山西省呂梁市石樓縣第三中學(xué)高三化學(xué)模擬試題含解析

山西省呂梁市石樓縣第三中學(xué)高三化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列各項(xiàng)中的兩個(gè)量，其比值一定為2：1的是

A．22.4LCO2與22.4LCO所含氧原子數(shù)目之比B．在Na2O2晶體中陽離子與陰離子的物質(zhì)的量之比C．相同溫度下，0.2mol·L-1醋酸溶液與0.1mol·L-1醋酸中的c（H+）之比D．液面均在“0”刻度時(shí)，50ml堿式滴定管和25ml堿式滴定管所盛溶液的體積之比參考答案：B2.在使溶液中的AlO2﹣完全轉(zhuǎn)化成Al（OH）3，應(yīng)選擇的最好試劑是（）A．H2SO4B．HClC．CO2D．NH3?H2O參考答案：3.實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的過程，大致分為以下六個(gè)主要操作：①點(diǎn)燃酒精燈，給試管加熱

②熄滅酒精燈

③檢查裝置的氣密性

④將高錳酸鉀裝入試管里，試管口放一小團(tuán)棉花，用帶導(dǎo)管的膠塞塞緊，并將它固定在鐵架臺(tái)上⑤用排水法收集氧氣

⑥將導(dǎo)管從水中取出。正確的操作順序是A．③④①⑤②⑥

B．③④①⑤⑥②

C．④①③⑤②⑥

D．④①③⑤⑥②參考答案：B略4.（2007·江蘇卷）13.一定溫度下可逆反應(yīng)：A(s)+2B(g)2C(g)+D(g)；△H＜0?，F(xiàn)將1molA和2molB加入甲容器中，將4molC和2molD加入乙容器中，此時(shí)控制活塞P，使乙的容積為甲的2倍，t1時(shí)兩容器內(nèi)均達(dá)到平衡狀態(tài)(如圖1所示，隔板K不能移動(dòng))。下列說法正確的是

圖1

圖2

圖3A.保持溫度和活塞位置不變，在甲中再加入1molA和2molB，達(dá)到新的平衡后，甲中C的濃度是乙中C的濃度的2倍B.保持活塞位置不變，升高溫度，達(dá)到新的平衡后，甲、乙中B的體積分?jǐn)?shù)均增大C.保持溫度不變，移動(dòng)活塞P，使乙的容積和甲相等，達(dá)到新的平衡后，乙中C的體積分?jǐn)?shù)是甲中C的體積分?jǐn)?shù)的2倍D.保持溫度和乙中的壓強(qiáng)不變，t2時(shí)分別向甲、乙中加入等質(zhì)量的氦氣后，甲、乙中反應(yīng)速率變化情況分別如圖2和圖3所示(t1前的反應(yīng)速率變化已省略)參考答案：BD本題主要考查有關(guān)化學(xué)平衡狀態(tài)及反應(yīng)條件對(duì)化學(xué)平衡的影響等內(nèi)容。由于所給反應(yīng)為氣體總體積增大的反應(yīng)，所以再向甲中投入相等的A、B時(shí)，因甲的體積不變，故壓強(qiáng)增大，化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，C的濃度增大，即甲中C的濃度比乙中C濃度的2倍大一些，A不正確。由于反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度升高時(shí)化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，甲、乙兩容器內(nèi)B的體積分?jǐn)?shù)皆增大，B正確。對(duì)乙縮小體積，壓強(qiáng)增大，所給平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，二者體積相等時(shí)，乙中C的濃度比甲的2倍小，C不正確。甲體積不變故加入He氣后，各物質(zhì)濃度不變，反應(yīng)速率不變，乙保持壓強(qiáng)不變，充入He氣，容器必然擴(kuò)大，各物質(zhì)的濃度降低，反應(yīng)速率減小，且平衡向氣體總體積擴(kuò)大的方向移動(dòng)，D正確。

