北京山東莊中學(xué)2022年高二化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

北京山東莊中學(xué)2022年高二化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.在短周期元素中，原子最外電子層只有1個(gè)或2個(gè)電子的元素（） A． 是非金屬元素 B． 是稀有氣體元素 C． 是金屬元素 D． 無法確認(rèn)為哪一類元素參考答案：D考點(diǎn)：原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)．專題：元素周期律與元素周期表專題．分析：列舉出周期表中最外層電子數(shù)是1個(gè)或2個(gè)的元素進(jìn)行判斷．解答：解：最外層電子數(shù)是1個(gè)或2個(gè)的元素有：第一主族元素（包含H元素，堿金屬元素）；第二主族元素（堿土金屬元素）；稀有氣體元素中的He元素，故選：D．點(diǎn)評(píng)：本題難度不是很大，主要考查了原子的定義與構(gòu)成的有關(guān)知識(shí)，從而培養(yǎng)學(xué)生分析問題的能力．2.下列屬于分離、提純液態(tài)有機(jī)物的操作的是

(

)

A．蒸餾

B．蒸發(fā)

C．重結(jié)晶

D．過慮參考答案：A略3.已知化合物C6H6（苯）與B3N3H6（硼氮苯）的分子結(jié)構(gòu)相似，如下圖

則硼氮苯的二氯取代物B3N3H4Cl2的同分異構(gòu)體的數(shù)目為A.6

B.4

C.3

D.2參考答案：B略4.氧化還原反應(yīng)實(shí)際上包含氧化和還原兩個(gè)過程。（1）向氯酸鈉的酸性水溶液中通入二氧化硫，該反應(yīng)中氧化過程的反應(yīng)式為：SO2

+2H2O-2e－→SO42-+4H＋；（2）向亞氯酸鈉（NaClO2）固體中通入用空氣稀釋的氯氣，該反應(yīng)中還原過程的反應(yīng)式為：Cl2＋2e－→2Cl－。在（1）和（2）反應(yīng)中均會(huì)生成產(chǎn)物X，則X的化學(xué)式為A．NaClO

B．ClO2

C．HClO

D．NaClO4參考答案：B略5.

把鐵片放入下列溶液中，鐵片溶解，溶液質(zhì)量增加，但沒有氣體放出的是（

）。

A.稀硫酸

B.CuSO4溶液

C.Fe2(SO4)3溶液

D.AgNO3溶液參考答案：C略6.COCl2?CO（g）+Cl2（g）；△H＞0當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，下列措施：①恒容通入惰性氣體

