四川省德陽市合興中學高三化學聯(lián)考試題含解析

四川省德陽市合興中學高三化學聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.X、Y、Z均為短周期主族元素，其核電荷數(shù)依次增大，且它們的原子最外層電子數(shù)之比為1：4：2。下列敘述中正確的是A．X一定是堿金屬元素

B．Y元素能形成化合物NaHYO3，且其水溶液呈堿性C．Z元素形成的最高價氧化物熔點較低D．X的單質一定能通過電解Z的鹽酸鹽溶液制備參考答案：B略2.下列結合實驗現(xiàn)象的反應方程式正確的是（）

A．切開的金屬Na暴露在空氣中，光亮表面逐漸變暗2Na+O2=Na2O2

B．向AgC1懸濁液中滴加Na2S溶液，白色沉淀變成黑色2AgC1+S2-=Ag2S↓+2C1-

C．Na2O2在潮濕的空氣中放置一段時間，變成白色粘稠物2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

D．向NaHCO3溶液中加入過量的澄清石灰水，出現(xiàn)白色沉淀2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O參考答案：B略3.在水溶液中能大量共存的一組離子是（）A．Al3+、Na+、HCO3﹣、SO42﹣B．H+、Fe2+、ClO﹣、Cl﹣C．Mg2+、K+、SO42?、NO3﹣D．NH4+

Ag+、OH﹣、Br﹣參考答案：C考點：離子共存問題．專題：離子反應專題．分析：如離子之間不發(fā)生復分解反應生成沉淀、氣體或弱電解質或發(fā)生互促水解、氧化還原等反應，則可大量共存，反之不能．解答：解：A．Al3+與HCO3﹣發(fā)生互促水解反應而不能大量共存，故A錯誤；B．酸性條件下Fe2+與ClO﹣發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存，故B錯誤；C．離子之間不發(fā)生任何反應，可大量共存，故C正確；D．NH4+與OH﹣、Ag+與Br﹣反應而不能大量共存，故D錯誤．故選C．點評：本題考查離子共存問題，題目難度不大，注意把握離子的性質，如離子之間的互促水解反應，氧化還原反應等，為該類題目?？疾閮热荩?.參考答案：D略5.下列化學用語使用不正確的是:A．Na+的結構示意圖

B．純堿的化學式為Na2CO3C．聚乙烯的結構簡式為CH2=CH2

D．高氯酸（HClO4）中氯元素的化合價為+7參考答案：C6.下列說法正確的是A．用系統(tǒng)命名法命名有機物，主鏈碳原子數(shù)均為7個

B．能使KMnO4溶液褪色，說明苯環(huán)與甲基相連的碳碳單鍵變得活潑，被

KMnO4氧化而斷裂C．蛋白質和油脂都屬于高分子化合物，一定條件下能水解D．1mol綠原酸通過消去反應脫去1molH2O時，能得到6種不同產物（不考慮立體異構）參考答案：D略7.元素X形成的離子與鈣離子的核外電子排布相同，且X的離子半徑小于負二級硫的離子半徑，X元素為A

Al

B

P

C

Ar

D

K

參考答案：DA答案中Al的離子半徑和鈣離子的核外電子排布不同，A錯誤；P形成的簡單離子的半徑大于負二級硫的離子半徑，B錯誤；Ar不能形成簡單離子，答案D。8.（雙項選擇題）甲~辛等元素在周期表中的相對位置如下表。甲與戊的原子序數(shù)相差3，戊的一種單質是自然界硬度最大的物質，丁與辛屬同周期元素，下列判斷正確的是A.金屬性：甲>乙>丁B.原子半徑：辛>己>戊C.丙與庚的原子核外電子數(shù)相差13D.乙的單質在空氣中燃燒生成只含離子鍵的化合物參考答案：BC9.某無色透明的溶液,在pH=0和pH=14的條件下都能大量共存的是（

）

A．

B．

C．

D．參考答案：C略10.下列離子方程式中正確的是（）A．鋁片和氫氧化鈉溶液反應：Al+2OH一=AIO2－+H2↑B．硫酸鎂溶液跟氫氧化鋇溶液反應：SO4－+Ba2+=BaSO4↓C．硫化鈉溶于水中：S2一+2H2O=H2S↑+2OH—D．苯酚鈉溶液中通人少量CO2：一O－+CO2+H2O→－OH+HCO3參考答案：答案：D11.短周期金屬元素甲~戊在元素周期表中的相對位置如右表所示。下列判斷正確的是甲乙

