2022屆高考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí)課時(shí)作業(yè)25化學(xué)反應(yīng)速率及影響因素新課標(biāo)

課時(shí)作業(yè)25化學(xué)反應(yīng)速率及影響要素時(shí)間：45分鐘分值：100分一、選擇題共48分，每題4分1．把鋁條放入盛有過分稀鹽酸的試管中，不影響氫氣產(chǎn)生速率的要素是A．鹽酸的濃度

B．鋁條的表面積C．溶液的溫度

D．加少許

Na2SO4[答案

]D[解析

]影響反應(yīng)速率的要素有反應(yīng)物的濃度，固體的表面積，反應(yīng)溫度等，

A、B、C選項(xiàng)對(duì)應(yīng)的要素均能影響反應(yīng)速率，

D選項(xiàng)與反應(yīng)速率沒關(guān)。2．為了研究影響化學(xué)反應(yīng)速率的要素，甲、乙、丙、丁四位學(xué)生分別設(shè)計(jì)了以下四個(gè)實(shí)驗(yàn)，你以為不正確的選項(xiàng)是A．在相同條件下，等質(zhì)量的大理石塊和大理石粉與相同的鹽酸反應(yīng)，大理石粉反應(yīng)快B．將相同大小、形狀的鋁條與稀硫酸和濃硫酸反應(yīng)時(shí)，濃硫酸產(chǎn)生氫氣快C．將氫氣和氯氣分別放在冷暗處和強(qiáng)光照耀下，會(huì)發(fā)現(xiàn)光照下有氯化氫生成D．兩支試管中分別加入相同體積的雙氧水，此中一支試管中再加入少許二氧化錳，同時(shí)加熱，產(chǎn)生氧氣的快慢不同樣[答案]B[解析]A項(xiàng)中大理石粉表面積大，反應(yīng)速率快；B項(xiàng)中鋁遇濃硫酸鈍化，不產(chǎn)生氫氣；C項(xiàng)中強(qiáng)光照耀條件下氫氣和氯氣反應(yīng)快；D項(xiàng)中二氧化錳作催化劑，雙氧水分解速率快。3．氨分解反應(yīng)在容積為2L的密閉容器內(nèi)進(jìn)行。已知初步時(shí)氨氣的物質(zhì)的量為4mo,5秒末為mo，則用氨氣表示該反應(yīng)的速率為－1·－1－1－1A．mo·LB．mo·L·－1·－1－1－1C．mo·LD．mo·L·[答案]B[解析]化學(xué)反應(yīng)速率是用單位時(shí)間內(nèi)某物質(zhì)濃度的變化來表示，此中“單位時(shí)間”和“物質(zhì)濃度的變化”兩個(gè)要素一定同時(shí)考慮，缺一不行。若忽略了“單位時(shí)間”只考慮氨氣的物質(zhì)的量的變化，會(huì)誤選C，只考慮氨氣的濃度的變化，會(huì)誤選D。若將反應(yīng)速率誤以為是以單位時(shí)間內(nèi)物質(zhì)的物質(zhì)的量變化來表示，會(huì)誤選A。正確的計(jì)算是：vNH3＝錯(cuò)誤!＝mo·L－1·－1。4．關(guān)于反應(yīng)2SOg＋O2g2SO3g，能增大正反應(yīng)速率的舉措是A．通入大批O2B．增大容器容積C．移去部分

SO3

D．降低系統(tǒng)溫度[答案

]A[解析

]影響化學(xué)反應(yīng)速率的要素主要有催化劑、溫度、濃度和壓強(qiáng)，在反應(yīng)

