山東省濟(jì)南市七賢中學(xué)高一化學(xué)測(cè)試題含解析

山東省濟(jì)南市七賢中學(xué)高一化學(xué)測(cè)試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.1mol/L的NaCl溶液表示A、溶液中含有1molNaCl

B、1L溶液里含有NaCl58.5克C、58.5gNaCl溶于941.5g水中D、1molNaCl溶于1L水中參考答案：B略2.已知硫酸溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大時(shí)，其溶液的密度越大，將90%和10%的兩種H2SO4溶液等體積混合后，溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（）A．大于50%

B．等于50%

C．小于50%

D．無法確定參考答案：A略3.下列有關(guān)鈉及具化合物的敘述錯(cuò)誤的是A.Na2O、Na2O2均為離子化合物B.Na2O、Na2O2都可以與水反應(yīng)生成氫氧化鈉C.Na2O2與CO2反應(yīng)時(shí)有單質(zhì)O2生成，該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)D.Na2O2中氧元素的化合價(jià)為-1價(jià)參考答案：C【詳解】A.Na2O由鈉離子和氧離子構(gòu)成，Na2O2由鈉離子和過氧根離子構(gòu)成，均為離子化合物，選項(xiàng)A正確；BNa2O與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，Na2O2與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，選項(xiàng)B正確；C.Na2O2與CO2反應(yīng)時(shí)有單質(zhì)O2生成：2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2，反應(yīng)物都是化合物，生成物中有單質(zhì)氧氣生成，不符合置換反應(yīng)的特點(diǎn)，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D.Na2O2中鈉元素的化合價(jià)為+1，氧元素的化合價(jià)為-1價(jià)，選項(xiàng)D正確；答案選C。

4.含硒（Se）的保健品已開始進(jìn)入市場(chǎng)。已知硒與氧、硫同主族，與溴同周期，則下列關(guān)于硒的敘述中，正確的是A．非金屬性比硫強(qiáng)

B．氫化物比HBr穩(wěn)定C．原子序數(shù)為34

D．最高價(jià)氧化物的水化物顯堿性參考答案：C略5.在下列反應(yīng)中，HCl作氧化劑的是

A.NaOH+HCl＝NaCl+H2O

B.Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑

C.MnO2+4HCl(濃)

MnCl2+2H2O+Cl2↑

D.CuO+2HCl=CuCl2+H2O參考答案：B略6.有一種氣體的質(zhì)量是14.2g，體積是4.48升（STP），該氣體的摩爾質(zhì)量是

（

）A．28.4

B．28.4g·mol-1

C．71

D．71g·mol-1參考答案：D略7.（雙選）砹（At）是鹵族元素中位于碘后面的元素，試推測(cè)砹和砹的化合物最不可能具備的性質(zhì)是（）A．砹易溶于某些有機(jī)溶劑

B．砹化氫很穩(wěn)定不易分解C．砹是有色氣體

D．砹化銀不溶于水或稀HNO3參考答案：BC考點(diǎn)：元素周期律的作用．版權(quán)所有專題：元素周期律與元素周期表專題．分析：砹屬于鹵族元素，在鹵族元素中，砹的金屬性最強(qiáng)，非金屬性最弱，結(jié)合同主族元素性質(zhì)的相似性和遞變性分析該題．解答：解：A、氯氣、溴、碘易溶于有機(jī)溶劑，砹單質(zhì)屬于非極性分子，也易溶于一些非極性的有機(jī)溶劑，故A正確；B、在鹵族元素中，砹的非金屬性最弱，碘化氫不穩(wěn)定易分解，砹化氫的穩(wěn)定性更差，易分解，故B錯(cuò)誤；C、鹵族元素從上到下，單質(zhì)的顏色逐漸加深，熔沸點(diǎn)逐漸增大，碘為固體，則砹是有色固體，故C錯(cuò)誤；D、鹵族元素對(duì)應(yīng)的AgX，除AgF溶于水或稀HNO3外，其它AgX都不溶于水或稀HNO3，且由AgCl﹣AgBr﹣AgI溶解度降低，可推知砹化銀不溶于水或稀HNO3，故D正確．故選：BC．點(diǎn)評(píng)：本題考查同一主族元素的性質(zhì)的遞變規(guī)律，題目難度不大，注意元素性質(zhì)的相似性和遞變性．8.實(shí)驗(yàn)室用以下三種途徑來制取相同質(zhì)量的硝酸銅：①銅與濃硝酸反應(yīng)；②銅與稀硝酸反應(yīng)；③銅與氧氣反應(yīng)生成CuO，CuO再與稀硝酸反應(yīng)。從消耗原料和是否污染環(huán)境的角度，下列有關(guān)敘述不正確的是A．所消耗的銅的質(zhì)量相等B．所消耗的硝酸的量：①＞②＞③C．對(duì)環(huán)境造成的危害，③最小

