河北省唐山市第三十五中學(xué)2022年高二化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析

河北省唐山市第三十五中學(xué)2022年高二化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.以惰性電極電解下列物質(zhì)的水溶液（電解質(zhì)均過量），電解后溶液pH升高的是（）A．硫酸

B．氫氧化鉀

C．硝酸銀

D．硫酸鈉參考答案：B考點(diǎn)：電解原理．專題：電化學(xué)專題．分析：電解液的pH值逐漸升高，陰極應(yīng)是H+離子放電，可為活潑金屬的鹽．解答：解：A、硫酸電解，是電解水型，硫酸的濃度變大，pH值變小，故A不符合；B、氫氧化鉀溶液電解，是電解水型，氫氧化鉀的濃度變大，pH值變大，故B符合；C、硝酸銀溶液電解是放氧生酸型，pH值變小，故C不符合；D、硫酸鈉溶液顯中性，是電解水型，硫酸鈉的濃度變大，pH值不變，故D不符合；故選B．點(diǎn)評(píng)：本題考查電解產(chǎn)物的判斷以及溶液pH的計(jì)算，是高考中的常見考點(diǎn)，屬于中等難度的試題．試題綜合性強(qiáng)，注重解題的靈活性．該題的關(guān)鍵是記住常見離子的放電順序，然后靈活分析、判斷、應(yīng)用即可．2.在反應(yīng)X+2Y==R+2M中，已知R和M的摩爾質(zhì)量之比為22:9，當(dāng)1.6gX與Y完全反應(yīng)后，生成4.4gR。則在此反應(yīng)中Y和M的質(zhì)量之比為

(

)

A.16:9

B.23:9

C.32:9

D.46:9參考答案：A略3.已知X、Y、Z三種元素組成的化合物是離子晶體，其晶胞如圖所示，則下面表示該化合物的化學(xué)式正確的A．ZXY3

B．ZX2Y6C．ZX4Y8

D．ZX8Y12參考答案：A略4.據(jù)權(quán)威刊物報(bào)道，1996年科學(xué)家在宇宙中發(fā)現(xiàn)H3分子。甲、乙、丙、丁四位學(xué)生對(duì)此報(bào)道的認(rèn)識(shí)正確的是A．甲認(rèn)為上述發(fā)現(xiàn)絕對(duì)不可能，因?yàn)镠3分子違背了共價(jià)鍵理論B．乙認(rèn)為宇宙中還可能存在另一種氫單質(zhì)，因?yàn)闅湓赜腥N同位素必然有三種同素異形體C．丙認(rèn)為H3分子實(shí)質(zhì)上是H2分子與H＋以特殊共價(jià)鍵結(jié)合的產(chǎn)物，應(yīng)寫成HD．丁認(rèn)為如果上述的發(fā)現(xiàn)存在，則證明傳統(tǒng)的價(jià)鍵理論有一定的局限性有待繼續(xù)發(fā)展參考答案：D略5.反應(yīng)4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g）在密閉容器中進(jìn)行3s后，NO的物質(zhì)的量濃度增加了0.045mol/L，則用NH3表示的平均反應(yīng)速率為（

）A．0.045mol/（L?s）

B．0.015mol/（L?s）

C．0.010mol/（L?s）

D．0.0075mol/（L?s）參考答案：B略6.用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH滴定未知濃度的鹽酸，選用酚酞為指示劑，造成測(cè)定結(jié)果偏高的原因可能是A．滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，俯視滴定管的刻度，其它操作均正確B．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用待測(cè)液潤(rùn)洗C．滴定到終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液D．未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗堿式滴定管參考答案：CD略7.擬晶(quasicrystal)是一種具有凸多面體規(guī)則外形但不同于晶體的固態(tài)物質(zhì)。Al65Cu23Fe12是2000年之前發(fā)現(xiàn)的幾百種擬晶之一，具有合金的某些優(yōu)良物理性能。有關(guān)這種擬晶的說法錯(cuò)誤的是(

)A.Al65Cu23Fe12的硬度可能比金屬Al、Cu、Fe都大

B.Al65Cu23Fe12中三種金屬的化合價(jià)均可視作零C.Al65Cu23Fe12不可用作長(zhǎng)期浸泡在海水中的材料D.1molAl65Cu23Fe12溶于過量的硝酸時(shí)共失去265mol電子

參考答案：D略8.當(dāng)下列物質(zhì)以晶體形式存在時(shí)，其所屬晶體類型和所含化學(xué)鍵類型分別相同的是A、氯化鈉、氯化氫B、二氧化碳、二氧化硅

