安徽省滁州市青山中學(xué)高二化學(xué)期末試卷含解析

安徽省滁州市青山中學(xué)高二化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.通常把原子總數(shù)和價(jià)電子數(shù)相同的分子或離子稱為等電子體。人們發(fā)現(xiàn)等電子體的空間結(jié)構(gòu)相同,則下列說(shuō)法中正確的是(

)A、CH4和NH4+是等電子體，鍵角均為60°。B、NO3-和CO32-是等電子體，均為平面三角形結(jié)構(gòu)。C、H3O+和PCl3是等電子體，均為三角錐形。D、B3N3H6和苯是等電子體，B3N3H6分子中不存在“肩并肩”式重疊的軌道。參考答案：B略2.在一定溫度下，向aL密閉容器中加入1molX氣體和2molY氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：X(g)+2Y(g)2Z(g)，此反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是（

）A．容器內(nèi)氣體密度不隨時(shí)間變化

B．v正(X):v逆(Y)=l：2C．容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為1：2：2

D．單位時(shí)間消耗0.1molX同時(shí)生成0.2molZ參考答案：C略3.一種充電電池放電時(shí)的電極反應(yīng)為：H2+2OH—2e—=2H2O

NiO(OH)+H2O+e—=Ni(OH)2+OH—當(dāng)為電池充電時(shí)，與外電源正極連接的電極上發(fā)生的反應(yīng)是（

）

A、H2O的還原

B、NiO(OH)的還原

C、H2的氧化

D、Ni(OH)2的氧化參考答案：D略4.具有下列電子層結(jié)構(gòu)的原子，其對(duì)應(yīng)元素一定屬于同一周期的是A．兩種原子的電子層上全部都是s電子B．3p能級(jí)上只有一個(gè)空軌道的原子和3p能級(jí)上有一個(gè)未成對(duì)電子的原子C．最外層電子排布為2s22p6的原子和最外層電子排布為2s22p6的離子D．原子核外的M層上的s能級(jí)和p能級(jí)都填滿了電子，而d軌道上尚未排有電子的兩種原子參考答案：B略5.下列各組中的離子能在溶液中大量共存的是A.K+、H+、SO42-、OH-

B.Na+、Ca2+、CO32-、NO3-C.Na+、H+、Cl-、CO32-

D.Na+、Cu2+、Cl-、SO42-參考答案：D略6.下列關(guān)于垃圾處理的方法不正確的是（

）A．處理常用的方法是衛(wèi)生填埋、堆肥和焚燒B．將垃圾分類并回收是處理的發(fā)展方向C．填埋垃圾不需要治理，只需深埋即可D．焚燒垃圾會(huì)產(chǎn)生大量污染空氣的物質(zhì)，故不宜采用此法參考答案：略7.青蘋果汁遇碘溶液顯藍(lán)色，熟蘋果汁能還原銀氨溶液，這說(shuō)明

A．青蘋果中只含淀粉不含糖類

B．熟蘋果中只含糖類不含淀粉

C．蘋果轉(zhuǎn)熟時(shí)淀粉水解為單糖

D．蘋果轉(zhuǎn)熟時(shí)單糖聚合成淀粉參考答案：C略8.如果某烷烴中有m個(gè)H原子，則其中C原子個(gè)數(shù)為（

）A.m-2

B.

C.

D.-2參考答案：C9.檢驗(yàn)?zāi)雏u代烴(R-X)中的X元素，下列操作：(1)加熱煮沸；(2)加入AgNO3溶液；(3)取少量該鹵代烴；(4)加入足量稀硝酸酸化；(5)加入NaOH溶液；(6)冷卻。正確的操作順序是：

A、(3)(1)(5)(6)(2)(4)

B、(3)(5)(1)(6)(4)(2)C、(3)(2)(1)(6)(4)(5)