D．制取硝酸銅的最佳方案是①參考答案：D略9.下列關(guān)于原電池的敘述正確的是

A．原電池將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

B．原電池負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)是還原反應(yīng)C．原電池在工作時(shí)其正極不斷產(chǎn)生電子并經(jīng)過外電路流向負(fù)極D．原電池的電極只能由兩種不同的金屬構(gòu)成參考答案：A10.核電荷數(shù)小于18的某元素X，某原子核外電子層數(shù)為a，最外層電子數(shù)為(2a＋1)。下列有關(guān)元素X的說法中，不正確的是

()A．元素X的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為(2a2－1)

B．元素X的原子半徑一定小于鈉的原子半徑

C．由元素X形成的某些化合物，可能具有殺菌消毒的作用D．元素X形成的簡(jiǎn)單離子，各電子層的電子數(shù)均達(dá)到2n2個(gè)(n表示電子層數(shù))參考答案：D略11.下列選項(xiàng)中的物質(zhì)與其特征反應(yīng)對(duì)應(yīng)正確的是選項(xiàng)物質(zhì)特征反應(yīng)A油脂遇濃硝酸變黃B蛋白質(zhì)堿性條件下發(fā)生水解反應(yīng)C淀粉常溫下，遇碘化鉀溶液變藍(lán)D葡萄糖加熱條件下，與新制Cu(OH)2反應(yīng)生成磚紅色沉淀參考答案：D【詳解】A.油脂含有酯基，與硝酸不發(fā)生顯色反應(yīng)，蛋白質(zhì)可與硝酸發(fā)生顯色反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B.蛋白質(zhì)含有肽鍵，在堿性、酸性或催化條件下均水解，在堿性條件下水解不能作為特征反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C.淀粉遇碘變藍(lán)色，可用于檢驗(yàn)淀粉，不是碘化鉀，C錯(cuò)誤；D.葡萄糖含有醛基，可發(fā)生氧化反應(yīng)，可與新制Cu(OH)2反應(yīng)生成磚紅色沉淀，D正確；答案選D。

12.鈉與水反應(yīng)的現(xiàn)象和鈉的下列性質(zhì)無關(guān)的是（

）A．鈉的熔點(diǎn)較低

B．鈉的密度小于水

C．鈉的硬度較小

D．鈉的還原性強(qiáng)參考答案：C13.已知：H2(g)＋F2(g)＝2HF(g)

△H＝—270kJ/mol，下列說法正確的是(

)A．2L氟化氫氣體分解成1L的氫氣和1L的氟氣吸收270kJ熱量B．1mol氫氣與1mol氟氣反應(yīng)生成2mol液態(tài)氟化氫放出的熱量小于270kJC．在相同條件下，1mol氫氣與1mol氟氣的能量總和大于2mol氟化氫氣體的能量D．1個(gè)氫氣分子與1個(gè)氟氣分子反應(yīng)生成2個(gè)氟化氫分子放出270kJ熱量參考答案：C14.在盛放濃硫酸的試劑瓶的標(biāo)簽上應(yīng)印有下列哪種警示標(biāo)志

（

）參考答案：A略15.下列反應(yīng)中，水只作氧化劑的是A.3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2B.2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑C.2F2＋2H2O=4HF＋O2D.Cl2＋H2O=HCl＋HClO參考答案：A二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法是MnO2和濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)，若將MnO2換成KMnO4、KClO3等氧化劑氧化濃鹽酸亦可快速制取氯氣．根據(jù)上述反應(yīng)原理，有人提出猜想：能否利用Na2O2的強(qiáng)氧化性氧化濃鹽酸得到氯氣呢？某課外小組在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行了探索性實(shí)驗(yàn)，設(shè)計(jì)了如圖所示裝置：操作步驟及現(xiàn)在如下：①連接好裝置，檢查裝置的氣密性，加入藥品．②緩慢通入一定量的N2后，將裝置E連接好（導(dǎo)管未伸入集氣瓶中），再向圓底燒瓶中緩慢滴加濃鹽酸，反應(yīng)劇烈，產(chǎn)生黃綠色氣體．③一段時(shí)間后，將導(dǎo)管末端伸入集氣瓶中收集氣體．裝置E中收集到能使帶火星的木條復(fù)燃的無色氣體．④反應(yīng)結(jié)束后，關(guān)閉分液漏斗的活塞，再通入一定量的N2，至裝置中氣體無色．回答下列問題：（1）用化學(xué)方程式表示KClO3氧化濃鹽酸的反應(yīng)