丙丁戊A．原子半徑：丙＜?。嘉?/p>

B．金屬性：甲＞丙C．氫氧化物堿性：丙＞?。疚?/p>

D．最外層電子數(shù)：甲＞乙參考答案：C略12.已知：．某溫度下的平衡常數(shù)為400。此溫度下，在1L的密閉容器中加入CH3OH，反應到某時刻測得各組分的物質的量濃度如下：下列說法正確的是A．平衡后升高溫度，平衡常數(shù)＞400B．平衡時，c(CH3OCH3)=1.6mol/LC．平衡吋，反應混合物的總能量減少20kJD．平衡時，再加人與起始等量的CH3OH，達新平衡后CH3OH轉化率增大參考答案：B略13.2011年是國際化學年，我國的主題是“化學——我們的生活，我們的未來”。下列有關化學與生活的敘述錯誤的是A．利用太陽能、潮汐能、風力發(fā)電，可以獲取清潔能源B．常在包裝袋內放入生石灰以防止月餅等富脂食品氧化變質C．利用可降解的“玉米塑料”生產一次性飯盒，可防止白色污染D．采用納米二氧化鈦光觸媒技術可將汽車尾氣中的NO和CO轉化為無害氣體參考答案：B略14.近年來，加“碘”食鹽較少使用碘化鉀，因其口感苦澀且在貯藏和運輸中易變化，目前代之加入是(A)

I2

(B)KIO

(C)

NaIO

(D)

KIO3參考答案：略15.某二元弱酸的酸式鹽NaHA溶液，若pH<7，則溶液中各粒子的濃度關系不正確的是A．c(Na+)>c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(OH-)

B．c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+2c(A2-)+c(OH-)

C．c(H+)+c(A2-)=c(OH-)+c(H2A)

D．c(Na+)=c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)參考答案：C二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.硫酸亞鐵(FeSO4·7H2O)是一種重要的食品和飼料添加劑。實驗室通過如下實驗由廢鐵屑制備FeSO4·7H2O晶體：①將5%Na2CO3溶液加入到盛有一定量廢鐵屑的燒杯中，加熱數(shù)分鐘，用傾析法除去Na2CO3溶液，然后將廢鐵屑用水洗滌2至3遍；②向洗滌過的廢鐵屑中加入過量的稀硫酸，控制溫度在50－80℃之間至鐵屑耗盡；③趁熱過濾，將濾液轉入到密閉容器中，靜置、冷卻結晶；④待結晶完畢后，濾出晶體，用少量冰水洗滌2－3次，再用濾紙將晶體吸干；⑤將制得的FeSO4·7H2O晶體放在一個小廣口瓶中，密閉保存。請回答下列問題：⑴實驗步驟①的目的是____________________，加熱的作用是__________________。⑵實驗步驟②明顯不合理，理由是_______________________________。⑶實驗步驟④中用少量冰水洗滌晶體，其目的是______________；______________。⑷經查閱資料后發(fā)現(xiàn)，硫酸亞鐵在不同溫度下結晶可分別得到FeSO4·7H2O、FeSO4·4H2O、和FeSO4·H2O。硫酸亞鐵在不同溫度下的溶解度和該溫度下析出晶體的組成如下表所示（僅在56.7℃、64℃溫度下可同時析出兩種晶體）。硫酸亞鐵的溶解度和析出晶體的組成溫度/℃

010305056.76064708090溶解度/g14.017.025.033.035.235.335.633.030.527析出晶體FeSO4·7H2OFeSO4·4H2OFeSO4·H2O

請根據(jù)表中數(shù)據(jù)作出硫酸亞鐵的溶解度曲線。⑸若需從硫酸亞鐵溶液中結晶出FeSO4·4H2O，應控制的結晶溫度（t）的范圍為________。參考答案：⑴除油污

升高溫度，溶液堿性增強，去油污能力增強⑵應該鐵屑過量（或反應后溶液中必須有鐵剩余），否則溶液中可能有Fe3+存在⑶洗滌除去晶體表面附著的硫酸等雜質

用冰水洗滌可降低洗滌過程中FeSO4·7H2O的損耗⑷如圖

⑸56.7℃＜t＜64℃本題主要考查物質制備中應注意的問題及有關溶解度的計算。（1）廢鐵屑常沾有油污，可利用水解呈堿性的Na2CO3溶液除去，溫度升高，溶液堿性增強，去污效果好，故一般需要加熱。（2）廢鐵屑的表面一般帶有鐵銹（Fe2O3），若鐵屑不足，（反應后的溶液中鐵沒有剩余），則所得溶液中會含有Fe3+，而使制得的FeSO4·7H2O不純，故②不合理。（3）在晶體從溶液中析出的過程中一般要吸附雜質離子，故需用水洗滌，而FeSO4的溶解度隨溫度的升高而增大，故用冷水洗滌可減少FeSO4晶體的損失。（4）根據(jù)表中數(shù)據(jù)不難畫出所求圖線。（5）分析表中數(shù)據(jù)可知，析出FeSO4·4H2O的溫度范圍為高于56.7℃而低于64℃。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.鈉是活潑的堿金屬元素，鈉及其化合物在生產和生活中有廣泛的應用。完成下列計算：（1）疊氮化鈉(NaN3)受撞擊完全分解產生鈉和氮氣，可用于汽車安全氣囊。若產生40.32L(標準狀況下)氮氣，至少需要疊氮化鈉__

