2022-2023學(xué)年遼寧省遼陽市特教高級中學(xué)高二化學(xué)期末試題含解析

2022-2023學(xué)年遼寧省遼陽市特教高級中學(xué)高二化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.研究有機物一般經(jīng)過以下幾個基本步驟：分離、提純→確定實驗式→確定分子式→確定結(jié)構(gòu)式，以下用于研究有機物的方法錯誤的是

(

)A．蒸餾可用于分離提純液態(tài)有機混合物B．燃燒法是研究確定有機物成分的一種有效方法C．核磁共振氫譜通常用于分析有機物的相對分子質(zhì)量D．對有機物分子紅外光譜圖的研究有助于確定有機物分子中的基團參考答案：C略2.下列各組單質(zhì)中，前者能將后者從化合物中置換出來的是①Al、Fe②C、Si③Mg、C④H2、CuA．只有①③

B．只有②④

C．①②③④

D．只有①②④參考答案：C3.有A、B、C三種元素，A元素的基態(tài)原子最外層電子數(shù)是2，B元素的基態(tài)原子最外層得到2個電子就達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，C元素的基態(tài)原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，則這三種元素組成的化合物可能是A．ABC3

B．ABC2C．ABC4

D．A2BC3參考答案：AC4.把下列四種Na2S2O3溶液分別加入四個盛有10mL2mol/L硫酸的錐形瓶中，并加水稀釋到50mL，其中出現(xiàn)渾濁最快的是

（）

A．20℃，20mL、3mol/L的Na2S2O3溶液B．10℃，10mL、4mol/L的Na2S2O3溶液C．10℃，30mL、2mol/L的Na2S2O3溶液D．20℃，10mL、4mol/L的Na2S2O3溶液參考答案：A略5.下列說法不正確的是(

)

A.同系物的化學(xué)性質(zhì)相似

B.同位素的化學(xué)性質(zhì)幾乎相同C.相對分子質(zhì)量相同的化合物，互稱同分異構(gòu)體D.同素異形體之間的轉(zhuǎn)化，同分異構(gòu)體之間的轉(zhuǎn)化都屬于化學(xué)變化參考答案：C略6.某同學(xué)仰視量筒中液體讀其體積為mmL，倒出少許俯視讀數(shù)為nmL，則倒出的液體體積

(

)A、小于(m－n)mL

B、大于(m－n)mL

C、等于(m－n)mL

D、大于或等于(m－n)mL參考答案：B略7.某烷烴發(fā)生氯代反應(yīng)后，只能生成三種沸點不同的一氯代產(chǎn)物，此烷烴是（

）

A．(CH3)2CHCH2CH2CH3

B．(CH3CH2)2CHCH3

C．(CH3)2CHCH(CH3)2

D．(CH3)3CCH2CH3參考答案：D略8.銀鋅鈕扣電池的兩個電極分別是由氧化銀與少量石墨組成的活性材料和鋅汞合金構(gòu)成，電解質(zhì)為氫氧化鉀溶液，電極反應(yīng)為Zn＋2OH－－2e-＝ZnO＋H2O；Ag2O＋H2O＋2e-＝2Ag＋2OH-；總反應(yīng)為：Ag2O＋Zn＝2Ag＋ZnO，下列判斷正確的是（

）A.鋅為正極，Ag2O為負(fù)極；

B.鋅為陽極，Ag2O為陰極；C.原電池工作時，負(fù)極區(qū)pH減??；D.原電池工作時，負(fù)極區(qū)pH增大；

參考答案：C略9.下列化學(xué)用語正確的是A．CH2CH2——乙烯的結(jié)構(gòu)簡式

B．C2H6

——乙烷的結(jié)構(gòu)式

D．——苯的分子式參考答案：C略10.下列混合溶液中，各離子濃度的大小順序正確的是

（

）A.10mL0.1mol·L-1氨水與10mL0.1mol·L-1鹽酸混合，c（Cl-）＞c()＞c(OH-)＞c(H+)B.10mL0.1mol·L-1NH4Cl溶液與5mL0.2mol·L-1NaOH溶液混合，c（Na+）=c（Cl-）＞c(OH-)＞c(H+)C.10mL0.1mol·L-1CH3COOH溶液與5mL0.2mol·L-1NaOH溶液混合，c(Na+)=c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)D.10mL0.5mol·L-1NaOH溶液與6mL1mol·L-1鹽酸混合，c(Cl-)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+)參考答案：B略11.常溫下，濃度均為的三種溶液：①溶液、②溶液、③溶液。下列說法不正確的是（

