遼寧省沈陽市第一〇三中學(xué)2022-2023學(xué)年高二化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

遼寧省沈陽市第一〇三中學(xué)2022-2023學(xué)年高二化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.向VmlBaCl2溶液中加入一定體積的0.05mol/LH2SO4溶液，兩者恰好完全反應(yīng)，且反應(yīng)后溶液的PH為3.0，原BaCl2的物質(zhì)的量濃度為A.5.05×10-4mol/L

B.5.05×10-3mol/LC.1.01×10-4mol/L

D.1.01×10-3mol/L參考答案：A2.在恒溫時(shí)，一固定容積的容器內(nèi)發(fā)生如下反應(yīng)：2NO2（g）N2O4(g)達(dá)到平衡時(shí)，再向容器內(nèi)通入一定量的NO2（g），重新達(dá)到平衡后，與第一次平衡時(shí)相比，NO2的體積分?jǐn)?shù)A．不變

B．增大C．減小

D．無法判斷參考答案：C3.下列實(shí)驗(yàn)基本操作正確的是（

）A．用酸式滴定管量取25.10mL的Na2CO3溶液B．中和滴定時(shí)，滴定管洗凈后經(jīng)蒸餾水潤洗，即注入標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定C．測定溶液pH時(shí)，將pH試紙放在表面皿上，用玻璃棒蘸取待測液點(diǎn)到pH試紙中央D．配制FeCl3飽和溶液時(shí)，將FeCl3固體加入沸水中以加速溶解參考答案：C略4.常溫下，向0.1mol·L－1的硫酸溶液中逐滴加入物質(zhì)的量濃度相同的氫氧化鋇溶液，生成沉淀的量與加入氫氧化鋇溶液的體積關(guān)系如圖所示，a、b、c、d分別表示實(shí)驗(yàn)時(shí)不同階段的溶液，下列有關(guān)說法中不正確的是

A.溶液的pH：a＜b＜c＜d

B.溶液的導(dǎo)電能力：a＞b＞d＞c

C.a、b溶液呈酸性

D.c、d溶液呈堿性

參考答案：D略5.將質(zhì)量為a克的銅絲在酒精燈上加熱灼燒后，分別插入到下列溶液中，放置片刻，銅絲質(zhì)量不變的是

（

）A．鹽酸

B．氫氧化鈉

C．無水乙醇

D．石灰水參考答案：C 6.下列關(guān)于有機(jī)化合物的說法正確的是

（

）

A．乙醇和乙酸中都存在碳氧雙鍵

B．甲烷和乙烯都可以與氯氣反應(yīng)C．高錳酸鉀可以氧化苯和甲烷D．乙烯可以與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，苯不能與氫氣加成參考答案：B 7.分類方法在化學(xué)學(xué)科的發(fā)展中起到了非常重要的作用。下列分類標(biāo)準(zhǔn)合理的是A．根據(jù)分散系是否具有丁達(dá)爾現(xiàn)象將分散系分為溶液、膠體和濁液B．根據(jù)物質(zhì)的組成成分是否單一，將物質(zhì)分為純凈物和混合物C．根據(jù)反應(yīng)中是否有電子的轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)D．根據(jù)反應(yīng)中的熱效應(yīng)將化學(xué)反應(yīng)分為放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)參考答案：BCD略8.下列物質(zhì)在空氣中長時(shí)間放置不易變質(zhì)的是A．Na

B．NaOH

C．NaCl

D．Na2O2參考答案：C略9.按系統(tǒng)命名法：的正確名稱是

A．1，2，4－三甲基－1，4－二乙基丁烷

B．3，5，6－三甲基辛烷C．3－甲基－2，5－二乙基己烷

D．3，4，6－三甲辛烷參考答案：D略10.COCl2(g)CO(g)+Cl2(g)ΔH＞0，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，下列措施①升溫②恒容通入惰性氣體③增加CO的濃度④減壓⑤加催化劑⑥恒壓通入惰性氣體，能提高COCl2轉(zhuǎn)化率的是

A．①②④B．①④⑥C．②③⑥D(zhuǎn)．③⑤⑥參考答案：B略11.水解反應(yīng)是一類重要的反應(yīng)，下列物質(zhì)不能水解的是A、纖維素

B、麥芽糖

C、蛋白質(zhì)

D、葡萄糖參考答案：D略12.下列各組元素中，電負(fù)性依次減小的是(

)

A.K、Na、Al

B.O、Cl、H

C.As、P、H

D.O、S、Cl

參考答案：B13.下列各組混合物中，可以用分液漏斗分離的是

Ａ．溴苯和水Ｂ．乙酸和乙醇Ｃ．酒精和水Ｄ．溴苯和苯參考答案：A14.糖類物質(zhì)的概念是A．分子式通式必定是Cn(H2O)mB．有甜味的物質(zhì)C．含有碳、氫、氧三種元素的有機(jī)化合物D．結(jié)構(gòu)上是多羥基醛或多羥基酮及能水解生成它們的物質(zhì)參考答案：D15.下列物質(zhì)具有順反異構(gòu)體的是A.1，2-二氯丙烯

B.丙烯

C.2-甲基-2-丁烯

D.2-氯-2-戊烯參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某校化學(xué)小組學(xué)生利用下圖所列裝置進(jìn)行“鐵與水反應(yīng)”的實(shí)驗(yàn)，并利用產(chǎn)物進(jìn)一步制取FeCl3·6H2O晶體。（圖中夾持及尾氣處理裝置均已略去）

