廣東省汕頭市第十一中學(xué)2022年高一化學(xué)模擬試卷含解析

廣東省汕頭市第十一中學(xué)2022年高一化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列離子方程式中錯(cuò)誤的是()A、氫氧化鋁中和胃酸：Al(OH)3＋3H＋＝Al3＋＋3H2OB、濃燒堿溶液中加入鋁片：2Al＋2H2O+2OH－＝2AlO2－+3H2↑C、硫酸鋁溶液與足量氨水：Al3+＋3OH－＝Al(OH)3↓D、硫酸鋁溶液與足量燒堿：Al3+＋4OH－＝AlO2－＋2H2O參考答案：A略2.已知5KCl+KClO3+3H2SO4==3Cl2+3K2SO4+3H2O，下列說(shuō)法不正確的是(

)A.H2SO4既不是氧化劑又不是還原劑 B.1molKClO3參加反應(yīng)時(shí)有5mol電子轉(zhuǎn)移C.KClO3是氧化劑 D.被氧化與被還原的氯元素的質(zhì)量比為1:5參考答案：D【分析】反應(yīng)5KCl+KClO3+3H2SO4＝3Cl2↑+3K2SO4+3H2O中氯化鉀中Cl元素的化合價(jià)由-1價(jià)升高為0，氯酸鉀中Cl元素的化合價(jià)由+5價(jià)降低為0，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移5e-，以此解答?！驹斀狻緼．反應(yīng)5KCl+KClO3+3H2SO4＝3Cl2↑+3K2SO4+3H2O中氯化鉀Cl元素的化合價(jià)由-1價(jià)升高為0，氯酸鉀中Cl元素的化合價(jià)由+5價(jià)降低為0，氯化鉀是還原劑，氯酸鉀是氧化劑，H2SO4既不是氧化劑又不是還原劑，A正確；B.1molKClO3參加反應(yīng)時(shí)有1mol×（5-0）=5mol電子轉(zhuǎn)移，B正確；C．所含元素化合價(jià)降低的物質(zhì)為氧化劑，則KClO3是氧化劑，C正確；D．KCl為還原劑，被氧化，KClO3是氧化劑被還原，由反應(yīng)可知被氧化與被還原的氯元素的質(zhì)量比為5：1，D錯(cuò)誤；答案選D。3.一定溫度下，可逆反應(yīng)3X(g)＋Y(g)?2Z(g)達(dá)到限度的標(biāo)志是A.單位時(shí)間內(nèi)生成3nmolX，同時(shí)消耗nmolYB.X的生成速率與Z的生成速率相等C.X、Y、Z的濃度相等D.X、Y、Z的分子數(shù)之比為3∶1∶2參考答案：A試題分析：A項(xiàng)個(gè)物質(zhì)的濃度保持不變，所以達(dá)到反應(yīng)限度；B項(xiàng)X與Y的生成速率之比為3:2時(shí)達(dá)限度；C項(xiàng)各物質(zhì)的濃度為定值時(shí)達(dá)限度；D項(xiàng)各物質(zhì)的個(gè)數(shù)比與反應(yīng)限度無(wú)關(guān)。4.下列敘述正確的是(

)A．1molH2O的質(zhì)量為18g/mol

B．CH4的摩爾質(zhì)量為16g

C．3.01×1023個(gè)SO2分子的質(zhì)量為32g

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何物質(zhì)體積均為22.4L

參考答案：C

5.向50mL18mol·L－1的硫酸中加入足量的銅片并加熱，被還原的硫酸的物質(zhì)的量是A．等于0.9molB．大于0.45mol，小于0.9molC．等于0.45molD．小于0.45mol參考答案：D6.從某些性質(zhì)看，NH3和H2O，NH4＋和H3O＋，OH－和NH2－，N3－和O2－兩兩相當(dāng)，據(jù)此判斷下列反應(yīng)方程式正確的是