_g。（2）鈉-鉀合金可在核反應堆中用作熱交換液。5.05g鈉-鉀合金溶于200mL水生成0.075molH2。

1)計算溶液中氫氧根離子的物質的量濃度(忽略溶液體積變化)。

2)計算并確定該鈉-鉀合金的化學式。

（3）氫氧化鈉溶液處理鋁土礦并過濾，得到含鋁酸鈉的溶液。向該溶液中通入二氧化碳，有下列反應：

2NaAl(OH)4+CO2→2Al(OH)3↓+Na2CO3+H2O1）己知通入二氧化碳336L(標準狀況下)，生成24molAl(OH)3和15molNa2CO3，若通入溶液的二氧化碳為112L（標準狀況下)，計算生成的Al(OH)3和Na2CO3的物質的量之比。

2）常溫下，稱取不同氫氧化鈉樣品溶于水，加鹽酸中和至pH=7，然后將溶液蒸干得氯化鈉晶體，蒸干過程中產品無損失。

氫氧化鈉質量(g)

氯化鈉質量(g)①

2.40

3.51②

2.32

2.34③

3.48

3.51

上述實驗①②③所用氫氧化鈉均不含雜質，且實驗數(shù)據(jù)可靠。通過計算，分析和比較上表3組數(shù)據(jù)，給出結論。參考答案：略18.（2001·上海卷）25.請閱讀下列短文：在含羰基的化合物中，羰基碳原子與兩個烴基直接相連時，叫做酮。當兩個烴基都是脂肪烴基時，叫脂肪酮，如甲基酮；都是芳香烴基時，叫芳香酮；如兩個烴基是相互連接的閉合環(huán)狀結構時，叫環(huán)酮，如環(huán)己酮。像醛一樣，酮也是一類化學性質活潑的化合物，如羰基也能進行加成反應。加成時試劑的帶負電部分先進攻羰基中帶正電的碳，而后試劑中帶正電部分加到羰基帶負電的氧上，這類加成反應叫親核加成。但酮羰基的活潑性比醛羰基稍差，不能被弱氧化劑氧化。許多酮都是重要的化工原料和優(yōu)良溶劑，一些脂環(huán)酮還是名貴香料。試回答：（1）寫出甲基酮與氫氰酸（HCN）反應的化學方程式______________（2）下列化合物中不能和銀氨溶液發(fā)生反應的是_________（多選扣分）a.HCHO

b.HCOOHc.

d.HCOOCH3（3）有一種名貴香料——靈貓香酮是屬于______（多選扣分）a.脂肪酮

b.脂環(huán)酮

c.芳香酮（4）樟腦也是一種重要的酮，它不僅是一種家用殺蟲劑，且是香料、塑料、醫(yī)藥工業(yè)重要原料，它的分子式為__________。參考答案：（1）

（2）c

（3）b

（4）C10H16O

略19.某無色溶液，其中可能存在Na+、Ba2+、AlO2﹣、S2﹣、SO32﹣、SO42﹣．取該溶液進行有關實驗，實驗結果如圖所示：請回答：（1）沉淀甲的化學式為

．（2）由溶液甲生成沉淀乙的離子方程式為

．（3）沉淀丙中一定含有

可能含有

．（4）綜合上述信息，該溶液中肯定存在的離子有：

．參考答案：（1）S；

（2）Al3++3HCO3﹣═Al（OH）3↓+3CO2↑；（3）BaCO3；BaSO4；（4）Na+、AlO2﹣、S2﹣、SO32﹣．解析：無色溶液可能存在Na+、Ba2+、AlO2﹣、S2﹣、SO32﹣、SO42﹣．由實驗流程可知，加過量鹽酸生成淡黃色沉淀甲為S，則溶液中存在S2﹣、SO32﹣，即一定不存在Ba2+；溶液甲中有剩余的HCl，與過量碳酸氫銨反應生成氣體乙為二氧化碳，由生成白色沉淀可知，沉淀為氫氧化鋁，則應存在AlO2﹣，轉化生成Al3+與HCO3﹣的相互促進水解生成沉淀和氣體；溶液乙中含過量的碳酸氫銨，與氫氧化鋇反應生成碳酸鋇沉淀和