C、四氯化碳、四氯化硅

D、單質(zhì)鐵、單質(zhì)碘參考答案：C略9.下列反應(yīng)常溫時(shí)能自發(fā)進(jìn)行，并既能用焓判據(jù)又能用熵判據(jù)解釋的是（

）A.HCl+NH3===NH4Cl

B.2KClO3===2KCl+3O2↑C.2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑

D.Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl===BaCl2+NH3+10H2O參考答案：C略10.pH＝1的兩種酸溶液X和Y分別與足量的鋅反應(yīng)，酸X比酸Y產(chǎn)生的氫氣多，下列結(jié)論正確的是A．X是強(qiáng)酸，Y是弱酸

B．X是弱酸，Y是強(qiáng)酸C．X是二元酸，Y是一元酸

D．無(wú)法判斷X、Y的上述性質(zhì)參考答案：D試題分析：若兩種酸均是強(qiáng)酸，則溶液中氫離子濃度相同，但是兩種酸的體積未知，X酸的體積大于Y的體積，則酸X比酸Y產(chǎn)生的氫氣多；若X是弱酸，Y是強(qiáng)酸，二者的體積相同，酸X比酸Y產(chǎn)生的氫氣多，都符合題意，所以X、Y的性質(zhì)無(wú)法判斷，答案選D?？键c(diǎn)：考查對(duì)題意的分析，酸與金屬反應(yīng)的判斷11.在一定溫度下，一定體積的的密閉容器中有如下平衡：H2（g）+I2（g）2HI（g）。已知H2和I2的起始濃度均為0.10mol·L-1，達(dá)到平衡時(shí)HI的濃度為0.16mol·L-1。若H2和I2的起始濃度均變?yōu)?.20mol·L-1，則平衡時(shí)H2的濃度（mol·L-1）是

A．0.16

B．0.08

C．0.04

D．0.02參考答案：C略12.下列物質(zhì)不能與金屬鈉發(fā)生反應(yīng)的是A．無(wú)水乙醇

B．煤油

C．氯化鈉溶液

D．乙酸參考答案：B13.已知：2Zn(s)+O2(g)＝2ZnO(s)

△H=-701.0KJ·mol-1

2Hg(l)+O2(g)＝2HgO(s)

△H=-181.6KJ·mol-1

則反應(yīng)Zn(s)+HgO(s)＝ZnO(s)+Hg(l)的△H為：A.+519.4KJ·mol-1

B.+259.7KJ·mol-1

C.-519.4KJ·mol-1

D.-259.7KJ·mol-1參考答案：D略14.下列各反應(yīng)的化學(xué)方程式中，屬于水解反應(yīng)的是

A．H2O+H2OH3O++OH-

B．HCO3－+OH－H2O+CO32-

C．CO2+H2OH2CO3

D．H2O+CO32－HCO3－+OH－參考答案：D15.某苯的同系物的分子式為C11H16，經(jīng)分析，分子式中除含苯環(huán)外（不含其它環(huán)狀結(jié)構(gòu)），還含有兩個(gè)“－CH3”、兩個(gè)“－CH2－”、一個(gè)“－CH－”，它的可能結(jié)構(gòu)式有（

）A.6種

B.5種

C.4種

D.3種參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.可用圖示裝置制取少量乙酸乙酯（酒精燈等在圖中均已略去）請(qǐng)?zhí)羁眨海?）試管a中需要加入濃硫酸、冰醋酸和乙醇各2mL，正確加入順序操作是_____________________________________________。（2）為防止a中的液體在實(shí)驗(yàn)時(shí)發(fā)生暴沸，在加熱前應(yīng)采取的措施是____________（3）實(shí)驗(yàn)中加熱試管的目的是：①___________________________________________________________________②__________________________________________________________________（4）試管b中加有飽和Na2CO3溶液，其作用是_____________________________（5）反應(yīng)結(jié)束后，振蕩試管b靜置，觀察到的現(xiàn)象是___________________________參考答案：（1）先加入乙醇，然后邊搖動(dòng)試管邊慢慢加入濃硫酸，再加冰醋酸

