2022-2023學(xué)年河北省唐山市新店子中學(xué)高三化學(xué)測試題含解析

2022-2023學(xué)年河北省唐山市新店子中學(xué)高三化學(xué)測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列有機反應(yīng)屬于同一反應(yīng)類型的是（）

A．乙醇制乙醛、乙醇和乙酸制乙酸乙酯

B．苯制溴苯、乙烯制乙醇

C．甲烷制一氯甲烷、苯制硝基苯

D．苯制環(huán)己烷、乙酸乙酯水解參考答案：C略2.下列判斷錯誤的是:A．沸點：

B．熔點：C．酸性：

D．堿性：參考答案：A3.下列有關(guān)環(huán)境問題的說法正確的是(

)A．燃煤時加入適量石灰石，可減少廢氣中SO2的量B．臭氧的體積分?jǐn)?shù)超過10－4％的空氣有利于人體健康C．pH在5.6～7.0之間的降水通常稱為酸雨D．含磷合成洗滌劑易于被細(xì)菌分解，故不會導(dǎo)致水體污染參考答案：A4.將一定量的氯氣通入300ml濃度為1mol/L的濃NaOH溶液中恰好完全反應(yīng)，加熱少許時間后溶液中形成NaCl、NaClO及NaClO3的共存體系．下列判斷不正確的是（）A．n（Na+）：n（C1﹣）可能為7：3B．n（NaCl）：n（NaClO）：n（NaClO3）可能為11：1：2C．參加反應(yīng)氯氣物質(zhì)的量為0.15molD．反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量n的范圍：0.15mol＜n＜0.25mol參考答案：A【考點】氧化還原反應(yīng)的計算．【分析】n（NaOH）=1mol/L×0.3L=0.3mol/L，氯氣和氫氧化鈉恰好反應(yīng)生成NaCl、NaClO及NaClO3，根據(jù)鈉元素守恒n（NaOH）=n（NaCl）+n（NaClO）+n（NaClO3），再根據(jù)氯原子守恒有2n（Cl2）=n（NaCl）+n（NaClO）+n（NaClO3），根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒得n（C1﹣）=n（ClO﹣）+5n（ClO3﹣），A．根據(jù)方程式Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O、3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O可知，氧化產(chǎn)物只有NaClO，n（Na+）：n（Cl﹣）最大為2：1，當(dāng)氧化產(chǎn)物為NaClO3，n（Na+）：n（Cl﹣）最小為6：5；B．令n（NaCl）=11mol，n（NaClO）=1mol，n（NaClO3）=2mol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒判斷；C．根據(jù)氯原子守恒2n（Cl2）=n（NaCl）+n（NaClO）+n（NaClO3）判斷；D．利用極限法解答，根據(jù)方程式Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O、3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O可知，氧化產(chǎn)物只有NaClO，轉(zhuǎn)移電子數(shù)最少，氧化產(chǎn)物只有NaClO3，轉(zhuǎn)移電子數(shù)最多．【解答】解：A．根據(jù)方程式Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O、3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O可知，氧化產(chǎn)物只有NaClO，n（Na+）：n（Cl﹣）最大為2：1，當(dāng)氧化產(chǎn)物為NaClO3，n（Na+）：n（Cl﹣）最小為6：5，故6：5＜n（Na+）：n（Cl﹣）＜2：1，7：3＞2：1，故A錯誤；B．