）A．溶液的：②>③>①B．水電離出的：③>①>②C．②和③等體積混合后的溶液：D．①和②等體積混合后的溶液：參考答案：D12.酯化反應(yīng)是有機化學(xué)中一類重要反應(yīng)，下列對酯化反應(yīng)理解不正確的是（

）A．酯化反應(yīng)的產(chǎn)物只有酯

B．濃硫酸可做酯化反應(yīng)的催化劑C．酯化反應(yīng)是有限度的

D．酯化反應(yīng)可看成取代反應(yīng)的一種參考答案：A略13.是制備硫酸的重要反應(yīng)。下列敘述正確的是A．催化劑V2O5不改變該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率B．增大反應(yīng)體系的壓強、反應(yīng)速度一定增大C．該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降低溫度將縮短反應(yīng)達到平衡的時間D．在t1、t2時刻，SO3（g）的濃度分別是c1，c2，則時間間隔t1～t2內(nèi)，O2（g）消耗的平均速率為參考答案：D14.參考答案：C15.下列物質(zhì)中含有共價鍵的是A．HCl

B．NaCl

C．MgO

D．KI

參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.在足量的稀氯化亞鐵溶液中，加入1～2滴液溴，振蕩后溶液變?yōu)辄S色．（1）甲同學(xué)認(rèn)為這不是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)所致，使溶液變黃色的物質(zhì)是：

（填粒子的化學(xué)式，下同）；乙同學(xué)認(rèn)為這是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)所致，使溶液變黃色的物質(zhì)是

．（2）現(xiàn)提供以下試劑：A．酸性高錳酸鉀溶液

B．氫氧化鈉溶液

C．四氯化碳D．硫氰化鉀溶液．請判斷哪位同學(xué)的推斷是正確的，并用兩種方法加以驗證，寫出選用的試劑編號及實驗中觀察到的現(xiàn)象．乙同學(xué)正確選用試劑（填代號）實驗現(xiàn)象第一種方法

第二種方法

（3）根據(jù)上述實驗推測，若在稀溴化亞鐵溶液中通入氯氣，首先被氧化的離子是

若選用淀粉碘化鉀溶液來判斷哪位同學(xué)的推斷是正確的，你認(rèn)為是否可行？

理由是：

．參考答案：（1）Br2；Fe3+（FeCl3、FeBr3）；（2）

乙同學(xué)正確選用試劑實驗現(xiàn)象第一種方法C有機層無色第二種方法D溶液變紅（3）Fe2+；不可行；因為Br2和Fe3+都能把I﹣氧化成I2．解：（1）由信息可知，溶液為黃色的原因有兩種，含溴單質(zhì)或亞鐵離子被溴氧化生成鐵離子，則甲認(rèn)為溶液變黃色的物質(zhì)是Br2，乙認(rèn)為溶液變黃色的物質(zhì)是Fe3+（FeCl3、FeBr3），故答案為：Br2；Fe3+（FeCl3、FeBr3）；（2）實驗證明乙同學(xué)的推斷是正確的，證明不含溴單質(zhì)或存在鐵離子均可則選四氯化碳時有機層為無色，則不含溴單質(zhì)，說明乙同學(xué)正確；選NaOH溶液，出現(xiàn)紅褐色沉淀，說明乙同學(xué)正確；選硫氰化鉀，溶液變?yōu)榧t色，說明乙同學(xué)正確，故答案為：

乙同學(xué)正確選用試劑實驗現(xiàn)象第一種方法C有機層無色第二種方法D溶液變紅（3）由上述分析可知，還原性亞鐵離子大于溴離子，則稀溴化亞鐵溶液中通入氯氣，還原性強的易被氧化，則Fe2+先被氧化，若在稀溴化亞鐵溶液中通人足量氯氣時，兩種離子均被氧化，離子反應(yīng)為2Fe2++4Br﹣+Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl﹣；Br2和Fe3+都能把I﹣氧化成I2，所以不能用淀粉碘化鉀溶液檢驗，故答案為：Fe2+；不可行；因為Br2和Fe3+都能把I﹣氧化成I2．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.能源是人類生存和發(fā)展的重要支柱。請回答以下有關(guān)能源的問題：（1）能源可分一級能源和二級能源等，直接從自然界獲得的能源稱為一級能源；需要依靠其他能量間接制取的能源稱為二級能源。煤、煤氣、石油、天然氣、水能、風(fēng)能和生物能等等多年來大量使用的能源，稱為

