內蒙古自治區(qū)呼和浩特市沃德學校2022-2023學年高三化學模擬試卷含解析

內蒙古自治區(qū)呼和浩特市沃德學校2022-2023學年高三化學模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.鎳鎘（Ni—Cd）可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應用．已知某鎳鎘電池的電解質溶液為KOH溶液，其充、放電按下式進行：

Cd＋2NiOOH＋2H2OCd（OH）2＋2Ni（OH）2

有關該電池的說法正確的是

A．充電時陽極反應：Ni（OH）2－e－＋OH－===NiOOH＋H2O

B．充電過程是化學能轉化為電能的過程

C．放電時負極附近溶液的堿性不變

D．放電時電解質溶液中的OH－向正極移動參考答案：A略2.下列說法不正確的是

A．元素周期表中，除第一和第七周期外，第n周期所含非金屬元素(包括稀有氣體元素)的種數(shù)均為(8－n)B．SiCl4、PCl3分子中各原子最外層均達到8電子穩(wěn)定結構C．M層電子數(shù)為奇數(shù)的主族元素所在族的序數(shù)與該元素原子的M層電子數(shù)不一定相等D．由ⅠA族和ⅥA族短周期元素形成的原子個數(shù)比為1∶1，電子總數(shù)為38的化合物，是含有共價鍵的離子型化合物參考答案：C略3.頭孢羥氨芐（如圖）被人體吸收效果良好，療效明顯，且毒性反應極小，因而被廣泛適用于敏感細菌所致的尿路感染、皮膚軟組織感染以及急性扁桃體炎、急性咽炎、中耳炎和肺部感染等的治療。已知肽鍵可以在堿性條件下水解。下列對頭孢羥氨芐的說法中正確的是

A.頭孢羥氨芐的化學式為C16H16N3O5S·H2OB.1mol頭孢羥氨芐與NaOH溶液和濃溴水反應時，分別需要消耗NaOH4mol和Br23molC.在催化劑存在的條件下，1mol頭孢羥氨芐消耗7molH2D.頭孢羥氨芐不能在空氣中穩(wěn)定存在

參考答案：BD略4.下列說法正確的是A．高錳酸鉀可以氧化苯與甲烷

B．苯、乙醇和乙酸都可以發(fā)生取代反應C．乙烷、乙醇和乙酸都可以與鈉反應生成氫氣D．纖維素的水解產物是葡萄糖參考答案：BD略5.（2007·四川卷）12.咖啡鞣酸具有較廣泛的抗菌作用，其結構簡式如下所示：關于咖啡鞣酸的下列說法不正確的是A.分子式為C16H18O9B.與苯環(huán)直接相連的原子都在同一平面上C.1mol咖啡鞣酸水解時可消耗8molNaOHD.與濃溴水既能發(fā)生取代反應又能發(fā)生加成反應參考答案：C本題主要考查有機物的組成、結構和性質。由題目所給的結構簡式易知其分子式為C16H18O9，A正確；由苯分子中所有原子都處于同一平面的結構可知，與苯環(huán)直接相連的所有原子共面，則B正確；1mol咖啡鞣酸水解產生1mol和1mol的,除—COOH可消耗NaOH外，酚羥基可消耗NaOH，故1mol咖啡鞣酸水解，可消耗4molNaOH，C不正確；所給物質的分子中含酚的結構及—CH=CH—結構，故D選項正確。

6.在氯水中存在多種分子和離子，它們在不同的反應中表現(xiàn)各自的性質。下列實驗現(xiàn)象和結論一致且正確的是A．加入有色布條，一會兒有色布條褪色，說明溶液中有Cl2存在B．溶液呈黃綠色，且有刺激性氣味，說明有Cl2分子存在C．先加入鹽酸酸化，再加入AgNO3溶液產生白色沉淀，說明有Cl-存在D．加入NaOH溶液，氯水黃綠色消失，說明有HClO分子存在參考答案：B7.分子式為C6H10O3并能使新制Cu（OH）2懸濁液溶解，繼續(xù)加熱會出現(xiàn)磚紅色沉淀的有機物有（不含立體異構）（）A．8種 B．9種 C．12種 D．13種參考答案：C【考點】有機化合物的異構現(xiàn)象．【分析】分子式為C6H10O3并能使新制Cu（OH）2懸濁液溶解，繼續(xù)加熱會出現(xiàn)磚紅色沉淀，說明有機物中含有1個羧基、醛基，相當于戊酸的一元取代產物來解答．【解答】解：分子式為C6H10O3并能使新制Cu（OH）2懸濁液溶解，繼續(xù)加熱會出現(xiàn)磚紅色沉淀，說明有機物中含有1個羧基、醛基，戊酸有4種同分異構體：CH3CH2CH2CH2COOH、、、；當戊酸為CH3CH2CH2CH2COOH時，一元取代產物有4種；當戊酸為時，一元取代產物有4種；

