廣東省江門市臺(tái)山敬修中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析

廣東省江門市臺(tái)山敬修中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.我國安徽發(fā)現(xiàn)了全國最大的鉬礦，如圖所示是鉬元素的相關(guān)信息，下列有關(guān)鉬的說法錯(cuò)誤的是(

)A．95Mo原子核內(nèi)有53個(gè)中子B．95Mo原子核外有42個(gè)電子C．92Mo、95Mo、98Mo互為同位素D．92Mo、95Mo、98Mo的化學(xué)性質(zhì)有較大的不同參考答案：D試題分析：92Mo、95Mo、98Mo的原子核外電子排布相同，化學(xué)性質(zhì)相同。2.下列化合物中含有2個(gè)手性碳原子的是

參考答案：B3.下列各組混合物，使用氫氧化鈉溶液和鹽酸兩種試劑不能分離的是（）A．氧化鎂中混有氧化鋁 B．氯化鋁溶液中混有氯化鐵C．氧化鐵中混有二氧化硅 D．氯化亞鐵溶液中混有氯化銅參考答案：D【考點(diǎn)】物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用．【分析】A．氧化鋁具有兩性，可與氫氧化鈉溶液反應(yīng)；B．氯化鐵與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鐵，氫氧化鈉過量，氯化鋁生成偏鋁酸鈉，過濾后分別加入鹽酸，可又生成氯化鋁、氯化鐵；C．二氧化硅是酸性氧化物，可以與NaOH發(fā)生反應(yīng)；D．二者都可以與NaOH發(fā)生反應(yīng)生成沉淀，加入鹽酸都可溶解．【解答】解：A．MgO是堿性氧化物與NaOH不能反應(yīng)，而Al2O3是兩性氧化物，可以與NaOH發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生NaAlO2，過濾后洗滌，就得到純凈的MgO，故A不選；B．向溶液中加入過量的NaOH溶液，氯化鐵變?yōu)镕e（OH）3沉淀，氯化鋁變?yōu)镹aAlO2，過濾，然后向溶液中加入適量的鹽酸，當(dāng)沉淀達(dá)到最大值中，過濾，得到Al（OH）3，再分別向兩種物質(zhì)的沉淀中加入適量的鹽酸溶解，就得到氯化鋁溶液，除去了雜質(zhì)，故B不選；C．二氧化硅是酸性氧化物，可以與NaOH發(fā)生反應(yīng)，而氧化鐵與NaOH不能發(fā)生反應(yīng)．加入過量的NaOH，然后過濾洗滌，就得到純凈的氧化鐵，故C不選；D．二者都可以與NaOH發(fā)生反應(yīng)，當(dāng)再向得到的沉淀中加入鹽酸時(shí)，二者都溶解，不能分離、提純二者，故D選．故選D．4.

下列分子中，電子總數(shù)最少的是A.H2S

B.O2

C.CO

D.NO參考答案：C5.下列各項(xiàng)括號(hào)里的物質(zhì)或操作是除去雜質(zhì)所用的藥品或方法，其中錯(cuò)誤的是（

）A.CaO中混有CaCO3（高溫煅燒）

B.CO混有CO2（石灰水）

C.H2中混有HCl（NaOH溶液）

D.Ca(OH)2中混有CaCO3（鹽酸）參考答案：D略6.下列反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)的是（）A.氫氧化鋇晶體和氯化銨晶體的反應(yīng)B.生成物總能量低于反應(yīng)物總能量的反應(yīng)C.化學(xué)鍵斷裂吸收的熱量比化學(xué)鍵生成放出的熱量多的反應(yīng)D.不需要加熱就能發(fā)生的反應(yīng)參考答案：BA.氫氧化鋇晶體和氯化銨晶體的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B.生成物總能量低于反應(yīng)物總能量的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C.化學(xué)鍵斷裂吸收的熱量比化學(xué)鍵生成放出的熱量多的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D.不需要加熱就能發(fā)生的反應(yīng)不一定是放熱反應(yīng)，D錯(cuò)誤，答案選B。點(diǎn)睛：注意反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)，與反應(yīng)條件沒有關(guān)系，只與反應(yīng)物總能量和生成物總能量的相對(duì)大小有關(guān)系。另外還需要明確反應(yīng)熱和化學(xué)鍵鍵能的關(guān)系。7.右圖是可逆反應(yīng)X2+3Y22Z2在反應(yīng)過程中的反應(yīng)速率（V）與時(shí)間（t）的關(guān)系曲線，下列敘述正確的是(

