2022-2023學年福建省龍巖市連城縣聯(lián)溪中學高二化學期末試題含解析

2022-2023學年福建省龍巖市連城縣聯(lián)溪中學高二化學期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.化學式與俗名相符的是 A．小蘇打Na2CO3，苛性鈉NaOH

B．芒硝Na2SO4·10H2O，消石灰Ca(OH)2C．蘇打NaHCO3，石灰石CaCO3

D．純堿NaOH，食鹽NaCl參考答案：B2.有關下圖所示化合物的說法不正確的是（

）A．既可以與Br2的CCl4溶液發(fā)生加成反應，又可以在光照下與Br2發(fā)生取代反應B．1mol該化合物最多可以與4molNaOH反應C．既可以催化加氫,又可以使酸性KMnO4溶液褪色D．既可以與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，又可以與NaHCO3溶液反應放出CO2氣體參考答案：BD略3.下列關于催化劑的說法，正確的是

A．催化劑能使不起反應的物質(zhì)發(fā)生反應

B．催化劑在化學反應前后，化學性質(zhì)和質(zhì)量都不變

C．催化劑能改變化學反應速率

D．任何化學反應，都需要催化劑

E：電解水時，往水中加少量NaOH，可使電解速率明顯加快，所以NaOH是這個反應的催化劑參考答案：BC4.碳與濃硝酸反應，顯示了濃硝酸的（）A．不穩(wěn)定性 B．揮發(fā)性 C．強氧化性 D．酸性參考答案：C考點：硝酸的化學性質(zhì)．.專題：氮族元素．分析：碳與濃硝酸反應，方程式為：C+4HNO3（濃）CO2↑+4NO2↑+2H2O，根據(jù)方程式可得出正確結(jié)論．解答：碳與濃硝酸反應，方程式為：C+4HNO3（濃）CO2↑+4NO2↑+2H2O，根據(jù)方程式可知，濃硝酸中N的化合價全部由+5價降低為+4價，表現(xiàn)出強的氧化性．故答案為C．點評：本題考察了重點濃硝酸的強氧化性．根據(jù)反應方程式和化合價的變化判斷物質(zhì)的性質(zhì)．5.對于任何一個平衡體系，采用以下措施，一定會使平衡移動的是（） A．加入一種反應物 B．升高溫度 C．對平衡體系增加壓強 D．使用催化劑參考答案：B考點：化學平衡的影響因素．專題：化學平衡專題．分析：A、在反應中，固體量的增減不會引起化學平衡的移動；B、升高溫度，化學平衡向著吸熱方向進行，任何化學反應一定伴隨能量的變化；C、對于有氣體參加的反應前后氣體體積變化的反應，壓強會引起平衡的移動；D、使用催化劑只能改變化學反應的速率，不會引起化學平衡的移動．解答：解：A、在反應中，加入一種故體反應物，固體量的增減不會引起化學平衡的移動，故A錯誤；B、任何化學反應一定伴隨能量的變化，升高溫度，化學平衡一定是向著吸熱方向進行，故B正確；C、對于沒有氣體參加的反應，或是前后氣體體積不變的反應，壓強不會引起平衡的移動，故C錯誤；D、使用催化劑只能改變化學反應的速率，不會引起化學平衡的移動，故D錯誤．故選B．點評：本題考查學生影響化學平衡移動的因素，注意每個因素的使用情況是解答的關鍵．6.下列關于糖類、蛋白質(zhì)、油脂和纖維素的說法中，正確的是

（

）A．它們的組成中都有C、H、O、N等元素B．在一定條件下，它們都能發(fā)生水解反應C．人體需要的二十多種氨基酸都可以通過人體自身合成D．油脂都是高級脂肪酸甘油酯，是一種高熱量營養(yǎng)素參考答案：D略7.如圖所示，電解未精制飽和食鹽水（含有少量Mg2+），在碳棒和鐵片表面均有氣體生成，一段時間后鐵片附近出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象。下列敘述正確的是

