2018北京西城二模高三化學(xué)試題及答案

北京市西城區(qū)2018年5月高三理科綜合第頁(yè)）西城區(qū)高三模擬測(cè)試?yán)砜凭C合2018.5本試卷共17頁(yè)，共300分?？荚嚂r(shí)長(zhǎng)150分鐘。考生務(wù)必將答案答在答題卡上，在試卷上作答無(wú)效?？荚嚱Y(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。第一部分（選擇題共120分）本部分共20小題，每小題6分，共120分。在每小題列出的四個(gè)選項(xiàng)中，選出最符合題目要求的一項(xiàng)。

6．下列物質(zhì)的分離方法中，利用粒子大小差異的是A．過(guò)濾豆?jié){B．釀酒蒸餾C．精油萃取D．海水曬鹽7．WXYZA．離子半徑：X2?＜Y2?B．非金屬性：W＜XC．還原性：Y2?＜Z?D．酸性：H2YO4＜HZO48．下列關(guān)于pH＝3的CH3COOH溶液的敘述正確的是A．溶液中H2O電離出的c(OH?)＝1.0×10?3mol·L?1B．加入少量CH3COONa固體后，溶液pH升高C．加0.1mol·L?1CH3COONa溶液使pH＞7，則c(CH3COO?)＝c(Na+)D．與等體積pH＝11的NaOH溶液混合，所得溶液呈中性9．下列說(shuō)法正確的是A．分別向等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3和NaHCO3溶液中滴加2滴酚酞溶液，后者紅色更深B．C．蛋白質(zhì)溶液遇飽和Na2SO4溶液或醋酸鉛溶液均產(chǎn)生沉淀，沉淀均可溶于水D．加熱NH4Cl和Ca(OH)2固體的混合物，可將二者分離10．聚氨酯類高分子材料PU用途廣泛，其合成反應(yīng)為：下列說(shuō)法不正確的是A．HO(CH2)4OH的沸點(diǎn)高于CH3CH2CH2CH3B．高分子材料PU在強(qiáng)酸、強(qiáng)堿中能穩(wěn)定存在C．合成PU的兩種單體的核磁共振氫譜中均有3個(gè)吸收峰D．以1,3-丁二烯為原料，可合成HO(CH2)4OH26．（12分）CO2的利用是國(guó)際社會(huì)普遍關(guān)注的問(wèn)題。（1）CO2的電子式是______。（2）CO2在催化劑作用下可以直接轉(zhuǎn)化為乙二醇和甲醇，但若反應(yīng)溫度過(guò)高，乙二醇會(huì)深度加氫生成乙醇。獲取乙二醇的反應(yīng)歷程可分為如下2步：Ⅰ．Ⅱ．EC加氫生成乙二醇與甲醇①步驟Ⅱ的熱化學(xué)方程式是______。②研究反應(yīng)溫度對(duì)EC加氫的影響（反應(yīng)時(shí)間均為4小時(shí)），實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見(jiàn)下表：反應(yīng)溫度/℃EC轉(zhuǎn)化率/%產(chǎn)率/%乙二醇甲醇16023.823.212.918062.160.931.520099.994.762.322099.992.446.1由上表可知，溫度越高，EC的轉(zhuǎn)化率越高，原因是______。溫度升高到220℃時(shí)，乙二醇的產(chǎn)率反而降低，原因是______。（3）用稀硫酸作電解質(zhì)溶液，電解CO2可制取甲醇，裝置如下圖所示，電極a接電源的______極（填“正”或“負(fù)”），生成甲醇的電極反應(yīng)式是______。（4）CO2較穩(wěn)定、能量低。為實(shí)現(xiàn)CO2的化學(xué)利用，下列研究方向合理的是______（填序號(hào)）。a．選擇高能量的反應(yīng)物和CO2反應(yīng)獲得低能量的生成物b．利用電能、光能或熱能活化CO2分子c．選擇高效的催化劑27．（13分）工業(yè)上用含三價(jià)釩（V2O3）為主的某石煤為原料（含有Al2O3、CaO等雜質(zhì)），鈣化法焙燒制備V2O5，其流程如下：【資料】：+5價(jià)釩在溶液中的主要存在形式與溶液pH的關(guān)系：pH4~66~88~1010~12主要離子VO2+VO3?V2O74?VO43?（1）焙燒：向石煤中加生石灰焙燒，將V2O3轉(zhuǎn)化為Ca(VO3)2的化學(xué)方程式是______。（2）酸浸：①Ca(VO3)2難溶于水，可溶于鹽酸。若焙砂酸浸時(shí)溶液的pH＝4，Ca(VO3)2溶于鹽酸的離子方程式是______。②酸度對(duì)釩和鋁的溶解量的影響如右圖所示：酸浸時(shí)溶液的酸度控制在大約3.2%，根據(jù)右圖推測(cè)，酸浸時(shí)不選擇更高酸度的原因是______。（3）轉(zhuǎn)沉：將浸出液中的釩轉(zhuǎn)化為NH4VO3固體，其流程如下：①浸出液中加入石灰乳的作用是______。②已知CaCO3的溶解度小于Ca3(VO4)2。向Ca3(VO4)2沉淀中加入(NH4)2CO3溶液，可使釩從沉淀中溶出。結(jié)合化學(xué)用語(yǔ)，用平衡移動(dòng)原理解釋其原因：______。③向(NH4)3VO4溶液中加入NH4Cl溶液，控制溶液的pH＝7.5。當(dāng)pH＞8時(shí)，NH4VO3的產(chǎn)量明顯降低，原因是______。