令n（NaCl）=11mol，n（NaClO）=2mol，n（NaClO3）=1mol，生成NaCl獲得的電子為11mol×1=11mol，生成NaClO、NaClO3失去的電子為1mol×1+2mol×5=11mol，得失電子相等，故B正確；C．氯原子守恒有2n（Cl2）=n（NaCl）+n（NaClO）+n（NaClO3）=0.3mol，故參加反應(yīng)的氯氣n（Cl2）=0.15mol，故C正確；D．根據(jù)方程式Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O、3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O可知，氧化產(chǎn)物只有NaClO，轉(zhuǎn)移電子數(shù)最少，為0.3mol××1=0.15mol，氧化產(chǎn)物只有NaClO3，轉(zhuǎn)移電子數(shù)最多，為0.3mol××1=0.25mol，故D正確；故選A．5.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LNO與11.2LO2混合后所含原子數(shù)為NAB.110gNa2S2中含有的離子數(shù)為3NAC.0.1mol·L-1Na2CO3溶液1L所含陰離子數(shù)目小于0.1NAD.1molCl2溶于足量的水中，反應(yīng)時斷裂的Cl-Cl鍵數(shù)目為NA參考答案：BA、標(biāo)況下，11.2LNO為0.5mol，含2mol原子；11.2LO2為0.5mol，含1mol原子，二者混合后發(fā)生反應(yīng)，但是原子是守恒的，原子共有2mol，即數(shù)目為2NA，故A錯誤；B、n(Na2S2)==1mol，1molNa2S2中含有2molNa+和1molS22-,共3mol離子，即數(shù)目為3NA，故B正確；C、1L0.1mol?L-1的Na2CO3溶液中含有溶質(zhì)Na2CO30.1mol，即有1molCO32-，但是CO32-部分水解，水解方程式為CO32-+H2O?HCO3-+OH-，根據(jù)方程式可知，每水解1個CO32-，就會有兩個陰離子生成，所以溶液中陰離子數(shù)目，大于0.1mol，即陰離子總數(shù)大于0.1NA，故C錯誤；D、氯氣和水的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，1molCl2并不能完全反應(yīng)，則斷裂的Cl-Cl鍵數(shù)目小于NA，故D錯誤。選B。點睛：Na2S2可以類比熟悉的Na2O2，陰陽離子比都是1∶2，在考查離子組成時易誤認(rèn)為2∶2；NaHCO3、NaHSO3、NaHSO4在熔融狀態(tài)下，陰陽離子比為1∶1,易誤認(rèn)為1∶2。6.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)。下列敘述正確的是A．100mL3mol/L鹽酸與5.6gFe充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.3NA個電子B．6g尿素與葡萄糖的混合物在足量氧氣中完全燃燒生成0.2NA個水分子C．12gC60（）中含有NA個共價鍵D．10mL5mol/L(NH4)2SO4溶液中含有NH4+數(shù)目為0.1NA個參考答案：B7.某無色氣體，可能含HCl、CO2、NO2、HI、SO2、HBr的一種或幾種。將其通人氯水中，得到無色透明溶液，把溶液分成兩份，向一份中加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀，另一份加入硝酸酸化的AgNO3溶液，也有白色沉淀生成。對于原無色氣體推斷一定正確的是

