9．D要判斷各離子紐能否與原溶液大批共存，須注意以下三點(diǎn)：一是酸性務(wù)件，可確立－＋NO3－已相當(dāng)于HNO3，擁有氧化性，A項(xiàng)中F易與H結(jié)合成弱酸HF；二是酸性務(wù)件下的可將C項(xiàng)中的2＋氧化成Fe3＋；三是Ba2＋，致使B項(xiàng)中的2轉(zhuǎn)變犯難溶的BaSOFeSO44。10．B解題的重點(diǎn)是依據(jù)離子反應(yīng)條件找出參加反應(yīng)的離子，爾后再依據(jù)離子的明生或物Fe（OH）3為膠體，A不正確，B正確；C、D兩選項(xiàng)電荷不守恒，皆不正確。11．D飽和氯水的存在著多種粒子，擁有多重性質(zhì)，加入足量氯水后有氣泡生成再加入BaC2無(wú)積淀生成說(shuō)明必然有CO32-，必然沒有2-2-，加入過(guò)分氯水會(huì)有2-生成），SO3（如有SO3SO4溶液呈黃色，不能夠使淀粉變藍(lán)，說(shuō)明必然有Br-，必然不存在I-；NH42-可能有。CO32-水解呈堿性，NH4水解呈酸性，所以溶液不必然呈堿性。12．D①～④所列的8個(gè)熱化學(xué)方程的△H均為負(fù)值，即都表示是放熱反應(yīng)，故只需比較Q值的大小即可。注意本題不是比較△H的大小而是比較Q值的大小。①中，強(qiáng)酸強(qiáng)堿的中和熱大于弱酸強(qiáng)堿的中和熱，所以①中Q1>Q2，②中C完整燃燒放出的熱量Q2大于物質(zhì)的量的C不完整燃燒放出的熱量Q1，所以Q2>Q1，③中兩熱化學(xué)方程式相減得：4A（）＋2Fe2O3（）=4Fe（）＋2A2O3（）；△H=－Q1－（－Q2）Q2，④中等物質(zhì)的量的H2燃燒生成液態(tài)水放出的熱量多，故Q2>Q1。13．A1moN2H4在101oN2H4完整燃燒生成氣態(tài)水放熱534J，易知N2H4的燃燒熱大于534J·mo－1，反應(yīng)①的反應(yīng)熱△H=－534J·mo－1，A對(duì)B錯(cuò)；稀H2SO4與稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱為J·mo－1不用加“－”，C錯(cuò)；CH3COOH是弱酸，其電離是吸熱反應(yīng)，故與NaOH溶液中和生成1moHO時(shí)放出熱量小于J。214．C在晶體硅中因?yàn)?個(gè)Si可形成4個(gè)Si—Si鍵，每個(gè)Si原子對(duì)一個(gè)Si—Si鍵的貢獻(xiàn)為1，2故在硅晶體中n（Si）︰n（Si—Si）=︰（4×1）=1︰2。所以每生成1moSi，則形成2mo2Si—Si鍵，故有：△H=4×360J·mo－1＋2×436J·mo－1－（2×176J·mo－1＋4×431J·mo1）=＋236KJ·mo－1。15．C設(shè)吻合題意的錳的氧化物分子式為MnO，在反應(yīng)中Mn2＋得電子還原成Mn2，化合價(jià)降低至＋2價(jià)，得電子總數(shù)為（2－2）；C－在反應(yīng)中失電子，化合價(jià)高升到0價(jià)，失電子總數(shù)為1，由關(guān)系式：MnO～－（2－2）C（55＋16）g（2－2）mog×2mo（55＋16）︰=（2－2）︰，解得x

43由MnO4可推出該化合物為Mn3O4。316．（1）坩堝鉗、酒精燈（能夠不答“火柴”）（2）步驟②有錯(cuò)誤應(yīng)先將試樣研細(xì)，后放入坩堝稱重3）因硫酸鈉放置在空氣中冷卻時(shí)，會(huì)吸空氣中的水分4）保證試樣脫水完整5）B、D、F解析：本題是一個(gè)定量實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)的目的是測(cè)定硫酸鈉晶體中結(jié)晶水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（1）依據(jù)實(shí)驗(yàn)步驟結(jié)合已經(jīng)給的實(shí)驗(yàn)儀器，能夠得出使用坩堝時(shí)一定使用坩堝鉗進(jìn)行挾持。因?qū)嶒?yàn)需要加熱坩堝，所以需要使用酒精燈、泥三角等儀器。2）將各步實(shí)驗(yàn)進(jìn)行察看和解析，會(huì)發(fā)現(xiàn)步驟②中的稱量存在問(wèn)題：若先稱量樣品再在研缽種研細(xì)，必然會(huì)致使部分樣品附著在研缽上而損失部分樣品。正確的操作應(yīng)為先用研缽將樣品研細(xì)，再進(jìn)行稱量。3）硫酸鈉晶體加熱失掉結(jié)晶水后生成的無(wú)水硫酸鈉，若在空氣中冷卻又會(huì)重新吸生成硫酸鈉晶體，所以應(yīng)將失水后的硫酸鈉放于干燥器中進(jìn)行冷卻。4）實(shí)驗(yàn)步驟⑤的目的是保證試樣脫水完整。（5）假設(shè)步驟①中坩堝的質(zhì)量為m1，步驟②中坩堝和樣品的質(zhì)量為m2，步驟⑤中稱量的質(zhì)量為m3。則硫酸鈉晶體中結(jié)晶水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為m2m3100%，A選項(xiàng)試樣中含m2m1有加熱不揮發(fā)的雜質(zhì)，將會(huì)使m3偏大，結(jié)果偏??；B選項(xiàng)中試樣中含有加熱易揮發(fā)的雜質(zhì)，將會(huì)使m3偏小，結(jié)果偏大；C選項(xiàng)中測(cè)試前試樣已有部分脫水，將會(huì)使m2-m3的值偏小，結(jié)果偏小；D選項(xiàng)中實(shí)驗(yàn)前坩堝未完整干燥將會(huì)使m1偏大，結(jié)果偏大；E選項(xiàng)中晶體加熱脫水不完整，將會(huì)使m3偏大，結(jié)果偏小；F選項(xiàng)中加熱時(shí)有晶體濺出，將會(huì)使m3偏小，結(jié)果偏大。17．2）甲；加Na2SO4溶液后當(dāng)Ba2＋完整積淀下來(lái)時(shí)Ag＋也發(fā)生積淀丙；加