（

）

A．僅①正確

B．②④正確

C．全部正確

D．正確①②④參考答案：C略7.鋁土礦主要含有Al2O3，還有少量的SiO2、Fe2O3和MgO等．上述四種氧化物中，屬于兩性氧化物的是（）A．Al2O3 B．SiO2 C．Fe2O3 D．MgO參考答案：A【考點(diǎn)】?jī)尚匝趸锖蛢尚詺溲趸铮痉治觥績(jī)尚晕镔|(zhì)指即能與酸反應(yīng)，又能與堿作用生成鹽和水的化合物，如Al2O3、ZnO、Zn（OH）2、Al（OH）3、氨基酸、蛋白質(zhì)等，據(jù)此解答．【解答】解：A．氧化鋁與酸、堿反應(yīng)都生成鹽和水，屬于兩性氧化物，故A正確；B．二氧化硅與鹽酸不反應(yīng)，不是兩性氧化物，故B錯(cuò)誤；C．氧化鐵與氫氧化鈉不反應(yīng)，不是兩性氧化物，故C錯(cuò)誤；D．氧化鎂與氫氧化鈉溶液不反應(yīng)，不是兩性氧化物，故D錯(cuò)誤；故選：A．8.下列各組離子中，能在溶液中大量共存的是（

）A．OH－Na＋

HCO3－Cl－

B．Ba2＋

Na＋

Cl－SO42－C．K＋

Al3+

SO42－

OH－

D．Ag＋Al3＋

NO3－H＋參考答案：D略9.向下列過(guò)量的酸中分別投入3.2g的銅并加熱，在相同條件下，反應(yīng)后產(chǎn)生氣體體積最大的是A．濃硫酸

B．稀硫酸

C．濃硝酸

D．稀硝酸

參考答案：C10.下列說(shuō)法中正確的是（）A.1mol氧氣的質(zhì)量為16gB.常溫常壓下，1molCO2氣體體積約為22.4LC.CO2的摩爾質(zhì)量為44g/molD.2mol/L的BaCl2溶液中含Cl-的個(gè)數(shù)為2.408×1024參考答案：CA、氧氣摩爾質(zhì)量為32g/mol，則1mol氧氣的質(zhì)量為32g，故A錯(cuò)誤；B、常溫常壓下氣體摩爾體積大于22.4L/mol，1molCO2氣體體積大于22.4L，故B錯(cuò)誤；C、CO2相對(duì)分子質(zhì)量為44，則其摩爾質(zhì)量為44g/mol，故C正確；D、沒(méi)有已知溶液的體積，無(wú)法計(jì)算粒子的數(shù)目，故D錯(cuò)誤。故選C。11.下列說(shuō)法正確的是A.太陽(yáng)能電池板與光導(dǎo)纖維的材料主要是晶體硅B.可以用澄清石灰水鑒別小蘇打溶液與蘇打溶液C.工業(yè)冶煉粗硅的原理:

SiO2+CCO2

↑+SiD.普通玻璃的主要成分是硅酸鈉、硅酸鈣和二氧化硅參考答案：D太陽(yáng)能電池板的主要材料為晶體硅，光導(dǎo)纖維的主要材料是二氧化硅；A錯(cuò)誤；小蘇打溶液中的HCO3-與石灰水中OH-反應(yīng)生成CO32-，CO32-與Ca2+結(jié)合成CaCO3白色沉淀，蘇打溶液中CO32-與Ca2+結(jié)合成CaCO3白色沉淀，現(xiàn)象相同，無(wú)法區(qū)分；B錯(cuò)誤；過(guò)量的焦炭與生成的二氧化碳繼續(xù)反應(yīng)最終產(chǎn)物為一氧化碳；C錯(cuò)誤；普通玻璃為混合物，主要成分是硅酸鈉、硅酸鈣和二氧化硅；D正確；正確選項(xiàng)：D。12.x和y兩元素的陽(yáng)離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，x元素的陽(yáng)離子半徑大于y元素的陽(yáng)離子半徑；z和y兩元素的原子核外電子層數(shù)相同，z元素的原子半徑小于y，則x、y、z3種元素原子序數(shù)的關(guān)系是A

x>y>z

B

y>x>z

C

z>x>y

D

z>y>x參考答案：D13.下列粒子只能作還原劑的是

A、Fe3+

B、Fe2+

C、S2－

D、H+參考答案：C略14.既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物是A、Fe2O3

B.CO2

C.AL2O3

D.AL（OH）3參考答案：C15.某學(xué)生運(yùn)用所學(xué)知識(shí)研究鈉的性質(zhì)：將一粒金屬鈉和一塊銅片分別放在表面皿中，研究它們?cè)诳諝庵械姆€(wěn)定性。該學(xué)生采用的研究方法是：