（2）在試管a中加入幾粒沸石（或碎瓷片）（3）①加快反應(yīng)速率

②及時(shí)將產(chǎn)物乙酸乙酯蒸出，以利于平衡向生成乙酸乙酯的方向移動(dòng)（4）吸收隨乙酸乙酯蒸出的少量酸性物質(zhì)和乙醇（5）b中的液體分層，上層是透明的油狀液體略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.pH相等的鹽酸和醋酸，稀釋后pH仍相同，則鹽酸的稀釋倍數(shù)（填大、小）．pH相等的NaOH溶液和氨水，加水稀釋相同倍數(shù)后，pH大的是．參考答案：?。话彼键c(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡．

專題：電離平衡與溶液的pH專題．分析：加水稀釋促進(jìn)醋酸電離，醋酸中氫離子的物質(zhì)的量增大；加水稀釋促進(jìn)一水合氨的電離，溶液中氫氧根離子的物質(zhì)的量增大，據(jù)此分析．解答：解：pH相等的鹽酸和醋酸，加水稀釋，加水稀釋促進(jìn)醋酸電離，醋酸中氫離子的物質(zhì)的量增大，而鹽酸中氫離子的物質(zhì)的量不變，所以要使稀釋后pH相同，則需要在醋酸中多加水，所以鹽酸的稀釋倍數(shù)??；pH相等的NaOH溶液和氨水，加水稀釋相同倍數(shù)，加水稀釋促進(jìn)一水合氨的電離，溶液中氫氧根離子的物質(zhì)的量增大，所以稀釋后氨水中氫氧根離子濃度大，所以pH大的是氨水；故答案為：??；氨水．點(diǎn)評(píng)：本題考查了弱電解質(zhì)的電離，根據(jù)弱電解質(zhì)電離特點(diǎn)來分析解答，題目難度不大18.．（16分）已知：水楊酸酯E為紫外線吸收劑，可用于配制防曬霜。E的一種合成路線如下:請(qǐng)回答下列問題：（1）一元醇A中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為21.6%，則A的分子式為

，結(jié)構(gòu)分析顯示A只有一個(gè)甲基，A的名稱為

。（2）B能與新制的Cu(OH)2發(fā)生反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。（3）C有

種結(jié)構(gòu)；若一次取樣，檢驗(yàn)C中所含官能團(tuán)，按使用的先后順序?qū)懗鏊迷噭?/p>

。（4）第③步的反應(yīng)類型為

；D所含官能團(tuán)的名稱為

。（5）寫出同時(shí)符合下列條件的水楊酸的任意一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

。a．分子中有6個(gè)碳原子在一條直線上；b．分子中所含官能團(tuán)包括水楊酸具有的官能團(tuán)。（6）第④步的反應(yīng)條件為

；寫出E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:。參考答案：（16分）

(1)C4H10O

1-丁醇(或正丁醇)

（各1分，共2分）(2)CH3CH2CH2CHO+2Cu(OH)2+NaOH

CH3CH2CH2COONa+Cu2O↓+3H2O（2分）(3)2（1分）

銀氨溶液、稀鹽酸、溴水(或其他合理答案)（各1分，共3分）(4)還原反應(yīng)(或加成反應(yīng))羥基（各1分，共2分）(5)以下結(jié)構(gòu)中的任意一種（2分）(6)濃硫酸

加熱（2分）（2分）19.隨著全球淡水資源危機(jī)日益嚴(yán)重,世界各國(guó)都把目光投向了占全球總水量約97%的汪洋大海,希望從苦澀的海水中提取可以飲用的淡水。目前海水淡化有了許多新工藝,最廣泛應(yīng)用的為多級(jí)閃蒸法,其流程示意圖如圖所示。已知一級(jí)閃蒸室和二級(jí)閃蒸室內(nèi)的壓強(qiáng)分別是p1和p2,且p2<p1<1.013×105Pa。請(qǐng)回答:(1)②處海水的溫度比①處海水溫度高的原因是。

(2)鹽水能夠從一級(jí)閃蒸室流入二級(jí)閃蒸室的原因是。

(3)為降低能耗,多級(jí)閃蒸法采取了降壓和兩項(xiàng)措施。降壓可以降低能耗的理由是。

(4)海水淡化亦稱海水脫鹽。該工業(yè)過程包括海水預(yù)處理、脫鹽、淡化水的后處理等。下列屬于海水預(yù)處理的是、、。(填序號(hào))

①淡水收集②除掉懸浮物③殺滅海洋生物④除掉海水中的鹽分⑤水質(zhì)檢測(cè)⑥降低海水渾濁度為了檢驗(yàn)所收集的淡水是否含有氯離子,通常采用的試劑是。

參考答案：(1)海水經(jīng)過閃蒸室時(shí),吸收了管外水蒸氣放出的熱量