高中化學(xué)人教版高中必修第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化第二章第三節(jié)

第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化第三節(jié)氧化還原反應(yīng)第一課時(shí)氧化還原反應(yīng)的定義溫故知新

初中階段我們將化學(xué)反應(yīng)分為四大類，分別是哪四大類？反應(yīng)類型表達(dá)式舉例化合反應(yīng)A+B==AB銅與氧氣的反應(yīng)分解反應(yīng)AB==A+B碳酸鈣受熱分解反應(yīng)置換反應(yīng)A+BC==AC+B鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)AB+CD==AD+CB氯化鈉與硝酸銀溶液反應(yīng)四種基本類型的反應(yīng)思考：反應(yīng)Fe2O3+3CO===2Fe+3CO2屬于四大基本反應(yīng)類型嗎？一、從得氧失氧角度CuO＋

H2

＝＝

Cu＋H2O△CuHOHCuOHH在這一反應(yīng)中，CuO失去氧發(fā)生還原反應(yīng)，而H2得到氧發(fā)生氧化反應(yīng)。舉例分析例1．CO2+C

2CO，從CO2來(lái)看是發(fā)生了_______

反應(yīng)，從C來(lái)看是發(fā)生了

反應(yīng)。例2．C+H2OCO+H2，從C來(lái)看是發(fā)生了_________

反應(yīng)，從H2O來(lái)看是發(fā)生了

反應(yīng)。氧化還原還原氧化定義一：一種物質(zhì)得到氧被氧化，同時(shí)另一種物質(zhì)失去氧被還原的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。練習(xí)1：

Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

判斷下列反應(yīng)是不是氧化還原反應(yīng)√√×？

反應(yīng)中沒(méi)有得失氧的情況發(fā)生是不是氧化還原反應(yīng)呢?2Cu+O2=2CuO

二、從化合價(jià)升降的角度＋3+2０＋4Fe2O3

＋3

CO===2Fe＋3CO2高溫＋２００＋１化合價(jià)升高(得氧)

△CuO＋H2===Cu＋H2O化合價(jià)降低(失氧)

化合價(jià)升高

(得氧)

化合價(jià)降低(失氧)

(氧化反應(yīng))被氧化(還原反應(yīng))被還原(氧化反應(yīng))被氧化被還原(還原反應(yīng))氧化反應(yīng)：物質(zhì)所含元素化合價(jià)升高的反應(yīng)還原反應(yīng)：物質(zhì)所含元素化合價(jià)降低的反應(yīng)定義二：凡是有元素化合價(jià)升降的化學(xué)反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)。

Fe+CuSO4=FeSO4+Cu是判斷依據(jù)：是否有元素化合價(jià)的變化！+2+200練習(xí)2：

從化合價(jià)升降的角度判斷下列反應(yīng)是否屬于氧化還原反應(yīng)1.NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O↑2.CaCl2+Na2CO3

=

CaCO3↓+2NaCl3.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑4.2Na＋Cl2

＝2NaCl5.H2＋Cl2

＝2HCl√√√什么是化合價(jià)？化合價(jià)為什么會(huì)發(fā)生改變呢？思考：化合價(jià)：指在化學(xué)反應(yīng)中該元素一個(gè)原子轉(zhuǎn)移或偏移的電子數(shù)?；蟽r(jià)升降原因之一：電子的得失Na+Cl-Cl287+17Na+112811Na++1128Cl-288+17e-以2Na+Cl2=2NaCl反應(yīng)為例分析：以H2+Cl2=2HCl反應(yīng)為例分析：Cl287+17H+11HCl共用電子對(duì)化合價(jià)升降原因之二：共用電子對(duì)的偏移氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)就是電子的得失(或偏移)。三、從電子得失的角度

電子的轉(zhuǎn)移(得失或偏移)是元素化合價(jià)發(fā)生變化的原因，這也是氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)。定義三：凡是有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）的化學(xué)反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。化學(xué)反應(yīng)基本類型氧化還原反應(yīng)2Na+Cl2＝2NaClH2O+CaO==Ca(OH)22H2O＝2H2↑+O2↑CaCO3==CaO+CO2↑Fe+CuSO4=FeSO4+CuZn＋H2SO4==ZnSO4＋H2

BaCl2

+Na2SO4=2NaCl+BaSO4↓AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3

分解反應(yīng)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)化合反應(yīng)化合反應(yīng)置換反應(yīng)非氧化還原反應(yīng)非氧化還原反應(yīng)非氧化還原反應(yīng)非氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)點(diǎn)燃△通電課堂練習(xí)置換反應(yīng)根據(jù)上面的練習(xí)你能發(fā)現(xiàn)四大基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)有什么聯(lián)系嗎？四、氧化還原反應(yīng)與四大基本反應(yīng)類型的關(guān)系有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)和有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)；置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)；復(fù)分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)。置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)化合反應(yīng)分解反應(yīng)氧化還原反應(yīng)非氧化還原反應(yīng)有單質(zhì)參加或生成的化學(xué)反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)嗎？思考：答案：不一定?！魪牡醚跏а踅嵌确治?

一種物質(zhì)得到氧被氧化，同時(shí)另一種物質(zhì)失去氧被還原的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。

說(shuō)明：僅局限于得氧失氧的反應(yīng)?！魪幕蟽r(jià)升降角度分析:

有元素化合價(jià)升降的