福建省莆田市2021-2022學年高二下學期期末質量監(jiān)測化學試題（原卷版）

福建省莆田市2021-2022學年高二下學期期末質量監(jiān)測化學試題可能用到的相對原子質量：一、選擇題(本題共10小題，每小題4分，共40分。每小題均只有一個選項符合題意)1.2022年北京冬奧會充分體現(xiàn)“綠色科技”的辦奧理念。下列說法錯誤的是A.冬奧專用車采用全新的車載光伏發(fā)電系統(tǒng)，實現(xiàn)太陽能轉變成電能B.冬奧餐具使用安全可降解的聚乳酸材料，屬于合成的高分子化合物C.冬奧會上采用紫外殺菌技術對手機進行消毒，紫外線能使蛋白質變性D.冬奧禮服內膽添加石墨烯發(fā)熱材料，石墨烯屬于烯烴類物質2.下列有關化學用語表示正確的是A.的名稱：2-丁醇 B.乙烷的空間填充模型：C.甲醛的電子式： D.氮原子的價電子排布式：3.紫花前胡醇能提高人體免疫力，可從中藥材當歸和白芷中提取，結構簡式如圖所示。下列關于該化合物說法錯誤的是

A.分子式為C14H14O4B.分子中含有2個手性碳原子C.分子中所有碳原子不可能共平面D.紫花前胡醇均能使酸性高錳酸鉀和溴水褪色4.設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.標準狀況下，22.4L甲醇中含有羥基數(shù)目為1.0NAB.與足量水充分反應，轉移的電子數(shù)目為0.1NAC.常溫下，的硫酸銨溶液中含有的數(shù)目為10-4NAD.29g正丁烷和異丁烷的混合物中含σ鍵數(shù)目為6.5NA5.常溫下，下列各組離子能大量共存的是A.的溶液中：、、、B.的溶液中：、、、C.的溶液中：、、、D.新制的雙氧水溶液中：、、、6.下列實驗裝置或操作選擇正確的是A.證明生成乙烯B.用萃取溴水中的溴C.制乙酸乙酯D.讀數(shù)13.20mLA.A B.B C.C D.D7.由乙基麥芽酚廢渣[、鎂屑及有機溶劑]制取輕質MgO的工藝流程如下：下列說法錯誤的是A.“蒸餾”可回收廢渣中的有機溶劑B.“酸解”過程中存在C.“沉鎂”和“酸解”操作均需要在較高溫度下進行D.“過濾”得到的母液，經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶，可回收8.R、X、Y、Z為原子序數(shù)依次遞增的短周期主族元素，基態(tài)R、Z原子價電子排布式為，X原子核外有3個未成對電子，Y原子的s和p軌道的電子數(shù)相同。下列說法一定正確的是A.R最簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比Z的弱B.R、X、Y三種元素的原子半徑依次減小C.Z、R、X三種元素的第一電離能依次增大D.R、X、Z三種元素最高價氧化物對應的水化物酸性依次增強9.一種熔融碳酸鹽燃料電池的原理示意圖如下。下列說法錯誤的是

A.催化重整發(fā)生的反應：B.電池工作時，外電路電子從電極X向電極Y移動C.電池工作時，內電路向電極Y移動D.電極X上參與的反應：10.常溫下，等物質的量的HA與強堿MOH混合，反應后往溶液中通入HCl氣體，溶液中pH與c(HA)的關系如圖。下列說法錯誤的是A.a點時， B.a→b的溶液中將逐漸增大C.b點時， D.a→b溶液中由水電離的逐漸減小二、非選擇題(本題包括5小題，共60分)11.是一種重要的化工原料，可用作印染媒染劑、木材防腐劑等。工業(yè)上采用冷熱鍍管的廢料鋅灰(主要成分為ZnO、，還含有、CuO、PbO和FeO)制備，工業(yè)流程如圖所示：已知：①CuCl為不溶于水的白色固體②，常溫下③當溶液中離子的物質的量濃度小于時，該離子沉淀完全（1）實驗室要配制的硫酸溶液，所需要的玻璃儀器除玻璃棒、量筒、燒杯外還有_______。（2）為提高“溶浸”浸取速率，可采取的有效措施有_______(任寫一條)。濾渣1主要成分是_______。（3）“沉銅”反應的離子方程式為_______。（4）“氧化”過程的離子方程式為_______。（5）“沉鐵”過程加入ZnO的目的是_______。（6）該工業(yè)廢水中還殘留，常溫下當調節(jié)pH=_______時，恰好完全轉化為沉淀。12.氯化鐵在工農業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的應用，某實驗小組模擬干法制備氯化鐵，所用的實驗裝置(夾持和加熱裝置已省略)如圖所示。已知：氯化鐵加熱易升華，在空氣中易潮解。

