2022年山西省大同市蘄春縣中學高一化學下學期期末試卷含解析

2022年山西省大同市蘄春縣中學高一化學下學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列裝置或操作能達到實驗目的的是

A．除去乙醇中的乙酸

B．形成原電池

C．制取乙酸乙酯

D．收集NH3參考答案：D略2.下列實驗過程中出現(xiàn)的異常情況，其可能原因分析不正確的是（

）

異常情況可能原因分析A蒸發(fā)結晶：蒸發(fā)皿破裂將溶液蒸干或酒精燈燈芯碰到熱的蒸發(fā)皿底部B分液：分液漏斗中的液體難以滴下沒有打開分液漏斗活塞，或玻璃塞上凹槽與漏斗口側面的小孔沒有對齊C萃?。阂后w靜置不分層加入萃取劑的量較多D蒸餾：冷凝管破裂冷凝管沒有通水或先加熱后通水

參考答案：C試題分析：A．將溶液蒸干或酒精燈燈芯碰到熱的蒸發(fā)皿底部，受熱不均勻會導致蒸發(fā)皿破裂，A項正確；B．沒有打開分液漏斗活塞，或玻璃塞上凹槽與漏斗口側面的小孔沒有對齊，不與外界連通會使分液漏斗中的液體難以滴下，B項正確；C．萃取劑與水互溶會造成液體靜置不分層，與加入萃取劑的量較多無關，C項錯誤；D．冷凝管沒有通水或先加熱后通水，受熱不均勻會使冷凝管破裂，D項正確；答案選C?！久麕燑c睛】本題考查常見的化學實驗基本操作，主要涉及錯誤的操作導致的后果。①將溶液蒸干或酒精燈燈芯碰到熱的蒸發(fā)皿底部，受熱不均勻會導致蒸發(fā)皿破裂；②沒有打開分液漏斗活塞，或玻璃塞上凹槽與漏斗口側面的小孔沒有對齊，不與外界連通會使分液漏斗中的液體難以滴下；③萃取劑與水互溶會造成液體靜置不分層；④冷凝管沒有通水或先加熱后通水，受熱不均勻會使冷凝管破裂，據此分析解答即可。3.右圖為元素周期表中短周期的一部分，關于推斷Y、Z、M的說法正確的是（

）A．非金屬性：Y>Z>M

B．離子半徑：M－>Z２－>Y－C．氫化物和穩(wěn)定性：HY＞HM＞H2ZD．三種元素中，Y的最高價氧化物對應的水化物酸性最強參考答案：C略4.在由Fe、FeO、Fe2O3組成的混合物中加入100mL2.0mol/L的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，并放出448mL氣體(標準狀況)，此時溶液中無Fe3＋離子。則下列判斷正確的是_________________。A.混合物里三種物質反應時消耗鹽酸的物質的量之比為1∶1∶3B.反應后所得溶液中的Fe2＋離子與Cl—離子的物質的量之比為1∶2C.混合物里，F(xiàn)eO的物質的量無法確定，但Fe比Fe2O3的物質的量多D.混合物里，F(xiàn)e2O3的物質的量無法確定，但Fe比FeO的物質的量多參考答案：

BC5.應用元素周期律，判斷下列語句，其中正確的組合是（

）

①堿金屬單質的熔點隨原子序數的增大而降低②砹（At）在第VIIA族，其氫化物的穩(wěn)定大于HC1③硒（Se）在第VIA族，其最高價氧化物對應水化物的酸性比硫酸弱

④第二周期非金屬元素的氣態(tài)氫化物溶于水后，水溶液均為酸性⑤鉈（Tl）與鋁同主族，其單質既能與鹽酸反應，又能與氫氧化鈉溶液反應⑥第三周期金屬元素的最高價氧化物對應水化物，其堿性隨原子序數的增大而減弱A、①③⑥

B、①③④

C、③④⑤

D、③⑤⑥參考答案：A略6.有BaCl2和NaCl的混合溶液aL，將它均分成兩份。一份滴加稀硫酸，使Ba2＋離子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl－離子完全沉淀。反應中消耗xmolH2SO4、ymolAgNO3。據此得知原混合溶液中的Na＋的物質的量濃度（單位：mol·L－1）為A.（y－2x）/a