．（2）裝置B中為濕潤(rùn)的KI淀粉試紙，反應(yīng)一段時(shí)間后試紙變藍(lán)，能否僅通過該現(xiàn)象說明A裝置中產(chǎn)生氯氣？

（填“能”或“不能”），請(qǐng)用離子方程式說明原因

．裝置C中濕潤(rùn)的紅色布條褪色，是因?yàn)楫a(chǎn)生了具有強(qiáng)氧化性的物質(zhì)

．（3）裝置D的作用之一是吸收產(chǎn)生的氯氣，可以用硫代硫酸鈉（Na2S2O3）溶液替代NaOH溶液，已知25.0mL0.1mol/L的Na2S2O3溶液可以恰好把標(biāo)準(zhǔn)狀況下224mLCl2完全轉(zhuǎn)化為Cl﹣時(shí)，寫出該反應(yīng)的離子方程式

．（4）實(shí)驗(yàn)證明，Na2O2可以與HCl反應(yīng)生成氯氣，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式

．（5）利用Na2O2與濃鹽酸反應(yīng)制得的Cl2中通常含有的雜質(zhì)氣體有：

（不包括水蒸氣），較難分離，因此實(shí)驗(yàn)室很少用該方法制取氯氣．參考答案：（1）KClO3++6HCl（濃）═KCl+3Cl2↑+3H2O；（2）不能；4H++O2+4I﹣=2I2+2H2O；HClO；（3）S2O32﹣+4Cl2+5H2O=2SO42﹣+10H++8Cl﹣；（4）Na2O2+4HCl═Cl2+2NaCl+2H2O；（5）HCl、O2