5.下列工業(yè)生產(chǎn)所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)不涉及氧化還原反應(yīng)的是

A．用侯氏制堿法合成純堿

B．用二氧化硫制硫酸

C．工業(yè)合成氨

D．從海水中提取單質(zhì)溴參考答案：A6.下列離子方程式表達(dá)不正確的是（

）A．用SO2水溶液吸收Br2：SO2+Br2+2H2O=4H++SO

+2Br－B．用稀硫酸除去銅綠：4H＋＋Cu2(OH)2CO3===2Cu2＋＋CO2↑＋3H2OC．酸性高錳酸鉀和過氧化氫制取少量氧氣：4MnO+4H2O2+12H+=4Mn2++7O2↑+10H2OD．用惰性電極電解硫酸銅溶液：2Cu2++2H2O

2Cu

+O2↑+4H+參考答案：C略7.我國今年遭遇了特大雪災(zāi)，我國科學(xué)家用氯化鈣、尿素、葡萄糖酸鈉等為原料成功研制出一種新型復(fù)合融雪劑。下列說法正確的是（）

A．傳統(tǒng)的氯化鈉融雪劑通過升高水的凝固點(diǎn)實(shí)現(xiàn)雪融化

B．傳統(tǒng)的氯化鈉融雪劑由于價(jià)格偏高而減少使用

C．葡萄糖酸鈉是強(qiáng)電解質(zhì)

D．尿素通過CO2與NH3發(fā)生化合反應(yīng)制得

參考答案：答案：C8.在中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中可用來分離或提純物質(zhì)的方法很多，如蒸餾、過濾、結(jié)晶、滲析、鹽析等，分離或提純下列各組混合物所選用方法最合適的是()A．FeCl3溶液得到FeCl3固體——加熱蒸干B．除去Cu粉中混有的CuO——加入稀硝酸溶解、過濾、洗滌、干燥C．分離NaNO3和BaSO4的混合物——溶解、過濾D．除去NaOH溶液中混有的少量Na2SO4——加入BaCl2溶液、過濾參考答案：C9.導(dǎo)致下列現(xiàn)象的主要原因與排放SO2有關(guān)的是（

）A．酸雨

B．光化學(xué)煙霧C．臭氧空洞

D．溫室效應(yīng)參考答案：A解：A、因酸雨的形成與氮的氧化物和硫的氧化物有關(guān)，故A正確；B、因光化學(xué)煙霧的形成與氮的氧化物有關(guān)，故B錯(cuò)誤；C、因臭氧空洞的形成與氮的氧化物和鹵化代烴有關(guān)，故C錯(cuò)誤；D、因溫室效應(yīng)的形成與二氧化碳、氯氟烴（CFC〕、甲烷、低空臭氧和氮氧化物氣體有關(guān)，故D錯(cuò)誤；故選：A．10.溫家寶總理在2010年政府工作報(bào)告中提出，要大力開發(fā)低碳技術(shù)，推廣高效節(jié)能技術(shù)，積極發(fā)展新能源和可再生能源。下列有關(guān)做法與此不相符的是

A．大力開發(fā)豐富的煤炭資源，減少對(duì)石油的依賴B．回收廢棄的飲料包裝紙，制作成公園內(nèi)的休閑長椅C．在西部和沿海地區(qū)興建風(fēng)力發(fā)電站，解決能源問題D．鼓勵(lì)購買小排量汽車，推廣電動(dòng)、混合動(dòng)力汽車參考答案：A略11.甲、乙、丙都是短周期元素，其中甲、乙兩元素原子的最外層電子數(shù)分別是次外層電子數(shù)的2倍和3倍，丙元素原子K層和M層電子數(shù)之積與L層的電子數(shù)相同。則下列判斷不正確的是A．乙元素的族序數(shù)比甲元素的族序數(shù)大B．甲、丙元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱順序?yàn)椋杭?gt;丙C．原子半徑由大到小的順序?yàn)椋罕?gt;甲>乙D．含乙元素的化合物數(shù)目比含甲或丙元素的化合物數(shù)目多參考答案：D略12.已知甲、乙、丙、X是4種中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)，其轉(zhuǎn)化關(guān)系符合下圖。則甲和X(要求甲和X能互換)不可能是(