B.（y－x）/a

C.（2y－4x）/a

D.（2y－2x）/a參考答案：C試題分析：第一份溶液中發(fā)生的反應為BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl，根據BaCl2~H2SO4知，n（H2SO4）=n（BaCl2）=xmol；第二份溶液中發(fā)生的反應為BaCl2+2AgNO3=2AgCl↓+Ba（NO3）2、NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3，根據BaCl2~2AgNO3知，和BaCl2反應的n（AgNO3）=2n（BaCl2）=2xmol，則剩余AgNO3和NaCl反應生成AgCl，根據NaCl~AgNO3知，和NaCl反應的硝酸銀物質的量n（AgNO3）=n（NaCl）=ymol-2xmol，則兩種溶液中NaCl的物質的量為2ymol-4xmol，根據Na原子守恒知，n（Na+）=n（NaCl）=2ymol-4xmol，則原來混合溶液中c（Na+）==mol/L，故選C。7.催化氧化的產物是

的醇是（

）

參考答案：A略8.下列說法錯誤的有①化學反應除了生成新物質外，還伴隨著能量的變化②需要加熱才能發(fā)生的反應都是吸熱反應③熱化學方程式應注明反應時的溫度與壓強，若沒注明則表示常溫、常壓時的反應④等量的氫氣和氧氣分別完全燃燒生成氣態(tài)水和液態(tài)水，前者放出的熱量多⑤H2(g)＋I2(g)2HI(g)ΔH＝－QkJ·mol-1，表示常溫,常壓下，在恒溫密閉容器中當有1molH2和1molI2(g)反應,生成2molHI時放出QkJ的熱量⑥同溫同壓下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照條件下和點燃條件下的ΔH相同A．1項

B．2項

C．3項

D．5項參考答案：B9.制取相同物質的量的硝酸銅，消耗硝酸物質的量最多的反應是（

）

A.銅和濃硝酸

B.銅和稀硝酸

C.氧化銅和濃硝酸

D.氧化銅和稀硝酸參考答案：A略10.元素中期表中某區(qū)域的一些元素多用于制造半導體材料，它們是

A．左、下方區(qū)域的金屬元素

B.右．上方區(qū)域的非金屬元素C．金屬元素和非金屬元素分界線附近的元素

D．稀有氣體元素參考答案：C11.2005年的諾貝爾化學獎頒給在烯烴復分解反應研究方面做出突出貢獻的化學家。烯烴復分解是指在催化條件下實現(xiàn)C=C雙鍵斷裂兩邊基團換位的反應。如圖表示：則丙烯（CH3-CH=CH2）和丁烯（CH3-CH2-CH=CH2）發(fā)生烯烴復分解反應可生成新的烯烴種類數為（

）A.3

B.4

C.5

D.6參考答案：B【詳解】根據烯烴復分解反應的機理可得丙烯（CH3-CH=CH2）和丁烯（CH3-CH2-CH=CH2）發(fā)生烯烴復分解反應可生成新的烯烴有CH3-CH=CH-CH3、CH3-CH2-CH=CH-CH2-CH3、CH2=CH2、CH3-CH=CH-CH2-CH3四種。12.《本草綱目》中記載“用濃酒和槽入甑,蒸令氣上,用器承滴露”,描述的方法是A.過濾

B.蒸發(fā)

C.蒸餾

D.萃取參考答案：C【詳解】由“用濃酒和糟入甑，蒸令氣上，用器承取滴露”可知：燒酒的釀造方法為：加熱濃酒和糟，利用沸點的不同，將酒蒸出，然后用器皿盛裝冷凝后的餾分。該方法與蒸餾原理相同，故為蒸餾；答案選C。13.等質量的O2和CO2相比較，下列敘述正確的是（）A．體積比為11：8

