湖北省荊州市原種場中學(xué)高三化學(xué)模擬試卷含解析

湖北省荊州市原種場中學(xué)高三化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.A、B、C三種物質(zhì)中均含有同一種元素M，它們之間有如下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分反應(yīng)物質(zhì)已略去）。A為一種金屬單質(zhì)，反應(yīng)①②③均為化合反應(yīng)，反應(yīng)④為置換反應(yīng)。下列有關(guān)說法正確的是（

）A．①中所加試劑只能是Cl2B．③中需要加具有還原性的試劑。C．元素M在②中發(fā)生的價態(tài)變化也能通過加KI溶液實(shí)現(xiàn)。D．A與稀硝酸反應(yīng)一定能實(shí)現(xiàn)元素M在①中發(fā)生的價態(tài)變化。參考答案：C略2.通過實(shí)驗(yàn)、觀察、類比、推理等方法得出正確的結(jié)論是化學(xué)學(xué)習(xí)的方法之一。對下列反應(yīng)的推斷或解釋正確的是

（

）

操作可能的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋A某溶液中加入硝酸酸化的氯化鋇溶液有白色沉淀生成溶液中一定含有B將SO2通入溶液中有白色沉淀生成SO2與Ba(NO3)2反應(yīng)生成BaSO3C同溫同壓下，有pH試紙測定相同濃度的碳酸鈉和硫酸鈉溶液的酸堿性碳酸鈉溶液顯堿性，硫酸鈉溶液顯中性碳酸鈉發(fā)生了水解D向淀粉KI溶液中通入C12溶液變藍(lán)C12與淀粉發(fā)生顯色反應(yīng)

參考答案：C略3.（2010·浙江卷）7.下列說法中正確的是A.光導(dǎo)纖維、棉花、油脂、ABS樹脂都是由高分子化合物組成的物質(zhì)B.開發(fā)核能、太陽能等新能源，推廣基礎(chǔ)甲醇汽油，使用無磷洗滌劑都可直接降低碳排放C.紅外光譜儀、核磁共振儀、質(zhì)譜儀都可用于有機(jī)化合物結(jié)構(gòu)的分析D.陰極射線、-粒子散射現(xiàn)象及布朗運(yùn)動的發(fā)現(xiàn)都對原子結(jié)構(gòu)模型的建立作出了貢獻(xiàn)參考答案：CA、光導(dǎo)纖維、棉花、油脂、ABS樹脂來自高中化學(xué)課本體系的不同位置，但，都是所在部分的重點(diǎn)識記的知識內(nèi)容?？疾鞂W(xué)生化學(xué)知識面的寬度，考察基礎(chǔ)知識的鞏固程度和重點(diǎn)知識的敏感度。光導(dǎo)纖維主要成分是SiO2。棉花是天然纖維，油脂是天然混甘油酯，棉花和油脂是天然有機(jī)高分子，ABS樹脂是合成有機(jī)高分子。B、核能、太陽能、甲醇汽油、無磷洗滌劑分據(jù)不同章節(jié)，和社會生活熱點(diǎn)息息相關(guān)。但低碳經(jīng)濟(jì)，低碳生活并不是書本知識。要了解低碳的含義，更要明確化學(xué)知識對低碳的實(shí)際意義?？疾鞂W(xué)生的應(yīng)用化學(xué)知識解決生活問題或關(guān)注與化學(xué)有關(guān)的社會問題的應(yīng)用積極性。其中無磷洗滌劑不能直接降低碳排放。C、紅外光譜儀、核磁共振儀、質(zhì)譜儀是研究有機(jī)物結(jié)構(gòu)的基本實(shí)驗(yàn)儀器，課本集中在選修模塊中?？疾熘攸c(diǎn)實(shí)驗(yàn)方法，體現(xiàn)重點(diǎn)知識與化學(xué)強(qiáng)調(diào)實(shí)驗(yàn)的特點(diǎn)。D、陰極射線、-粒子散射現(xiàn)象、布朗運(yùn)動同樣是實(shí)驗(yàn)方法，但，分別出現(xiàn)在課本的不同單元和模塊中。陰極射線在物理中出現(xiàn)，-粒子散射實(shí)驗(yàn)研究和提出原子的核式結(jié)構(gòu)模型，布朗運(yùn)動設(shè)計(jì)分散系知識，是懸濁液特有現(xiàn)象。教與學(xué)提示：要重視實(shí)驗(yàn)、重視實(shí)驗(yàn)原理的解釋。本題極具迷惑性的選項(xiàng)是D，因?yàn)镈中的實(shí)驗(yàn)學(xué)生不會很熟悉，所以無所適從。和大學(xué)接軌的分析探究性實(shí)驗(yàn)是重點(diǎn)，注重分析、研究問題的手段的運(yùn)用。強(qiáng)調(diào)學(xué)以致用，強(qiáng)調(diào)運(yùn)用化學(xué)知識解決和解釋生活熱點(diǎn)問題。重視基礎(chǔ)知識的掌握。4.下列事實(shí)與膠體性質(zhì)無關(guān)的是A．硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀

