元素周期律核外電子排布化合價(jià)

第二節(jié)元素周期律元素原子半徑數(shù)據(jù)圖原子序數(shù)

原子半徑的變化

3～9

11～17

結(jié)論一：隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子半徑呈現(xiàn)

變化。

逐漸減小逐漸減小周期性原子半徑受哪些因素制約？為什么隨原子序數(shù)的遞增，原子半徑出現(xiàn)從大到小的周期性變化？想一想原子半徑大小模型圖

影響原子半徑大小的因素①電子層數(shù)：電子層數(shù)越多，原子半徑越大②核電荷數(shù)：核電荷數(shù)增多，使原子半徑有減小的趨向③核外電子數(shù)：

電子數(shù)增多，增加了相互排斥，使原子半徑有增大的傾向。最主要因素當(dāng)電子層數(shù)較多時(shí)，核電荷數(shù)的影響表現(xiàn)較明顯。3—10號元素，最外層電子數(shù)目由1個(gè)增加到8個(gè)，而達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)11—18號元素，最外層電子數(shù)目由1個(gè)增加到8個(gè)，而達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)元素核外電子排布情況1—2號元素，最外層電子數(shù)目由1個(gè)增加到到2個(gè)，而達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)原子序數(shù)

電子層數(shù)

最外層電子數(shù)

達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)時(shí)的最外層電子數(shù)

1～23～1011～18結(jié)論二：隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子的最外層電子排布呈現(xiàn)

變化。

123121818882周期性主要化合價(jià)元素主要化合價(jià)的變化情況-4-3-2-10+1+2+3+4+5

-4-3-2-10+1+2+3+4+5

+6+7

主要化合價(jià)原子序數(shù)最高正價(jià)最低負(fù)價(jià)特例1～23～1011～18結(jié)論三：隨著原子序數(shù)的遞增，元素的化合價(jià)呈現(xiàn)

變化。1０＋1＋５F、O周期性－４－１０＋1＋７－４－１０主要化合價(jià)-4-3-2-10+1+2+3+4+5

常見元素化合價(jià)的一般規(guī)律

-4-3-2-10+1+2+3+4+5

+6+7

主要化合價(jià)①1~20號元素中，除了O、F外，最高正價(jià)=最外層電子數(shù)；最低負(fù)價(jià)與最高正價(jià)的關(guān)系為：最高正價(jià)+︱最低負(fù)價(jià)︱=8②金屬元素?zé)o負(fù)價(jià)（除零價(jià)外，在化學(xué)反應(yīng)中只顯正價(jià)）；既有正價(jià)又有負(fù)價(jià)的元素一定是非金屬元素；③氟元素?zé)o正價(jià)，氧元素?zé)o最高正價(jià)。原子序數(shù)電子層數(shù)最外層電子數(shù)原子半徑的變化（不考慮稀有氣體元素）最高或最低化合價(jià)的變化1～2———3～1011～18結(jié)論123121818大→小+1

→0+1→+5-

4→-

1→0隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子的最外層電子數(shù)、原子半徑、化合價(jià)呈現(xiàn)周期性變化。核外電子排布、原子半徑和元素化合價(jià)的變化大→小+1→+7-

4→-

1→0補(bǔ)充要點(diǎn)：微粒半徑比較規(guī)律(3)同一種元素的微?？春送怆娮訑?shù)。核外電子數(shù)越多，微粒半徑越大。如：r(Cl-)＞r(Cl)，r(Na+)＜r(Na)；(4)電子層結(jié)構(gòu)相同時(shí)，比核電荷數(shù)。核電荷數(shù)越大，微粒半徑越小。如:r(F－)＞r