2SOg＋O2g

2SO3g

中，增大反應(yīng)物的濃度，正反應(yīng)速率加快；增大容器容積、移去部分

SO3、降低系統(tǒng)溫度都能夠致使正反應(yīng)速率減小。5．500℃、20M2L－1－1o·L·minB．平衡在10min至20min的變化，可能是因?yàn)樵龃罅巳萜黧w積C．25min時(shí)，分別出了moNH3D．在25min后平衡向正反應(yīng)方向搬動(dòng)，新平衡中NH的體積分?jǐn)?shù)比原平衡的小3[答案]C[解析]A項(xiàng)，從圖可知反應(yīng)第一次達(dá)平衡時(shí)間10min，該過程中vN2＝錯(cuò)誤!＝mo·L－1·min－1；在10min至20min內(nèi)，三種物質(zhì)濃度變化程度均比前10min快，說明該時(shí)間內(nèi)反應(yīng)速率加快，故B項(xiàng)不正確；在25min時(shí)，NH3的物質(zhì)的量從mo降至mo，故C正確。6．在必然條件下，A氣體與B氣體反應(yīng)生成C氣體。反應(yīng)過程中，反應(yīng)物與生成物的濃度隨時(shí)間變化的曲線如右圖，則以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是A．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3A＋B2CB．在t1～t1＋10時(shí)，vA＝vB＝0C．t1時(shí)反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)變率為60%D．0～t1內(nèi)A的反應(yīng)速率為vA＝錯(cuò)誤!mo/L·[答案]A[解析]從0到t時(shí)辰，cA＝mo/L－mo/L＝mo/L，B＝mo/L－mo/L＝mo/L，1cC＝mo/L，三者之比率為∶∶＝3∶1∶2，所以化學(xué)方程式為3A＋B2C，A項(xiàng)正確；在t1～t1＋10之間反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，vA＝3vB≠0，B項(xiàng)錯(cuò)誤；t1時(shí)，A的轉(zhuǎn)變率為錯(cuò)誤!×100%＝75%，C項(xiàng)錯(cuò)誤；0～t1內(nèi)A的反應(yīng)速率為錯(cuò)誤!＝錯(cuò)誤!mo/L·，D項(xiàng)錯(cuò)誤。7．以下實(shí)驗(yàn)操作，能有效改變反應(yīng)速率且達(dá)到變化要求的是A．為增大泡沫滅火器中43A2SO與小蘇打的反應(yīng)速率，改用小蘇打和蘇打的混雜物B．為加快鹽酸和鋅制取氫氣的速率又不減少氫氣的量，可加少許硝酸銀溶液C．在稀硫酸和鐵粉反應(yīng)制取氫氣時(shí)，為減慢反應(yīng)速率，能夠加入適合醋酸鈉D．用3mL乙醇、2mL濃H2SO、2mL冰醋酸制乙酸乙酯，為增大反應(yīng)速率，可改用6mL4乙醇、4mL濃H2SO4、4mL冰醋酸[答案]C[解析]泡沫滅火器主要利用A3＋與HCO錯(cuò)誤!發(fā)生雙水解，若改加與蘇打的混雜物，則A3＋也會(huì)與CO錯(cuò)誤!發(fā)生雙水解，反應(yīng)速率變化不大，A消除；B項(xiàng)中會(huì)加快反應(yīng)速率，但因?yàn)椴恢}酸和鋅的量，故產(chǎn)生氫氣的量可能會(huì)改變；－＋＋減C項(xiàng)中CH3COO＋HCH3COOH，cH小，反應(yīng)速率減慢；D項(xiàng)對(duì)反應(yīng)速率無影響。8．必然條件下，可逆反應(yīng)2H>0，達(dá)到平衡狀態(tài)，現(xiàn)進(jìn)行以下操作：C＋COg2COg①高升反應(yīng)系統(tǒng)的溫度；②增添反應(yīng)物C的用量；③減小反應(yīng)系統(tǒng)的體積；④減少系統(tǒng)中CO的量。上述舉措中必然能使反應(yīng)的正反應(yīng)速率顯然加快的是A．①②③④

B．①③C．①②

D．①③④[答案

]B[解析

]溫度高升，反應(yīng)速率加快；減小反應(yīng)系統(tǒng)體積，相當(dāng)于增添反應(yīng)物和生成物濃度，反應(yīng)速率加快。9．反應(yīng)

Ag＋3Bg

2Cg＋2Dg在四種不同樣狀況下的反應(yīng)速率以下，此中表示反應(yīng)速率最快的是A．vA＝mo·L－1·min－1B．vB＝mo·L－1·－1C．vC＝mo·L－1·min－1D．vD＝mo·L－1·min－1[答案]D[解析]對(duì)同一化學(xué)反應(yīng)而言，能夠用不同樣的物質(zhì)表示其速率，比較化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢時(shí)需用同一種物質(zhì)表示不同樣條件下的反應(yīng)速率，其計(jì)算依據(jù)是不同樣物質(zhì)表示的反應(yīng)速率之比等于各物質(zhì)的計(jì)量數(shù)之比。依據(jù)：vA∶vB∶vC∶vD＝1∶3∶2∶2，轉(zhuǎn)變?yōu)橛肁的濃度變化表－1－1－1·min－1示的反應(yīng)速率為：A項(xiàng)：A＝mo·L·min；B項(xiàng)：A＝mo·L；C項(xiàng)：A＝mo·Lvvv－1·min－1；D項(xiàng)：vA＝mo·L－1·min－1。故反應(yīng)速率的快慢序次為D>C＝B>A，應(yīng)選D。10．雙選以下關(guān)于催化劑的說法，正確的選項(xiàng)是A．催化劑能使不起反應(yīng)的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)B．催化劑在化學(xué)反應(yīng)前后，化學(xué)性質(zhì)和質(zhì)量都不變C．催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)速率D．任何化學(xué)反應(yīng)，都需要催化劑[答案