當戊酸為時，一元取代產物有3種；當戊酸為時，一元取代產物有1種；所以共有12種結構，故選C．8.下列關于化學家的名字、國籍、研究專業(yè)及主要貢獻的對應關系中，不正確的是（

）參考答案：A略9.某稀溶液中均含有1mol的ZnSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4、CuSO4，向其中逐漸加入鐵粉，溶液中Fe2＋的物質的量(縱坐標/mol)和加入鐵粉的物質的量(橫坐標/mol)之間的關系為()

參考答案：A略10.下列溶液中微粒濃度關系一定正確的是(

)A．某溫度下測得CH3COONa和CH3COOH混合溶液pH=7，則c(Na＋)＝c(CH3COO－)B．0.1mol/LNH4HS溶液：c（NH4+）<c（HS-）+c（H2S）+c（S2-）C．等濃度等體積的NH4Cl和HCl的混合溶液中：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）D．相同條件下，濃度相同的Na2CO3、C6H5ONa、CH3COONa和NaOH溶液，其pH關系為：pH(Na2CO3)＞pH(CH3COONa)＞pH(C6H5ONa)＞pH(NaOH)參考答案：B11.下列有關溶液中粒子濃度的關系式中，正確的是

A．pH相同的①CH3COONa、②NaHCO3、③NaClO三份溶液中的c（Na+）：③>②>①

B．右圖中pH=7時：c（Na+）>c（CH3COO-）>c（OH-）=c（H+）

C．右圖中a點溶液中各離子濃度的關系是：

D．0.1mol·L-1叫某二元弱酸強堿鹽NaHA溶液中：參考答案：C略12.鉈（Tl）是某超導材料的組成元素之一，與鋁同族，位于第6周期。Tl3+與Ag在酸性介質中發(fā)生反應：Tl3++2Ag=Tl+

+2Ag+。下列推斷正確的是A．Tl+的最外層有1個電子

B．Tl3+的氧化性比Al3+弱C．Tl能形成+3價和+1價的化合物

D．Tl+的還原性比Ag強參考答案：C略13.下列離子方程式正確的是（

）A、用氯化鐵溶液腐蝕印刷電路板：

Cu＋Fe3＋＝Cu2＋＋Fe2+B、碳酸氫鈣溶液與過量NaOH溶液反應：Ca2++HCO3－+OH－=CaCO3↓+H2OC、Na2CO3溶液中通入過量CO2：CO32－+CO2+H2O=2HCO3－D、CH3COOH溶液與NaOH溶液反應：H++OH－=H2O參考答案：C略14.通過對實驗現(xiàn)象的觀察、分析推理得出正確的結論是化學學習的方法之一。對下列事實解釋正確的是

現(xiàn)象解釋AKI淀粉溶液中通入Cl2，溶液變藍Cl2能與淀粉發(fā)生顯色反應B在潮濕的空氣中，鐵制品易生銹鐵、雜質碳和水膜形成了原電池C某溶液中加入硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成[說明該溶液中含有SO42—D向鹽酸中加入濃硫酸時產生白霧說明濃硫酸具有脫水性

參考答案：B略15.1,5－戊二醛（簡稱GA），是一種重要的飽和直鏈二元醛。2%的GA溶液具有廣譜、高效、無刺激、無腐蝕等特點，對禽流感、口蹄疫、豬瘟等疾病有良好的防治作用。根據上述信息，判斷下列說法中正確的是（）

A．戊二醛分子式為C5H10O2，符合此分子式的二元醛有4種B．戊二醛不能在加熱條件下和新制備的氫氧化銅反應

C．戊二醛不能使酸性KMnO4溶液褪色

D．2%的GA溶液能破壞菌體蛋白質，殺死微生物，具有消毒殺菌作用參考答案：答案：D二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（10分）氯化亞銅不僅在無機化工生產中具有重要作用，在有機合成工業(yè)中還可作催化劑。以下是從含Cu2+、Fe3+的電鍍廢液中制備氯化亞銅的工藝流程圖。下圖曲線可表示濾液中金屬離子含量與pH、CuCl產率與反應①混合液中pH的關系。試填空。（1）當pH＝5時，在電鍍廢液中再加入氫氧化鈉溶液生成電鍍污泥的離子反應方程式為：

