山東省濰坊市青州實驗中學高二化學期末試卷含解析

山東省濰坊市青州實驗中學高二化學期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.摩托羅拉公司研發(fā)了一種由甲醇和氧氣以及強堿作電解質(zhì)溶液的新型手機電池，電量可達現(xiàn)在使用的鎳氫或鋰電池的十倍，可連續(xù)使用一個月才充一次電，其電池反應式為2CH3OH＋3O2＋4OH－2CO＋6H2O，則下列有關說法錯誤的是()A．放電時CH3OH參與反應的電極為正極B．充電時電解質(zhì)溶液的pH逐漸增大C．放電時負極的電極反應式為CH3OH－6e－＋8OH－===CO＋6H2OD．充電時每生成1molCH3OH轉(zhuǎn)移6mol電子參考答案：A略2.可以用分液漏斗分離的混合液是

（

）A、乙酸乙酯和水

B、四氯化碳和溴

C、苯和苯酚

D、乙醇和乙酸參考答案：略3.結(jié)構式如下圖所示，該化合物的正確命名是

(

)A．2-甲基4-異丙基己烷

B．2，4，5-三甲基己烷C．新壬烷

D．2，3，5-三甲基己烷參考答案：D略4.在隔絕空氣的條件下，某同學將一塊部分被氧化的鈉塊用一刺有小孔的鋁箔包好，放入盛有水的反應器中。待鈉塊反應完全后，收集到1.12L氫氣(標準狀況)，測得鋁箔質(zhì)量比反應前減少了0.27g，反應器內(nèi)溶液的總體積為2.0L，溶液中NaOH的濃度為0.050mol·L—1。判斷下列說法中正確的是A．反應后溶液中的NaAlO2的濃度為0.005mol·L－1B．原鈉塊中金屬鈉和氧化鈉的物質(zhì)的量之比為7∶2C、收集到的1.12L氫氣完全有鈉和水反應所生成D．該鈉塊中鈉元素的質(zhì)量分數(shù)約為89％參考答案：略5.在酸性無色透明溶液中能大量共存的離子組是(

)A.Al3+、Ag+、NO3-、Cl-

B.Mg2+、NH4+、NO3-、Cl-C.Ba2+、K+、SO32-、Cl-

D.Fe2+、Na+、NO3-、CO32-參考答案：B略6.已知X、Y、Z三種元素組成的化合物是離子晶體，其晶胞如圖所示，則下面表示該化合物的化學式正確的是（

）A．ZXY3

B．ZX2Y6

C．ZX4Y8

D．ZX8Y12參考答案：A略7.下列敘述中正確的是（

）

A．物質(zhì)的溶解過程，實質(zhì)上就是其電離過程B．二氧化硫的水溶液能導電，所以二氧化硫是電解質(zhì)C．1L0.1mol·L－1的H2SO4溶液中含約有0.2mol的H＋D．1L0.2mol·L－1的H2SO3溶液中含約有0.2mol的H＋參考答案：C8.下列元素的第一電離能依次減小的是

A．H、Li、Na、K

B．I、Br、Cl、FC．Na、Mg、Al、Si

D．Si、Al、Mg、Na參考答案：AD9.2004年12月26日，印度洋發(fā)生海嘯，災民飲用水被嚴重污染，急需進行凈化處理。下列凈化水的單一操作中，凈化程度最高的是A．蒸餾

B．吸附沉淀

C．過濾

D．靜置沉淀參考答案：A10.下列是幾種原子的基態(tài)電子排布，電負性最大的原子是(

)A.1s22s22p4

B.1s22s22p63s23p3C.1s22s22p63s23p2

C.1s22s22p63s23p64s2參考答案：A略11.下列物質(zhì)互為同素異形體的是(

)

A．11H和21H

B．正丁烷和異丁烷

C．甲烷和乙烷

D．氧氣和臭氧參考答案：B略12.如圖所示，2個X分子反應生成1個Y分子和3個Z分子，下列判斷不正確的是A．根據(jù)質(zhì)量守恒定律可推知，1個Z分子中含有2個A原子B．該反應屬于分解反應C．該反應屬于氧化還原反應D．X、Y、Z三種物質(zhì)均屬于非電解質(zhì)參考答案：D13.為了證實胃舒平的有效成分是Al(OH)3而做的實驗中，一定需要的試劑是A．CH3COOH

