2022高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí)作業(yè)手冊(cè)專(zhuān)題限時(shí)集訓(xùn)（十一）新課標(biāo)

專(zhuān)題限時(shí)集訓(xùn)十一[專(zhuān)題十一常有非金屬元素單質(zhì)及其重要化合物]時(shí)間：40分鐘下列相關(guān)物質(zhì)性質(zhì)或應(yīng)用的說(shuō)法正確的選項(xiàng)是A．二氧化錳擁有強(qiáng)氧化性，能將雙氧水氧化為氧氣B．濃硫酸擁有較強(qiáng)酸性，常用作淀粉水解的催化劑C．炭擁有復(fù)原性，高溫下能將二氧化硅復(fù)原為硅D．二氧化硫擁有漂白性，與氯水混淆使用效果更好2．下列實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，始終無(wú)明展現(xiàn)象的是A．NO2通入FeSO4溶液中B．CO2通入CaC2溶液中C．NH3通入AC3溶液中232溶液中D．SO通入已酸化的BaNO3．在化學(xué)反響中，有時(shí)存在“一種物質(zhì)過(guò)度，另一種物質(zhì)仍不能完全反響”的特殊情況。下列反響中屬于這種情況的是①過(guò)度的Zn與18mo·L－1硫酸溶液反響②過(guò)度的氫氣與少量的氮?dú)庠诖呋瘎┐嬖诤鸵欢l件下充分反響③過(guò)度的二氧化錳與濃鹽酸④過(guò)度的銅與濃硫酸⑤過(guò)度的銅與稀硝酸⑥過(guò)度的稀硫酸與塊狀石灰石⑦常溫下過(guò)度濃硫酸與鋁A．②③⑤B．②③④⑥⑦C．①④⑤D．①②③④⑤4．下表各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間不可能實(shí)現(xiàn)如圖11－1所示轉(zhuǎn)變的是錯(cuò)誤!錯(cuò)誤!o的溶液中通入足量的C2，將溶液在空氣中加熱蒸干并充分灼燒，最終獲得節(jié)余的固體物質(zhì)是A．NaC、FeC3、Na2SO4B．NaC、FeBr3、Na2SO4C．NaI、FeC3、Na2SO3D．NaC、Fe2O3、Na2SO47．下列轉(zhuǎn)變關(guān)系圖中，A、B、C、D、E常溫下為氣體，B、E、F、K為單質(zhì)，其中F為黑色固體；C、D均能使澄清的石灰水變污濁，D、E均能使品紅溶液褪色；I是一種紅棕色固體氧化物。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：圖11－31E的電子式為_(kāi)_____________。2反響③的離子方程式為_(kāi)__________________________________________。3F與G的溶液反響的化學(xué)方程式為_(kāi)_________________________________________。4查驗(yàn)溶液L中金屬陽(yáng)離子的方法是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。5氣體A的密度為相同狀況下氫氣密度的30倍，且A中含3種組成元素，經(jīng)過(guò)計(jì)算、推理，可確定A的分子式為_(kāi)_______此分子式中元素符號(hào)書(shū)寫(xiě)序次按從左往右元素原子序數(shù)“大中小”次序排列；A分子中各原子均達(dá)8電子穩(wěn)定構(gòu)造，則其構(gòu)造式為_(kāi)_______________________________________________________________________。8．某化工廠為了回收利用SO2，研究人員研制了利用低品位軟錳礦漿主要成分是MnO2吸收高溫焙燒含硫廢渣產(chǎn)生的SO2廢氣，制備硫酸錳晶體的生產(chǎn)流程示意圖如圖11－4所示：圖11－4已知，浸出液的8.4g－3，軟錳礦漿對(duì)SO2的吸收率可達(dá)90%，則辦理1000m3廢氣可獲得硫酸錳晶體的質(zhì)量為_(kāi)_________。①應(yīng)當(dāng)采用的儀器及裝置有填字母____________。②生石灰與氯化銨反響生成氨氣的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________________________________________________________________________________________________________________________________。2該小組同學(xué)設(shè)計(jì)如圖11－6所示裝置探究氨氣的復(fù)原性。圖11－6①氨催化氧化的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________________________________________________________。②若實(shí)驗(yàn)時(shí)通入氨氣的速率過(guò)快，在燒瓶中會(huì)出現(xiàn)白煙，該物質(zhì)的化學(xué)式為_(kāi)_______。該小組同學(xué)以氨氣和二氧化碳為原料制備碳酸氫銨。①甲同學(xué)先將二氧化碳通入水中，充分溶解后，再通入氨氣；乙同學(xué)先將氨氣通入水中充分溶解后，再通入二氧化碳。請(qǐng)選擇合適的方案并說(shuō)明原因。________________________________________________________________________________________________________________________________________________。②查驗(yàn)產(chǎn)物中有NH錯(cuò)誤!的方法為_(kāi)_______________________________________________________________________________________________________________________________________________。10．已知硝酸銅溶液顏色為藍(lán)色。某學(xué)校化學(xué)課外小組同學(xué)們?cè)谧鲢~與濃硝酸、稀硝酸反響的實(shí)驗(yàn)中，發(fā)現(xiàn)銅和濃硝酸反響后溶液為綠色且有紅棕色氣體產(chǎn)生，而銅和稀硝酸反響后溶液為藍(lán)色，產(chǎn)生無(wú)色氣體。為弄清反響后溶液顏色出現(xiàn)差別的原因，他們進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)探究?！緦?shí)驗(yàn)】

