四川省自貢市市旭川中學(xué)高三化學(xué)月考試卷含解析

四川省自貢市市旭川中學(xué)高三化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.在FeCl3和AlCl3的混合液中，先加入過量的NaI溶液，再加入足量的Na2S溶液,則所得的沉淀是（）A、Al2S3和I2

B、Fe(OH)2和Al(OH)3

C、Fe2S3

和I2

D、FeS、S、Al(OH)3參考答案：答案：D2.向存在大量Na+、Cl－的溶液中通入足量的NH3后，該溶液中還可能大量存在的離子組是A．K＋、Br－、CO32－

B．Al3＋、H＋、MnO4－

C．NH4＋、Fe3＋、SO42－

D．Ag＋、Cu2＋、NO3－參考答案：A略3.關(guān)于常溫下pH＝3的醋酸溶液，下列敘述正確的是A．加水稀釋10倍后，pH＝4B．加水稀釋后，溶液中c(H+)和c(OH－)均減少C．加入醋酸鈉晶體后，溶液的pH增大D．加入等體積、pH＝11的NaOH溶液后，c(Na+)＝c(CH3COO－)參考答案：C略4.課外學(xué)習(xí)小組為檢驗(yàn)溶液中是否含有常見的四種無機(jī)離子，進(jìn)行了如圖所示的實(shí)驗(yàn)操作．其中檢驗(yàn)過程中產(chǎn)生的氣體能使紅色石蕊試紙變藍(lán)．由該實(shí)驗(yàn)?zāi)軌虻玫降恼_結(jié)論是（）A．原溶液中一定含有SO42﹣離子

B．原溶液中一定含有NH4+離子C．原溶液中一定含有Cl﹣離子

D．原溶液中一定含有Fe3+離子參考答案：B考點(diǎn)：常見離子的檢驗(yàn)方法．.專題：離子反應(yīng)專題．分析：在溶液中加入鹽酸酸化的硝酸鋇，其中的亞硫酸根離子、亞鐵離子會(huì)被氧化為硫酸根離子、鐵離子，加入的鹽酸中含有氯離子，會(huì)和硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀白色沉淀，能使紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體是氨氣，三價(jià)鐵離子能使硫氰酸鉀變?yōu)榧t色．解答：解：A、原溶液中加入鹽酸酸化的硝酸鋇，如果其中含有亞硫酸根離子，則會(huì)被氧化為硫酸根離子，所以原溶液中不一定含有SO42﹣離子，故A錯(cuò)誤；B、產(chǎn)生能使紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體是氨氣，所以原來溶液中一定含有銨根離子，故B正確；C、原溶液中加入鹽酸酸化的硝酸鋇，引進(jìn)了氯離子，能和硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀的離子不一定是原溶液中含有的氯離子，可能是加進(jìn)去的鹽酸中的，故C錯(cuò)誤；D、原溶液中加入鹽酸酸化的硝酸鋇，如果其中含有亞鐵離子，則亞鐵離子會(huì)被氧化為鐵離子，鐵離子能使硫氰酸鉀變?yōu)榧t色，所以原溶液中不一定含有Fe3+離子，故D錯(cuò)誤．故選B．點(diǎn)評(píng)：本題是一道關(guān)于離子反應(yīng)和離子檢驗(yàn)知識(shí)的題目，考查學(xué)生分析和解決問題的能力，難度中等．5.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關(guān)敘述正確的是A．14g乙烯和丙烯混合氣體中的氫原子數(shù)為2NAB．1molN2與4molH2反應(yīng)生成的NH3分子數(shù)為2NAC．1molFe溶于過量硝酸，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCCl4含有的共價(jià)鍵數(shù)為0.4NA參考答案：A試題分析：A、乙烯和丙烯的最簡式相同，均是CH2，14g乙烯和丙烯混合氣體中的氫原子數(shù)為＝2NA，正確；B、N2與H2反應(yīng)生成的NH3的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物。1molN2與4molH2反應(yīng)生成的NH3分子數(shù)小于2NA，B錯(cuò)誤；C.1molFe溶于過量硝酸生成硝酸鐵，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為3NA，錯(cuò)誤；D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下四氯化碳是液態(tài)，不能利用氣體摩爾體積計(jì)算物質(zhì)的量，錯(cuò)誤。6.下列實(shí)驗(yàn)基本操作正確的是

