狂做05影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素-2022-2023學(xué)年高二化學(xué)小題狂做（人教版2019選擇性必修1）（原卷版）

第二章化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)速率狂做05影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素1．下列說法正確的是A．NaOH固體溶于水是吸熱過程B．催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率無影響C．升高溫度可以加快化學(xué)反應(yīng)速率D．凡是需要加熱才能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)2．下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率及轉(zhuǎn)化率的影響因素描述中正確的是A．在任何化學(xué)反應(yīng)中，只要增大壓強(qiáng)時(shí)，都會(huì)使反應(yīng)速率增大B．在任何化學(xué)反應(yīng)中，只要加入催化劑，就可提高平衡轉(zhuǎn)化率C．在任何化學(xué)反應(yīng)中，只要提高反應(yīng)溫度，就可提高反應(yīng)速率D．在任何化學(xué)反應(yīng)中，只要增大反應(yīng)物的用量，都會(huì)使平衡轉(zhuǎn)化率增大3．下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的判斷正確的是A．塊狀大理石、粉狀大理石分別與0.1mol/L的鹽酸反應(yīng)，速率相同B．常溫下，銅片和鐵片分別與同濃度的濃硝酸反應(yīng)，速率：銅片＜鐵片C．同濃度的稀鹽酸稀醋酸分別與2mol/L的NaOH溶液反應(yīng)，開始時(shí)反應(yīng)速率：鹽酸＞醋酸D．不管什么反應(yīng)，增大濃度、加熱、加壓、使用催化劑都可以加快反應(yīng)速率4．一定條件下發(fā)生反應(yīng)，能使反應(yīng)速率加快的措施是A．降低溫度 B．升高溫度 C．降低的濃度 D．增大容器的體積5．下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的說法正確的是A．的硫酸與鐵片反應(yīng)時(shí)，加入氯化鉀溶液，反應(yīng)速率不變B．增加反應(yīng)物的質(zhì)量，反應(yīng)速率一定加快C．合成氨是一個(gè)放熱反應(yīng)，升高溫度，正反應(yīng)速率減慢D．鹽酸和分別與大小相同的大理石反應(yīng)的速率相同6．100mL6mol/LH2SO4跟過量的鋅粉反應(yīng)，在一定溫度下，為了減緩反應(yīng)速率，但又不影響生成氫氣的總量?？上蚍磻?yīng)物中加入適量的A．碳酸鈉(固體) B．水 C．硫酸銅溶液 D．硫酸銨(固體)7．（2021·廣西玉林市·高二月考）下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的說法中，正確的是A．汽車尾氣中的CO和NO可以緩慢反應(yīng)生成N2和CO2，減小壓強(qiáng)，反應(yīng)速率減慢B．用鐵片和稀硫酸反應(yīng)制取H2時(shí)，改用鐵片和濃硫酸可以加快產(chǎn)生H2的速率C．二氧化硫的催化氧化反應(yīng)是一個(gè)放熱反應(yīng)，所以升高溫度，反應(yīng)速率減慢D．100mL2mol·L-1的鹽酸與鋅反應(yīng)時(shí)，加入適量的NaCl溶液，生成H2的速率不變8．與的鹽酸反應(yīng)(放熱反應(yīng))生成的物質(zhì)的量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示，下列結(jié)論錯(cuò)誤的是A．反應(yīng)開始內(nèi)平均反應(yīng)速率最大B．反應(yīng)速率先增大后減小C．內(nèi)溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響較大D．后反應(yīng)物濃度是影響反應(yīng)速度的主要因素9．在相同條件下研究催化劑I、Ⅱ?qū)Ψ磻?yīng)的影響，各物質(zhì)濃度c隨反應(yīng)時(shí)間t的部分變化曲線如圖，則A．無催化劑時(shí)，反應(yīng)不能進(jìn)行B．與催化劑Ⅰ相比，Ⅱ使反應(yīng)活化能更低C．a(chǎn)曲線表示使用催化劑Ⅱ時(shí)X的濃度隨t的變化D．使用催化劑Ⅰ時(shí)，內(nèi)，10．硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O，下列各組實(shí)驗(yàn)中最先出現(xiàn)渾濁的是實(shí)驗(yàn)反應(yīng)溫度/℃Na2S2O3溶液稀H2SO4H2OV/mLc/(mol·L-1)V/mLc/(mol·L-1)V/mLA2550.1100.15B2550.250.210C3550.150.415D3550.2100.21011．（2021·四川南充市·高二期末）實(shí)驗(yàn)室利用下列實(shí)驗(yàn)方案探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，有關(guān)說法錯(cuò)誤的是實(shí)驗(yàn)編號(hào)溫度℃酸性溶液溶液①254mL0.01mol/L2mL0.1mol/L②254mL0.01mol/L2mL0.2mol/L③504mL0.01mol/L2mL0.1mol/LA．實(shí)驗(yàn)中要記錄溶液褐色所需要的時(shí)間B．