江西省上饒市志敏中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

江西省上饒市志敏中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.可用如圖所示裝置制取、凈化、收集的氣體是（）A．鋅和稀硫酸反應(yīng)制氫氣B．濃氨水與氫氧化鈣固體反應(yīng)制氨氣C．亞硫酸鈉固體與硫酸反應(yīng)制二氧化硫D．銅與稀硝酸反應(yīng)制一氧化氮參考答案：C考點(diǎn)：常見氣體制備原理及裝置選擇．專題：實驗題．分析：根據(jù)裝置圖可知所制備的氣體應(yīng)為固液或液液制備，且能用濃硫酸干燥，并用向上排空氣法收集，根據(jù)各選項中反應(yīng)物的狀態(tài)判斷發(fā)生裝置、氣體的性質(zhì)判斷能否用濃硫酸干燥和能否用向上排空氣法收集解答本題．解答：解：A、氫氣密度比空氣小，應(yīng)用向下排空氣法收集，故A錯誤；B、氨氣不能利用濃硫酸干燥，故B錯誤；C、二氧化硫為酸性氣體，且不與濃硫酸反應(yīng)，能用濃硫酸干燥，二氧化硫密度比空氣大，用向上排空氣法收集，故C正確；D、一氧化氮易于空氣中氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，不能用排空氣法收集，只能用排水法收集，故D錯誤．故選C．點(diǎn)評：本題考查了氣體的發(fā)生裝置、洗氣裝置、收集裝置的選取，發(fā)生裝置需根據(jù)反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件選取，洗氣裝置需根據(jù)氣體的性質(zhì)選?。皇占b置需根據(jù)氣體的性質(zhì)、密度選?。?.下列各組離子一定能大量共存的是A．在無色溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、CO32-B．在含大量Ba2+的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、H+C．在強(qiáng)堿溶液中：Na+、K+、Cl-、HSO3-

D．在pH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、CH3COO-參考答案：B試題分析：無色溶液中：Fe2+有顏色，A錯誤；在含大量Ba2+的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、H+，能大量共存，B正確；在強(qiáng)堿溶液中HSO3-不能大量共存,C錯誤；在pH=1的溶液中，CH3COO-不存在，D錯誤。考點(diǎn)：考查離子共存。3.下列說法不正確的是。A．向雞蛋白溶液中滴入飽和硫酸銨溶液，不會析出白色沉淀B．向沸水中滴人飽和氧化鐵溶液，能制取氫氧化鐵膠體C．濃硝酸濺在皮膚上能使皮膚呈現(xiàn)黃色，是由于濃硝酸和蛋白質(zhì)發(fā)生了顏色反應(yīng)D．蛋白質(zhì)在體內(nèi)經(jīng)消化后生成碳酸、硫酸、尿酸等，故它屬于酸性食物參考答案：A4.在溶液中能大量共存的一組離子或分子是A．NH4＋、H＋、CH3COO-、HCO3－

B．K+、Mg2+、SO42－、NH3·H2OC．Na+、H+、NO3－、I－

D．Na+、ClO-、CO32－、OH-參考答案：D5.下列有關(guān)鋁及其化合物的性質(zhì)敘述正確的是（）A．等質(zhì)量的鋁分別與足量的鹽酸和足量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)制得等質(zhì)量的氫氣B．向氯化鋁溶液中滴加過量氨水，最終得到澄清溶液C．常溫下鋁、鐵都可以與濃硝酸反應(yīng)制得大量的NO2D．FeCl3溶液加熱蒸干得到無水氯化鐵晶體參考答案：A【考點(diǎn)】鋁的化學(xué)性質(zhì)；鎂、鋁的重要化合物．【分析】A、根據(jù)電子守恒分析，等質(zhì)量的鋁完全反應(yīng)失去的電子數(shù)相等，生成的氫氣質(zhì)量也相等；B、一水合氨屬于弱堿，與氯化鋁反應(yīng)生成了氫氧化鋁沉淀；C、根據(jù)常溫下鐵、鋁與濃硝酸、濃硫酸發(fā)生鈍化進(jìn)行分析；D、根據(jù)氯化氫具有揮發(fā)性，鐵離子在溶液中能夠水解生成氫氧化鐵分析．【解答】解：A、等質(zhì)量的鋁分別與足量的鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，鋁的物質(zhì)的量相等，反應(yīng)后生成了鋁離子，鋁失去的電子總數(shù)相等，反應(yīng)生成的氫氣的物質(zhì)的量及質(zhì)量一定相等，故A正確；B、向氯化鋁溶液中滴加過氨水，一水合氨不能夠溶解氫氧化鋁，所以反應(yīng)生成了氫氧化鋁沉淀，最終不會得到澄清溶液，故B錯誤；C、由于在常溫下鋁、鐵與濃硝酸發(fā)生了鈍化，阻止了反應(yīng)的進(jìn)行，不會生成大量的二氧化氮，故C錯誤；D、加熱氯化鐵溶液，鐵離子水解生成氫氧化鐵和氯化氫，而氯化氫具有揮發(fā)性，加熱氯化鐵溶液得到了氫氧化鐵沉淀，最終蒸干得到氫氧化鐵，灼燒得到的是氧化鐵，故D錯誤；故選A．【點(diǎn)評】本題考查了鋁、鐵及其化合物的性質(zhì)實驗，題目難度中等，要求學(xué)生熟練掌握金屬鋁、鐵及其化合物的性質(zhì)，注意常溫下鐵、鋁與濃硝酸、濃硫酸發(fā)生鈍化現(xiàn)象，本題培養(yǎng)了學(xué)生靈活應(yīng)用所學(xué)知識解決實際問題的能力．6.下列實驗過程中產(chǎn)生的現(xiàn)象與對應(yīng)的圖形相符合的是（）