D、(3)(5)(1)(6)(2)(4)參考答案：B略10.下列說(shuō)法正確的是（）A．所有放熱反應(yīng)均是自發(fā)反應(yīng)，也是熵增大的反應(yīng)B．向AgCl固液混合物中滴入KI飽和溶液，有AgI沉淀生成，說(shuō)明AgCl的溶解度小于有AgI的溶解度C．鋅與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，加入少量的硫酸銅粉末會(huì)使產(chǎn)生氫氣的速度減慢D．用電解法精煉粗銅時(shí)，粗銅板作陽(yáng)極，純銅板作陰極參考答案：D考點(diǎn)：反應(yīng)熱和焓變；原電池和電解池的工作原理；化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素；難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)．版權(quán)所有分析：A、依據(jù)反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的判斷依據(jù)分析判斷，若反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行△H﹣T△S＜0；B、依據(jù)沉淀轉(zhuǎn)化的原理應(yīng)是想更難溶的方向進(jìn)行；C、加入硫酸銅和鋅反應(yīng)生成銅析出在鋅表面在硫酸中形成原電池，加快反應(yīng)速率；D、電解精煉銅時(shí)，粗銅作陽(yáng)極，純銅作陰極．解答：解：A、依據(jù)反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的判斷依據(jù)分析判斷，若反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行△H﹣T△S＜0；放熱反應(yīng)均不一定是自發(fā)反應(yīng)，不一定是熵增大的反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B、依據(jù)沉淀轉(zhuǎn)化的原理應(yīng)是想更難溶的方向進(jìn)行；向AgCl固液混合物中滴入KI飽和溶液，有AgI沉淀生成，說(shuō)明AgCl的溶解度大于有AgI的溶解度，故B錯(cuò)誤；C、加入硫酸銅和鋅反應(yīng)生成銅析出在鋅表面在硫酸中形成原電池，加快反應(yīng)速率；故C錯(cuò)誤；D、電解精煉銅時(shí)，陽(yáng)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，所以粗銅作陽(yáng)極，純銅作陰極，故D正確．故選：D；點(diǎn)評(píng)：本題考查了自發(fā)進(jìn)行的判斷方法和放熱反應(yīng)的分析應(yīng)用，沉淀轉(zhuǎn)化的原理，原電池的工作原理應(yīng)用，題目難度中等．11.在無(wú)色透明的酸性溶液中能夠大量共存的一組離子是A．、Al3+、、

B．K+、Na+、、C．K+、、

、

D．Na+、K+、、參考答案：A略12.可逆反應(yīng)aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g)ΔH，同時(shí)符合下列兩圖中各曲線的規(guī)律是()A．a(chǎn)＋b>c＋dT1>T2ΔH>0

B．a(chǎn)＋b>c＋dT1<T2ΔH<0C．a(chǎn)＋b<c＋dT1>T2ΔH>0

D．a(chǎn)＋b<c＋dT1<T2ΔH<0參考答案：B略13.甲醛與單烯烴的混合物含氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x，則其含碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（）A.

B.

C.

D.無(wú)法確定參考答案：A略14.下列實(shí)驗(yàn)中所選用的儀器正確的是

A．用200mL量筒量取5.2mL稀硫酸

B．用托盤天平稱量11.7g氯化鈉固體C．用瓷坩堝灼燒純堿

D．用100mL燒杯配制100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的食鹽水參考答案：B略15.下列化合物中既易發(fā)生取代反應(yīng)，也可發(fā)生加成反應(yīng)，還能使KMnO4酸性溶液褪色的是：A．乙烯

B．乙醇

C．甲苯

D．甲醛參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.在一條魚蝦幾乎絕跡的小河邊從上游到下游依次有四座工廠——甲、乙、丙、丁，它們排出的廢液里，每廠只含有Na2CO3、FeCl3、Ca（OH）2、HCl中的一種。某中學(xué)環(huán)保小組對(duì)河水監(jiān)測(cè)時(shí)發(fā)現(xiàn)：①甲處河水呈乳白色；②乙處河水呈紅褐色；③丙處河水由渾變清；④丁處產(chǎn)生氣泡，河水仍清。