A．滴定管洗凈后經(jīng)蒸餾水潤洗，即可注入標(biāo)準(zhǔn)液進(jìn)行滴定B．配制一定濃度的氫氧化鈉溶液時(shí)，將氫氧化鈉固體放在紙片上稱量C．測(cè)定硫酸銅晶體結(jié)晶水含量時(shí)，加熱后的坩堝須在干燥器中冷卻，再稱量D．用玻璃棒蘸取溶液滴到濕潤的pH試紙上,測(cè)其pH參考答案：C7.下列離子方程式書寫正確的是A．向明礬溶液中加入過量的氫氧化鋇溶液：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2OB．用食醋除去水瓶中的水垢：CO32-＋2CH3COOH=2CH3COO－+CO2↑＋H2OC．向氫氧化亞鐵中加入足量的稀硝酸：Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H2OD．向次氯酸鈉溶液中通入少量二氧化硫：2ClO-+SO2+H2O=SO32-+2HClO參考答案：A略8.下列說法正確的是A．溶液的pH值越小，溶液中含有的氫離子數(shù)就越多B．物質(zhì)的水溶液濃度越高，則溶液的密度越大C．單質(zhì)的化學(xué)活動(dòng)性越強(qiáng)，氧化性也越強(qiáng)D．相同條件時(shí)，酸性越弱的酸，其對(duì)應(yīng)的鈉鹽的水溶液堿性越強(qiáng)參考答案：A略9.已知NH4CuSO3與足量的稀硫酸混合微熱，產(chǎn)生下列現(xiàn)象:①有紅色金屬生成；②有刺激性氣味氣體產(chǎn)生；③溶液呈藍(lán)色。據(jù)此判斷下列說法正確的是A.反應(yīng)中硫酸作氧化劑B.NH4CuSO3中S元素被氧化C.刺激性氣味的氣體是氨氣D.1molNH4CuSO3完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.5mol電子參考答案：DNH4CuSO3與硫酸混合微熱，生成紅色固體物、產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體和藍(lán)色溶液，說明反應(yīng)生成Cu、SO2和Cu2+，發(fā)生反應(yīng)的方程式為：2NH4CuSO3+4H+＝Cu+Cu2++2SO2↑+2H2O+2NH4+。A、由方程式可知反應(yīng)只有Cu元素的化合價(jià)發(fā)生變化，硫酸根反應(yīng)前后未變，反應(yīng)中硫酸體現(xiàn)酸性，A錯(cuò)誤；B、根據(jù)方程式可知反應(yīng)前后S元素的化合價(jià)沒有發(fā)生變化，B錯(cuò)誤；C、因反應(yīng)是在酸性條件下進(jìn)行，不可能生成氨氣，C錯(cuò)誤；D、反應(yīng)只有Cu元素的化合價(jià)發(fā)生變化，分別由+1→+2，+1→0，根據(jù)方程式可知每2molNH4CuSO3參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移1mol電子，則1molNH4CuSO3完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.5mol電子，D正確，答案選D。點(diǎn)睛：本題考查氧化還原反應(yīng)，注意從反應(yīng)現(xiàn)象判斷生成物并能正確寫出反應(yīng)的方程式是解答的關(guān)鍵，注意結(jié)合化合價(jià)的變化計(jì)算電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目。10.X、Y、Z均為元素周期表中前20號(hào)元素，Xa+、Yb－、Z(b+1)－其簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，下列說法正確的是

A.已知mXa+與nYb－，得m+a=n－b

B.離子半徑Y(jié)b－>Z(b+1)－>Xa+C.Z(b+1)－的還原性一定大于Yb－

D．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性Hb+1Z一定大于HbY參考答案：C11.下列說法合理的是

(

)A．液態(tài)氟化氫中存在氫鍵，所以其分子比氯化氫更穩(wěn)定B．由水溶液的酸性：HCl>H2S，可推斷出元素的非金屬性：Cl>SC．鄰羥基苯甲醛沸點(diǎn)高于對(duì)羥基苯甲醛是因?yàn)樾纬闪朔肿觾?nèi)氫鍵D．若X+和Y2-的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)：Y＞X參考答案：D知識(shí)點(diǎn):元素周期律的應(yīng)用