B．河流入海處易形成沙洲C．早晨陽光穿過茂密的林木枝葉產(chǎn)生的美麗景象

D．在豆?jié){里加入鹽鹵做豆腐參考答案：A略5.下表各選項(xiàng)中，不能利用置換反應(yīng)通過Y得到W的一組化合物是（

）選項(xiàng)化合物ABCDYCO2FeCl2H2OSO3WMgOZnCl2NaOHSO2

參考答案：D6.下列說法正確的是A．0.01mol·L－1氨水與0.01mol·L－1鹽酸等體積混合，所得溶液中c(H+)＝c(OH－)B．氯水中離子濃度大小關(guān)系是：c(H+)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(ClO－)C．25℃時，將pH＝a的醋酸溶液稀釋10倍后，溶液的pH＝b，則a＞bD．25℃時，＝0.1mol·L－1的溶液中，Na+、CO32－、Cl－一定能大量共存參考答案：D略7.用標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液滴定未知濃度的鹽酸，用酚酞作指示劑，下列操作會導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏高的是

（

）A．配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的氫氧化鈉中混有碳酸鈉B．滴定終點(diǎn)讀數(shù)時，俯視滴定管的讀數(shù)，其它操作均正確C．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，沒用未知液潤洗D．滴定到終點(diǎn)讀數(shù)時，發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液參考答案：AD略8.關(guān)于下列裝置說法正確的是A．裝置①中，鹽橋中的K+移向CuSO4溶液

B．裝置②在電解開始階段，b極附近溶液的pH增大C．可以用裝置③在銅上鍍銀，c極為銅

D．裝置④中一段時間后會有Fe(OH)2生成參考答案：AC略9.如圖是用于干燥、收集并吸收多余氣體的裝置，下列方案正確的是（）選項(xiàng)X收集氣體YA堿石灰氯化氫水B堿石灰氨氣水C氯化鈣二氧化硫氫氧化鈉D氯化鈣一氧化氮?dú)溲趸cA．A

B．B

C．C

D．D參考答案：C考點(diǎn)：真題集萃；氣體的凈化和干燥；實(shí)驗(yàn)裝置綜合．.專題：實(shí)驗(yàn)評價題．分析：該裝置中采用向上排空氣法收集，說明該氣體密度大于空氣，且該氣體和空氣中成分不反應(yīng)，用固體干燥劑干燥，則該氣體和干燥劑不反應(yīng)，據(jù)此分析解答．解答：解：該裝置中采用向上排空氣法收集，說明該氣體密度大于空氣，且該氣體和空氣中成分不反應(yīng)，用固體干燥劑干燥，則該氣體和干燥劑不反應(yīng)，A．堿石灰呈堿性，能和HCl反應(yīng)，所以HCl不能用堿石灰干燥，故A錯誤；B．氨氣密度小于空氣，應(yīng)該采用向下排空氣法收集，故B錯誤；C．二氧化硫密度大于空氣且常溫下和空氣中成分不反應(yīng)，氯化鈣和二氧化硫不反應(yīng)，所以能用氯化鈣干燥，故C正確；D．常溫下NO和氧氣反應(yīng)生成紅棕色氣體二氧化氮，所以得不到NO，NO采用排水法收集，故D錯誤；故選C．點(diǎn)評：本題考查了氣體的干燥、收集和尾氣處理，根據(jù)氣體的性質(zhì)確定干燥劑、尾氣處理試劑，根據(jù)氣體的溶解性及密度確定收集方法，注意氨氣不能用氯化鈣干燥，為易錯點(diǎn)，題目難度不大．10.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)說法不正確的是A、在兩支試管中分別加1ml無水乙醇和1.5g苯酚固體，再加等量等體積的鈉，，比較乙醇、苯酚羥基上氫原子的活潑性B、向少量的火柴頭浸泡液中滴加AgNO3、稀HNO3和NaNO2，檢驗(yàn)火柴頭中的氯元素C、在2ml紫色的COCl2溶液中加入濃鹽酸，可使溶液顯藍(lán)色D、制備摩爾鹽時，最后在蒸發(fā)皿中蒸發(fā)濃縮溶液，加熱至液體表面出現(xiàn)晶膜為止，不能將溶液全部蒸干參考答案：A略11.已知A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的5種主族元素，其中元素A、E的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)，元素B的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半徑最大，元素D是地殼中含量最多的金屬元素。下列說法正確的是A．1mol由元素A、B組成的化合物一定含有18mole-B．元素C、D的最高價氧化物對應(yīng)的水化物之間不可能發(fā)生反應(yīng)

