山西省忻州市原平鐵路中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析

山西省忻州市原平鐵路中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.將1L1.00mol/L的Na2CO3溶液逐滴加入到1L1.25mol/L的鹽酸中；再做相反操作：將1L1.25mol/L的鹽酸逐滴加入1L1.00mol/L的Na2CO3溶液中，兩次操作產(chǎn)生的氣體體積之比是（同溫同壓下）A．2∶5

B．5∶2

C．1∶1

D．2∶1參考答案：B略2.常溫下，向Na2CO3溶液中逐滴滴入0.1mol/L鹽酸，溶液的pH隨著滴入鹽酸溶液體積變化曲線如下圖，則下列說法正確的是A.a點(diǎn)時(shí)溶液pH=11.5，原因是：CO32－＋H2O=HCO3－＋OH－B.a-b段發(fā)生反應(yīng)為：CO32－＋2H＋=CO2↑＋H2OC.b-c段發(fā)生反應(yīng)為：HCO3－＋H＋=CO2↑＋H2OD.c-d段發(fā)生反應(yīng)為：H＋＋OH－=H2O參考答案：C知識(shí)點(diǎn):計(jì)算離子反應(yīng)解析：a點(diǎn)時(shí)溶液pH=11.5，是因?yàn)樘妓徕c的水解，但水解是可逆的，A錯(cuò)誤；Na2CO3溶液中逐滴滴入鹽酸的反應(yīng)順序是Na2CO3＋HCl=NaHCO3＋NaCl,NaHCO3＋HCl=NaCl＋CO2↑＋H2O,即a-b段發(fā)生反應(yīng)為：CO32－＋H＋=HCO3－，B錯(cuò)誤，C正確，c-d段鹽酸過量，D錯(cuò)誤。思路點(diǎn)撥:根據(jù)Na2CO3溶液中逐滴滴入鹽酸的反應(yīng)順序判斷解答。3.下列除雜質(zhì)的方法不正確的是(

)A.鎂粉中混有少量鋁粉:加入過量燒堿溶液充分反應(yīng),過濾、洗滌、干燥B.FeCl3溶液中混有少量AlCl3:加入過量氨水,過濾、洗滌沉淀,將沉淀再用適量鹽酸溶解C.加入新制的生石灰,通過加熱蒸餾,以除去乙醇中的少量水D.Al(OH)3中混有少量Mg(OH)2:加入足量燒堿溶液,充分反應(yīng),過濾,向?yàn)V液中通入過量CO2后過濾、洗滌、干燥ks5u參考答案：B略4.3molA和2.5molB混合盛入容積為2L的容器內(nèi)，使它們發(fā)生反應(yīng)2A(s)+3B(g)

2C(g)+D(g)，經(jīng)過5min生成0.5molD，下列說法正確的是

（

）

A．B的平均消耗速率為0.3mol(L·min)

B．C的平衡濃度為2mol/L

C．平衡后，增大壓強(qiáng)，平衡將向正方向移動(dòng)

D．若單位時(shí)間內(nèi)生成的B和C的物質(zhì)的量之比為3：2，則體系處于平衡狀態(tài)參考答案：D略5.某溶液中含有NH、Mg2+、Fe2+、Al3+和SO五種離子，若向其中加入過量的Ba(OH)2溶液，微熱并攪拌，再加入過量的氫碘酸，溶液中大量減少的離子有()A．4種

B．3種

C．2種

D．1種參考答案：【知識(shí)點(diǎn)】離子反應(yīng)B1【答案解析】C

解析：向溶液中加入過量的Ba(OH)2溶液，微熱并攪拌，生成硫酸鋇沉淀、氫氧化鎂沉淀、氫氧化鐵沉淀和偏鋁酸鹽，放出氨氣，再加入過量的氫碘酸重新生成Mg2+、Fe2+、Al3+，溶液中大量減少的離子有NH、SO；故答案選C【思路點(diǎn)撥】本題考查了離子間的反應(yīng)，注意Fe2+、Al3+在反應(yīng)中的變化，氫碘酸是還原性的強(qiáng)酸。6.已知溶液中：還原性HSO3—>I—，氧化性：IO3—>I2>SO42—。在含3molNaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，加入KIO3和析出I2的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示，則下列說法錯(cuò)誤的是（