A．一定存在HClB．一定存在SO2

C．肯定沒有CO2D．不能肯定是否含有NO2、HI參考答案：B8.下列選項中不屬于化學(xué)研究的是A.研發(fā)氫能源

B.合成新材料

C.編寫電腦程序

D.用石油生產(chǎn)化工原料參考答案：C略9.某研究性學(xué)習(xí)小組討論甲、乙、丙、丁四種儀器裝置的有關(guān)用法，其中不合理的是

A．甲裝置：可用來證明碳的非金屬性比硅強B．乙裝置：可用來探究SO2的漂白性C．丙裝置：用圖示的方法可以檢查此裝置的氣密性D．丁裝置：先從①口進(jìn)氣集滿二氧化碳，再從②口進(jìn)氣，可收集氫氣。參考答案：B探究SO2的漂白性，應(yīng)該用品紅溶液，不能用高錳酸鉀，因此選B。10.我國科學(xué)家為一個比頭發(fā)絲還細(xì)的小分子恢復(fù)了磁性，由此創(chuàng)造了一項“世界第一”．實驗時將一種名為“鈷酞菁”的小分子搬上了“手術(shù)臺”．這個“個頭”僅為1.3納米的小分子，其結(jié)構(gòu)和性質(zhì)與人體內(nèi)的血紅素及植物體內(nèi)的葉綠素非常相似，在光電子器件、生物技術(shù)等方面具有廣泛而重要的應(yīng)用與研究價值．下列說法正確的是（）A.“鈷酞菁”的小分子沒有膠體粒子的性質(zhì)B.納米材料可以應(yīng)用于所有化工領(lǐng)域C.現(xiàn)在納米器件都是無所不能的膠體D.此工作實現(xiàn)了利用局域的化學(xué)反應(yīng)來改變和控制分子的物理性質(zhì)參考答案：D考點：納米材料專題：溶液和膠體專題分析：分散系中分散質(zhì)粒度介于1﹣100nm之間的屬于膠體，鈷酞菁”的分子（直徑為1.3nm），在水中形成的分散系屬于膠體分散系，具有膠體的性質(zhì)，膠體能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)，結(jié)合題干中的信息分析解答．解答：解：A、鈷酞菁”的分子（直徑為1.3nm），屬于膠體分散系，具有膠體的性質(zhì)，具有丁達(dá)爾現(xiàn)象、能透過濾紙等性質(zhì)，故A錯誤；B、納米材料可以應(yīng)用于部分化工領(lǐng)域，故B錯誤；C、膠體屬于分散系，納米器件并不都是膠體，故C錯誤；D、為一種名為“鈷酞菁”的分子（直徑為1.3nm）恢復(fù)了磁性，此項工作可以用來改變分子的某些物理性質(zhì)，此工作實現(xiàn)了利用局域的化學(xué)反應(yīng)來改變和控制分子的物理性質(zhì)，故D正確；故選D．點評：本題考查了膠體的本質(zhì)特征和性質(zhì)，題目難度不大，注意膠體的本質(zhì)特征是分散質(zhì)粒度介于1﹣100nm．11.往一體積不變的密閉容器中充入H2和I2，發(fā)生反應(yīng)H2(g)+I2(g)2HI(g)；△H<0，當(dāng)達(dá)到平衡后，t0時若保持混合氣體總物質(zhì)的量不變而改變某一反應(yīng)條件，使容器內(nèi)壓強增大（如圖所示），下列說法正確的是（）A．容器內(nèi)氣體顏色變深，平均相對分子質(zhì)量不變B．平衡不移動，混合氣體密度增大C．H2轉(zhuǎn)化率增大，HI平衡濃度減小D．t0時減小體積或升高體系溫度參考答案：A略12.室溫下，用0.10mol·L－1鹽酸分別滴定20.00mL0.10mol·L－1氫氧化鈉溶液和氨水，滴定過程中溶液pH隨加入鹽酸體積[V(HCl)]的變化關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是（

）A．Ⅱ表示的是滴定氨水的曲線，當(dāng)V(HCl)＝20mL時，有：c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H＋)＞c(OH－)B．當(dāng)pH＝7時，滴定氨水消耗的V(HCl)＝20mL，且c(NH4+)＝c(Cl－)C．滴定氫氧化鈉溶液時，若V(HCl)＞20mL，則一定有：c(Cl－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)D．當(dāng)?shù)味ò彼腣(HCl)＝10mL時，有：2[c(OH－)－c(H＋)]＝c(NH4+)－c(NH3·H2O)參考答案：BCA項，由起點可知，II為氨水，當(dāng)V(HCl)=20mL時，反應(yīng)后為NH4Cl溶液，因NH4＋水解，有c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H＋)＞c(OH－)，正確；B項，當(dāng)V(HCl)=20mL時，反應(yīng)后為NH4Cl溶液，因NH4＋水解溶液呈酸性，所以V(HCl)小于20mL，錯誤；C項，若鹽酸過量很多，則有c(Cl－)＞c(H＋)＞c(Na＋)＞c(OH－)，錯誤；D項，當(dāng)?shù)味ò彼腣(HCl)＝10mL時，此時為等濃度的氨水和NH4Cl的混合溶液，由電荷守恒有：c(NH4+)+c(H＋)=c(Cl－)+c(Cl－)，由物料守恒有：2c(Cl－)=c(NH4+)+c(NH3·H2O)，聯(lián)立得：2c(OH－)+c(NH3·H2O)=c(NH4+)+2c(H＋)，正確。13.下列根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是選項實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論A將SO2氣體通入Ba(NO3)2溶液有白色沉淀SO2中混有SO3B向NaAlO2溶液中持續(xù)通入氣體Y先出現(xiàn)白色沉淀，最終沉淀又溶解Y可能是CO2氣體CAgCl懸濁液中滴入少量Na2S溶液沉淀變黑色Ksp(Ag2S)>Ksp(AgCl)D向盛有KI3溶液的兩試管中分別加入淀粉溶液和AgNO3溶液前者溶液變藍(lán)色，后者有黃色沉淀KI3溶液中存在平衡:I3－I2+I-