答案解析:D

解析：A、非金屬的非金屬性越強(qiáng)，其氫化物越穩(wěn)定，氫化物的穩(wěn)定性與氫鍵無關(guān)，故錯(cuò)誤；B、元素的非金屬性與元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱有關(guān)，與氫化物水溶液的酸性無關(guān)，錯(cuò)誤；C、由于鄰羥基苯甲醛形成分子內(nèi)氫鍵，而對(duì)羥基苯甲醛能夠形成分子間氫鍵，而分子內(nèi)氫鍵要弱于分子間氫鍵，所以鄰羥基苯甲醛比對(duì)羥基苯甲醛熔、沸點(diǎn)低，錯(cuò)誤；D、若X+和Y2-的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則X處于Y的下一周期，故原子序數(shù)：X＞Y，錯(cuò)誤。思路點(diǎn)撥:本題考查了元素周期表結(jié)構(gòu)、元素周期律等知識(shí)，難度不大，B為易錯(cuò)點(diǎn)，注意對(duì)規(guī)律的理解掌握。12.化學(xué)與生產(chǎn)生活、環(huán)境保護(hù)密切相關(guān)，下列說法正確的是A.氫氧化鋁、碳酸氫鈉都是常見的胃酸中和劑B.用活性炭為糖漿脫色和利用臭氧漂白紙漿，原理相似C.光導(dǎo)纖維和聚酯纖維都是新型無機(jī)非金屬材料D.汽車尾氣中含有的氮氧化合物，是汽油不完全燃燒造成的參考答案：A【詳解】A.氫氧化鋁、碳酸氫鈉都能與胃酸中的鹽酸反應(yīng)，能夠作胃酸的中和劑，故A正確；B.活性炭為糖漿脫色是利用它的吸附性，臭氧漂白紙漿是利用其強(qiáng)氧化性，故B錯(cuò)誤；C.光導(dǎo)纖維是新型無機(jī)非金屬材料，聚酯纖維為有機(jī)高分子材料，故C錯(cuò)誤；D.汽油屬于烴類物質(zhì)，只含有碳?xì)鋬煞N元素，不含有N元素，汽車尾氣中含有的氮氧化合物，是空氣中的氮?dú)馀c氧氣在高溫下反應(yīng)生成的，故D錯(cuò)誤；故選A。13.微生物燃料電池（MicrobialFuelCell，MFC）是利用微生物將有機(jī)物中的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化成電能的裝置。以葡萄糖為燃料的微生物燃料電池結(jié)構(gòu)示意圖如下：

關(guān)于該電池的敘述正確的是

A．電池介質(zhì)可能為強(qiáng)堿性溶液

B．電池的負(fù)極反應(yīng)為：

C6H12O6+6H2O一24e一=6CO2↑+24H+

C．電池工作時(shí)，H+從正極區(qū)通過質(zhì)子交換膜向負(fù)極區(qū)遷移

D．在電池反應(yīng)中，每消耗1mol氧氣，就生成22．4L的CO2氣體參考答案：B略14.下列說法不正確的是A．用水能鑒別乙酸、苯、四氯化碳B．用熱的純堿溶液能除去試管中的油脂C．往通了乙烯的溴水中加AgNO3溶液，生成淡黃色沉淀，說明乙烯與溴發(fā)生了加成反應(yīng)D．通過鈉與分子式為C2H6O的兩種有機(jī)物作用的不同現(xiàn)象，說明乙醇存在同分異構(gòu)體參考答案：C略15.可以用來判定碳酸氫鈉粉末中混有碳酸鈉的實(shí)驗(yàn)方法是

A．加熱時(shí)有無色氣體放出B．滴加鹽酸時(shí)有氣泡放出C．溶于水后，滴加稀的氯化鎂溶液有白色沉淀生成D．溶于水后，滴加澄清石灰水有白色沉淀生成參考答案：略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（16分）黃鐵礦（主要成分為FeS2）是我國大多數(shù)硫酸廠制取硫酸的主要原料。某化學(xué)學(xué)習(xí)小組對(duì)某黃鐵礦石進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)探究。[實(shí)驗(yàn)一]測(cè)定硫元素的含量。高溫