A．碳棒接直流電源的負極

B．碳棒上發(fā)生還原反應

C．鐵片上的電極反應式為2Cl――2e－＝Cl2↑

D．鐵片附近出現(xiàn)的渾濁物是Mg(OH)2

參考答案：D略8.下列敘述正確的是A．氨水、燒堿均屬堿

B．Al2O3、Fe2O3均屬堿性氧化物C．SiO2是良好的半導體材料

D．鹽類物質(zhì)也可能電離出H+參考答案：D略9.氫核聚變能產(chǎn)生大量的能量，而高純度鈹（Be）是制造核聚變反應裝置中最核心的部件之一的屏蔽包的主要材料，據(jù)中新網(wǎng)2009年2月6日報道，我國科學家已成功地掌握了獲取高純度鈹?shù)募夹g(shù)。下列有關說法不正確的是A．10Be、9Be、8Be核內(nèi)質(zhì)子數(shù)均是4B．10Be、9Be、8Be是摩爾質(zhì)量不同的三種同素異形體C．氫核聚變后會產(chǎn)生新元素D．從礦物中提取單質(zhì)鈹?shù)倪^程中鈹一定被還原參考答案：B略10.下列關于電解質(zhì)的描述中，正確的是()A．電解質(zhì)是在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導電的物質(zhì)B.強電解質(zhì)溶液的導電能力比弱電解質(zhì)溶液的的導電能力強C.強電解質(zhì)溶液中只有離子，沒有分子D.NH3的水溶液能導電，但NH3是非電解質(zhì)參考答案：略11.化合物A（C4H8Br2）可由下列反應制得，C4H10OC4H8C4H8Br2，則A的結(jié)構(gòu)式不可能的是（）A．CH3CH2CHBrCH2Br B．CH3CH（CH2Br）2C．CH3CHBrCHBrCH3 D．（CH3）2CBrCH2Br參考答案：B考點：同分異構(gòu)現(xiàn)象和同分異構(gòu)體．

專題：同分異構(gòu)體的類型及其判定．分析：由轉(zhuǎn)化關系可知，C4H10O在濃硫酸、加熱的條件下發(fā)生消去反應生成C4H8，C4H10O為醇，C4H8為烯烴，烯烴與溴發(fā)生加成反應生成A，A中2個溴原子應分別連接在相鄰的碳原子上，結(jié)合C4H8的烯烴同分異構(gòu)體進行判斷．解答：解：由轉(zhuǎn)化關系可知，C4H10O在濃硫酸、加熱的條件下發(fā)生消去反應生成C4H8，C4H10O為醇，C4H8為烯烴，A．若C4H8為CH3CH2CH=CH2，與溴發(fā)生加成反應生成CH3CH2CHBrCH2Br，故A正確；B．分子中2個溴原子不是分別連接在相鄰的碳原子上，不可能是烯烴與溴的基礎產(chǎn)物，故B錯誤；C．若C4H8為CH3CH=CHCH3，與溴發(fā)生加成反應生成CH3CHBrCHBrCH3，故C正確；D．若C4H8為（CH3）2C=CH2，與溴發(fā)生加成反應生成（CH3）2CBrCH2Br，故D正確．故選B．點評：本題考查有機物推斷、有機物性質(zhì)、同分異構(gòu)體等，難度不大，理解加成反應是關鍵12.．下列各組離子中，能在指定溶液中大量共存的是A．澄清透明的溶液：ClO－、MnO4－、Al3+、SO42－B．常溫下c(H+)/c(OH－)=1012的溶液：Na+、SO42－、S2O32－、Cl－C．無色溶液中：Cl–，I－，Na+，ClO－D．含有大量AlO2－的溶液：CO32－、K+、SO42－、OH－參考答案：D13.將0.1mol/L稀硫酸以相同體積與下列處于不同條件下的硫代硫酸鈉溶液等體積混合，其中出現(xiàn)渾濁最快的是（

）A．10℃、0.1mol/L

B．10℃、0.05mol/LC．20℃、0.05mol/L

D．20℃、0.1mol/L參考答案：D略14.下列有關說法正確的是A．能在水溶液或熔融狀態(tài)下導電的物質(zhì)是電解質(zhì)B．電離出氫離子的化合物是酸C．納米材料也是一種膠體D．丁達爾效應，是膠體粒子對光散射形成的參考答案：D略15.長式周期表共有18個縱行，從左到右排為1－18列，即堿金屬為第一列，稀有氣體元素為第18列。按這種規(guī)定，下列說法正確的是（

）A．第16列中元素中沒有非金屬元素B．只有第二列的元素原子最外層電子排布為ns2C．第四周期第8列元素是鐵元素D．第15列元素原子的最外層電子排布為ns2np5參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（每空2分，共18分）電解原理在化學工業(yè)中有廣泛應用。右圖表示一個電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過導線與直流電源相連。請回答以下問題：（1）若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實驗開始時，同時在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則

①電解池中X極上的電極反應式為

。

在X極附近觀察到的實驗現(xiàn)象是

。

②Y電極上的電極反應式為

。檢驗該電

極反應產(chǎn)物的方法是

。（2）如要用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO4

溶液，則:①X電極的材料是

，電極反應式為

。②Y電極的材料是

，電極反應式為

。

（說明：雜質(zhì)發(fā)生的電極反應不必寫出）電解一段時間后，CuSO4溶液的濃度將

（填“變大”、“變小”或“不變”）參考答案：（每空2分，共18分）（1）①2H++2e-=H2↑

有無色氣體生成，溶液變紅

②2Cl--2e-=Cl2↑

用濕潤的KI淀粉試紙靠近，變藍則為氯氣

（2）①

純銅

，電極反應式為

Cu2++2e-=Cu

。

②

粗銅

，電極反應式為

Cu-2e-=Cu2+

。變?。ㄌ睢白兇蟆?、“變小”或“不變”）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(14分)如下圖是中學化學中常見物質(zhì)之間的一些反應關系，其中部分產(chǎn)物未寫出。常溫下X是白色固體，H是黑色固體單質(zhì)，B是液體，A、C、D、E、F均為氣體，且C氣體遇到石蕊變藍，1molX加熱分解得到A、B、C各1mol?；卮鹣铝袉栴}：

