2022年山東省泰安市二十中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

2022年山東省泰安市二十中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列物質(zhì)不能由單質(zhì)直接化合生成的是A.NO2

B.Na2O2

C.SO2

D.FeCl3參考答案：A【詳解】A.氮氣和氧氣直接化合生成NO，不能得到NO2，不能由單質(zhì)直接化合生成，A選；B.鈉和氧氣在點燃的條件下化合生成Na2O2，能由單質(zhì)直接化合生成，B不選；C.硫和氧氣在點燃的條件下化合生成SO2，能由單質(zhì)直接化合生成，C不選；D.鐵在氯氣中燃燒生成FeCl3，能由單質(zhì)直接化合生成，D不選；答案選A。2.汽車劇烈碰撞時，安全氣囊中發(fā)生反應(yīng)l0NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑。對于該反應(yīng)，下列判斷正確的是(

)A.氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物分子個數(shù)之比為15:1B.氧化劑和還原劑是同一物質(zhì)C.反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移1mol電子，則產(chǎn)生2.24L氣體（標準狀況)D.NaN3中氮元素的化合價為-3參考答案：ANaN3中N元素的化合價為-價，反應(yīng)后全被氧化成0價的N2；KNO3中N元素的化合價為+5價，反應(yīng)后全被還原成0價的N2。A項，氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物都是N2，根據(jù)原子守恒，氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物分子個數(shù)之比為15:1，正確；B項，氧化劑為KNO3，還原劑為NaN3，錯誤；C項，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移10mol電子生成16molN2，轉(zhuǎn)移1mol電子生成1.6molN2，1.6molN2在標準狀況下的體積為35.84L，錯誤；D項，NaN3中氮元素的化合價為-，錯誤；答案選A。3.下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（）A.將少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO-=CaSO3↓+2HClOB.向稀氨水中通入少量CO2：2NH3·H2O+CO2=2NH4++CO32-+H2OC.用稀HNO3溶解FeS固體：FeS+2H+=Fe2++H2S↑D.將醋酸滴入硅酸鈉溶液中：SiO32-+2H+=H2SiO3↓參考答案：BA.將少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鈣、次氯酸和氯化鈣，A錯誤；B.向稀氨水中通入少量CO2：2NH3·H2O+CO2＝2NH4++CO32-+H2O，B正確；C.用稀HNO3溶解FeS固體發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸、硝酸鐵、NO和水，C錯誤；D.將醋酸滴入硅酸鈉溶液中：SiO32-+2CH3COOH＝H2SiO3↓+2CH3COO-，D錯誤，答案選B。點睛：明確相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)是解答的關(guān)鍵，解答時注意是否符合客觀事實、所電荷數(shù)是否守恒、是否漏掉離子反應(yīng)方程式、拆寫問題、“量”的問題等。易錯點是A和C，學(xué)生容易忽略次氯酸根離子和硝酸的氧化性。4.容量瓶上沒有標記的是()A．標線

B．溫度

C．濃度

D．容量參考答案：C略5.下列有關(guān)說法不正確的是A.構(gòu)成原電池正極和負極的材料必須是兩種金屬B.把銅片和鐵片緊靠在起浸入稀硫酸中，銅片表面出現(xiàn)氣泡C.把銅片插入三氯化鐵溶液中，在銅片表面不會出現(xiàn)一層鐵D.把鋅粒放入盛有鹽酸的試管中，加入幾滴氯化銅溶液，氣泡放出速率加快參考答案：A【詳解】A．構(gòu)成原電池正負極的材料不一定是兩種金屬，可能是金屬和導(dǎo)電的非金屬，如石墨，A錯誤；B．鐵比銅活潑，鐵為負極，銅為正極，氫離子在正極放電，銅片表面出現(xiàn)氣泡，B正確；C．把銅片插入三氯化鐵溶液中發(fā)生反應(yīng)Cu+2FeCl3＝2FeCl2+CuCl2，在銅片表面不會出現(xiàn)一層鐵，C正確；D．把鋅粒放入盛有鹽酸的試管中，加入幾滴氯化銅溶液，鋅置換出銅，構(gòu)成原電池，反應(yīng)速率加快，即氣泡放出速率加快，D正確；答案選A。【點睛】本題考查了原電池原理，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和基本理論知識的綜合理解和運用的考查，明確原電池的構(gòu)成、電極上發(fā)生的反應(yīng)、外界條件對反應(yīng)速率的影響即可解答，題目難度不大。6.有五瓶溶液分別是：①10mL0.6moL·L－1NaOH水溶液②20mL10.50moL·L－1H2SO4水溶液③30mL0.40moL·L－1HCl水溶液④40mL0.30moL·L－1MgCl2水溶液⑤50mL0.20moL·L－1NaCl水溶液。以上各瓶溶液所含離子、分子總數(shù)的大小順序是A．①＞②＞③＞④＞⑤