B．分子個數之比為1：1C．物質的量之比為11：8

D．原子個數之比為12：11參考答案：C考點：物質的量的相關計算．.專題：計算題．分析：先設出二者的質量，再利用n=來計算O2和CO2的物質的量，同溫同壓下，物質的量之比等于體積比等于分子數之比，最后利用構成來分析原子個數之比．解答：解：設二者的質量都是mg，則O2和CO2的物質的量分別為mol、mol，A、同溫同壓下，體積之比等于物質的量之比，即為mol：mol=11：8，故A錯誤；B、因分子數之比等于物質的量之比，即為為mol：mol=11：8，故B錯誤；C、O2和CO2的物質的量分別為為mol、mol，物質的量之比為為mol：mol=11：8，故C正確；D、1個氧分子含有2個原子，1個二氧化碳分子含3個原子，則原子個數之比為mol×2：mol×3=11：12，故D錯誤；故選C．點評：本題考查學生利用質量、摩爾質量、物質的量的關系來計算，明確同溫同壓下，物質的量之比等于體積比等于分子數之比是解答的關鍵．14.對下列事實的解釋錯誤的是A.氨溶于水的噴泉實驗，說明氨氣極易溶于水B.用氫氟酸雕刻玻璃，是由于氫氟酸能與二氧化硅反應C.向蔗糖中加入濃硫酸后出現(xiàn)發(fā)黑現(xiàn)象，說明濃H2SO4具有吸水性D.氯氣可使?jié)駶櫟募t色布條褪色，而不能使干燥的紅色布條褪色，說明次氯酸具有漂白性參考答案：CA.氨溶于水的噴泉實驗，說明氨氣極易溶于水，A正確；B.用氫氟酸雕刻玻璃，是由于氫氟酸能與二氧化硅反應生成四氟化硅和水，B正確；C.向蔗糖中加入濃硫酸后出現(xiàn)發(fā)黑現(xiàn)象，說明濃H2SO4具有脫水性，C錯誤；D.氯氣溶于水生成的次氯酸具有強氧化性，因此可使?jié)駶櫟募t色布條褪色，氯氣沒有漂白性，所以不能使干燥的紅色布條褪色，D正確，答案選C。點睛：注意濃H2SO4的吸水性與脫水性的區(qū)別：濃H2SO4奪取的水在原物質中以H2O分子形式存在時濃H2SO4表現(xiàn)吸水性，不以H2O分子形式而以H和O原子形式存在時，而濃H2SO4表現(xiàn)脫水性。利用濃硫酸的吸水性常用于氣體的干燥劑。15.用NA表示阿伏德羅常數，下列敘述正確的A．標準狀況下，22.4LH2O含有的分子數為1NAB．常溫常壓下,1.06gNa2CO3含有的Na+離子數為0.02NC．通常狀況下，1NA個CO2分子占有的體積為22.4LD．標準狀況下，22.4LCO2和SO2混合氣中氧原子數為0.2ＮA參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（8分）有甲、乙兩位同學根據所學化學知識，設計了由銅和硫酸為原料制取硫酸銅的兩種方案：①銅與濃硫酸直接反應，即Cu→CuSO4，②由Cu→CuO→CuSO4，試回答：(1)寫出有關的化學反應方程式①

，②

，

。(2)這兩種方案，你認為哪一種方案較合理?

方案較合理。（填“①”或“②”）(3)請說明選擇合理方案的理由：

。

。參考答案：（1）Cu+2H2SO4（濃）

CuSO4+SO2↑+2H2O；(2分)

2Cu+O2

2CuO；(1分)CuO+H2SO4==CuSO4+H2O

(1分)（2）②方案較合理(2分)（3）②方案沒有污染；所消耗的原料比前者少(2分)三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.如圖中，A是氯氣的發(fā)生裝置，B、C是凈化氣體的裝置，D中裝鐵絲網；反應后E的底部有棕色固體聚集；F是吸收多余氣體的裝置。

（1）上述裝置中有一處錯誤，請指出是

處（用字母表示）。（2）通過B是為了除去

，在B中應加入

；通過C是為了除去

。（3）寫出D、F中發(fā)生反應的化學方程式

、

。（4）如果A中產生氯氣3.36L（標準狀況），請計算：①寫出A中方程式，并用雙線橋法分析A中的電子轉移情況

。②消耗MnO2的物質的量

。③被氧化的HCl的物質的量

。參考答案：（1）B

（2）HCl

飽和食鹽水

水蒸氣

（3）

Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O

（4）①

②0.15mol

③0.3mol略18.（12分）（1）寫出下列微粒的電子式：CO2

，H2O2

Na2O2

，NH4+

（2）用電子式表示下列物質的形成過程：H2S

CaF2

參考答案：略略19.某溶液中含有CO32—、SO42—、Cl—，若只允許取一次該溶液而把三種離子一一檢驗出來，則：（各空均填化學式）（1）先檢驗_______，加入______________試劑，離子方程