)

A、t1時(shí)，只有正方向反應(yīng)

B、t2時(shí)，反應(yīng)到達(dá)限度C、t2-t3，反應(yīng)不再發(fā)生

D、t2-t3，各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化參考答案：BD略8.下列選項(xiàng)中說明乙醇作為燃料的優(yōu)點(diǎn)的是①燃燒時(shí)發(fā)生氧化反應(yīng)②充分燃燒的產(chǎn)物不污染環(huán)境③乙醇是一種再生能源④燃燒時(shí)放出大量熱量(

)A．①②③

B．①②④C．①③④

D．②③④參考答案：D略9.下列化學(xué)用語的表示中，正確的是A．氫負(fù)離子（H-）結(jié)構(gòu)示意圖

B．HF的電子式C．氮?dú)獾慕Y(jié)構(gòu)式：

了解到

D．NH3的電子式參考答案：A略10.下列敘述中，正確的是()A.H2SO4的摩爾質(zhì)量是98B.等質(zhì)量的O2和O3中所含的氧原子數(shù)相同C.等物質(zhì)的量的CO與CO2中所含碳原子數(shù)之比為2︰7D.將98gH2SO4溶解于500mL水中，所得溶液中硫酸的物質(zhì)的量濃度為2mol/L參考答案：BA、H2SO4的摩爾質(zhì)量應(yīng)該是98g/mol，故A錯(cuò)誤；B、在O2中N(O)=×2NA=NA，在O3中N(O)=×3NA=NA，二者相等，即等質(zhì)量的O2和O3中所含的氧原子數(shù)相同，故B正確；C、等物質(zhì)的量的CO與CO2中所含碳原子數(shù)之比為1:1，故C錯(cuò)誤；D、將98gH2SO4溶解于水中配制成500mL溶液，所得溶液中硫酸的物質(zhì)的量濃度為2mol/L，將98gH2SO4溶解于500mL水中，溶液體積不是500mL，故D錯(cuò)誤；故選B。11.下列化合物，按其晶體的熔點(diǎn)由高到低排列正確的是

A．CsCl、SiO2、CBr4、CF4

B．SiO2、CsCl、CF4、CBr4C．SiO2、CsCl、CBr4、CF4

D．CF4、CBr4、CsCl、SiO2參考答案：C略12.下列各組中互為同分異構(gòu)體的是（）A．K與K B．T2O與H2OC．CH3CH2CH2CH3與 D．CH3CH3與CH3CH3CH3參考答案：C【考點(diǎn)】有機(jī)化合物的異構(gòu)現(xiàn)象．【分析】同分異構(gòu)體是指分子式相同，但結(jié)構(gòu)不同的化合物．【解答】解：A．K與K是質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的原子，互稱同位素，不是同分異構(gòu)體，故A錯(cuò)誤；B．T2O與H2O結(jié)構(gòu)相同，為不同核素形成的化合物，不是同分異構(gòu)體，故B錯(cuò)誤；C．CH3CH2CH2CH3與分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，故C正確；D．CH3CH3與CH3CH3CH3結(jié)構(gòu)相似，分子間相差1個(gè)CH2原子團(tuán)，二者互為同系物，不是同分異構(gòu)體，故D錯(cuò)誤．故選C．13.下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)變化的比較中不正確的是A.酸性強(qiáng)弱：HIO4＜HBrO4＜HClO4B.原子半徑大?。篘a＞S＞OC.堿性強(qiáng)弱：KOH＞NaOH＞LiOHD.還原性強(qiáng)弱F－＞Cl－＞I－參考答案：D【詳解】A.非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，非金屬性I＜Br＜Cl，則酸性強(qiáng)弱：HIO4＜HBrO4＜HClO4，A正確；B.同周期自左向右原子半徑逐漸減小，同主族從上到下原子半徑逐漸增大，則原子半徑大?。篘a＞S＞O，B正確；C.金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，金屬性K＞Na＞Li，則堿性強(qiáng)弱：KOH＞NaOH＞LiOH，C正確；D.非金屬性越強(qiáng)，相應(yīng)陰離子的還原性越強(qiáng)，非金屬性F＞Cl＞I，則還原性強(qiáng)弱F－＜Cl－＜I－，D錯(cuò)誤；答案選D。