②恒壓通入惰性氣體，能提高COCl2轉(zhuǎn)化率的是（）A．①②

B．①

C．②

D．都不能參考答案：C考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素．專題：化學(xué)平衡專題．分析：能提高COCl2轉(zhuǎn)化率，則需使化學(xué)平衡正向移動(dòng)，以此來解答．解答：解：①恒容通入惰性氣體，平衡不移動(dòng)，轉(zhuǎn)化率不變，故不選；②恒壓通入惰性氣體，相當(dāng)于減壓，則平衡正向移動(dòng)，轉(zhuǎn)化率增大，故選；故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)平衡的移動(dòng)，明確常見的影響因素結(jié)合信息中“增大COCl2轉(zhuǎn)化率”即可解答，注重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，題目難度不大．7.對(duì)可逆反應(yīng)4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)，下列敘述正確的是()A．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，4v正(O2)＝5v逆(NO)B．若單位時(shí)間內(nèi)生成xmolNO的同時(shí)，消耗xmolNH3，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)C．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，若增加容器容積，則正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大D．化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系是：2v正(NH3)＝3v正(H2O)參考答案：A解析：本題綜合考查化學(xué)平衡的建立及外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。根據(jù)不同物質(zhì)表示同一反應(yīng)時(shí)的速率關(guān)系可知，v逆(O2)：v逆(NO)＝5：4，v逆(NO)＝v逆(O2)，代入A中表達(dá)式知v正(O2)＝v逆(O2)，A正確；NO的生成與NH3的消耗均表示正反應(yīng)速率，故B不正確；達(dá)到平衡時(shí)，增加容器容積，反應(yīng)物、生成物濃度同時(shí)減小，正、逆反應(yīng)速率同時(shí)減小，C不正確。在反應(yīng)的任意狀態(tài)總有v正(NH3)：v正(H2O)＝4：6即3v正(NH3)＝2v正(H2O)，D不正確。8.(雙選)25℃時(shí)，下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（）A．0.1mol/LCH3COONa與0.1mol/LHCl溶液等體積混合：c（Na+）=c（Cl﹣）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）B．0.1mol/LNH4Cl與0.1mol/L氨水等體積混合（pH＞7）：c（NH3?H2O）＞c（NH4+）＞c（Cl﹣）＞c（OH﹣）C．0.1mol/LNa2CO3與0.1mol/LNaHCO3溶液等體積混合：c（Na+）=c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）+c（H2CO3）D．0.1mol/LNa2C2O4與0.1mol/LHCl溶液等體積混合（H2C2O4為二元弱酸）：2c（C2O42﹣）+c（HC2O4﹣）+c（OH﹣）=c（Na+）+c（H+）參考答案：AC考點(diǎn)：離子濃度大小的比較．.專題：鹽類的水解專題．分析：A、0.1mol/LCH3COONa與0.1mol/LHCl溶液等體積混合反應(yīng)生成NaCl和CH3COOH，醋酸是弱電解質(zhì)存在電離平衡，溶液呈酸性；B、0.1mol/LNH4Cl與0.1mol/L氨水等體積混合（pH＞7），說明溶液中一水合氨電離大于銨根離子水解溶液呈堿性；C、結(jié)合混合溶液中物料守恒分析判斷；D、結(jié)合反應(yīng)后溶液中電荷守恒分析判斷．解答：解：A、0.1mol/LCH3COONa與0.1mol/LHCl溶液等體積混合反應(yīng)生成NaCl和CH3COOH，醋酸是弱電解質(zhì)存在電離平衡，溶液呈酸性，溶液中離子濃度c（Na+）=c（Cl﹣）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣），故A正確；B、0.1mol/LNH4Cl與0.1mol/L氨水等體積混合（pH＞7），說明溶液中一水合氨電離大于銨根離子水解溶液呈堿性，c（NH4+）＞c（Cl﹣）＞c（NH3?H2O）＞c（OH﹣），故B錯(cuò)誤；C、0.1mol/LNa2CO3與0.1mol/LNaHCO3溶液等體積混合：n（Na）：n（C）=3：2，溶液中物料守恒得到：2c（Na+）=3[c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）+c（H2CO3）]，故C正確；D、0.1mol/LNa2C2O4與0.1mol/LHCl溶液等體積混合（H2C2O4為二元弱酸）反應(yīng)生成氯化鈉、NaHC2O4，溶液中存在電荷守恒為：c（Cl﹣）+2c（C2O42﹣）+c（HC2O4﹣）+c（OH﹣）=c（Na+）+c（H+），故D錯(cuò)誤；故選AC．點(diǎn)評(píng)：本題考查了溶液中離子濃度大小比較、鹽的水解原理及其應(yīng)用，題目難度中等，注意明確鹽的水解原理，掌握比較溶液中離子濃度大小的方法，明確電荷守恒、物料守恒等比較離子濃度大小中應(yīng)用．9.

參考答案：BD10.已知甲醛分子中的4個(gè)原子在同一平面上，下列分子中的所有原子不可能同時(shí)存在于同一平面上的是（）A． B． C． D．參考答案：D【考點(diǎn)】常見有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)．【分析】在常見的有機(jī)化合物中甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)，乙烯和苯是平面型結(jié)構(gòu)，乙炔是直線型結(jié)構(gòu)，其它有機(jī)物可在此基礎(chǔ)上進(jìn)行判斷，注意結(jié)合信息中甲醛的平面結(jié)構(gòu)．【解答】解：A．苯為平面結(jié)構(gòu)，乙烯為平面結(jié)構(gòu)，通過旋轉(zhuǎn)乙烯基連接苯環(huán)的單鍵，可以使兩個(gè)平面共面，故苯乙烯中所有的原子可能處于同一平面，故A正確；B．乙炔是直線型結(jié)構(gòu)，苯環(huán)為平面結(jié)構(gòu)，醛基為平面結(jié)構(gòu)，通過旋轉(zhuǎn)醛基連接苯環(huán)的單鍵，可以使兩個(gè)平面共面，故中所有的原子可能處于同一平面，故B正確；C．苯為平面結(jié)構(gòu)，乙烯為平面結(jié)構(gòu)，旋轉(zhuǎn)羧基中的C﹣O單鍵，可以使羧基中的所有原子處于同一平面，通過旋轉(zhuǎn)羧基連接乙烯的單鍵，可以使三個(gè)平面共面，故中所有的原子可能處于同一平面，故C正確；D．甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)，亞甲基中碳原子相連的4個(gè)原子一定不在同一平面上，故D錯(cuò)誤．故選D．11..壓強(qiáng)變化不會(huì)使下列化學(xué)反應(yīng)的平衡發(fā)生移動(dòng)的是