]BC[解析]催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)速率的原由是它能改變反應(yīng)機(jī)理，化劑參加反應(yīng)，經(jīng)過一系列變化此后，催化劑又恢復(fù)到本來的狀態(tài)，反應(yīng)速率，但關(guān)于不能夠起反應(yīng)的物質(zhì)，是不能夠使其反應(yīng)的。別的，

在化學(xué)反應(yīng)過程中，催只管催化劑能改變化學(xué)有些反應(yīng)是不需要催化劑的，如燃燒、中和反應(yīng)等。11．關(guān)于反應(yīng)：CaCO3＋2HC===CaC＋H2O＋CO2↑，以下說法正確的選項(xiàng)是A．用HC和CaC2的單位時(shí)間內(nèi)濃度變化表示的反應(yīng)速率數(shù)據(jù)不同樣，但所表示的意義相同B．不能夠用CaCO3的濃度變化來表示反應(yīng)速率，但可用水來表示C．用H2O和CO2表示的化學(xué)反應(yīng)速率相同D．用CaC2濃度的減少表示其反應(yīng)速率[答案]A[解析]同一反應(yīng)里用不同樣物質(zhì)濃度變化來表示反應(yīng)速率時(shí)，其數(shù)值不必然相同，故應(yīng)標(biāo)明是用哪一種物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率，但這些數(shù)值表示的意義是相同的，均表示該化學(xué)反應(yīng)的快慢。在同一反應(yīng)中，各物質(zhì)表示的反應(yīng)速率之比等于同一時(shí)間內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化之比，所以，也等于化學(xué)方程式中相應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故A正確。因?yàn)镃aCO3是固體，H2O為純液體，不能夠用其表示反應(yīng)速率，故B、C錯(cuò)誤。而D項(xiàng)考察了對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率觀點(diǎn)的理解，化學(xué)反應(yīng)速率是指單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減小或生成物濃度的增添，其實(shí)不單指濃度的變化來表示反應(yīng)速率，故D錯(cuò)誤。12．必然溫度下，在2L密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線以以下列圖所示。以下描述正確的選項(xiàng)是A．反應(yīng)開始到10，用Z表示的平均反應(yīng)速率為－1－1mo·L·B．反應(yīng)開始到10，X的物質(zhì)的量濃度減少了－1mo·LC．反應(yīng)開始到10，Y的轉(zhuǎn)變率為%D．反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

Xg＋Yg

Zg[答案

]C[解析反應(yīng)速率為反應(yīng)開始到

]開始到10，Z的物質(zhì)的量增添mo，體積為2L，時(shí)間為10，所以用Z表示的mo/L·；反應(yīng)開始到10，X的物質(zhì)的量減少了mo，物質(zhì)的量濃度減少了mo/L；10時(shí)，轉(zhuǎn)變的Y為mo－mo＝mo，所以轉(zhuǎn)變率為%；反應(yīng)開始到10時(shí)，X的變化量為mo－mo＝mo，Y的變化量為mo－mo＝mo，Z的變化量為mo，由變化量之比等于系數(shù)之比可知化學(xué)方程式為：Xg＋Yg2Zg。二、非選擇題共52分13．14分在以下事實(shí)中，什么要素影響了化學(xué)反應(yīng)的速率1集氣瓶中有H和C的混雜氣體，在瓶外點(diǎn)燃鎂條時(shí)發(fā)生爆炸________；222黃鐵礦煅燒時(shí)要粉碎成微小的礦粒________；3KI晶體和HgC2晶體混雜后無明展現(xiàn)象，若一起投入水中，很快生成紅色HgI2________；4融化的KCO3放出氣泡很慢，撒入少許MnO2很快產(chǎn)生氣體________；同濃度、同體積的鹽酸中放入體積相同大小的鋅粒和鎂塊，產(chǎn)生氣體有快有慢________；6完整相同的石灰石分別在mo/L的鹽酸和1mo/L的鹽酸中反應(yīng)速率不同樣________；7夏季的食品易變霉，冬季就不易發(fā)生該現(xiàn)象_______。[答案]1光照2反應(yīng)物的接觸面積在溶液中，水作溶劑，增大了接觸面積催化劑5反應(yīng)物自己的性質(zhì)6反應(yīng)物的濃度7反應(yīng)溫度[解析]影響化學(xué)反應(yīng)速率的要素除了濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑之外，光、電磁波、超聲波、反應(yīng)物顆粒的大小、溶劑的性質(zhì)等，也會(huì)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率產(chǎn)生影響。14．10分1某溫度時(shí)，在2L容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如下列圖所示。由圖中數(shù)據(jù)解析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：______________________________________。2反應(yīng)開始至2min，Z的平均反應(yīng)速率為________。[答案]13X＋Y2Z2mo·L－1·min－1[解析]解析圖能夠看出，2min以內(nèi)，X由mo減少到mo，減少mo；Y由mo減少到mo，減少mo；Z由0mo增添到mo，增添mo。變化的物質(zhì)的量之比即為反應(yīng)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量系數(shù)比。15．14分催化劑在生產(chǎn)和科技領(lǐng)域起到重要作用。為比較Fe3＋、Cu2＋和MnO2對(duì)H2O2分解反應(yīng)的催化收效，某化學(xué)研究小組的同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如圖甲、乙所示的實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答相關(guān)問題。1同學(xué)X察看甲中兩支試管產(chǎn)生氣泡的快慢，由此得出Fe3＋和Cu2＋對(duì)H2O2分解的催化效果，其結(jié)論________填“合理”或“不合理”，原由是____________________________。2同學(xué)