①假說(shuō)法

②實(shí)驗(yàn)法

③分類法④比較法

A．①②

B．①③

C．②③

D．②④

參考答案：D二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（9分）用MnO2和濃鹽酸制取純凈干燥的氯氣，并讓氯氣與銅粉反應(yīng)制取純凈的無(wú)水CuCl2，裝置如下圖所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：⑴A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

⑵B中選用的試劑是飽和食鹽水，其作用是除去Cl2中的雜質(zhì)

_；C中選用的試劑是

______，其作用是除去Cl2中的

___⑶E裝置發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是

⑷用含HCl14.6g的濃鹽酸與足量的MnO2反應(yīng)產(chǎn)生氯氣的物質(zhì)的量應(yīng)

___________0.1mol(填大于、小于或等于)

參考答案：⑴MnO2+4HCl(濃)=MnCl2+Cl2↑+2H2O(2分)⑵HCl或氯化氫；濃硫酸，水蒸氣(3分)⑶Cl2+2OH-＝Cl-+ClO-+H2O(2分)⑷小于(2分)三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.原電池中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)屬于

(19)

，原電池將

(20)

能轉(zhuǎn)化為(21)能。在Cu-Zn原電池中，Zn片作

(22)

極，發(fā)生

(23)

反應(yīng)，電極反應(yīng)

(24)

；Cu片作(25)極，發(fā)生(26)

反應(yīng)，電極反應(yīng)

(27)

。參考答案：（19）氧化還原反應(yīng),（20）化學(xué)

，（21）

電

。（22）

負(fù)

,（23）

氧化，（24）Zn-2e-

=Zn2+

。（25）

正

,（26）還原

，

(27）

2H++2e-

=H2↑

。18.化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的原理的發(fā)現(xiàn)和各式各樣電池裝置的發(fā)明，是貯能和功能技術(shù)的巨大進(jìn)步。

回答下列問(wèn)題：（1）圖1中C為稀H2SO4溶液，電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，B電極材料為Fe且作負(fù)極，則A電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為__________________，反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后溶液C的pH將___________（填“升高”“降低”或“基本不變”）。（2）若將反應(yīng)Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+按圖1所示設(shè)計(jì)一個(gè)原電池裝置，則負(fù)極A的材料為___________，溶液C為___________，當(dāng)導(dǎo)線上有2.5mole-流過(guò)時(shí)，正極生成銀的質(zhì)量為________________。（3）圖2為甲烷（CH4）燃料電池的構(gòu)造示意圖，d電極是___________（填“正極”或“負(fù)極”），c電極的反應(yīng)方程式為___________________________。

參考答案：(1)2H++2e-=H2↑

升高

(2)Cu

含Ag+的溶液

270g

(3)正極

CH4-8e-+2H2O=CO2+8H+19.（1）右圖是等質(zhì)量的Na2CO3、NaHCO3粉末分別與足量的鹽發(fā)生反應(yīng)時(shí)的情景，產(chǎn)生CO2氣體的體積較多的試管中加入的固體試劑是________，當(dāng)反應(yīng)結(jié)束時(shí)，A、B兩試管中消耗的鹽酸的質(zhì)量之比為__________。實(shí)驗(yàn)過(guò)程中我們還能感受到Na2CO3與鹽酸反應(yīng)時(shí)是放熱反應(yīng)，而NaHCO3與鹽酸反應(yīng)時(shí)表現(xiàn)為吸熱。在A、B兩試管中的此反應(yīng)過(guò)程中，反應(yīng)體系的能量變化的總趨勢(shì)分別對(duì)應(yīng)于A-____，B-____。（填寫a或b）

（a）

（b）

（2）若Na2CO3(aq)+HCl(aq)==NaHCO3(aq)+Na