在兩支試管中各放入一小塊等質(zhì)量的銅片，分別加入等體積的濃

HNO314mo·L－1和稀HNO34mo·L－1，立刻用蘸有NaOH的棉花封住試管口，充分反響后銅均無(wú)節(jié)余。1Cu與濃HNO3反響的離子方程式________________________________________________________________________________________________________________________________________________。2用蘸有NaOH的棉花封住試管口的原因____________________；已知NO2與NaOH溶液反應(yīng)中，其中NO2的復(fù)原產(chǎn)物是亞硝酸鹽NO錯(cuò)誤!，寫(xiě)出反響的化學(xué)方程式______________________________。【提出假定】假定一：因?yàn)殂~離子濃度大造成的。假定二：溶液呈綠色是因?yàn)殂~與濃硝酸反響時(shí)產(chǎn)生的二氧化氮溶于過(guò)度濃硝酸，加上和藍(lán)色的硝酸銅溶液混在一同，使溶液呈綠色。3上述實(shí)驗(yàn)________“能”或“不能”證明假定一不建立，原因________________________________________________________________________________________________________________________________________________。4甲同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)考證假定二，請(qǐng)幫他達(dá)成下表中的內(nèi)容。提示：NO錯(cuò)誤!在不同條件下的復(fù)原產(chǎn)物較復(fù)雜，有時(shí)難以察看到氣體產(chǎn)生【剖析推理】銅和稀硝酸反響后溶液為藍(lán)色的原理是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。專(zhuān)題限時(shí)集訓(xùn)十一1．C