請(qǐng)完成下列各題：

（1）四座工廠排出的廢液里含有的污染物是：

甲_____________，乙，_____________，丙_____________，（填化學(xué)式）

（2）在丁的下游M處取出的河水中，肯定含有的離子是______________。

（3）小河中魚蝦幾乎絕跡的原因是________________________________________________。參考答案：（1）Ca（OH）2

FeCl3

HCl

（2）Na+、Ca2+、Fe3+、H+、Cl-

（3）河水中的酸堿性及有害化學(xué)藥品的富集作用等原因直接危害魚蝦等生物的生長(zhǎng)，因而此河中魚蝦幾乎絕跡略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.已知鐵生銹的過(guò)程為：Fe→Fe(OH)2→Fe(OH)3→Fe2O3·xH2O。又知草酸（H2C2O4）分解的化學(xué)方程式為H2C2O4CO↑+CO2↑+H2O某化學(xué)小組為測(cè)定兩種不同生銹鐵片的組成（設(shè)只含有鐵和Fe2O3·xH2O），進(jìn)行了以下探究，請(qǐng)你參與并完成對(duì)有關(guān)問(wèn)題的解答。（1）甲同學(xué)利用草酸分解產(chǎn)生的混合氣體和下圖所示裝置測(cè)定其中一種銹鐵的組成。

主要操作為：取銹鐵樣品12.6g置于裝置C的硬質(zhì)玻璃管中，加熱完全反應(yīng)后得到固體的質(zhì)量為8.4g，裝置D增重8.4g。①鋼鐵在潮濕空氣中發(fā)生電化學(xué)腐蝕時(shí)，其負(fù)極的電極反應(yīng)式為

。②裝置A的作用是

。裝置B的作用是

。③根據(jù)以上數(shù)據(jù)能否測(cè)定出銹鐵的組成？答：

（填“能”或“不能”）。④該裝置還存在的一個(gè)明顯的缺陷是

。（2）乙同學(xué)在甲同學(xué)裝置的基礎(chǔ)上將裝置D換成裝濃硫酸的洗氣瓶（裝置E，此裝置圖略），經(jīng)改進(jìn)后，重新按甲同學(xué)的操作和樣品取用量進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，若完全反應(yīng)后得到固體的質(zhì)量仍為8.4g，而裝置E增重1.8g，則x=

；m(Fe):m(Fe2O3·xH2O)=

。（3）丙同學(xué)取少量的另外一種銹鐵片放在燒杯中，然后逐滴加入稀鹽酸，實(shí)驗(yàn)測(cè)知所得溶液中Fe2+、Fe3+的物質(zhì)的量之和與加入稀鹽酸的體積關(guān)系如右圖所示，此銹鐵中n(Fe):n(Fe2O3·xH2O)的取值范圍是

。（填字母）a．大于1

b．等于1

c．小于1參考答案：（1）①Fe－2e－＝Fe2+（1分）②除去混合氣體中的CO2（1分）

除去混合氣體中的H2O（1分）③能（1分）④缺少尾氣處理裝置(或其他合理答案)（1分）（2）2（1分）

2:7（1分）（3）C（1分）

18.下列說(shuō)法不正確的是（

）

A．反應(yīng)是放熱還是吸熱必須看生成物和反應(yīng)物所具有的總能量的相對(duì)大小

B．綠色植物進(jìn)行光合作用時(shí)，將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能儲(chǔ)存起來(lái)

C．吸熱反應(yīng)中由于反應(yīng)物總能量小于生成物總能量，因而無(wú)利用價(jià)值

D．物質(zhì)的化學(xué)能可以在一定條件下轉(zhuǎn)化為熱能、電能為人類所利用參考答案：C略19.(12分)如圖所示，A～J分別表示中學(xué)化學(xué)中常見的一種物質(zhì)，其中A為難熔的主族元素的氧化物，B為黑色晶體。它們之間的相互關(guān)系如下：

⑴請(qǐng)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：B

、

F

；⑵請(qǐng)寫出反應(yīng)①、⑤的化學(xué)方程式：①

、⑤

；⑶寫出反應(yīng)⑨的離子方程式