（1）裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是

。（2）裝置E中的現(xiàn)象是

。（3）停止反應(yīng)，待B管冷卻后，取其中的固體，加入過量稀鹽酸充分反應(yīng)，過濾。簡述檢驗(yàn)濾液中Fe3+的操作方法：

。（4）該小組學(xué)生利用上述濾液制取FeCl3·6H2O晶體，設(shè)計(jì)流程如下：①步驟I中通入Cl2的作用是

。②步驟II從FeCl3稀溶液中得到FeCl3·6H2O晶體的主要操作包括：

③該流程中需保持鹽酸過量，主要原因是（結(jié)合離子方程式簡要說明）

參考答案：（1）3Fe+4H2O(g)

Fe3O4+4H2

（2）黑色固體變?yōu)榧t色，管壁有水珠（3）取少量濾液，滴入幾滴KSCN溶液，觀察溶液是否變紅色（4）①將濾液中含有的Fe2+氧化成Fe3+②加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾③FeCI3會(huì)發(fā)生水解反應(yīng)，即3Fe3++3H2O

Fe(OH)3+3H+，過量鹽酸能抑制FeCl3的水解

略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.現(xiàn)代硫酸工業(yè)多采用接觸法,其工藝流程如下:

“接觸法”制硫酸需要解決以下幾個(gè)問題。(1)盡可能多地提高原料的利用率。實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中是通過以下三點(diǎn)做到的:①在造氣中使原料充分燃燒。為了使黃鐵礦的燃燒更加充分,燃燒在(填設(shè)備名稱)中進(jìn)行。

②二氧化硫的轉(zhuǎn)化要完全。工業(yè)生產(chǎn)中,除通過控制一定的條件使二氧化硫的轉(zhuǎn)化率盡可能增大外,采用的溫度和壓強(qiáng)為。

③三氧化硫的吸收要充分。工業(yè)上用來吸收,這樣做的原因是。此外,SO3的吸收還采用了“逆流原理”。

(2)盡可能加快制硫酸的反應(yīng)速率(主要是二氧化硫的催化氧化)。除了適當(dāng)控制溫度、壓強(qiáng)之外,原料氣在進(jìn)入催化反應(yīng)室(接觸室)之前必須經(jīng)過除塵、洗滌、干燥等操作,是為了防止。

(3)充分利用余熱,降低生產(chǎn)成本。主要是指對(duì)SO2的催化氧化反應(yīng)的余熱利用,工業(yè)生產(chǎn)中采取的做法是,從而解決了SO3的冷卻和SO2與O2的預(yù)熱問題,充分利用了能量。

(4)盡量減少或無工業(yè)三廢(廢水、廢氣、廢渣)的排放。從吸收塔導(dǎo)出的尾氣,必須經(jīng)過回收、凈化處理。利用黃鐵礦為原料制硫酸的過程中,排出的礦渣和礦灰可以等,實(shí)現(xiàn)了原料的綜合利用。

參考答案：(1)①沸騰爐②400~500℃的高溫和常壓③98%的硫酸防止形成酸霧,影響吸收效果(2)催化劑中毒(3)在接觸室中安裝熱交換器(4)作煉鐵的原料(或用來制水泥、磚瓦等其他合理答案均可)解析：(1)把黃鐵礦粉碎成細(xì)小的顆粒在沸騰爐中燃燒時(shí),從爐底通入強(qiáng)大的空氣流,把礦粒吹得在爐內(nèi)劇烈翻騰,像沸騰著的液體一樣,這樣礦粒與空氣充分接觸,使燃燒更完全、更充分。SO2的催化氧化在常壓時(shí)的轉(zhuǎn)化率較大,因此不采用高壓。SO3與H2O反應(yīng)生成H2SO4,但利用H2O來吸收時(shí)會(huì)產(chǎn)生大量酸霧,影響吸收效果,因此工業(yè)上利用98%的硫酸來吸收。(2)一些雜質(zhì)和礦塵都會(huì)使催化劑減弱或失去催化作用,在工業(yè)中叫做催化劑中毒。

18.（6分）質(zhì)子核磁共振譜是研究有機(jī)化合物結(jié)構(gòu)的有力手段之一。結(jié)構(gòu)中的等效氫原子核磁共振譜中都給出了相應(yīng)的峰值(信號(hào))，譜中峰的強(qiáng)度與結(jié)構(gòu)中的H原子數(shù)成正比。試回答：結(jié)構(gòu)簡式為的有機(jī)化合物：(1)在核磁共振譜中觀察峰給出的強(qiáng)度之比為

。(2)1mol該化合物可以與__________mol溴水發(fā)生反應(yīng)，可與__________molNaOH反應(yīng)。參考答案：略19.1799年，意大利科學(xué)家伏打發(fā)明了世界上最早的電池——伏打電池。由于它的誕生，加深了人們對(duì)光、熱、電磁、化學(xué)變化之間的關(guān)系的認(rèn)識(shí)，導(dǎo)致了與電化學(xué)、電磁相聯(lián)系的一系列重大的科學(xué)發(fā)現(xiàn)，也為電力應(yīng)用開辟了廣闊的前景。（1）1836年，英國科學(xué)家丹尼爾對(duì)“伏特電池”進(jìn)行了改良，制造了一個(gè)能穩(wěn)定工作的銅鋅原電池，稱為“丹尼爾電池”。其基本構(gòu)造如下圖所示，該裝置中作正極的是

，電池鹽橋（含飽和KCl溶液和瓊脂）中的Cl－向

極的燒杯移動(dòng)。（2）鋰離子電池是具有電壓高、能量密度大、循環(huán)性能好等突出優(yōu)點(diǎn)的高效綠色產(chǎn)品。某鋰離子電池的結(jié)構(gòu)如下圖所示，以石墨化的碳、氧化鈷鋰（LiCoO2）為電極，當(dāng)充電時(shí)，陽極上發(fā)生的電極反應(yīng)為LiCoO2－xe－＝Li1－xCoO2＋xLi＋，總反應(yīng)式為LiCoO2＋6