參考答案：答案：D7.下列有關(guān)實驗操作的敘述正確的是A．利用右圖所示裝置制取并收集氨氣

B．用潔凈的玻璃棒蘸取溶液，點(diǎn)在濕潤的pH試紙上測定溶液的pHC．用鉑絲蘸取某溶液于無色火焰灼燒，火焰呈淺紫色，證明其中含K＋D．在苯和苯酚的混合液中加入足量的濃溴水，振蕩、過濾分離出苯酚參考答案：C略8.NA表示阿佛加德羅常數(shù)，下列說法正確的是

A．0.1molFe與0.1molCl2充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA

B．16g甲基正離子（13CH3+）所含中子數(shù)為9NA

C．關(guān)于反應(yīng)：C2H2（g）+2.5O2（g）→2CO2（g）+H2O（1）+1300kJ，若CO2中有4NA對共用電子對生成，則放出熱量為1300kJ

D．0.lmol/LFe2(SO4)3溶液200mL中陰離子和陽離子總數(shù)為0.1NA參考答案：A略9.已知X、Y、Z、E、F五種常見物質(zhì)含有同一元素M，在一定條件下它們有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，Z是NO，下列推斷不合理的是()A.X可能是一種氫化物B.若X為單質(zhì)，Y生成Z屬于化合反應(yīng)C.E可能是一種有色氣體D.F中M元素的化合價可能為＋5價參考答案：B【分析】由題可知，此元素M為N元素。則X為N2（或NH3），Y為NO2。若X為單質(zhì)N2，則Y為NO2，由Y變成Z發(fā)生的反應(yīng)為：NO2+H2O=HNO3+NO；因此Y與Z的反應(yīng)不屬于化合反應(yīng)。【詳解】A．如果X是水，分解可生成O2，O2與N2反應(yīng)生成NO，X可能是一種氫化物，選項A正確；B．Z為NO，如果Y是O2，那么NH3與O2在催化劑的條件下可以生成NO，所以不一定就是化合反應(yīng)，選項B錯誤；C．因為Z是NO，所以E可能是NO2（紅棕色），選項C正確；D．F可以是HNO3，M元素的化合價可能為+5，選項D正確；答案選B?！军c(diǎn)睛】本題考查了氮元素及其化合物的相關(guān)性質(zhì)，熟練掌握它們之間的相互轉(zhuǎn)化的方程式是解答此題的關(guān)鍵。10.下列說法不正確的是A.電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的過程實際上就是電解的過程B.利用電解飽和食鹽水所得的產(chǎn)物可以生產(chǎn)鹽酸C.氫氧燃料電池的負(fù)極通入的是氫氣D.銅在酸性環(huán)境中易發(fā)生析氫腐蝕參考答案：D略11.氨氣分子空間構(gòu)型是三角錐形，而甲烷是正四面體形，這是因為A．NH3分子中有一對未成鍵的孤對電子，它對成鍵電子的排斥作用較強(qiáng)B．NH3分子中N原子形成三個雜化軌道，CH4中C原子形成4個雜化軌道C．兩種中心原子雜化軌道類型不同，NH3為sp2型雜化，而CH4是sp3型雜化D．以上說法都不正確參考答案：A略12.短周期A、B、C、D、E五種主族元素，原子序數(shù)依次增大，B、C、E最外層電子數(shù)之和為11，A原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，C是同周期中原子半徑最大的元素，工業(yè)上一般通過電解氧化物的方法獲得D的單質(zhì)，E單質(zhì)是制備太陽能電池的重要材料。下列說法正確的是A．相同質(zhì)量的C和D單質(zhì)分別與足量稀鹽酸反應(yīng)時，后者生成的氫氣多B．C與D的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性相比，后者更強(qiáng)C．不用電解氯化物的方法制備單質(zhì)D是由于其氯化物的熔點(diǎn)高D．簡單離子半徑：B<C參考答案：AA原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，因此A為C，C是同周期中原子半徑最大的元素，13.