Ⅰ、將m1g該黃鐵礦樣品放入如下圖所示裝置（夾持和加熱裝置省略）的石英管中，從a處不斷地緩緩?fù)ㄈ肟諝?，高溫灼燒石英管中的黃鐵礦樣品至反應(yīng)完全。石英管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4FeS2+11O2=====2Fe2O3+8SO2Ⅱ、反應(yīng)結(jié)束后，將乙瓶中的溶液進(jìn)行如下處理：2

[實(shí)驗(yàn)二]測(cè)定鐵元素的含量。III、測(cè)定鐵元素含量的實(shí)驗(yàn)步驟如圖所示。

問題討論：（1）I中，甲瓶內(nèi)所盛試劑是____溶液。乙瓶內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____。（2）II中，乙瓶加入H2O2溶液時(shí)反應(yīng)的離子方程式為_____________________。（3）該黃鐵礦中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______________________。（4）III的步驟③中，需要用到的儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還有____________________________________________。（5）III的步驟④中，表示滴定已達(dá)終點(diǎn)的現(xiàn)象是

（6）Ⅲ的步驟④進(jìn)行了三次平行實(shí)驗(yàn)，測(cè)得消耗KMnO4溶液體積分別為24．98mL、24．80mL、25．02mL（KMnO4被還原為Mn2+）。根據(jù)上述數(shù)據(jù)，可計(jì)算出該黃鐵礦樣品鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

。參考答案：（16分）（1）氫氧化鈉（或氫氧化鉀）

（2分）

SO2+2OH—=SO32—+H2O；（2SO32—+O2=2SO42—未寫不扣分）（3分）（2）SO32—+H2O2===SO42—+H2O

（3分）（3）（2分）（4）250ml容量瓶（2分）（5）最后一滴高錳酸鉀溶液滴入時(shí)，溶液顏色突變?yōu)樽仙?，且?0s內(nèi)不變色。（2分）（6）或或其它合理答案（2分）略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（13分）短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，A元素陽離子的原子核外沒有電子，B是空氣中含量最多的元素；C元素原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的三倍；C與D可形成兩種常見的離子化合物；工業(yè)上常用電解C與E的化合物來制備E單質(zhì)。（1）畫出D元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖

。C、D、E的簡單離子半徑由小到大的順序

（用離子符號(hào)表示）。（2）工業(yè)上常用A和B的單質(zhì)合成一種常見氣體，該氣體的電子式

。檢驗(yàn)該氣體的常用方法是

。（3）D2C2與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式是

，D2C2與CuSO4溶液反應(yīng)的現(xiàn)象是

。（4）A、B、C三種元素可組成一種常見離子化合物，其水溶液呈酸性，該溶液中離子濃度由大到小的順序是

。（5）電動(dòng)汽車的某種燃料電池，通常用NaOH作電解質(zhì)，用E單質(zhì)、石墨作電極，在石墨電極一側(cè)通入空氣，該電池的負(fù)極反應(yīng)：

。參考答案：（13分）（1）

，

Al3+>Na+>O2-

2分（2）

1分，用潤濕的紅色石蕊試紙接近該氣體，若試紙變紅，證明氨氣存在2分（3）

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

2分、

產(chǎn)生藍(lán)色沉淀并有氣泡放出

2分（4）NO3->NH4+>H+>OH-

2分（5）

Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O

2分略18.(10分)結(jié)構(gòu)為

的化合物稱為酰氯，這類化合物可與胺類化合物(R'NH2)反應(yīng)形成酰胺()?；衔颪－丙基－N－[2－(2，4，6－三氯苯氧基)乙基]－1H－咪唑－1－甲酰胺是德國艾格福公司首先開發(fā)的一種咪唑類廣普殺菌劑，國際通用名為Prochloraz，商品名為Sprotak。它可由下列步驟合成：根據(jù)上述合成步驟回答下列問題：（1）寫出化合物A、B、C的結(jié)構(gòu)簡式：

A________________

B________________

C________________

（2）從經(jīng)濟(jì)角