B．②＞①＞③＞④＞⑤C．②＞③＞④＞①＞⑤

D．⑤＞④＞③＞②＞①參考答案：D略7.下列各組混合物中，能用分液漏斗進行分離的是

A．水和CCl4

B．溴和CCl4

C．酒精和水

D．汽油和植物油參考答案：A略8.同溫、同壓下等質(zhì)量的SO2氣體和CO2氣體，下列有關(guān)比較的敘述中，正確的是()①密度比為16∶11②密度比為11∶16③體積比為16∶11④體積比為11∶16A．①③

B．①④

C．②③

D．②④參考答案：B略9.如果1g水中有m個氫原子，則阿伏加德羅常數(shù)為

A.

m/9

B.

9m

C.

2m

D.

m/2參考答案：B10.常溫下，在溶液中可以發(fā)生反應(yīng)：X+2Y3+=2Y2++X2+，對下列敘述的判斷正確的是（）①X被氧化

②X是氧化劑

③X具有還原性

④Y2+是氧化產(chǎn)物

⑤Y2+具有還原性

⑥Y3+的氧化性比X2+的氧化性強．A．①③⑤⑥ B．①③④ C．②④⑥ D．②⑤參考答案：A【考點】氧化還原反應(yīng)．【分析】由X+2Y3+=2Y2++X2+可知，X的化合價升高，Y的化合價降低，則X作還原劑，具有還原性，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)；Y3+具有氧化性，結(jié)合氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性來解答．【解答】解：由X+2Y3+=2Y2++X2+可知，X的化合價升高，Y的化合價降低，①X作還原劑，被氧化，故①正確；

②X的化合價升高，X是還原劑，故②錯誤；

③X是還原劑，具有還原性，故③正確；

④Y的化合價降低，Y2+是還原產(chǎn)物，故④錯誤；

⑤Y2+的化合價能升高，則具有還原性，故⑤正確；⑥由氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，則Y3+的氧化性比X2+的氧化性強，故⑥正確；故選A．11.下列實驗儀器不宜直接加熱的是（

）A．試管 B．蒸發(fā)皿 C．燒杯 D．坩堝參考答案：C試管、蒸發(fā)皿、坩堝都可以直接加熱，燒杯需要墊石棉網(wǎng)加熱故C正確。故選C。12.等質(zhì)量的下列烴完全燃燒，生成CO2和Ｈ2O，耗氧量最多

（

）Ａ、C2H6

Ｂ、C3H8

Ｃ、C4H10

Ｄ、C5H12參考答案：A略13.一定溫度下，在3個容積均為的恒容密閉容器中反應(yīng)2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)達到平衡，下列說法正確的是容器溫度物質(zhì)的起始濃度物質(zhì)的平衡濃度Ⅰ4000Ⅱ4000

Ⅲ5000A.該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B.達到平衡時，容器Ⅰ中反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率比容器Ⅱ中的小C.達到平衡時，容器Ⅱ中平衡常數(shù)小于容器Ⅲ中平衡常數(shù)D.達到平衡時，容器Ⅲ中的正反應(yīng)速率比容器Ⅰ中的小參考答案：B【詳解】A.由表格信息可知，溫度升高，化學(xué)平衡向吸熱方向移動即逆反應(yīng)方向進行，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故A錯誤；B.對比Ⅰ、Ⅱ，在相同溫度下反應(yīng)，但Ⅱ中反應(yīng)物濃度較大，由方程式2H2(g)+CO(g)?CH3OH(g)可知，增大濃度，平衡正向移動，該反應(yīng)正向為體積減小的反應(yīng)，增大濃度轉(zhuǎn)化率會增大，則容器Ⅰ中反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率比容器Ⅱ中的小，故B正確；C.平衡常數(shù)只受溫度影響，Ⅰ、Ⅱ中溫度相同，即反應(yīng)平衡常數(shù)相同，故C錯誤；D.對比Ⅰ、Ⅲ，Ⅲ溫度較高，濃度相同，升高溫度，正逆反應(yīng)速率增大，則容器Ⅲ中的反應(yīng)速率比容器Ⅰ中的大，故D錯誤。故選B。14.下列各離子組可在同一無色溶液中大量共存的是（）A．Na+、Mg2+．、OH﹣、Cl﹣