【解析】

在雙氧水

H2O2分解成水和氧氣的反響中二氧化錳是催化劑，

A錯(cuò)誤；淀粉水解用稀硫酸作催化劑，

B錯(cuò)誤；二氧化硫與氯水混淆發(fā)生反響：

SO2＋C2＋

2H2O===H2SO4＋2HC，二氧化硫?qū)⑹テ仔?，D錯(cuò)誤。2．B【解析】NO2通入后和水反響生成擁有強(qiáng)氧化性的硝酸，其將亞鐵鹽氧化為鐵鹽，溶液顏色由淺綠色變?yōu)辄S色，清除A；CO和CaC不反響，無(wú)明展現(xiàn)象，切合，選B；NH通入223溶液后轉(zhuǎn)變?yōu)榘彼浜虯C反響生成氫氧化鋁積淀，清除C；SO通入酸化的硝酸鋇中，其被32氧化為硫酸，生成硫酸鋇積淀，清除D。－1硫酸溶液反響，開(kāi)始生成SO2，隨反響進(jìn)行濃3．B【解析】①過(guò)度的Zn與18mo·L硫酸變?yōu)橄×蛩幔琙n與稀硫酸持續(xù)反響放出氫氣，故硫酸能完全反響；②合成氨是可逆反響，氫氣和氮?dú)饩荒芡耆错?；③隨反響進(jìn)行濃鹽酸濃度減小，稀鹽酸不與二氧化錳反響，故鹽酸反響不完全；④隨反響進(jìn)行濃硫酸變稀，稀硫酸不與Cu反響；⑤過(guò)度的銅與稀硝酸反響，稀硝酸能反響完全；⑥稀硫酸與塊狀石灰石反響生成微溶物CaSO4，糊狀物CaSO4覆蓋在塊狀石灰石上，阻止反響進(jìn)一步進(jìn)行，石灰石不能反響完全；⑦常溫下濃硫酸能使鋁發(fā)生鈍化，鋁不能完全被氧化。4．A【解析】Fe與C2反響只能生成FeC3，不可能生成FeC2，A錯(cuò)誤，B、C、D項(xiàng)均正確。5．D【解析】MnO2和濃鹽酸在加熱條件下反響，隨反響的進(jìn)行，鹽酸濃度變小，MnO2不與稀鹽酸反響，即便MnO2過(guò)度，鹽酸也不能全部消耗，A錯(cuò)；甲烷與C2發(fā)生取代反響，B錯(cuò)；Cu絲在C焚燒，生成棕色的煙，C錯(cuò)；D項(xiàng)中發(fā)生了反響－－＋222確。6．D【解析】通入氯氣后，發(fā)生的反響有：C2＋2I－－＋I(xiàn)2、2Fe2＋＋4Br－＋3C23===2C===2Fe＋－、C＋SO錯(cuò)誤－＋，加熱蒸干并充分灼燒后，I升華，＋2Br2＋6C!＋HO===SO錯(cuò)誤!＋2C＋2H222Br揮發(fā)，F(xiàn)e水解最終獲得FeO，NaC、NaSO沒(méi)有變化，D項(xiàng)正確。23＋23247．1錯(cuò)誤!19.96kg64g169g1000m38.4g－3×90%19963g≈19.96kg。9．1①I(mǎi)、F、G、E、C②CaO＋2NH4C錯(cuò)誤!CaC2＋2NH3↑＋H2O2①4NH3＋5O2錯(cuò)誤!4NO＋6H2O②NH4NO33①應(yīng)選擇乙同學(xué)方案。二氧化碳在水中溶解度較小，先通入二氧化碳，再通入氨氣，生成的產(chǎn)物量少，且易生成碳酸銨；氨氣在水中溶解度很大，先通入氨氣，再通入二氧化碳，生成的產(chǎn)物量多，且易生成碳酸氫銨②取少量產(chǎn)物放入試管中，加入濃NaOH溶液，加熱，在試管口放置潤(rùn)濕的紅色石蕊試紙，若試紙變藍(lán)，則證明產(chǎn)物中有

NH錯(cuò)誤!【解析】

1加熱生石灰與氯化銨制取氨氣，應(yīng)選

I和

F，干燥氨氣應(yīng)采用盛堿石灰的干燥管

G，氨氣用上排空氣法收集，采用

E短進(jìn)長(zhǎng)出，多余的氨氣用裝置

C吸收。2①氨氣催化氧化時(shí)生成NO和H2O，反響方程式為：4NH3＋5O2錯(cuò)誤!4NO＋6H2O。②氧化產(chǎn)物NO進(jìn)一步被空氣中的氧氣氧化成NO2，NO2與水反響生成HNO3，HNO3與氨氣反應(yīng)生成NH4NO3固體小顆粒進(jìn)而形成白煙。3方案的選擇主要應(yīng)從CO2、NH3在水中的溶解性上剖析。＋2＋＋2NO↑＋2H2O10．1Cu＋4H＋2NO錯(cuò)誤!===Cu2防備污染環(huán)境2NO＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O3能充分反響后，兩試管中CuNO22溶液的物質(zhì)的量濃度相等4取Cu與濃HNO3反響后的綠色溶液，向其中通入足量的空氣或氧氣溶液顏色由綠色轉(zhuǎn)變?yōu)樗{(lán)綠色，最終變?yōu)樗{(lán)色或：取Cu與濃HNO3反響后的綠色溶液，加熱溶液顏色由綠色漸漸變?yōu)樗{(lán)綠色，最終變?yōu)樗{(lán)色5Cu與稀

HNO3反響后生成無(wú)色

NO氣體和

CuNO32溶液，故溶液為藍(lán)色【解析】

1書(shū)寫(xiě)

Cu與濃

HNO3反響的離子方程式時(shí)要注意濃

HNO3應(yīng)寫(xiě)成離子形式。2Cu與濃、稀HNO3反響產(chǎn)生的NO2、NO均為大氣的污染氣體，為防備污染環(huán)境，需用堿性溶液吸收；NO2與NaOH溶液反響，復(fù)原產(chǎn)物為亞硝酸鹽，則氧化產(chǎn)物為硝酸鹽，化學(xué)方程式為2NO＋2NaOH===NaNO＋NaNO3＋H2O。3充分反響后，兩試管中

CuNO32溶液的物質(zhì)的量濃度相同，但

Cu與濃

HNO3反響后的溶