（4）測(cè)定產(chǎn)品中V2O5的純度：稱取ag產(chǎn)品，先用硫酸溶解，得到(VO2)2SO4溶液。再加入b1mLc1mol·L?1(NH4)2Fe(SO4)2溶液（VO2++2H++Fe2+VO2++Fe3++H2O）。最后用c2mol·L?1KMnO4溶液滴定過(guò)量的(NH4)2Fe(SO4)2至終點(diǎn)，消耗KMnO4溶液的體積為b2mL。已知MnO4?被還原為Mn2+，假設(shè)雜質(zhì)不參與反應(yīng)。則產(chǎn)品中V2O5的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是______。（V2O5的摩爾質(zhì)量：182g·mol?1）28．（16分）某小組研究NaClO溶液與KI溶液的反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)記錄如下：實(shí)驗(yàn)編號(hào)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象Ⅰ?。芤鹤?yōu)闇\黃色ⅱ．溶液變藍(lán)Ⅱ?。芤罕３譄o(wú)色ⅱ．溶液不變藍(lán)，溶液的pH=10【資料】：碘的化合物主要以I?和IO3?的形式存在。酸性條件下IO3?不能氧化Cl?，可以氧化I?。ClO?在pH<4并加熱的條件下極不穩(wěn)定。（1）0.5mol·L?1NaClO溶液的pH＝11，用離子方程式表示其原因：。（2）實(shí)驗(yàn)Ⅰ中溶液變?yōu)闇\黃色的離子方程式是。（3）對(duì)比實(shí)驗(yàn)Ⅰ和Ⅱ，研究實(shí)驗(yàn)Ⅱ反應(yīng)后“溶液不變藍(lán)”的原因。①提出假設(shè)a：I2在堿性溶液中不能存在。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)Ⅲ證實(shí)了假設(shè)a成立，實(shí)驗(yàn)Ⅲ的操作及現(xiàn)象是。②進(jìn)一步提出假設(shè)b：NaClO可將I2氧化為IO3?。進(jìn)行實(shí)驗(yàn)證實(shí)了假設(shè)b成立，裝置如下圖，其中甲溶液是，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。（4）檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)Ⅱ所得溶液中的IO3?：取實(shí)驗(yàn)Ⅱ所得溶液，滴加稀硫酸至過(guò)量，整個(gè)過(guò)程均未出現(xiàn)藍(lán)色，一段時(shí)間后有黃綠色刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，測(cè)得溶液的pH＝2。再加入KI溶液，溶液變藍(lán)，說(shuō)明實(shí)驗(yàn)Ⅱ所得溶液中存在IO3?。①產(chǎn)生的黃綠色氣體是。②有同學(xué)認(rèn)為此實(shí)驗(yàn)不能說(shuō)明實(shí)驗(yàn)Ⅱ所得溶液中存在IO3?，理由是。欲證明實(shí)驗(yàn)Ⅱ所得溶液中存在IO3?，改進(jìn)的實(shí)驗(yàn)方案是。③實(shí)驗(yàn)Ⅱ中反應(yīng)的離子方程式是。西城區(qū)高三模擬測(cè)試?yán)砜凭C合參考答案及評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)2018.5第一部分共20小題，每小題6分，共120分。6．A 7．C 8．B 9．B 10．B 11．C 12．D 第二部分共11小題，共180分。25~28題其他正確答案可參照本標(biāo)準(zhǔn)給分25．（17分，（1）1分，其他每空2分）（1）羥基（2）（3）（4）取代反應(yīng)（或酯化反應(yīng)）（5）（6）（7）26．（12分，（1）和（3）第一空1分，其他每空2分）（1）（2）①②溫度越高，反應(yīng)速率越快反應(yīng)溫度過(guò)高，乙二醇會(huì)深度加氫生成乙醇，乙二醇的產(chǎn)率降低（3）負(fù)CO2+6H++6e?CH3OH+H2O（4）abc焙燒27．（13分，（1）1分，其他每空2分）焙燒（1）CaO+O2+V2O3QUOTE?Ca(VO3)2（2）①Ca(VO3)2+4H+2VO2++Ca2++2H2O②酸度大于3.2％時(shí)，釩的溶解量增大不明顯，而鋁的溶解量增大程度更大（3）①調(diào)節(jié)溶液的pH，并提供Ca2+，形成Ca3(VO4)2沉淀（富集釩元素）②Ca3(VO4)2的濁液中存在平衡Ca3(VO4)2(s)3Ca2+(aq)+2VO43?(aq)，(NH4)2CO3溶液中的CO32?與Ca2+結(jié)合生成更難溶的CaCO3沉淀，c(Ca2+)降低，平衡正向移動(dòng)，使釩從沉淀中溶出③pH＞8時(shí)，釩的主要存在形式不是VO3?（4）91(c1b1-5c2b2)/(1000a)28．（16分，（1）和（4）①1分，其他每空2分）（1）ClO?+H2OOH?+HClO（2）ClO?+2I?+H2OI2+Cl?+2OH?