)A.C和O2

B.SiO2和NaOH溶液

C.Cl2和Fe

D.AlCl3溶液和NaOH溶液參考答案：B略13.夾緊以下裝置中的彈簧夾并進(jìn)行相關(guān)操作．下列情形中，表明相應(yīng)裝置漏氣的是ABCD用手捂住試管，燒杯中出現(xiàn)氣泡，手放開后，導(dǎo)管中形成一段穩(wěn)定的水柱向長頸漏斗中加一定量水，并形成水柱，隨后水柱下降至瓶中液面相平雙手捂住燒瓶，導(dǎo)管中形成一段穩(wěn)定的水柱，雙手放開后，水柱慢慢回落將a管向上提至一段高度，a、b兩管之間水面形成穩(wěn)定的高度差參考答案：B試題分析：A．關(guān)閉彈簧夾，用手捂住試管，燒杯中出現(xiàn)氣泡，手放開后，導(dǎo)管中形成一段穩(wěn)定的水柱，則氣密性良好，故A正確；B．關(guān)閉彈簧夾，水柱下降至瓶中液面相平，說明裝置漏氣，若向長頸漏斗中加一定量水，并形成一段穩(wěn)定的水柱，故B錯(cuò)誤；C．關(guān)閉彈簧夾，燒瓶中空氣受熱膨脹，導(dǎo)管中形成一段穩(wěn)定的水柱，氣密性良好，裝置及操作合理，故C正確；D．關(guān)閉彈簧夾，a管向上提至一段高度，a、b兩管之間水面形成穩(wěn)定的高度差，氣密性良好，裝置及操作合理，故D正確；故選B．14.X、Y、Z、W有如下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，且△H3=△H1+△H2，則X、Y一定不是

）

A．C和CO

B．AlCl3和Al（OH）3

C．NaOH和Na2CO3

D．Fe和FeCl2參考答案：D略15.乙酸乙酯是一種用途廣泛的精細(xì)化工產(chǎn)品。工業(yè)生產(chǎn)乙酸乙酯的方法很多，如下圖：下列說法正確的是（）A．反應(yīng)①、②均是取代反應(yīng) B．反應(yīng)③、④的原子利用率均為100% C．與乙酸乙酯互為同分異構(gòu)體的酯類化合物有2種 D．乙醇、乙酸、乙酸乙酯三種無色液體可用Na2CO3溶液鑒別參考答案：D【分析】A．②反應(yīng)中乙醛的氧化過程；B．④生成乙酸乙酯和水；C．與乙酸乙酯互為同分異構(gòu)體的酯類化合物可為甲酸丙酯、丙酸甲酯等；D．乙醇易溶于水，乙酸可與碳酸鈉反應(yīng)，乙酸乙酯不溶于水?！窘獯稹拷猓篈．②反應(yīng)中乙醛的氧化過程，不是取代反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．④生成乙酸乙酯和水，原子利用率不等于100%，故B錯(cuò)誤；C．與乙酸乙酯互為同分異構(gòu)體的酯類化合物可為甲酸丙酯（2種）、丙酸甲酯等，故C錯(cuò)誤；D．乙醇易溶于水，乙酸可與碳酸鈉反應(yīng)，乙酸乙酯不溶于水，則可用碳酸鈉溶液鑒別，故D正確。故選：D?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系、有機(jī)反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意把握有機(jī)物的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)以及同分異構(gòu)體的判斷，題目難度不大。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.正三價(jià)鐵元素有一定的氧化性，F(xiàn)eCl3溶液吸收一定量SO2后溶液顏色變淺。（1）反應(yīng)的離子方程式為_________________________________________。（2）對(duì)溶液中還不能確定是否存在的粒子提出如下合理的假設(shè)：假設(shè)1：只存在Fe3＋；假設(shè)2：