▲

。（2）由反應①制備CuCl時的最佳pH在

▲

左右。[高考資源網]（3）已知在隔絕空氣條件下進行反應①時CuCl產率較高，則CuCl具有

▲

的特性。（4）反應①中1mol鐵粉完全反應轉移2mol電子，該離子反應的方程式為：

▲

。如果將反應①中鐵粉換為亞硫酸鈉，也可以得到氯化亞銅，則化學方程式為：▲。參考答案：（10分）（1）Cu2++2OH―＝Cu(OH)2↓（2分，“↓”未標扣1分）（2）3.5（2分）（3）能被空氣中的氧氣氧化（2分）（4）2Cu2++2Cl―+Fe＝2CuCl↓+Fe2+（2分，不配平、化學式錯不給分，“↓”不追究）2CuSO4+Na2SO3+2NaCl+H2O＝2CuCl↓+2Na2SO4+H2SO4（2分，寫正確的離子方程式也給分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（7分）為治理環(huán)境，減少霧霾，工業(yè)上通常用下列方法治理CO2和硫、氮氧化物的污染。(1)用稀土等催化劑能將汽車尾氣中的CO、NOx、碳氫化合物轉化成無毒物質，從而減少汽車尾氣污染。已知：①N2(g)+O2(g)

2NO(g)

△H1②2C(s)+O2(g)

2CO(g)

△H2③C(s)+O2(g)

CO2(g)

△H3則NO(g)與CO(g)催化轉化成N2(g)和CO2(g)的反應熱△H=

（用△H1、△H2、△H3表示）(2)用NH3還原NOx生成N2和H2O?，F(xiàn)有NO、NO2的混合氣3L，可用同溫同壓下3.5L的NH3恰好使其完全轉化為N2，則原混合氣體中NO和NO2的物質的量之比為

(3)電化學降解治理水中硝酸鹽的污染。在酸性條件下，電解NO3－的原理如右圖所示，A為電源的

極，陰極電極反應式為

參考答案：(1)2△H3-△H2-△H1（2分）(2)1:3（2分）（3）正

（1分）2NO3－+12H++10e-N2↑+6H2O（2分）

18.已知：A、B、F是家庭中常見的有機物，E是石油化工發(fā)展水平的標志，A、B、E分子中所含碳原子數(shù)相同。根據下面轉化關系回答問題：(1)操作⑥的名稱為

。(2)取代反應的范疇很廣，①～⑤中屬于取代反應的是

(填序號)。(3)請寫出下列反應的化學方程式：①________________________________________________________________________；④________________________________________________________________________；⑤________________________________________________________________________。(4)F是一種常見的高分子材料，它給我們帶來了巨大的方便。然而，這種材料造成的當今的某一環(huán)境問題是

。參考答案：(1)分餾(2)①②③(3)①CH3CH2OH＋CH3COOHCH3COOCH2CH3＋H2O④CH2=CH2＋H2O

CH3CH2OH⑤nCH2===CH2

(4)白色污染略19.（08年全國卷Ⅱ）紅磷P（S）和Cl2發(fā)生反應生成KCl3和PCl5，反應過程和能量關系如圖所示（圖中的△H表示生成1mol產物的數(shù)據）

根據上圖回答下列問題（1）P和Cl2反應生成PCl3的熱化學方程式

；（2）PCl5分解生成PCl3和Cl2的熱化學方程式

；上述分解反是一個可逆反應，溫度T1時，在密閉容器中加入0.8molPCl5，反應達到平衡時還剩余0.6molPCl5，其分解率α1等于

；若反應溫度由T1升高到T2，平衡時PCl5分解率α2，α2

α1(填“大于”，“小于”或“等于”)；（3）工業(yè)上制備PCl5通常分兩步進行，先將P和Cl2反應生成中間產物PCl3，然后降溫，再和Cl2反應生成PCl5。原因是

；（4）P和Cl2分兩步反應生成1molPCl5的△H3=

；P和Cl2一步反應生成1molPCl5的△H4

△H1(