重慶黔江實驗中學高一化學測試題含解析

重慶黔江實驗中學高一化學測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.20gA物質和14gB物質恰好完全反應，生成8.8gC物質、3.6gD物質和0.2molE物質，則E物質的摩爾質量為

()A．100g/mol

B．108g/mol

C．55g/mol

D．96g/mol參考答案：B略2.下列反應類型中屬于化學平衡主要研究對象的是A.可逆反應 B.化合反應 C.離子反應 D.氣體反應參考答案：A【詳解】化學平衡是指在一定條件下的可逆反應中，化學反應正逆反應速率相等，反應物和生成物各組分濃度不再改變的狀態(tài)，所以化學平衡主要研究的是可逆反應，故選A。3.科學家已發(fā)現(xiàn)一種新型氫分子，其化學式為H3，在相同條件下，等質量的H3和H2相同的是（

）A．物質的量

B．分子數(shù)

C．原子數(shù)

D．體積參考答案：C略4.在一絕熱（不與外界發(fā)生熱交換）的恒容容器中，發(fā)生反應：2A(g)+B(s)C(g)+D(g)，下列描述中能表明反應已達到平衡狀態(tài)的有（

）個①容器內溫度不變

②混合氣體的密度不變

③混合氣體的壓強不變④混合氣體的平均相對分子質量不變

⑤C(g)的物質的量濃度不變⑥容器內A、C、D三種氣體的濃度之比為2：1：1

某時刻v(A)＝2v(C)且不等于零單位時間內生成nmolD，同時生成2nmolAA.4

B.5

C.6

D.7參考答案：C①該容器為絕熱容器，容器內溫度不變，說明正、逆反應速率相等，反應達到平衡狀態(tài)；②由于B呈固態(tài)，根據(jù)質量守恒定律，建立平衡過程中氣體的總質量增大，恒容容器中混合氣體的密度增大，達到平衡時混合氣體總質量不變，混合氣體的密度不變，混合氣體的密度不變能說明反應達到平衡狀態(tài)；③該反應反應前后氣體分子數(shù)不變，建立平衡過程中混合氣體分子總物質的量始終不變，由于是絕熱容器，建立平衡過程中容器溫度變化，混合氣體壓強發(fā)生變化，達到平衡時溫度不變，混合氣體壓強不變，混合氣體的壓強不變說明反應達到平衡；④由于B呈固態(tài)，根據(jù)質量守恒定律，建立平衡過程中氣體的總質量增大，混合氣體分子總物質的量始終不變，混合氣體的平均相對分子質量增大，達到平衡時混合氣體總質量不變，混合氣體的平均相對分子質量不變，混合氣體的平均相對分子質量不變說明反應達到平衡狀態(tài)；⑤C（g）的物質的量濃度不變是化學平衡的特征標志，說明反應達到平衡狀態(tài)；⑥達到平衡時A、C、D的濃度保持不變，但不一定等于2:1:1，A、C、D三種氣體的濃度之比為2:1:1時反應不一定達到平衡狀態(tài)；⑦某時刻υ（A）=2υ（C）且不等于零，沒有指明是正反應速率，還是逆反應速率，不能說明反應達到平衡狀態(tài)；⑧單位時間內生成nmolD一定消耗2nmolA，同時生成2nmolA，A的濃度不變說明反應達到平衡狀態(tài)；能說明反應達到平衡狀態(tài)的有①②③④⑤⑧，共6個，答案選C。點睛：本題考查化學平衡的標志，化學平衡的標志是：逆向相等，變量不變?！澳嫦蛳嗟取敝高_到平衡時同一物質表示的正、逆反應速率相等，說明反應達到了平衡狀態(tài)；“變量不變”指可變物理量不變是平衡的標志，不變物理量不變不能作為平衡的標志。注意本題中的B呈固態(tài)以及容器為絕熱容器。5.氯水用于消毒是因為（

）A.氯水中含有氯分子

B.氯水中含有次氯酸分子C.氯水中含有氯離子

D.氯水中含有氫離子參考答案：B略6.下列過程中，共價鍵被破壞的是(

)

A．碘升華

B．溴蒸氣被木炭吸附

C．酒精溶于水

D．HCl氣體溶于水參考答案：D略7.自然界中的CaF2又稱螢石，是一種難溶于水的固體，屬于典型的離子晶體。下列一定能說明CaF2是離子晶體的實驗是()。A.CaF2難溶于水，其水溶液的導電性極弱B.CaF2的熔、沸點較高，硬度較大C.CaF2在有機溶劑(如苯)中的溶解度極小D.CaF2固體不導電，但在熔融狀態(tài)下可以導電參考答案：D關于晶體類型的判定，本題關鍵是確定一個離子晶體區(qū)別于其它晶體的性質，也可采用反例來排除。例如ABC選項所示性質，離子晶體、金屬晶體或原子晶體都可能表現(xiàn)出來，只有D項是離子晶體的特性：溶沸點高，高溫熔融下可電離出自由移動的離子，熔化時克服的是離子鍵，在熔融狀態(tài)下可導電一定能說明CaF2是離子晶體，故D正確。8.短周期元素X、Y、Z、M、N在元素周期表中的相對位置如圖所示，X、Y、Z原子最外層電子數(shù)之和等于M、N原子最外層電子數(shù)之和。則下列說法不正確的是