能源。而電能、氫能、水煤氣等都被稱為

能源。（2）煤、石油、天然氣等能源以熱的形式供給人們需要。寫出煤、天然氣燃燒供熱時的化學(xué)反應(yīng)方程式（試以它們各自的主要成分C和CH4代表）：

、

。在質(zhì)量相同時，燃料

對環(huán)境造成的負(fù)面影響（溫室效應(yīng)）小。（3）科學(xué)家認(rèn)為，氫氣是一種高效而無污染的理想能源。以氫氣作為燃料，4gH2的燃燒生成液態(tài)水時放出熱量為571.6kJ，試寫出表示H2燃燒熱的熱化學(xué)方程式：

。（4）氫氧燃料電池是符合綠色化學(xué)理念的新型發(fā)電裝置，其能量轉(zhuǎn)化主要形式是

，當(dāng)用KOH溶液做電解質(zhì)溶液時，正極的反應(yīng)式為：

，負(fù)極的反應(yīng)式為：

。甲烷也可以作為燃料電池的原料，此時在負(fù)極上反應(yīng)的物質(zhì)是

（填化學(xué)式）

參考答案：（1）一級、二級

（2）C+O2CO2

CH4+2O2

CO2+2H2O

CH4（3）H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)

△H=-285.8kJ/mol(4)由化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

O2＋2H2O＋4e－=4OH－

2H2＋4OH－－4e－=4H2O或H2＋2OH－－2e－=2H2O

CH4略18.原子形成化合物時，電子云間的相互作用對物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)會產(chǎn)生影響。

試回答：

(1)BF3分子的立體結(jié)構(gòu)為________形，NF3分子的立體結(jié)構(gòu)為________形。

(2)碳原子有4個價電子，在有機化合物中價電子均參與成鍵，但雜化方式不一定相同。

在乙烷、乙烯、乙炔分子中，碳原子進行sp3雜化的分子是(寫結(jié)構(gòu)簡式)________，

存在一個π鍵的分子是(寫名稱)________。

(3)H2O、NH3、CH4分子中鍵角由大到小的順序為____________，原因是

______

_____________________________________________________________。

(4)由于電荷的作用，陰、陽離子形成化合物時離子的電子云會發(fā)生變化，使離子鍵逐漸向共價鍵過渡。陽離子電荷數(shù)越大、陰離子半徑越大時，電子云變化越大，導(dǎo)致所形成的化合物在水中的溶解度越小。據(jù)此，四種鹵化銀在水中的溶解度由大到小的順序為__________________________________________________。參考答案：略19.能源短缺是人類社會面臨的重大問題。甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景。（1）工業(yè)上合成甲醇的反應(yīng)原理為：CO(g)＋2H2(g)

CH3OH(g)

ΔH，

下表所列數(shù)據(jù)是該反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)（K）。溫度250℃300℃350℃K2.0410.2700.012

①根據(jù)表中數(shù)據(jù)可判斷ΔH

0（填“＞”、“＝”或“＜”）。

②在300℃時，將2molCO、3molH2和2molCH3OH充入容積為1L的密閉容器中，此時反應(yīng)將

。A．向正方向移動

B．向逆方向移動

C．處于平衡狀態(tài)

D．無法判斷（2）已知在常溫常壓下：①2CH3OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋4H2O(l)

ΔH＝－1451.6kJ·mol-1②2CO(g)+O2(g)＝2CO2(g)

ΔH＝－566.0kJ·mol-1寫出該條件下甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式：

。（3）以甲醇、氧氣為原料，KOH溶液作為電解質(zhì)構(gòu)成燃料電池總反應(yīng)為：2CH3OH+3O2+4OH-=2CO32-+6H2O，則負(fù)極的電極反應(yīng)式為

，隨著反應(yīng)的不斷進行溶液的pH

(填“增大”“減小”或“不變”)。（4）如果以該燃料電池為電源，石墨作兩極電解飽和食鹽水，