C．含D的鹽溶液既可能顯酸性，也可能顯堿性

D．化合物AE與CE含有相同類型的化學(xué)鍵參考答案：C略12.某反應(yīng)的△H＝+100kJ·mol－1，下列有關(guān)該反應(yīng)的敘述正確的是（

）。A．正反應(yīng)活化能不小于100kJ·mol－1B．正反應(yīng)活化能小于100kJ·mol－1C．逆反應(yīng)活化能一定小于100kJ·mol－1D．正反應(yīng)活化能比逆反應(yīng)活化能小100kJ·mol－1參考答案：A略13.已知硫酸亞鐵溶液中加入過氧化鈉時發(fā)生反應(yīng)：4Fe2＋＋4Na2O2＋6H2O===4Fe(OH)3↓＋O2↑＋8Na＋，則下列說法正確的是()A．該反應(yīng)中Fe2＋是還原劑，O2是還原產(chǎn)物B．4molNa2O2在反應(yīng)中共得到8NA個電子C．Fe(OH)3是氧化產(chǎn)物，每生成1molO2反應(yīng)過程中共轉(zhuǎn)移6mol電子D．反應(yīng)過程中可以看到白色沉淀轉(zhuǎn)化為灰綠色再轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀參考答案：C略14.分別往含有下列離子的溶液中通入氯氣，離子濃度不會減少的是A．H+

B．HCO3-

C．Br-

D．Ag+參考答案：A略15.已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋要使溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是（）A．加少量燒堿溶液

B．升高溫度

C．

加少量冰醋酸

D．加水

參考答案：答案：BD解析：本題考查的是弱電解質(zhì)的電離平衡。加少量燒堿，將減小溶液中氫離子濃度，雖然平衡右移，但由勒夏特列原理可知，醋酸濃度降低程度小于溶液中氫離子濃度降低程度；C項(xiàng)加入少量冰醋酸，平衡右移但比值減?。簧邷囟?，平衡右移，氫離子濃度增大，醋酸濃度減小，B正確；加水氫離子濃度和醋酸濃度都降低，若平衡不移動，則比值不變，但事實(shí)上平衡右移，故D正確；此題的CD兩項(xiàng)若從結(jié)果來看，可以看成是不同濃度的醋酸中c(H＋)/c(CH3COOH)值，這樣可更快選出正確答案。

二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16.某化學(xué)興趣小組對加碘食鹽中碘酸鉀進(jìn)行研究，查閱資料得知：碘酸鉀是一種白色粉末，常溫下很穩(wěn)定,加熱至5600C開始分解。在酸性條件下碘酸鉀是一種較強(qiáng)的氧化劑與HI、H2O2等物質(zhì)作用,被還原為單質(zhì)碘。

(1)學(xué)生甲設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)測出加碘食鹽中碘元素的含量，步驟如下：

①稱取wg加碘鹽,加適量蒸餾水溶解；

②用稀硫酸酸化所得的溶液,再加入過量KI溶液；

寫出該步反應(yīng)的離子方程式

。③以淀粉為指示劑，用物質(zhì)的量濃度為的Na2S2O3溶液滴定（滴定時的反應(yīng)方程式：滴定時Na2S2O3溶液應(yīng)放在_________(填“酸式滴定管”或“堿式滴定管”）,滴定至終點(diǎn)現(xiàn)象為_________