對(duì)比實(shí)驗(yàn)①②探究的是濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響C．對(duì)比實(shí)驗(yàn)①③探究的是溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響D．起始時(shí)向①中加入固體，不影響其反應(yīng)速率12．相同溫度下，下列各組的反應(yīng)中，前者速率一定大于后者的是A．10mL4mol·L－1的NaHCO3溶液＋10mL2mol·L－1鹽酸＋20mL水與20mL3mol·L－1的NaHCO3溶液＋10mL2mol·L－1鹽酸＋10mL水B．同品質(zhì)等質(zhì)量的兩份Al(OH)3分別與2mol·L－1硫酸、2mol·L－1鹽酸反應(yīng)C．表面積完全相同的兩塊鈉分別與200mL、100mL水反應(yīng)D．0.5mol·L－1的NaHCO3溶液分別與1mol·L－1鹽酸和0.5mol·L－1硫酸混合13．（2021·四川省夾江中學(xué)校高二期中）向四個(gè)體積相同的密閉容器(甲、乙、丙、丁)中分別充入一定量的SO2和O2，開始反應(yīng)時(shí)，按反應(yīng)速率由大到小排列順序正確的是(甲)在500oC時(shí)，10molSO2和5molO2反應(yīng)；(乙)在450oC時(shí)，8molSO2和5molO2反應(yīng)；(丙)在500oC時(shí)，8molSO2和5molO2反應(yīng)；(丁)在500oC時(shí)，用V2O5作催化劑，10molSO2和5molO2反應(yīng)A．甲、丙、丁、乙 B．丁、甲、丙、乙C．丙、甲、乙、丁 D．乙、丁、丙、甲14．（2021·四川南充市·高二期末）實(shí)驗(yàn)室利用下列實(shí)驗(yàn)方案探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，有關(guān)說法錯(cuò)誤的是實(shí)驗(yàn)編號(hào)溫度℃酸性溶液溶液①254mL0.01mol/L2mL0.1mol/L②254mL0.01mol/L2mL0.2mol/L③504mL0.01mol/L2mL0.1mol/LA．實(shí)驗(yàn)中要記錄溶液褐色所需要的時(shí)間B．對(duì)比實(shí)驗(yàn)①②探究的是濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響C．對(duì)比實(shí)驗(yàn)①③探究的是溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響D．起始時(shí)向①中加入固體，不影響其反應(yīng)速率15．為分析不同試劑是否對(duì)H2O2分解有催化作用，該小組向四支盛有10mL5%H2O2的試管中滴加不同溶液，實(shí)驗(yàn)記錄如下：試管ⅠⅡⅢⅣ滴加試劑2滴1mol/LNaCl2滴1mol/LCuSO42滴1mol/LCuSO4和2滴1mol/LNaCl2滴1mol/LCuSO4和4滴1mol/LNaCl產(chǎn)生氣泡情況無氣泡產(chǎn)生均產(chǎn)生氣泡，且氣泡速率從Ⅱ到Ⅳ依次加快下列說法不正確的是（）A．根據(jù)實(shí)驗(yàn)Ⅰ的現(xiàn)象，可得結(jié)論NaCl對(duì)H2O2分解沒有催化作用B．根據(jù)實(shí)驗(yàn)II的現(xiàn)象，可得結(jié)論CuSO4對(duì)H2O2分解有催化作用C．對(duì)比實(shí)驗(yàn)可得結(jié)論：濃度較大的NaCl溶液對(duì)H2O2分解有催化作用D．綜合對(duì)比以上實(shí)驗(yàn)可得結(jié)論：NaCl濃度對(duì)于CuSO4的催化作用有影響，NaCl濃度越大催化效果越明顯。16．下列生產(chǎn)或?qū)嶒?yàn)事實(shí)引出的結(jié)論錯(cuò)誤的是選項(xiàng)生產(chǎn)或?qū)嶒?yàn)事實(shí)結(jié)論A其他條件相同，鐵片和稀硫酸反應(yīng)，適當(dāng)升高溶液的溫度，單位時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生的氣泡增多當(dāng)其他條件不變時(shí)，升高反應(yīng)溫度，化學(xué)反應(yīng)速率加快B工業(yè)制硫酸過程中，在的吸收階段，吸收塔里要裝填瓷環(huán)增大氣液接觸面積，使的吸收速率加快C在容積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：，把容器的體積縮小一半反應(yīng)速率減慢DA、B兩支試管中分別加入等體積5％的溶液，在B試管中加入2～3滴溶液，B試管中產(chǎn)生氣泡快當(dāng)其他條件不變時(shí)，催化劑可以改變化學(xué)反應(yīng)速率17．用Na2FeO4溶液氧化廢水中的還原性污染物M，為研究其降解效果，設(shè)計(jì)如圖對(duì)比實(shí)驗(yàn)探究溫度、濃度、pH對(duì)降解速率和效果的影響，實(shí)驗(yàn)測得M的濃度變化與時(shí)間的關(guān)系如圖所示，下列說法不正確的是實(shí)驗(yàn)編號(hào)溫度/KpH①2981②3101③2987④2981A．實(shí)驗(yàn)①在0～15min內(nèi)M的降解速率為1.33×10-5mol?L-1?min-1B．若其他條件相同，實(shí)驗(yàn)①②說明升高溫度，M降解速率增大C．若其他條件相同，實(shí)驗(yàn)①③證明pH越高，越不利于M的降解D．若其他條件相同，實(shí)驗(yàn)①④說明M的濃度越小，降解的速率越快18．某溫度