湖南省益陽市聯(lián)合學(xué)校高二化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

湖南省益陽市聯(lián)合學(xué)校高二化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列物質(zhì)中，在一定條件下既能發(fā)生水解反應(yīng)，又能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的是A．蔗糖

B．葡萄糖

C．麥芽糖

D．乙酸甲酯參考答案：C略2.下列各組性質(zhì)比較中，不正確的是（）A．元素最高化合價：Al＞Mg B．金屬性：Al＞MgC．酸性：H2SO4＞H3PO4 D．穩(wěn)定性：HF＞HCl參考答案：B【考點】元素周期律的作用．【分析】A．主族元素的最高正化合價等于其族序數(shù)；B．同一周期，原子序數(shù)越大，金屬性越弱；C．元素的非金屬性越強，對應(yīng)的最高價氧化物的水化物的酸性越強；D．元素的非金屬性越強，對應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定．【解答】解：A．主族元素的最高正化合價等于其族序數(shù)，Al族序數(shù)大于Mg，故A正確；B．Al與Mg處于同一周期，族序數(shù)Al＞Mg，故金屬性Mg＞Al，故B錯誤；C．非金屬性Cl＞Br＞I，元素的非金屬性越強，對應(yīng)的最高價氧化物的水化物的酸性越強，故C正確；D．非金屬性Cl＞S＞P，元素的非金屬性越強，對應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，故D正確．故選B．3.下列化學(xué)用語表示正確的是（

）

A.鉀原子結(jié)構(gòu)示意圖：

B.CCl4的電子式：

C.HClO的結(jié)構(gòu)式：H－Cl－O

D.MgCl2的電子式：參考答案：B略4.按Si、P、S、Cl的順序遞增排列的是（

）①氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性

②最高化合價

③第一電離能

④電負性

A．①②③

B．①②④

C．①③④

D．②③④參考答案：B略5.反應(yīng)A+B→C的反應(yīng)速率方程式為：v=kc(A)c(B)，v為反應(yīng)速率，k為速率常數(shù)。當(dāng)c(A)=

c(B)=1mol/L時，反應(yīng)速率在數(shù)值上等于速率常數(shù)。下列說法正確的是（

）A．只增大c(A)時，v也增大

B．只增大c(A)時，v值不變

C．只升高溫度時，k值不變

D．只升高溫度時，k值變小參考答案：A略6.某化合物有碳、氫、氧三種元素組成，其紅外光譜圖有C－H鍵、O－H鍵、C－O鍵的振動吸收，該有機物的相對分子質(zhì)量是60，則該有機物的結(jié)構(gòu)簡式是（

）

A．CH3CH2OCH3

B．CH3CH2CH2O

C．CH3CH2CH2OH

D．CH3CH（OH）CH3參考答案：CD略7.“神舟六號”所用動力燃料之一為氫化鋰三兄弟——LiH、LiD、LiT。其中Li的質(zhì)量數(shù)為7，有關(guān)下列敘述中正確的是A.三種物質(zhì)質(zhì)子數(shù)之比為1:2:3

B．三種物質(zhì)中子數(shù)之比為1:1:1C．三種物質(zhì)的摩爾質(zhì)量之比為8:9:10

D．三種物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)不相同參考答案：C8.下列基態(tài)原子或離子的電子排布式錯誤的是

(

)A．K

1s22s22p63s23p64s1

B．Mg2+

1s22s22p6C．F-

1s22s22p5

D．Br

1s22s22p63s23p63d104s24p5參考答案：C略9.某烴與溴發(fā)生加成反應(yīng)時，烴與溴的物質(zhì)的量之比為1：2，則關(guān)于該烴分子結(jié)構(gòu)的判斷正確的是A．一個雙鍵B．一個叁鍵C．一個雙鍵和一個環(huán)D．兩個雙鍵參考答案：BD10.下列反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)的是（

）A．四氧化三鐵加熱時通入一氧化碳的反應(yīng)B．甲烷燃燒生成二氧化碳和水的反應(yīng)C．碳酸鈉和鹽酸的反應(yīng)D．金屬鋅與稀硫酸的反應(yīng)參考答案：C略11.向混有一定量鹽酸的硫酸鋁和硫酸鎂混合溶液中，逐滴加入2mol/L的NaOH溶液，所生成沉淀Wg與加入NaOH溶液的體積V(mL)如圖所示，則原混合溶液中c(Cl-)、c(Al3+)、c(Mg2+)之比為

A．1：3：1

B．1：2：1

C．1：1：2

D．1：1：1

參考答案：D略12.下列離子方程式中正確的是（）A．稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)Ba2++SO42﹣=BaSO4↓B．鋁與氫氧溶液化鈉反應(yīng)Al+2OH﹣=AlO2﹣+H2↑C．向Na2CO3濃溶液中緩慢滴加幾滴稀鹽酸CO32﹣+H+=HCO3﹣D．鋅粒與稀醋酸反應(yīng)Zn+2H+=Zn2++H2↑參考答案：C考點：離子方程式的書寫．分析：A．漏寫生成水的離子反應(yīng)；B．漏寫氧化劑水；C．鹽酸不足，生成碳酸氫鈉；D．醋酸在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式．解答：解：A．稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)為2H++2OH﹣+Ba2++SO42﹣=BaSO4↓+2H2O，故A錯誤；B．鋁與氫氧溶液化鈉反應(yīng)的離子反應(yīng)為2H2O+2Al+2OH﹣=2AlO2﹣+3H2↑，故B錯誤；C．向Na2CO3濃溶液中緩慢滴加幾滴稀鹽酸的離子反應(yīng)為CO32﹣+H+=HCO3﹣，故C正確；D．鋅粒與稀醋酸反應(yīng)Zn+2HAc=Zn2++H2↑+2Ac﹣，故D錯誤；故選C．點評：本題考查離子反應(yīng)方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)、與量有關(guān)的離子反應(yīng)的考查，綜合性較強，題目難度不大．13.在一密閉容器中進行下列反應(yīng)：。在反應(yīng)達到平衡后保持溫度不變，若縮小容器的體積，則混合氣體的平均相對分子質(zhì)量