；（2）學(xué)生乙對純凈的NaCl(不含KIO3)進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)：順序步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象①取少量純凈的NaCl，加適量蒸餾水溶解溶液無變化②滴入少量淀粉KI溶液，振蕩溶液無變化③然后再滴加稀硫酸，振蕩溶液變藍(lán)色請推測實(shí)驗(yàn)③中產(chǎn)生藍(lán)色現(xiàn)象的可能原因：__________________

；根據(jù)學(xué)生乙的實(shí)驗(yàn)結(jié)果可推測學(xué)生甲的實(shí)驗(yàn)結(jié)果可能價__________

_

（填“偏大”“偏小”“無影響”）。（3）學(xué)生丙設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明加碘食鹽樣品中碘元素的存在形式是IO3—而不是I—，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。在答卷上寫出實(shí)驗(yàn)步驟、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。限選試劑；稀硫酸、稀硝酸、3%H2O2溶液、新制氯水、1%淀粉溶液、蒸餾水

參考答案：（1）②IO3-+6H++5I-=3I2+3H2O③堿式滴定管

溶液由藍(lán)色變成無色，且半分鐘內(nèi)不變色（2）I-離子在酸性條件下能被溶解在溶液中的氧氣氧化成I2偏大（3）實(shí)

驗(yàn)

步

驟預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論步驟1：取少量食鹽樣品于試管中，加適量蒸餾水使其完全溶解，加入幾滴新制的氯水，再加入1~2滴1%淀粉溶液，充分振蕩。溶液不呈藍(lán)色，則溶液中無I－，碘元素的存在形式不是I－。步驟2：另取少量食鹽樣品于試管中，加適量蒸餾水使其完全溶解，滴入適量的硫酸酸化，再加入少量3%H2O2溶液和1~2滴1%淀粉溶液充分振蕩。溶液呈藍(lán)色，則溶液中存在IO3－，碘元素的存在形式是IO3－。

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.學(xué)習(xí)了元素周期律后，同學(xué)們對第四周期過渡元素氧化物產(chǎn)生了濃厚的興趣。是否只有二氧化錳能催化氯酸鉀受熱分解？氧化鐵、氧化銅、氧化鉻等對氯酸鉀的受熱分解有沒有催化作用？對此他們進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)探究。請你根據(jù)要求完成下列部分實(shí)驗(yàn)報(bào)告。Ⅰ.實(shí)驗(yàn)儀器及試劑：實(shí)驗(yàn)儀器：帶鐵夾的鐵架臺、帶橡皮塞的導(dǎo)管、量氣裝置、過濾裝置、電子天平、藥匙、________、________、________等。實(shí)驗(yàn)試劑：二氧化錳、氧化鐵、氧化銅、氧化鉻和氯酸鉀

Ⅱ.實(shí)驗(yàn)步驟：略Ⅲ.實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：實(shí)驗(yàn)編號KClO3(g)氧化物產(chǎn)生氣體(mL)耗時(s)化學(xué)式質(zhì)量(g)回收(已折算到標(biāo)況)10.60－－－1048020.60MnO20.2090%67.236.530.60CuO0.2090%67.279.540.60Fe2O30.2090%67.234.750.60Cr2O30.20異常67.2188.3Ⅳ.實(shí)驗(yàn)討論：(1)在氧化物的回收過程中，要進(jìn)行過濾操作，所用的玻璃儀器是玻璃棒、_________、________。(2)實(shí)驗(yàn)編號3的實(shí)驗(yàn)中KClO3的分解率為_________________%(保留一位小數(shù))(3)在用Cr2O3做研究實(shí)驗(yàn)時，發(fā)現(xiàn)有黃綠色刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，同時綠色的混合物變成了橘黃色。該刺激性氣體是________(填分子式)，可用_______________檢驗(yàn)。上述異?，F(xiàn)象產(chǎn)生的原因是______________________________________。Ⅴ.實(shí)驗(yàn)結(jié)論：________________________________________________________。參考答案：大試管、酒精燈、計(jì)時器(或秒表)

；

(1)

普通漏斗；燒杯

(2)

40.8(3)

Cl2；

濕潤的碘化鉀淀粉試紙；

KClO3與Cr2O3發(fā)生了氧化還原反應(yīng)