（1）寫出下列物質(zhì)的化學式：X__________，

F__________。（2）寫出下列反應的化學方程式：

①H＋G―→A＋F：___________________________________________________________________。

②C＋D―→E：___________________________________________________________________。

③實驗室制取C：___________________________________________________________________。

④寫出下列反應的離子方程式：

G＋Cu―→E：___________________________________________________________________。（3）工業(yè)上合成C，合成后采用加壓降溫方法從混合氣體中分離出C，能用上述方法分離出C的最主要原因是________________________參考答案：（共14分）(1)NH4HCO3

NO2

(2)①C＋4HNO3(濃)CO2↑＋4NO2↑＋2H2O

②4NH3＋5O2催化劑△4NO＋6H2O

③2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O

④3Cu＋2NO＋8H＋===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O

(3)NH3易液化

（每空2分）略18.兔耳草醛是食品與化妝品工業(yè)中的香料添加劑．工業(yè)上可通過有機化工原料A制得，其合成路線如圖所示：請回答：（1）B中含氧官能團的名稱是．（2）上述合成路線中反應①屬于，反應②屬于（填寫反應類型）．（3）寫出由D獲得兔耳草醛的化學反應方程式．（4）A的同分異構(gòu)體中符合以下條件的有種．a(chǎn)．能使FeCl3溶液顯紫色b．能發(fā)生加聚反應c．苯環(huán)上只有兩個互為對位的取代基．參考答案：1.羥基、醛基

2.加成反應，消去反應

3.4.8考點：有機物的合成．專題：有機物的化學性質(zhì)及推斷．分析：發(fā)生信息②的反應生成B，B經(jīng)過系列轉(zhuǎn)化生成兔耳草醛，由兔耳草醛的結(jié)構(gòu)可知，A為，順推可得B為，B發(fā)生消去反應生成C，C為，C與氫氣發(fā)生加成反應生成D，D氧化生成兔耳草醛，由兔耳草醛的結(jié)構(gòu)可知，D為，據(jù)此解答．解答：解：A發(fā)生信息②的反應生成B，B經(jīng)過系列轉(zhuǎn)化生成兔耳草醛，由兔耳草醛的結(jié)構(gòu)可知，A為，順推可得B為，B發(fā)生消去反應生成C，C為，C與氫氣發(fā)生加成反應生成D，D氧化生成兔耳草醛，由兔耳草醛的結(jié)構(gòu)可知，D為，（1）B是，所以B中含有官能團是羥基和醛基，故答案為：羥基、醛基；（2）A和丙醛發(fā)生加成反應生成B，B發(fā)生消去反應生成C，故答案為：加成反應，消去反應；（3）在銅作催化劑、加熱條件下，D被氧化生成兔兒醛，反應方程式為：，故答案為：；（4）的同分異構(gòu)體中符合以下條件：a．能使FeC13（aq）顯紫色，含有酚羥基；b．能發(fā)生加聚反應，結(jié)合a可知，含有C=C雙鍵；c．苯環(huán)上只有兩個互為對位的取代基，則為﹣OH、另一為丁烯形成的烯烴基，CH2=CHCH2CH3有4種H原子，故有4種烴基；CH3CH=CHCH3有2種H原子，故有2種烴基；CH2=C（CH3）CH3有2種H原子，故有2種烴基，故有8種丁烯基，有8種同分異構(gòu)體，故答案為：8．點評：本題為常見的合成推斷題，側(cè)重考查了重要官能團及有機化合物的性質(zhì)，醛、醇醛、醇、烯等有機物的相互轉(zhuǎn)化，反應類型，同分異構(gòu)體，有機反應方程式的書寫等重點知識；考察了學生的信息遷移應用能力和綜合分析推斷能力，特別是逆推法分析推斷物質(zhì)結(jié)構(gòu)的能力19.13分）科學家利用太陽能分解水生成的氫氣在催化劑作用下與二氧化碳反應生成甲醇，并開發(fā)出直接以甲醇為燃料的燃料電池。已知H2（g）、CO（g）和CH3OH（l）的燃燒熱△H分別為－285．8kJ·mol-1、－283．0kJ·mol-1和－72