A.一定增大

B.一定減小

C.一定不變

D

.不能確定參考答案：D14.在一定條件下，Na2CO3溶液存在CO32—+H2O

HCO3—+OH—平衡。下列說法不正確的是

A．稀釋溶液，增大

B．通入CO2，溶液PH減小C．升高溫度，此平衡常數(shù)增大

D．加入NaOH固體，

減小參考答案：A略15.只有加入還原劑才能發(fā)生轉(zhuǎn)化的是（

）A.KMnO4→MnO2 B.HNO3→NO C.Cl2→Cl- D.SO2→Na2SO3參考答案：B二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.在一個小燒杯里，加入20gBa(OH)2.H2O粉末，將小燒杯放在事先已滴有3~4滴水的玻璃片上。然后加入10gNH4Cl晶體，并立即用玻璃棒攪拌。

（1）試驗中玻璃棒的作用是

。

（2）寫出有關(guān)反應(yīng)的方程式

，該反應(yīng)屬于

反應(yīng)。

（3）實驗中觀察到的現(xiàn)象有

，

和反應(yīng)混合物成糊狀。反應(yīng)混合物呈糊狀的原因是

。

（4）通過

現(xiàn)象，說明該反應(yīng)為

熱反應(yīng)，這是由于反應(yīng)物的總能量

生成物的總能量。參考答案：（1）由于是固體與固體反應(yīng)，攪拌可使混合物充分接觸并起反應(yīng)（2）Ba(OH)2.8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O;復(fù)分解反應(yīng)（3）玻璃片上結(jié)冰而與小燒杯粘在一起；有少許刺激性氣味；反應(yīng)發(fā)生時有水生成（4）結(jié)冰；吸；小于三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.有A、B兩種烴，它們的組成相同，都約含85.7%的碳，烴A對氫氣的相對密度是28；烴B式量比空氣的平均式量稍小，且最簡式與A相同，烴A、B都能使溴的四氯化碳溶液褪色，根據(jù)以上實驗事實計算并回答問題。①推算A、B兩烴的化學(xué)式。A：

；B：

。推算步驟寫：②寫出B與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：

。參考答案：①烴A對H2的相對密度為28則其式量為56，根據(jù)含碳量85.7%可算出其化學(xué)式中含4個碳則為C4H8。烴B的式量比空氣小則應(yīng)小于29，且與A的最簡式相同則為C2H4。A．C4H8

B.C2H4②CH2＝CH2+Br2

=CH2BrCH2Br

略18.（13分）某同學(xué)用18mol/L的濃硫酸配制200mL0.9mol/L的稀硫酸，并進行有關(guān)實驗。請回答下列問題：（1）需要量取濃硫酸

mL。（2）配制該稀硫酸時使用的儀器除量筒、燒杯、200mL容量瓶外，還必須用到的儀器有

、

等。（3）容量瓶是一種頸部細長的梨形瓶，由于其頸部細長，所以在向容量瓶中移入液體時，需要一定的耐心和技巧。有人建議將容量瓶的瓶頸改粗，對該建議的正確評價是（）A．可以按此建議改進，便于使用容量瓶B．不能按此建議改進，因為會降低容量瓶的精確度C．如果加粗瓶頸，可將原來刻在容量瓶瓶頸上的刻度線改刻在容量瓶的瓶身上D．不必加粗瓶頸，因為向容量瓶中轉(zhuǎn)移液體時，有少量液體倒出瓶外，不會對溶液的濃度產(chǎn)生太大影響（4）在配制過程中，下列因素對所配制的稀硫酸的物質(zhì)的量濃度有何影響？若容量瓶未干燥即用來配制溶液，則所得溶液濃度

0.9mol·L－1（填“大于”、“等于”或“小于”，下同）；若定容時俯視刻度線，則所得溶液濃度

0.9mol·L－1。

（5）取所配制的稀硫酸100mL，與一定質(zhì)量的鋅充分反應(yīng)，鋅全部溶解后，生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為0.448L，則參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量為

g；設(shè)反應(yīng)后溶液的體積仍為100mL，則反應(yīng)后溶液中H＋的物質(zhì)的量濃度為

mol/L。參考答案：

略19.已知某溶液中只存在OH-.H+.NH4+.Cl-四種離子，某同學(xué)推測其離子濃度大小順序有以下幾種，請回答后面問題：①c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)

②c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)③c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)

④c(Cl-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-)（1）上述關(guān)系一定不正確的是

(填序號)（2）若溶液中只有一種溶質(zhì)，則該溶質(zhì)為

，該溶液中離子濃度的大小