氧化鐵、氧化銅、二氧化錳等都可作為KClO3受熱分解的催化劑（或氧化鐵的催化能力和二氧化錳的催化能力較好）其他合理答案也給分略18.碳、氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)生活中有著重要作用。請回答下列問題：（1）用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)＋CO2(g)+2H2O(g)

ΔH1＝－574kJ·mol－1CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)＋CO2(g)+2H2O(g)

ΔH2若2molCH4還原NO2至N2，整個過程中放出的熱量為1734kJ，則ΔH2＝

；（2）據(jù)報(bào)道，科學(xué)家在一定條件下利用Fe2O3與甲烷反應(yīng)可制取“納米級”的金屬鐵。其反應(yīng)如下：Fe2O3(s)+3CH4(g)2Fe(s)+3CO(g)+6H2(g)

⊿H>0①若反應(yīng)在5L的密閉容器中進(jìn)行，1min后達(dá)到平衡，測得Fe2O3在反應(yīng)中質(zhì)量減少3.2g。則該段時間內(nèi)CO的平均反應(yīng)速率為________________。②若該反應(yīng)在恒溫恒壓容器中進(jìn)行，能表明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_____(選填序號)a．CH4的轉(zhuǎn)化率等于CO的產(chǎn)率

b．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變c．v（CO）與v（H2）的比值不變

d．固體的總質(zhì)量不變③該反應(yīng)達(dá)到平衡時某物理量隨溫度變化如右圖所示，當(dāng)溫度由T1升高到T2時，平衡常數(shù)KA

KB（填“>”、“<”或“=”）?？v坐標(biāo)可以表示的物理量有哪些

。a．H2的逆反應(yīng)速率

b．CH4的的體積分?jǐn)?shù)c．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量

d．CO的體積分?jǐn)?shù)

（3）工業(yè)合成氨氣需要的反應(yīng)條件非常高且產(chǎn)量低，而一些科學(xué)家采用高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷（能傳遞H+）實(shí)現(xiàn)氨的電化學(xué)合成，從而大大提高了氮?dú)夂蜌錃獾霓D(zhuǎn)化率。電化學(xué)合成氨過程的總反應(yīng)式為：N2＋3H22NH3，該過程中還原反應(yīng)的方程式為

。（4）若往20mL0.0lmol·L-l的弱酸HNO2溶液中逐滴加入一定濃度的燒堿溶液，測得混合溶液的溫度變化如右圖所示，下列有關(guān)說法正確的是①該燒堿溶液的濃度為0.02mol·L-1②該燒堿溶液的濃度為0.01mol·L-1③HNO2的電離平衡常數(shù)：b點(diǎn)>a點(diǎn)④從b點(diǎn)到c點(diǎn)，混合溶液中一直存在：c(Na+)>c(NO)>c(OH)>c(H+)參考答案：(1)①-1160kJ/mol（2分）

(2)①0.012mol?L-1?min-1（2分，單位沒寫扣一分）

②bd（2分）③<（2分）

bc（2分）N2+6H++6e-=2NH3（2分）

(4)

②③（2分）(1)①若2molCH4還原NO2至N2，整個過程中放出的熱量為1734kJ，熱化學(xué)方程式為：2CH4(g)+4NO2(g)=2N2(g)＋2CO2(g)+4H2O(g)

ΔH3＝－1734kJ·mol－1

利用蓋斯定律ΔH2＝ΔH3－ΔH1＝-1160kJ/mol；①Fe2O3在反應(yīng)中質(zhì)量減少3.2g即0.02mol,根據(jù)反應(yīng)方程式則CO增加0.06mol，濃度增大0.06mol/L，該段時間內(nèi)CO的平均反應(yīng)速率v=（0.06mol/L)/5min=0.012mol?L-1?min-1；

②a．CH4的轉(zhuǎn)化率和CO的產(chǎn)率說的都是正方向反應(yīng)，不能說明V正=V逆，不能表明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；b．若平衡正向移動混合氣體的平均相對分子質(zhì)量減小，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變能表明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；c．v（CO）與v（H2）的比值不變，不能說明V正=V逆，不能表明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；d．平衡移動時固體的總質(zhì)量會發(fā)生變化，固體的總質(zhì)量不變能表明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；所以選bd；③該反應(yīng)的ΔH>0，說明升溫平衡正向移動，平衡