14.國家有關(guān)部門規(guī)定，從2001年7月1日在全國禁用含鉛汽油，全面推廣使用無鉛汽油。無鉛汽油的含意是A．汽油中不含鉛元素

B．汽油中不人為的加入含鉛物質(zhì)C．汽油中含鉛元素在規(guī)定的指標(biāo)范圍內(nèi)D．不含雜質(zhì)的純凈汽油參考答案：C15.某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)如圖所示，這種有機(jī)物不可能具有的性質(zhì)是（）。

A．能跟NaOH溶液反應(yīng)

B．能使酸性KMnO4溶液褪色

C．能發(fā)生酯化反應(yīng)

D．能發(fā)生水解反應(yīng)參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某100mL溶液中含有的部分離子濃度大小如圖所示，該溶液可能還含有Fe3+、Ba2+、H+、SO42-、CO32-。為了進(jìn)一步確認(rèn)，對(duì)該溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)檢測：

實(shí)驗(yàn)操作與現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論判斷理由步驟一仔細(xì)觀察坐標(biāo)圖肯定無________?？隙o該離子的理由______________。步驟二該溶液呈無色、透明、均一狀態(tài)；肯定無________。肯定無該離子的理由______________。

（1）實(shí)驗(yàn)操作的步驟三中稱量沉淀前的實(shí)驗(yàn)操作步驟有：過濾、_________、干燥、在干燥器中冷卻。（2）原溶液中H+物質(zhì)的量濃度為__________mol/L。（3）向溶液中加入NaHCO3溶液，反應(yīng)的離子方程式為：____________________________。（4）若向100mL該溶液中加入1mol/L的Ba(OH)2溶液，當(dāng)Mg2+恰好沉淀完全時(shí)加入的Ba(OH)2溶液體積為_______L。參考答案：CO32-

若有CO32-會(huì)與Mg2+生成微溶物

Fe3+

Fe3+棕黃色電中性原則

(1)洗滌

(2)3mol/L

(3)HCO3-+H+=CO2?+H2O

(4)0.2解析：溶液中含有鎂離子，所以一定不含CO32-，該溶液呈無色、透明、均一狀態(tài)，一定不含F(xiàn)e3+，加入足量BaCl2溶液，生成23.3g即0.1mol白色沉淀硫酸鋇，再加稀硝酸，沉淀不消失，一定含有硫酸根0.1mol，一定不含鋇離子，因此溶液中一定含有0.1molSO42﹣、0.05molMg2+，0.1molNa+，0.3molCl-，根據(jù)電荷守恒，陽離子所帶正電荷總和：0.1mol×1+0.05×2mol=0.2mol，陰離子負(fù)電荷總和0.3mol×1+0.1mol×2=0.5mol，所以一定含有氫離子，故答案為：CO32-；碳酸根離子和鎂離子之間會(huì)反應(yīng)；Fe3+；該離子為黃色；電荷守恒；(1)實(shí)驗(yàn)操作的步驟三中稱量沉淀前的實(shí)驗(yàn)操作步驟有：過濾、洗滌、灼燒、在干燥器中冷卻，故答案為：洗滌；(2)原溶液中H+物質(zhì)的量濃度==3mol/L，故答案為：3；(3)溶液中含有氫離子，向溶液中加入NaHCO3溶液，反應(yīng)的離子方程式為：H++HCO3-=H2O+CO2↑，故答案為：H++HCO3-=H2O+CO2↑；(4)100mL該溶液中含有0.1molSO42﹣、0.05molMg2+，0.1molNa+，0.3molCl-，0.3molH+，向該溶液中加入1mol/L的Ba(OH)2溶液，沉淀0.1molSO42﹣需要0.1molBa2+；沉淀0.05molMg2+，需要先中和0.3molH+，共需要0.15mol+0.05mol=0.2molBa(OH)2，因此一共需要0.2molBa(OH)2，體積是=0.2L，故答案為：0.2。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.X、Y、Z、L、M為原子序數(shù)依次增大的短周期元素．周期表中X原子半徑最小、Y元素形成化合物種類最多、Z元素的氫化物水溶液呈堿性、常溫下L可以形成兩種液態(tài)氫化物，M的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物呈兩性．回答下列問題：（1）L元素形成單質(zhì)的名稱為；M在元素周期表中的位置為