（1）甲裝置中發(fā)生反應的化學方程式為_______。（2）試劑X作用是_______，試劑Y為_______。（3）丙裝置中將盛放石棉絨的粗硬質玻璃管直接插入集氣瓶的目的是_______。（4）該干法制備裝置存在一個明顯的缺陷是_______。（5）稱取mg粗產(chǎn)品配制成250mL溶液，進行氯化鐵純度的測定(粗產(chǎn)品中的雜質不參與反應)。已知：①下列操作合理的順序是_______→_______→_______→_______(填選項字母)。_______A.向錐形瓶中加入過量的碘化鉀溶液，充分反應后，滴入2-3滴淀粉溶液B.平行滴定三次，消耗標準溶液的平均體積為VmLC.取25.00mL待測液于錐形瓶中D.用的標準溶液滴定②以上滴定終點的實驗現(xiàn)象為_______。③氯化鐵產(chǎn)品純度為_______(用含m、c、V的代數(shù)式表示)。13.我國科研人員成功研制出一條從二氧化碳合成淀粉的途徑，其中第一步為，為推進“碳達峰”和“碳中和”目標實現(xiàn)的技術路線提供了一種新思路。（1）計算機模擬該反應的反應歷程如下圖所示，其中吸附在催化劑上面的物質用“*”標注，“TS”表示過渡狀態(tài)。①_______。②該反應歷程中反應速率最快步驟的化學方程式為_______。（2）實驗研究表明，其他條件相同時，使用分子篩(分子篩能選擇性分離出水蒸氣)能有效提高甲醇的平衡產(chǎn)率，其原因是_______。（3）540K下，分別按初始投料比，，進行該反應，得到不同壓強下的平衡轉化率關系如圖甲：①投料比的曲線為_______(填“a”、“b”或“c”)。②該反應壓強平衡常數(shù)的表達式_______0(用平衡分壓代替平衡濃度)。③已知540K下該反應，某時刻測得某容器內，，，此時v(正)_______v(逆)(填“>”、“=”或“＜”)。（4）目前，科研人員在研究光電催化還原為甲醇的領域也取得了一定的進展，其原理如圖乙所示，則生成甲醇的電極反應式為_______。14.Cu是一種應用廣泛的過渡元素。如現(xiàn)代工業(yè)利用銅氨溶液溶解纖維制造人造絲，古代秦俑彩繪上用的顏料被稱為“中國藍”，其成分為。（1）銅氨溶液中的配離子為，其中心原子外圍電子軌道表示式為_______。（2）硫酸銅氨溶液中加入乙醇，即得到深藍色晶體。①晶體中各元素電負性最大的是_______(填元素名稱)；②晶體中存在的化學鍵為_______(填選項字母)；A.離子鍵B.氫鍵C.配位鍵D.金屬鍵E.范德華力③晶體中、、三種微粒的鍵角依次減小的原因是_______。（3）合成“中國藍”的原料有、孔雀石和砂子，用代替即可合成“埃及藍”。①已知、晶體熔點分別為1339℃、811℃，熔點較高的原因是_______。②下圖甲為金剛石晶胞，圖乙為晶胞中Si原子沿z軸方向在xy平面上的投影圖(即俯視投影圖)，其中O原子略去，Si原子旁標注的數(shù)字表示每個Si原子位于z軸的高度，已知則與的最近距離為apm，則晶胞的密度為_______(用含a、NA的代數(shù)式表示)。15.芳香族化合物F是具有濃郁天然花香的合成香精，散發(fā)出柔和的紫丁香兼玫瑰的清香，廣泛用于調配各種香精，它的合成路線如下：已知：ⅰ.(R為烴基或氫原子)ⅱ.(、、為烴基)回答下列問題：（1）A的