B．CH3CH2OH

C．NaOH和HCl

D．NaHCO3參考答案：C略14.目前，很多自來水廠用氯氣殺菌、消毒。下列關于氯氣的性質(zhì)描述不正確的是A．無色

B．有毒

C．黃綠色

D．有刺激性氣味參考答案：A略15.一定溫度下，有可逆反應：2A(g)＋2B(g)C(g)＋3D(g)；ΔH＜0?，F(xiàn)將2molA和2molB充入體積為V的甲容器，將2molC和6molD充入乙容器并使乙容器在反應開始前的體積為2V(如圖所示)，保持反應過程中兩容器的溫度與起始時相同。下列說法正確的是A．甲、乙兩容器中的反應達到化學平衡時，兩容器內(nèi)壓強相等B．甲、乙兩容器中的反應達到化學平衡時，C的體積分數(shù)相等C．向甲容器中再充入2molA和2molB，平衡后甲中物質(zhì)C的濃度不變D．向乙容器中再充入2molC和6molD，平衡后乙中物質(zhì)C的濃度為原來的2倍參考答案：AB二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.工業(yè)生產(chǎn)純堿的工藝流程示意圖如下:完成下列填空:(1)粗鹽水加入沉淀劑A、B除雜質(zhì)(沉淀劑A來源于石灰窯廠),寫出A、B的化學式。A,B。

(2)工業(yè)生產(chǎn)純堿工藝流程中,碳酸化時產(chǎn)生的現(xiàn)象是。碳酸化時沒有析出碳酸鈉晶體,其原因是。

(3)碳酸化后過濾,濾液D最主要的成分是(填寫化學式),檢驗這一成分的陰離子的具體方法是。

(4)氨堿法流程中氨是循環(huán)使用的,為此,濾液D加入石灰水加熱產(chǎn)生氨氣。加石灰水后所發(fā)生的反應的離子方程式為。

(5)產(chǎn)品純堿中含有碳酸氫鈉。如果用加熱分解的方法測定純堿中碳酸氫鈉的質(zhì)量分數(shù),純堿中碳酸氫鈉的質(zhì)量分數(shù)可表示為(注明你的表達式中所用的有關符號的含義)。

參考答案：(1)CaONa2CO3(2)有晶體析出(或出現(xiàn)渾濁)碳酸鈉溶解度比碳酸氫鈉大(3)NH4Cl取少許溶液,加硝酸酸化,加硝酸銀溶液,若有白色沉淀,證明該陰離子是氯離子(4)↑+H2O(5)w(NaHCO3)解析：(1)根據(jù)沉淀劑A的來源,可知A是CaO。B的作用是用來除去加入的過量沉淀劑,為不引入新的雜質(zhì)則選用Na2CO3。(2)氨化后的氯化鈉溶液中通入CO2酸化,因為在氨氣的作用下會產(chǎn)生碳酸氫鈉:NaCl+NH3+H2O+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl,由于NaHCO3的溶解度較小,從溶液中析出。(3)濾液中含有NH4Cl,Cl-的檢驗通常是用硝酸酸化的AgNO3溶液,若能產(chǎn)生白色沉淀,即可證明Cl-的存在。(5)設樣品質(zhì)量為m1,加熱后固體質(zhì)量為m2。2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O↑Δm 168 62 x m1-m2x則NaHCO3的質(zhì)量分數(shù)為w(NaHCO3)三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.蓋斯定律在生產(chǎn)和科學研究中有很重要的意義。有些反應的反應熱雖然無法直接測得，但可通過間接的方法測定。現(xiàn)根據(jù)下列3個熱化學反應方程式：

①Fe2O3(s)+3CO(g)==2Fe(s)+3CO2(g)

△H＝―24.8kJ?mol-1

②3Fe2O3(s)+CO(g)==2Fe3O4(s)+CO2(g)

△H＝―47.2kJ?mol-1③Fe3O4(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO2(g)

△H＝+640.5kJ?mol-1寫出CO氣體還原FeO固體得到Fe固體和CO2氣體的熱化學反應方程式：__________________________________________________。參考答案：略18.（7分）甲是一種鹽，由A、B、C、D、E五種元素組成，其中四種是短周期元素。甲溶于水后可電離出三種離子，其中含有由A、B形成的五核10電子陽離子。A元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比E的少1，D、E處于同主族。用甲進行如下實驗：①取少量甲的晶體溶于蒸餾水配成溶液；②取少量甲溶液于試管中滴入KSCN溶液，無現(xiàn)象，再滴入氯水，溶液呈紅色；③取少量甲溶液于試管中加入適量NaOH溶液，加熱；④取少量甲溶液于試管中，向其中加入稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象，再加入BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀?；卮鹣铝袉栴}：（1）C的元素符號是

，D的原子結(jié)構示意圖

。（2）用離子方程式表示實驗②中現(xiàn)象的原因：

。（3）實驗③中出現(xiàn)的現(xiàn)象是

。（4）經(jīng)測定甲晶體的摩爾質(zhì)量為392g/mol，其中陽離子與陰離子物質(zhì)的量之比為3:2，則甲晶體的化學式為

。參考答案：（7分）（1）Fe

（2）2Fe2++Cl2===2Cl-+2Fe3+

Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3（3）有白色絮狀沉淀生