用惰性電極電解下列溶液，一段時間后，再加入一定質(zhì)量的另一種物質(zhì)（括號內(nèi)），溶液能與原來溶液完全一樣的是.A.CuCl2(CuSO4)

B.NaOH(NaOH)C.KCl(HCl)

D.CuSO4(Cu(OH)2)參考答案：C14.下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化在給定條件下不能實現(xiàn)的是A．①③⑤

B．②③④

C．②③⑤

D．①④⑤參考答案：A15.下列有關(guān)實驗原理、方法和結(jié)論都正確的是（

）。A．向溴水中滴入植物油，振蕩后，油層顯無色，說明溴不溶于油脂B．向蛋白質(zhì)溶液中加入硫酸銅溶液，將得到的沉淀分離出來，再加水可重新溶解C．pH都為3的酸HA和HB分別與足量Mg反應(yīng)，HA放出的H2多，說明酸性HA＜HBD．淀粉在稀硫酸的作用下水解后，加入氫氧化鈉使溶液呈堿性，再加入新制Cu(OH)2后加熱，若有磚紅色沉淀生成，則淀粉已經(jīng)開始水解參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.實驗室有一包KCl和AlCl3的固體混合物，通過以下實驗可確定KCl和AlCl3的質(zhì)量之比，試根據(jù)實驗方法和主要步驟，回答有關(guān)問題：（1）調(diào)整托盤天平的零點(diǎn)時，若指針偏向右邊，應(yīng)將右邊的螺絲向______旋動。（2）某學(xué)生用已知質(zhì)量為yg的表面皿準(zhǔn)確稱取Wg樣品，他在托盤天平的右盤上放上（W＋y）g的砝碼，在左盤的表面皿中放入樣品，此時指針稍偏右邊，該學(xué)生應(yīng)怎樣操作________________；（3）將樣品置于燒杯中加適量水溶解，滴入過量的A溶液，燒壞中有沉淀物，則A溶液的名稱是________________________________；（4）過濾，某學(xué)生欲用右圖裝置操作，錯誤之處應(yīng)怎樣糾正？答：________；（5）甲學(xué)生用水多次洗滌過濾所得沉淀物，然后使其干燥，得到固體純凈物C，質(zhì)量為W2g，C的名稱是________________________；（6）乙學(xué)生將過濾所得濾液跟甲學(xué)生洗滌沉淀所得液體混合，然后蒸干溶劑，再充分加熱，最后得到純凈KCl固體W1g，則原混合物中KCl與AlCl3的質(zhì)量之比的計算式為______________________________。參考答案：（1）左；（2）往左盤表面皿上慢慢加少量樣品，使指針指向標(biāo)尺中間；（3）氨水；（4）漏斗下端管口應(yīng)緊靠燒杯內(nèi)壁，傾倒液體時應(yīng)用玻璃棒引流；（5）氫氧化鋁；（6）W1：（W－W1）或W1：133.5W2/78略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.草酸亞鐵可用于合成鋰電池的正極材料硅酸亞鐵鋰（Li2FeSiO4）等，其制備過程主要包括：a．將硫酸亞鐵銨【(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O】晶體溶于適量蒸餾水，加入適量稀硫酸酸化。b．將上述溶液煮沸，逐滴加入H2C2O4溶液，直至沉淀完全。c．靜置、傾去上層清液、過濾、洗滌、50℃以下烘干。試回答下列問題：（1）配制(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O溶液時，需加入少量稀硫酸，目的是