(

)A、H2（g）+I2（g）2HI（g）

B、3H2（g）+N2（g）2NH3（g）C、2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）

D、C（s）+CO2（g）2CO（g）參考答案：A略12.下列物質(zhì)中能使KMnO4(H+)溶液褪色而不使溴水因化學(xué)反應(yīng)褪色的是：A．乙苯

B．異戊二烯

C．已烷

D．苯參考答案：略13.下列氣體可用如圖所示方法收集的是A.NO

B.SO2

C.Cl2

D.H2參考答案：D由裝置圖可知，從短管進(jìn)氣，收集的氣體密度比空氣的小，且該氣體不與空氣反應(yīng)，所以A、NO與空氣中的氧氣反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；SO2和Cl2的密度都比空氣的大，故B、C都錯(cuò)誤；D、H2密度小于空氣，且不與氧氣、水等反應(yīng)，故D正確。本題正確答案為D。14.從下列事實(shí)，找出不能用勒沙特列原理解釋的是（）A．在溴水中存在如下平衡：，當(dāng)加入NaOH溶液后顏色變淺B．對(duì)平衡體系增加壓強(qiáng)使顏色變深C．反應(yīng)升高溫度使平衡向逆方向移動(dòng)D．合成氨反應(yīng)：，為使氨的產(chǎn)率提高，理論上應(yīng)采取低溫高壓的措施參考答案：B略15.100℃時(shí)，將0.1molN2O4置于1L密閉的燒瓶中，然后將燒瓶放入100℃的恒溫槽中，燒瓶內(nèi)的氣體逐漸變?yōu)榧t棕色：N2O4(g)2NO2(g)。下列結(jié)論不能說明上述反應(yīng)在該條件下已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是：①N2O4的消耗速率與NO2的生成速率之比為1:2；②NO2生成速率與NO2消耗速率相等；③燒瓶內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不再變化；④燒瓶內(nèi)氣體的質(zhì)量不再變化；⑤NO2的物質(zhì)的量濃度不再改變；⑥燒瓶內(nèi)氣體的顏色不再加深；⑦燒瓶內(nèi)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化；⑧燒瓶內(nèi)氣體的密度不再變化。A．②③⑥⑦

B．①④⑧

C．只有①④

D．只有⑦⑧參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.

②能說明二氧化硫氣體存在的現(xiàn)象是________________；③使用裝置Ⅱ的目的是________________；④使用裝置Ⅲ的目的是________________；⑤確證含有乙烯的現(xiàn)象是________________。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（7分）有機(jī)物A只含C、H、O三種元素，相對(duì)分子質(zhì)量為118，在酸性條件下，lmolA水解得

到2molB和lmol乙二醇。B能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，還能溶解碳酸鈣。請(qǐng)回答下列問題：（1）B的相對(duì)分子質(zhì)量為

，結(jié)構(gòu)簡式是

。（2）A在酸性環(huán)境下水解的化學(xué)方程式是

。（3）B與苯甲醇反應(yīng)的化學(xué)方程式是

。參考答案：（7分）（1）46

（2分）

HCOOH（1分）

（2）（3）方程式略（每空2分）略18.如下圖所示，某同學(xué)設(shè)計(jì)一個(gè)燃料電池并探究氯堿工業(yè)原理和粗銅的精煉原理，其中乙裝置中X為陽離子交換膜。

根據(jù)要求回答相關(guān)問題：（1）通入氧氣的電極為________（填“正極”或“負(fù)極”），負(fù)極的電極反應(yīng)式為

。（2）鐵電極為________（填“陽極”或“陰極”），石墨電極(C)的電極反應(yīng)式為]

。（3）如果粗銅中含有鋅、銀等雜質(zhì)，丙裝置中反應(yīng)一段時(shí)間，硫酸銅溶液濃度將________（填“增大”“減小”或“不變”）。（4）若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，有2.24L氧氣參加反應(yīng)，則乙裝置中鐵電極上生成的氣體的分子數(shù)為

；丙裝置中陰極析出銅的質(zhì)量為

。（5）若將乙裝置中鐵電極與石