X

Y

Z

MNA.原子半徑大?。篫>X>YB.最高價氧化物的水化物的酸性M大于X的C.X和氫元素所形成的化合物的沸點可能比Y的氫化物的沸點高D.MY2可以使紫色石蕊試液先變紅后褪色參考答案：D【分析】X、Y、Z、M、N為短周期元素，由元素周期表的位置關系可知，X、Y處于第二周期，Z、M、N處于第三周期，X、Y、Z原子最外層電子數(shù)之和等于M、N原子最外層電子數(shù)之和，設X原子最外層電子數(shù)為a，則Y、Z最外層電子數(shù)依次為a+2、a-1，M、N原子最外層電子數(shù)為a+2，a+3，則有：a+(a+2)+(a-1)=(a+2)+(a+3)，解得a=4，則X為C元素，Y為O元素，Z為Al元素，M為S元素，N為Cl元素，結合元素原子結構與性質及元素周期律解答?！驹斀狻緼.同周期自左而右原子半徑減小、同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑：Z>X>Y，A項正確；B.M與X最高價氧化物的水化物分別為硫酸與碳酸，硫酸的酸性比碳酸大，B項正確；C.X和氫元素所形成的化合物為烴類化合物，可以是氣體、液體或固體，則X和氫元素所形成的化合物的沸點可能比水的沸點高，C項正確；D.二氧化硫為酸性氧化物，則SO2可以使紫色石蕊試液變紅，但不能漂白酸堿指示劑，D項錯誤；答案選D。9.如圖所示裝置，正放在桌面上，適用于從Y口進入的操作是A．瓶內盛一定量的濃硫酸，用于干燥氣體B．X口接量筒，瓶內盛滿水，用于測量難溶于水的氣體的體積C．瓶內盛一定量的飽和NaHCO3溶液，用于除去CO2中混有的雜質氣體D．用排空氣法收集O2、CO2等氣體參考答案：B【名師點晴】本題主要考查“萬能裝置”的多種功能，如收集氣體、洗滌氣體、貯存氣體、干燥氣體等，考查學生根據(jù)氣體的性質進行靈活運用解題的能力。對于裝置，有如下常見用途：1．洗氣(長進短出)

：當制得的氣體不純時，或者要對氣體進行除雜時，都要想辦法去掉雜質氣體，這就是所謂的“洗氣”，洗氣瓶內裝有吸收雜質的液體，混合氣從長端進、短端出(即長進短出)；2．集氣(貯氣)

：①排空氣法收集氣體：排空氣法收集密度比空氣大的氣體(如O2或CO2等)，氣體從a端通入，空氣從b端導出.排空氣法收集密度比空氣小的氣體(如H2等)，氣體從b端通入，空氣從a端導出.②排水法收集氣體(如圖所示)瓶中盛滿水，氣體從b端進，水從a端出；3．量氣(短入長出)

：瓶內先裝滿水，氣體從b端進入，a端接一個量筒，通過測量量筒內水的體積從而測得生成氣體的體積.若氣體能與氧氣反應，可在瓶內水面上加一層油；4．驗氣(檢驗或證明某氣體)：

瓶內裝有驗證某氣體所需試劑，檢驗時必須要有現(xiàn)象.氣體流向是：長進短出，即a進b出；5．安全瓶(長進短出)

：點燃可燃氣體時，瓶內裝少量水，將點燃的氣體與發(fā)生裝置產(chǎn)生的氣體分隔開。10.設NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是（

）

A．100mL1mol/L的碳酸鈉溶液中含有Na+為2NAB．常溫、常壓下，0.5mol臭氧中含有氧原子為1.5NAC．標準狀況下，1molNO2氣體與水反應生成NO3-為NAD．78gNa2O2中含有O2-為2NA參考答案：B略11.下列說法正確的A．H2易液化、攜帶方便，它是2l世紀最理想的清潔能B．科學家可以尋找到高效催化劑，使水分解產(chǎn)生氫氣，同時釋放能量C．氫氧燃料電池中，通入氫氣的一極為負D．氫氧燃料電池在工作時會產(chǎn)生淡藍色火焰參考答案：C12.．下列說法正確的是（