Y利用乙裝置研究

MnO2對(duì)

H2O2分解的催化收效。將

50mLH2O2一次性加入盛有

moMnO2粉末的燒瓶中，測得標(biāo)準(zhǔn)狀況下由量氣管讀出氣體的體積

[

V

量氣管

/mL]和時(shí)間

t/min的關(guān)系以以下列圖所示。①實(shí)驗(yàn)時(shí)放出氣體的整體積是________mL。②b________填“大于”“小于”或“等于”90mL。③同學(xué)Y除了研究MnO2對(duì)H2O2分解速率的影響狀況，還可得出________對(duì)H2O2分解速率的影響狀況。[答案]1不合理陰離子種類不同樣2①60②小于③反應(yīng)物濃度[解析]1甲實(shí)驗(yàn)中因?yàn)殛庪x子不同樣，所以不能夠說明反應(yīng)速率的不同樣就是由陽離子影響的。2由量氣管讀出氣體的體積是燒瓶中加入的液體所排空氣體積和反應(yīng)生成氧氣的體積之和，所以實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生的氣體體積等于110－50＝60mL；因?yàn)榉磻?yīng)物濃度減小，反應(yīng)速率減小，3min～4min生成10mL氣體，那么2min～3min生成氣體的體積應(yīng)大于10mL，故b小于90mL，反應(yīng)物濃度減小，能夠看出放出氣體速率減小。16．14分影響化學(xué)反應(yīng)速率的要素很多，某課外興趣小組用實(shí)驗(yàn)的方法進(jìn)行研究。實(shí)驗(yàn)一：甲同學(xué)利用A、Fe、Mg和2mo/L的稀硫酸，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案研究影響反應(yīng)速率的要素。研究的實(shí)驗(yàn)報(bào)告以下表：實(shí)驗(yàn)步驟現(xiàn)象結(jié)論①分別取等體積的2mo/L的硫酸于反應(yīng)物的性質(zhì)越爽朗，反應(yīng)試管中；②分別投入大小、形狀相反應(yīng)快慢：Mg>A>Fe速率越快同的A、Fe、Mg1該同學(xué)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖莀______________________________；要得出正確的實(shí)驗(yàn)結(jié)論，還需控制的實(shí)驗(yàn)條件是________。乙同學(xué)為了更精確地研究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，利用以下列圖裝置同溫下進(jìn)行定量實(shí)驗(yàn)，用大小形狀相同的Fe分別和mo/L及2mo/L的足量稀H2SO4反應(yīng)，經(jīng)過________能夠說明濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。實(shí)驗(yàn)二：已知2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋8H2O＋10CO2↑，在開始一段時(shí)間內(nèi)，反應(yīng)速率較慢，溶液退色不顯然；但不久忽然退色，反應(yīng)速率顯然加快。針對(duì)上述現(xiàn)象，某同學(xué)以為該反應(yīng)放熱，致使溶液溫度上升，反應(yīng)速率加快。從影響化學(xué)反應(yīng)速率的要素看，你猜想還可能是________的影響。