；五種元素的原子半徑從大到小的順序是

（用元素符號(hào)表示）．（2）Z、X兩元素按原子數(shù)目比1：3和2：4構(gòu)成分子A和B，A的電子式為，B的結(jié)構(gòu)式為

．（3）硒（Se）是人體必需的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個(gè)電子層，則Se的原子序數(shù)為

．（4）寫出由X、Z、L三種元素組成的離子化合物與稀的NaOH溶液加熱反應(yīng)的離子方程式為

．參考答案：（1）氧氣、臭氧；第三周期ⅢA族；Al＞C＞N＞O＞H；（2）；；（3）34；（4）NH4++OH﹣NH3↑+H2O．考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用．版權(quán)所有專題：元素周期律與元素周期表專題．分析：X、Y、Z、L、M為原子序數(shù)依次增大的短周期元素．周期表中X原子半徑最小，則X為H元素；Y元素形成化合物種類最多，則Y為C元素；Z元素的氫化物水溶液呈堿性，則Z為N元素；常溫下L可以形成兩種液態(tài)氫化物，則L為O元素；M的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物呈兩性，則M為Al，據(jù)此解答．解答：解：X、Y、Z、L、M為原子序數(shù)依次增大的短周期元素．周期表中X原子半徑最小，則X為H元素；Y元素形成化合物種類最多，則Y為C元素；Z元素的氫化物水溶液呈堿性，則Z為N元素；常溫下L可以形成兩種液態(tài)氫化物，則L為O元素；M的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物呈兩性，則M為Al，（1）L為O元素，形成的單質(zhì)為氧氣、臭氧；M為Al元素，處于第三周期ⅢA族；H原子半徑最小，同周期水原子序數(shù)增大原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑Al＞C＞N＞O＞H，故答案為：氧氣、臭氧；第三周期ⅢA族；Al＞C＞N＞O＞H；（2）N、H兩元素按原子數(shù)目比1：3和2：4構(gòu)成分子A和B，則A為NH3、B為N2H4，NH3分子中N原子與H原子之間形成1對(duì)共用電子對(duì)，其電子式為：，N2H4分子中N原子之間形成1對(duì)共用電子對(duì)、N原子與H原子之間形成1對(duì)共用電子對(duì)，其結(jié)構(gòu)式為：，故答案為：；；（3）硒（Se）是人體必需的微量元素，與O元素為同一主族，Se原子比L原子多兩個(gè)電子層，則Se的原子序數(shù)=8+8+18=34，故答案為：34；（4）由H、N、O三種元素組成的離子化合物為NH4NO3，與稀的NaOH溶液加熱反應(yīng)的離子方程式為：NH4++OH﹣NH3↑+H2O，故答案為：NH4++OH﹣NH3↑+H2O．點(diǎn)評(píng)：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，難度不大，側(cè)重對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固，（4）中注意稀溶液反應(yīng)得到一水合氨，濃溶液或加熱條件下得到氨氣．18.（8分）洪災(zāi)過后，飲用水的消毒殺菌成為抑制大規(guī)模傳染性疾病爆發(fā)的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒劑之一。（1）工業(yè)上將氯氣通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，化學(xué)反應(yīng)方程式為

（反應(yīng)①）。（2）漂白粉溶于水后，受空氣中的CO2作用，即產(chǎn)生有漂白、殺菌作用的次氯酸，反應(yīng)化學(xué)方程式為

（反應(yīng)②）。（3）次氯酸不穩(wěn)定，容易分解，化學(xué)反應(yīng)方程式為

（反應(yīng)③）。（4）反應(yīng)①、反應(yīng)②、反應(yīng)③中，屬于氧化還原反應(yīng)的是（填反應(yīng)編號(hào)）

。參考答案：

略19.（8分）A、B、C、D為同一周期的4種元素，已知0.2molA與足量鹽酸充分反應(yīng)后生成2.24LH2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．B的氧化物既可溶于酸又可溶于強(qiáng)堿溶液．C、D離子的電子層結(jié)構(gòu)與氬原子相同，C點(diǎn)燃時(shí)與氧氣反應(yīng)生成的氧化物可使品紅溶液褪色，D單質(zhì)常溫下為氣態(tài)．（1）A、C的元素分別為：A

，C

；（2）畫出B的原子結(jié)構(gòu)示意圖

；（3）A與D單質(zhì)反應(yīng)生成物的化學(xué)鍵類型：

；（4）寫出能證