）

A．硫酸、純堿、小蘇打和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物

B．蔗糖、硫酸鋇和水分別屬于非電解質、強電解質和弱電解質

C．金屬原子只有還原性，金屬陽離子只有氧化性

D．用滴管滴加液體時，為防止液滴濺出，滴管緊貼試管內壁參考答案：B略13.以海水為電解質的Mg-AgCl電池在軍事上可用作電動魚雷的電源，其電池反應的離子方程式為：2AgCl+Mg＝Mg2++2Ag+2Cl－。該電池工作時，下列說法正確的是A.海水中的NaCl被氧化B.Mg電極發(fā)生還原反應C.電流由Mg經(jīng)外電路流向AgClD.正極反應為AgCl+e-＝Ag+Cl－參考答案：D【詳解】A.從方程式看氯化鈉沒有變價，故錯誤；B.鎂電極失去電子，發(fā)生氧化反應，故錯誤；C.電流從正極流向負極，鎂為負極，故錯誤；D.正極為氯化銀得到電子生成銀，電極反應為AgCl+e-＝Ag+Cl－，故正確。故選D?！军c睛】掌握原電池的原理和電極反應的書寫，負極失去電子發(fā)生氧化反應，正極發(fā)生還原反應。電子從負極流出經(jīng)過導線流向正極，電流從正極流出流向負極。

14.已知硫酸溶液的質量分數(shù)越大時，其溶液的密度越大，將90%和10%的兩種H2SO4溶液等體積混合后，溶液的質量分數(shù)為（）A．大于50%

B．等于50%

C．小于50%

D．無法確定參考答案：A略15.“三效催化轉換器”可將汽車尾氣中的有毒氣體處理為無污染的氣體，下圖為該反應的微觀示意圖(未配平)，其中不同符號的球代表不同種原子。下列說法不正確的是

A．該反應屬于復分解反應

B．甲和丙中同種元素化合價不可能相等

C．丁物質一定是非金屬單質

D．配平后甲、乙、丙的化學計量數(shù)均為2參考答案：AB二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.在實驗室中用二氧化錳跟濃鹽酸反應制備干燥純凈的氯氣。進行此實驗，所用儀器如下圖：（1）連接上述儀器的正確順序是（填各接口處的字母）：

E

接

，

接

，

接

，

接

F

。（2）在裝置中：①飽和食鹽水起的作用是

，②濃硫酸起的作用是

。（3）化學實驗中檢驗是否有Cl2產(chǎn)生常用濕潤的淀粉－KI試紙。如果有Cl2產(chǎn)生，可觀察到的現(xiàn)象是

，寫出反應方程式

。（4）寫出下列化學反應的離子方程式：①氣體發(fā)生裝置中進行的反應：

；②尾氣吸收裝置中進行的反應：

。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（10分）（1）現(xiàn)有氧氣、氮氣、碳、銅、硫、鐵、二氧化碳、氧化鎂、水、氯酸鉀、空氣、堿式碳酸銅等物質，請根據(jù)要求填空。①屬于混合物的有

,屬于非金屬氧化物的有

。②屬于鹽的有

。③含元素種類最多的化合物是

。（2）區(qū)別Fe(OH)3膠體和FeCl3溶液。常用是否發(fā)生

的方法。參考答案：略18.某溫度時，在容積為2L的密閉容器中，A、B的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示，請據(jù)圖回答下列問題：(1)該反應的化學方程式為_______________。(2)在4min末時，A、B的物質的量濃度c(A)________c(B)，從0～4min內A、B的物質的量濃度變化量Δc(A)________Δc(B)(以上填“>”、“<”或“＝”)。(3)反應開始至4min時，A的平均反應速率為_______________________。(4)4min時，反應是否達到平衡狀態(tài)？________（填“是”或“否”）。8min時，υ(正)________（填“>”、“<”或“=”）υ（逆）。參考答案：(1)2AB

(2)=

>

(3)0.05mol/(L·min)

(4)否

=【分析】(1)根據(jù)物質的量的變化判斷反應物和生成物，再根據(jù)物質的量的變化之比等于化學計量數(shù)之比書寫方程式；(2)根據(jù)圖象先判斷二者的物質的量多少，然后利用c=比較濃度大?。蝗缓蟾鶕?jù)物質的起始物質的量、4min時的物質的量比較二者物質的量變化多少結合c=比較濃度變化大?。?3)根據(jù)υ=計算反應速率υ；（4）由圖象觀察4min后物質的濃度是否發(fā)生變化判斷是否為平衡狀態(tài)；根據(jù)8min時物質的量的情況判斷平衡狀態(tài)?！驹斀狻?1)根據(jù)圖象可知：A的物質的量減少，B的物質的量在增加，可知A是反應物，B是生成物，在4min內A、B變化的物質的量之比為2：1，且8min后兩種物質都存在，物質的量不再發(fā)生變化，所以該反應是可逆反應，方程式為：2AB；(2)由圖象可知在4min末時，A、B物質的量相等，由于容器的容積相同，所以根據(jù)c=可知A