【考點(diǎn)】性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)．【分析】裝置A是發(fā)生裝置過氧化鈉和濃鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生黃綠色氣體，說明生成氯氣，一段時(shí)間后，將導(dǎo)管末端伸入集氣瓶中收集氣體．裝置E中收集到能使帶火星的木條復(fù)燃的無色氣體為氧氣，反應(yīng)結(jié)束后，關(guān)閉分液漏斗的活塞，再通入一定量的N2，至裝置中氣體無色，把生成的氣體全部趕出，（1）KClO3氧化濃鹽酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，氯酸鉀是氧化劑，濃鹽酸為還原劑，反應(yīng)生成氯化鉀，氯氣和水；（2）O2、Cl2都具有強(qiáng)氧化性，都能將碘離子氧化為I2，I2遇淀粉試液變藍(lán)色，HClO有漂白性，氯氣和水反應(yīng)生成HClO；（3）n（Na2S2O3）=0.1mol/L×0.025L=0.0025mol，氯氣的物質(zhì)的量==0.01mol，二者完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子相等，設(shè)硫代硫酸根離子被氧化后硫元素的化合價(jià)為x，0.01mol×2×（1﹣0）=0.0025mol×2×（x﹣2），4=x﹣2，x=+6，所以硫代硫酸根離子轉(zhuǎn)化為硫酸根離子，結(jié)合氧化還原反應(yīng)電子守恒、原子守恒、電荷守恒配平書寫離子方程式；（4）根據(jù)元素守恒知，生成物中還有水生成，以此書寫化學(xué)方程式；（5）利用Na2O2與濃鹽酸反應(yīng)制得的Cl2中通常含有的雜質(zhì)氣體，是過氧化鈉和水反應(yīng)生成氧氣，濃鹽酸易揮發(fā)．【解答】解：裝置A是發(fā)生裝置過氧化鈉和濃鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生黃綠色氣體，說明生成氯氣，一段時(shí)間后，將導(dǎo)管末端伸入集氣瓶中收集氣體．裝置E中收集到能使帶火星的木條復(fù)燃的無色氣體為氧氣，反應(yīng)結(jié)束后，關(guān)閉分液漏斗的活塞，再通入一定量的N2，至裝置中氣體無色，把生成的氣體全部趕出，（1）KClO3氧化濃鹽酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，氯酸鉀是氧化劑，濃鹽酸為還原劑，反應(yīng)生成氯化鉀，氯氣和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：KClO3++6HCl（濃）═KCl+3Cl2↑+3H2O，故答案為：KClO3++6HCl（濃）═KCl+3Cl2↑+3H2O；（2）裝置B中為濕潤(rùn)的KI﹣淀粉試紙，反應(yīng)一段時(shí)間后試紙變藍(lán)，碘離子易被氧化，氧氣可把碘離子氧化，反應(yīng)方程式為：4H++O2+4I﹣=2I2+2H2O，故濕潤(rùn)的碘化鉀﹣淀粉試紙變藍(lán)不能說明有氯氣生成，裝置C中濕潤(rùn)的紅色布條褪色，說明有次氯酸生成，氯氣和水反應(yīng)生成次氯酸和鹽酸，故A中生成了氯氣，故答案為：不能；4H++O2+4I﹣=2I2+2H2O；HClO；（3）n（Na2S2O3）=0.1mol/L×0.025L=0.0025mol，氯氣的物質(zhì)的量==0.01mol，二者完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子相等，設(shè)硫代硫酸根離子被氧化后硫元素的化合價(jià)為x，0.01mol×2×（1﹣0）=0.0025mol×2×（x﹣2），4=x﹣2，x=+6，所以硫代硫酸根離子轉(zhuǎn)化為硫酸根離子，電子轉(zhuǎn)移總數(shù)為8e﹣，反應(yīng)的氯氣為4mol，反應(yīng)的離子方程式為：S2O32﹣+4Cl2+5H2O=2SO42﹣+10H++8Cl﹣，故答案為：S2O32﹣+4Cl2+5H2O=2SO42﹣+10H++8Cl﹣；（4）根據(jù)元素守恒知，生成物中還有水生成，該反應(yīng)中O元素化合價(jià)由﹣1價(jià)變?yōu)椹?價(jià)、Cl元素化合價(jià)由﹣1價(jià)變?yōu)?價(jià)，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子相等配平方程式為：Na2O2+4HCl═Cl2+2NaCl+2H2O，故答案為：Na2O2+4HCl═Cl2+2NaCl+2H2O；（5）利用Na2O2與濃鹽酸反應(yīng)制得的Cl2中通常含有的雜質(zhì)氣體，是過氧化鈉和水反應(yīng)生成氧氣，濃鹽酸易揮發(fā)，所以通常含有的雜質(zhì)氣體有氧氣和氯化氫氣體，故答案為：HCl、O2．三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.(2分)已知銅在常溫下能被稀HNO3溶解，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

3Cu+8HN03=3Cu(N03)2+2NO↑+4H20

(1)標(biāo)出上面反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移情況。

(2)反應(yīng)中生成lmolNO，則被還原HNO3的物質(zhì)的量為

。參考答案：(1)略(分析完全正確才給分)

(2)1mol18.（5分）過氧化氫H2O2，（氧的化合價(jià)為﹣1價(jià)），俗名雙氧水，醫(yī)療上利用它有殺菌消毒作用來清洗傷口．對(duì)于下列A～D涉及H2O2的反應(yīng)，填寫空白：A．Na2O2+2HCl═2NaCl+H2O2B．Ag2O+H2O2═2Ag+O2↑+H2OC．2H2O22H2O+O2↑D．3H2O2+Cr2（SO4）3+10KOH═2K2CrO4+3K2SO4+8H2O（1）H2O2僅體現(xiàn)氧化性的反應(yīng)是（填代號(hào)）．（2）H2O2既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)還原性的反應(yīng)是（填代號(hào)）．（3）H2O2體現(xiàn)酸性的反應(yīng)是（填代號(hào)）．（4）上述反應(yīng)說明H2O2、Ag2O、K2CrO4氧化性由強(qiáng)到弱的順序是：

．參考答案：（1）D；（2）C；（3）A；（4）Ag2O＞H2O2＞K2CrO4考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)．專題：氧化還原反應(yīng)專題．分析：（1）O元素的化合價(jià)降低，體現(xiàn)氧化性；（2）O元素的化合價(jià)既升高又降低；（3）與堿反應(yīng)生成鹽和水；（4）根據(jù)氧化劑氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性判斷．解答：解：A．Na2O2+2HCl═2NaCl+H2O2，該反應(yīng)中各元素的化合價(jià)沒有變化，所以不是氧化還原反應(yīng)；B．Ag2O+H2O2═2Ag+O2+H2O，根據(jù)化合價(jià)的變化知，氧化劑是Ag2O，還原劑是