參考答案：D【點睛】選項A是易錯點，答題時容易忽略酸性溶液中硝酸根的氧化性。凡是還原性離子和硝酸根共存時需要考慮溶液的酸堿性，如果溶液顯酸性，則硝酸根氧化還原性離子，中性或堿性溶液中硝酸根沒有氧化性。14.香蘭素是重要的香料之一，它可由丁香酚經(jīng)多步反應(yīng)合成。已知（醛基-CHO）能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，有關(guān)上述兩種化合物的說法正確的是

（

）

A．常溫下，1mol丁香酚只能與1molBr2反應(yīng)B．丁香酚不能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)C．1mol香蘭素最多能與4mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)D．香蘭素分子中至少有12個原子共平面參考答案：CD略15.下列物質(zhì)中一定含有離子的是（

）A、晶體氯

B、鋁粉

C、液態(tài)氯化氫

D、次氯酸鈣參考答案：BD略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（9分）工業(yè)上常用鐵質(zhì)容器盛裝冷濃酸。為研究鐵質(zhì)材料與熱濃硫酸的反應(yīng)，某學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了以下探究活動：[探究過程]（1）將已去除表面氧化物的鐵釘（碳素鋼）放入冷濃硫酸中，10分鐘后移人硫酸銅溶液中，片刻后取出觀察，鐵釘表面無明顯變化，其原因是

。（2）另稱取鐵釘6.0g放入15.0ml．濃硫酸中，加熱，充分應(yīng)后得到溶液X并收集到氣體Y。①甲同學(xué)認(rèn)為X中除Fe3+外還可能含有Fe2+。若要確認(rèn)其中的Fe2+，應(yīng)先用

（選填序號）。a．鐵粉和KSCN溶液

b．酸性溶液

c．濃氨水

d．KSCN溶液和氯水②乙同學(xué)取336ml（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體Y通入足量溴水中，發(fā)生反應(yīng)SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4

然后加入足量BaCl2溶液，經(jīng)適當(dāng)操作后得干燥固體2．33g。由于此推知氣體Y中SO2的體積分?jǐn)?shù)為

。參考答案：（1）鐵釘表面被鈍化（或其他合理答案）（2）①b

②66.7%（或其他合理答案）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.現(xiàn)有aA、bB、cC、dD、eE五種短周期元素，它們都是生命體不可缺少的重要元素，已知它們的原子序數(shù)有如下關(guān)系：a+b=c，a+c=d，c+d=e，B、D、E都有多種同素異形體。B的化合物種類與A的化合物種類何者更多，目前學(xué)術(shù)界還有爭議，但有一點是肯定的，那就是沒有第三種元素的化合物種數(shù)會超出它們。根據(jù)以上信息回答下列有關(guān)問題：⑴請判斷B2A4、C2A4、E2A4三種化合物中沸點最高的是

。⑵從題中元素為選擇對象組成物質(zhì)，寫出三個由兩種元素組成且每個分子中有18個電子的物質(zhì)的分子式

。⑶從題中元素為選擇對象組成物質(zhì)，寫出三種可用作炸藥的物質(zhì)的化學(xué)式或名稱：