B．Cu2+、Ba2+、NO3﹣、SO42﹣C．Na+、Mg2+、CO32﹣、SO42﹣

D．H+、K+、Cl﹣、NO3﹣參考答案：D考點：離子共存問題．分析：根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成沉淀、氣體、水等，則離子能大量共存，并結(jié)合離子的顏色來解答．解答：解：A．Mg2+與OH﹣反應(yīng)生成沉淀而不能大量共存，故A錯誤；B．Cu2+有顏色，且Ba2+與SO42﹣反應(yīng)生成沉淀，不能大量共存，故B錯誤；C．Mg2+與CO32﹣反應(yīng)生成沉淀而不能大量共存，故C錯誤；D．離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)，可大量共存，故D正確．故選D．點評：本題考查離子的共存，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，熟悉復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件即可解答，注意常見離子的顏色，題目難度不大．15.溶液、濁液、膠體的本質(zhì)區(qū)別是A.透明程度

B.分散質(zhì)顆粒直徑大小

C.穩(wěn)定性

D.丁達爾效應(yīng)參考答案：B當分散劑是水或其它溶液時，根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑大小來分類，把分散系劃分為：溶液（小于1nm）、膠體（1nm～100nm）、濁液（大于100nm），所以，溶液、膠體和濁液這三種分散系的本質(zhì)的區(qū)別在于分散質(zhì)粒子直徑大小。答案選B。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（14分）實驗?zāi)康模禾骄窟^氧化鈉與水反應(yīng)后的溶液滴加酚酞試液先變紅后褪色的原因．【分析與猜想】（1）根據(jù)過氧化鈉與水反應(yīng)的原理：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，往過氧化鈉固體完全溶解反應(yīng)后的溶液中滴加酚酞本應(yīng)只會變紅而不會褪色，而實驗中發(fā)現(xiàn)酚酞變紅后又褪色．由此提出如下的猜想：A．氧氣有漂白性B．氫氧化鈉有漂白性C．

【實驗與判斷】請完成表格：實驗編號123實驗裝置NaOH溶液NaOH酚酞KOH酚酞驗證猜想

（

）C

（

）

實驗現(xiàn)象溶液變紅后不褪色實驗說明1、2的實驗中NaOH溶液是用

溶于水配制的．（填“氫氧化鈉固體”、“氧化鈉固體”、“過氧化鈉固體”）（2）根據(jù)以上實驗分析發(fā)現(xiàn)：過氧化鈉與水反應(yīng)過程中，鈉元素形成了穩(wěn)定的化合物，溶液中還生成了一種不很穩(wěn)定、具有漂白性的物質(zhì)X，X的化學(xué)式是

（3）結(jié)合本實驗發(fā)現(xiàn)過氧化鈉與水的反應(yīng)可以認為存在2步反應(yīng)。請你嘗試寫出這2步化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式：

，

（4）請你設(shè)計合適的實驗方案驗證中間產(chǎn)物X的存在：

參考答案：（1）氧氣和氫氧化鈉共同作用具有漂白性（2分）

B

A

氫氧化鈉固體（各1分共3分）（2）H2O2（2分）（3）Na2O2+2H2O==2NaOH+H2O2；2H2O2==2H2O+O2（4分）（4）取少量反應(yīng)后的液體于試管中，加入MnO2，有氣泡產(chǎn)生，能使帶火星木條復(fù)燃說明H2O2存在；或取一定質(zhì)量的Na2O2余水作用，收集產(chǎn)生的O2小于理論值（3分）

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（10分）有一固體混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl等混合而成，為檢驗它們，做了以下實驗：①將固體混合物溶于水中，攪拌后得無色透明溶液；②往此溶液中滴加硝酸鋇溶液，有白色沉淀產(chǎn)生；③過濾，將沉淀物置于稀硝酸中，發(fā)現(xiàn)沉淀全部溶解。根據(jù)上述實驗事實，回答下列問題：（1）原固體混合物中一定含有的物質(zhì)是

，一定不含有的物質(zhì)是

，可能含有的物質(zhì)是

（以上空格均填寫化學(xué)式）。對可能含有的物質(zhì)，可采用向濾液中滴加

溶液的方法來檢驗。（2）寫出步驟③中的離子方程式

。參考答案：（10分）（1）Na2CO3（１分）

Na2SO4、CuSO4、CaCl2（3分）

NaCl（1分）HNO3酸化的AgNO3

（2分）（2）BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O

（3分）略18.（6分）下圖是中學(xué)化學(xué)中常用于混合物的分離和提純的裝置，請根據(jù)裝置回答問題：

（1）裝置A中儀器①的名稱是

，裝置D中儀器②的名稱是

。（2）從氯化鉀溶液中得到氯化鉀固體,應(yīng)選擇裝置

（填代表裝置圖的字母，下同）；除去自來水中的Cl-等雜質(zhì)，選擇裝置

；從碘水中分離出I2，選擇裝置

，該裝置的主要儀器名稱是