；假設(shè)3：只存在H2SO3。（3）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。寫出實(shí)驗(yàn)步驟以及預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。限選實(shí)驗(yàn)試劑：3mol·L－1H2SO4、1mol·L－1NaOH、0.01mol·L－1KMnO4、20%KSCN、3%H2O2、淀粉－KI溶液、紫色石蕊試液、品紅溶液。實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論步驟1：

步驟2：

參考答案：（1）2Fe3＋＋SO2＋2H2O＝2Fe2＋＋4H＋＋SO42－

（2）假設(shè)2：既不存在Fe3＋，也不存在H2SO3；

（3）實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論步驟1：取少量溶液于試管A中，滴加1～2滴20%KSCN溶液。（1）若溶液變血紅色，則假設(shè)1成立；（2）若溶液不變血紅色，則假設(shè)2或3成立-----。步驟2：另取少量溶液于試管B中，滴加1～2滴品紅溶液。（1）若溶液紅色褪去，則假設(shè)3成立；（2）若溶液呈紅色，結(jié)合步驟2中的（2），則假設(shè)2成立。

略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（15分）下圖是工業(yè)生產(chǎn)硝酸銨的流程。

（1）A、B、C、D四個(gè)容器中的反應(yīng)，屬于氧化還原反應(yīng)的是

（填字母）。

（2）已知：4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（g）

△H=一1266．8kJ／mol

N2（g）+O2（g）=2NO（g）

△H=+180．5kJ／mol寫出氨高溫催化氧化的熱化學(xué)方程式：

，氨催化氧化反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=

。

（3）已知：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）

△H=-92kJ/mol。為提高氫氣的轉(zhuǎn)化率，宜采取的措施有

。（填字母）

A．升高溫度

B．使用催化劑

C．增大壓強(qiáng)

D．循環(huán)利用和不斷補(bǔ)充氮?dú)?/p>

E．及時(shí)移出氨

（4）在一定溫度和壓強(qiáng)下，將H2和N2按3：1（體積比）在密閉容器中混合，當(dāng)該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測得平衡混合氣中NH3的氣體體積分?jǐn)?shù)為17．6％，此時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為

。參考答案：（15分）（1）ABC

（3分）

（2）4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）△H=－905.8kJ/mol（3分）

（3分）

（3）CDE

（3分）

（4）30%（或29.9%）

(3分)略18.用化學(xué)平衡理論研究2NO2N2O4的反應(yīng)體系，對(duì)硝酸的工業(yè)生產(chǎn)有現(xiàn)實(shí)意義。圖a和圖b分別表示密閉容器中不同條件下該反應(yīng)體系的化學(xué)平衡的情況。

（圖a）

（圖b）（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=，在密閉容器中，當(dāng)其他條件不變的情況下，向已平衡的反應(yīng)體系中充入N2O4，K_____（填“變大”、“變小”、“不變”），平衡向_____方向移動(dòng)；（2）圖a表示恒溫條件下快速壓縮容器，體系中c(NO2)的變化情況。由A1→A2，c(NO2)變化的原因是______________，由A2→A3，c(NO2)變化的原因是_________；（3）圖b表示在恒壓條件下平衡體系中N2O4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)隨溫度的變化情況（實(shí)線上的任何一點(diǎn)為對(duì)應(yīng)溫度下的平衡狀態(tài)）①A、B、C、D、E各狀態(tài)時(shí)，v正>v逆的是_______；②維持t1不變，E→A所需時(shí)間為x，維持t2不變，D→C所需時(shí)間為y，則x____y（＜、＞或＝）；（4）工業(yè)上制硝酸時(shí)，常將NO