）A．a(chǎn)點(diǎn)時(shí)NaHSO3過量

B．b點(diǎn)時(shí)還原產(chǎn)物為I—C．b點(diǎn)到c點(diǎn)，KIO3與NaHSO3反應(yīng)生成I2

D．加入的KIO3為0.4mol或1.12mol時(shí)，I—均為0.4mol參考答案：C略7.下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是①常溫下，c(H+)/c(OH－)＝1×10－12的溶液：K+、AlO2－、CO32－、Na+②加入苯酚顯紫色的溶液：K+、NH4+、Cl－、I－③中性溶液：Fe3+、Al3+、NO3－、SO42－④使pH試紙變藍(lán)的溶液中：NH4+、Na+、SO42－、Cl－⑤無色溶液中：K+、AlO2－、NO3－、HCO3－A．②③

B．①③

C．①

D．①④⑤參考答案：C略8.(1998·上海卷)0.05mol某單質(zhì)與0.8g硫在一定條件下完全反應(yīng)，該單質(zhì)可能是(

)A.H2

B.O2

C.K

D.Zn參考答案：C略9.有一無色溶液，可能含有K+、Al3+、Mg2+、NH4+、Cl－、SO42－、HCO3－、MnO4－中的一種或幾種。為確定其成分，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①取部分溶液，逐滴滴入NaOH溶液

至過量，只觀察到白色沉淀先增多后又部分溶解，無其它明顯現(xiàn)象；②另取部分溶液，

加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，無沉淀產(chǎn)生。下列推斷正確的是（

）

A．肯定有Al3+、Mg2+、Cl－-，可能有K+

B．肯定有Al3+、Mg2+、Cl－，可能有NH4+

C．肯定有Al3+、Mg2+、HCO3－，肯定沒有MnO4－

D．肯定有K+、Al3+、MnO4－，可能有HCO3－參考答案：C略10.通過資源化利用的方式將CO2轉(zhuǎn)化為具有工業(yè)應(yīng)用價(jià)值的產(chǎn)品（如圖3所示），是一種較為理想的減排方式，下列說法正確的是

A．CO2高溫催化分解為C、CO、O2的反應(yīng)為放熱反應(yīng)

B．除去碳酸鈉固體中少量NaHCO3可用熱分解的方法

C．過氧化尿素和SO2都能使品紅溶液褪色，其原理相同

D．CO2合成甲醇及碳酸二甲酯，原子利用率為100%參考答案：B略11.在下列溶液中，能大量共存的一組離子是A．pH＝1的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、Cl－

B．通入過量SO2氣體的溶液中：Fe3+、NO3－、Ba2+、H+

C．c(Al3+)＝0.1mol/L的溶液中：Na+、K+、AlO2－、SO42-D．由水電離出的c(H+)＝1×10－13mol/L的溶液中：Na+、HCO3－、Cl－、Br－參考答案：A12.

從礦物學(xué)資料查得，一定條件下自然界存在如下反應(yīng)：

，下列說法正確的是（）

A.Cu2S既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物

B.5molFeS2發(fā)生反應(yīng)，有10mol電子轉(zhuǎn)移

C.產(chǎn)物中的離子有一部分是氧化產(chǎn)物

D.FeS2只作還原劑參考答案：答案：C13.實(shí)驗(yàn)室里利用以下反應(yīng)制取少量氮?dú)猓篘aNO2＋NH4Cl===NaCl＋N2↑＋2H2O。關(guān)于該反應(yīng)的下列說法正確的是（