▲

。（2）將制得的產(chǎn)品（FeC2O4·2H2O）在氬氣氣氛中進(jìn)行熱重分析，結(jié)果如右圖（TG%表示殘留固體質(zhì)量占原樣品總質(zhì)量的百分?jǐn)?shù)）。①則A-B發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

▲

。②精確研究表明，B--C實際是分兩步進(jìn)行的，每步釋放一種氣體，其中第一步釋放的氣體相對分子質(zhì)量較第二步的小，試寫出B-C兩步反應(yīng)的方程式：

▲

、

▲

；（3）Li2CO3、FeC2O4·2H2O和SiO2粉末均勻混合，在800℃.的氬氣中燒結(jié)6小時，即可制成硅酸亞鐵鋰。①合成硅酸亞鐵鋰的化學(xué)方程式為：

▲

。②該鋰電池放電時的總反應(yīng)式為LiFeSiO4+Li=Li2FeSiO4，

寫出相應(yīng)的電極反應(yīng)式：正極

▲

、負(fù)極

▲

。參考答案：（1）抑制Fe2+水解（2）①FeC2O4·2H2OFeC2O4+2H2O②FeC2O4FeCO3+CO↑；

FeCO3FeO+CO2↑

(3)①Li2CO3+FeC2O4·2H2O+SiO2Li2FeSiO4+CO↑+2CO2↑+2H2O②LiFeSiO4+Li++e-==Li2FeSiO4

Li-e-=Li+

略18.(14分)高鐵酸鉀易溶于水，具有強(qiáng)氧化性，是一種新型水處理劑。工業(yè)上常用如下方法制備高鐵酸鉀：以鐵絲網(wǎng)為陽極電解溶液，然后在陽極液中加入50%的KOH溶液，充分反應(yīng)后，過濾、用異丙醇洗滌、干燥，即可制得。（1）高鐵酸鉀具有強(qiáng)氧化性的原因是

。（2）用異丙醇代替水洗滌產(chǎn)品的好處是

。（3）最近，工業(yè)上又用鐵的氧化物代替鐵絲網(wǎng)制備高鐵酸鹽，其優(yōu)點(diǎn)是價廉易得且可提高電能的使用效率。則用作陽極的電極反應(yīng)式為

；若通過相同的電流，分別用鐵絲網(wǎng)、作陽極制得的高鐵酸鉀的質(zhì)量之比為

。（4）探究高鐵酸鉀的某種性質(zhì)。ks5u【實驗1】將適量K2FeO4固體分別溶解于pH為4.74、7.00、11.50的水溶液中，配得FeO42－濃度為1.0mmol·L-1（1mmol·L—1=10—3mol·L—1）的試樣，靜置，考察不同初始pH的水溶液對K2FeO4某種性質(zhì)的影響，結(jié)果見圖1（注：800min后，三種溶液中高鐵酸鉀的濃度不再改變）。【實驗2】將適量K2FeO4溶解于pH＝4.74的水溶液中，配制成FeO42－濃度為1.0mmol·L-1的試樣，將試樣分別置于20℃、30℃、40℃和60℃的恒溫水浴中，考察不同溫度對K2FeO4某種性質(zhì)的影響，結(jié)果見圖2。則①實驗1的目的是

；②實驗2可得出的結(jié)論是

；③高鐵酸鉀在水中的反應(yīng)為4FeO42—＋10H2O4Fe(OH)3＋8OH—＋3O2↑。由圖1可知，800min時，pH=11.50的溶液中高鐵酸鉀最終濃度比pH＝4.74的溶液中高，主要原因是

。參考答案：（1）其中的Fe元素為+6價，易得電子（或其他合理答案）（2分）（2）減少洗滌時產(chǎn)品的損失且產(chǎn)品易干燥（或其他合理答案）（2分）（3）Fe2O3＋10OH――6e－=2FeO42－＋5H2O（2分）

1∶2（2分）

（4）①研究FeO42－在不同pH溶液中的穩(wěn)定性（或反應(yīng)的速率）（2分）②溫度越高，F(xiàn)eO42－越不穩(wěn)定（或與水反應(yīng)的速率越快）（2分）③pH=11.50的溶液中OH—離子濃度大，使平衡向左移動

（2分）略19.（14分）根據(jù)下列化合物：①NaCl

②NaOH

③HCl

④NH4Cl

⑤CH3COONa

⑥CH3COOH

⑦NH3?H2O

⑧H2O

請回答下列問題：（1）NH4Cl溶液顯

性，用離子方程式表示