）

A．NaNO2是氧化劑B．每生成1molN2轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為3molC．NH4Cl中的氮元素被還原D．N2既是氧化劑，又是還原劑參考答案：AB略14.(08江南十校)常溫下，pH=2的二元弱酸H2R溶液與pH=12的NaOH溶液混合后，混合液pH=7，下列判斷正確的是（）A、溶液中：c(R2－)>c(Na＋)>c(H＋)=c(OH－)B、溶液中：c(HR－)>c(Na＋)>c(H＋)=c(OH－)C、溶液中：c(R2－)+c(HR－)=c(Na＋)D、溶液中：c(R2－)+c(HR－)+c(OH－)=c(Na＋)+c(H＋)參考答案：答案：C15.下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象或描述正確的是A.向新制氯水中滴加少量紫色石蕊試液，充分振蕩后溶液呈紅色B.銅在氯氣中燃燒生成藍(lán)色煙C.二氧化硅不與任何酸反應(yīng)，可用石英制造耐酸容器D.明礬[KAl(SO4)2·12H2O]在水中能形成Al(OH)3膠體，可用作凈水劑參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.為達(dá)到預(yù)期的實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，下列操作中正確的是A．欲鑒別FeCl2溶液、AlC13溶液和AgNO3溶液，向3種待測(cè)液中分別滴加足量氨水B．欲檢驗(yàn)蔗糖水解產(chǎn)物是否具有還原性，向水解后的溶液中加入新制氫氧化銅懸濁液并加熱C．欲除去乙烷氣體中混有的乙烯，在Ni催化條件下通入氫氣D．欲除去苯中的苯酚，加入濃溴水后過濾參考答案：A略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.氮元素是重要的非金屬元素,可形成鹵化物、氮化物,疊氮化物及配合物等多種化合物。(1)、、的沸點(diǎn)由高到低的順序是

。(2)遇水發(fā)生劇烈反應(yīng),生成一種有刺激性氣味的氣體。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。(3)疊氮酸是一種弱酸,可部分電離出和。請(qǐng)寫出兩種與互為等電子體的分子

。(4)、、等過渡金屬離子都能與疊氮化物、氰化物形成配合物。的核外電子排布式為

。(5)與相比的晶格能

的晶格能(填”>““=“或”<“)。(6)某元素X與N形成的氮化物中中K、L、M三個(gè)電子層均充滿了電子。它與形成晶體的結(jié)構(gòu)如下圖所示。的符號(hào)是

,晶體中每個(gè)與其距離最近的有

個(gè)。

參考答案：

===↑或或任寫兩種)或

(5)>

6略18.t℃時(shí)，將3molA和1molB氣體通入容積為2L的密閉容器中（容積不變），發(fā)生如下反應(yīng)3A（g）＋B（g）xC(g)，2min時(shí)反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)（溫度不變），此時(shí)容器內(nèi)剩余了0.8molB,并測(cè)得C的濃度為0.4mol·L-1。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

(1)從反應(yīng)開始到平衡狀態(tài)，生成C的平均反應(yīng)速率為____________________。

(2)x

=

____。

(3)若向原平衡混合物的容器中再充入amolC,

在t℃時(shí)達(dá)到新的平衡，此時(shí)B的物質(zhì)的量為n(B)=___________mol。（用含a的代數(shù)式表示）

(4)保持溫度和容積不變,對(duì)原平衡混合物中三者的物質(zhì)的量作如下調(diào)整,可使平衡向右移動(dòng)的是______(填字母)。

A．均減半

B．均加倍

C．均增加0.4mol

D．均減少0.4mol

(5)如果上述反應(yīng)在相同溫度和容積的容器中進(jìn)行，起始加入3molA和3molB,達(dá)到平衡時(shí)A的體積分?jǐn)?shù)為a%。其它條件不變時(shí),按下列配比作為起始物質(zhì),平衡時(shí)A的體積分?jǐn)?shù)大于a%的是

(填字母)。

A．2molC

B．1molA、3molB和4molC

C．1molB和4molC

D．6molA和2molB參考答案：

(1)0.2mol·L-1·min-1

(2)4

(3)0.8+0.2a

(4)D

5)A、C、D略19.(9分)有一離子晶體經(jīng)測(cè)定屬立方晶系，晶胞參數(shù)a＝4.00?(1?=10－8cm)，晶胞的頂點(diǎn)位置為Mg2+，體心位置為K+，所有棱邊中點(diǎn)為F－。

(1)該晶體的化學(xué)組成是

；

(2)晶胞類型是

；

(3)Mg2+的F－配位數(shù)是