2022年廣東省深圳市龍崗職業(yè)技術(shù)學(xué)校高二化學(xué)期末試題含解析

2022年廣東省深圳市龍崗職業(yè)技術(shù)學(xué)校高二化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.質(zhì)子核磁共振譜(PMR)是研究有機物分子結(jié)構(gòu)的有效方法之一，每一結(jié)構(gòu)中的等效氫原子在PMR譜上都給出了相應(yīng)的峰（信號），峰的強度與結(jié)構(gòu)中的H原子數(shù)成正比。那么，甲酸乙酯（HCOOCH2CH3）在PMR譜中的信號和強度分別應(yīng)該是（

）

A．兩個信號，強度之比為1：1

B．三個信號，強度之比為3：2：1

C．兩個信號，強度之比為3：1

D．三個信號，強度之比為1：1：1參考答案：B略2.關(guān)于電解NaCl水溶液,下列敘述正確的是()A.電解時在陽極得到氯氣,在陰極得到金屬鈉B.若在陽極附近的溶液中滴入KI溶液,溶液呈棕色C.若在陰極附近的溶液中滴入酚酞溶液,溶液呈無色D.電解一段時間后,將全部電解液轉(zhuǎn)移到燒杯中,充分攪拌后溶液呈中性參考答案：B解析：電解的兩極是陰極與陽極,電解飽和食鹽水時,陰極產(chǎn)生氫氣和氫氧化鈉,陽極產(chǎn)生氯氣。3.常溫下將體積都為10mL、pH都等于3的醋酸和鹽酸，加水稀釋至amL和bmL，測得稀釋后溶液的pH均為5，則稀釋后溶液的體積為

（

）A．a(chǎn)>b

B．a(chǎn)<b

C．a(chǎn)=b=100mL

D．a(chǎn)=b=100mL參考答案：A略4.下列化學(xué)式能真實表示物質(zhì)分子組成的是A．SiO2

B．NaOH

C．C60

D．C參考答案：C略5.下列同學(xué)飲食習慣科學(xué)的是A.為防止變胖，炒菜時不放油

B.多吃肉，少吃蔬菜水果C.多飲用純凈水，少飲用礦泉水

D.合理攝入糖類、油脂等，注意膳食平衡參考答案：D略6.1mo1X能與足量碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出44.8LCO2(標準狀況)，則X的分子式是（

）A.

C2H2O4

B.C2H6O

C.

C3H6O4

D.

C2H4O2參考答案：略7.為應(yīng)對石油危機，將全面推廣使用乙醇汽油作為發(fā)動機燃料，即在汽油中摻入一定比例的乙醇，以代替一部分汽油。下列有關(guān)說法正確的是()A、乙醇汽油是一種清潔能源，燃燒不會產(chǎn)生污染B、乙醇與汽油組成元素相同，化學(xué)成分相似C、乙醇汽油燃燒時，耗氧量高于等質(zhì)量的汽油D、乙醇可通過淀粉轉(zhuǎn)化制得，是一種可再生的燃料參考答案：D略8.關(guān)于原電池的說法正確的是（

）A．在正極上發(fā)生氧化反應(yīng)

B．化學(xué)性質(zhì)相對活潑的金屬為負極C．在外電路電子從正極流出

D．在負極上發(fā)生還原反應(yīng)參考答案：B略9.下列關(guān)于電解精煉銅的說法不正確的是（）A．粗銅作陽極B．用CuSO4溶液作電解液C．陰極的電極反應(yīng)式：Cu2++2e﹣=CuD．當陽極質(zhì)量減少ag時，陰極質(zhì)量增加ag參考答案：D【考點】電解原理．【分析】精煉粗銅，粗銅為電解池的陽極，陽極上比Cu活潑的金屬及Cu失去電子，主要發(fā)生Cu﹣2e﹣=Cu2+，純銅為電解池的陰極，電極反應(yīng)為Cu2++2e﹣=Cu，以此解答該題．【解答】解：A．粗銅為電解池的陽極，故A正確；B．電解質(zhì)含銅離子，在陰極上得到電子，則用CuSO4溶液作電解液，故B正確；C．純銅為電解池的陰極，電極反應(yīng)為Cu2++2e﹣=Cu，故C正確；D．粗銅中所含的鋅、鎳等失去電子，而銅離子在陰極得到電子，則當陽極質(zhì)量減少ag時，陰極質(zhì)量增加小于ag，故D錯誤；故選D．10.下列過程中肯定不可逆的是

A．蛋白質(zhì)的鹽析

B．蛋白質(zhì)的變性

C．乙酸乙酯的水解

D．CO2與水的反應(yīng)參考答案：B略11.下列關(guān)于金屬元素特征的敘述正確的是A.金屬元素的原子只有還原性，離子只有氧化性B.金屬元素在化合物中一定顯正價C.金屬元素在不同化合物中的化合價均不同D.金屬單質(zhì)在常溫下均是固體參考答案：B12.由于碳碳雙鍵(

)不能自由旋轉(zhuǎn)，因此和是兩種不同的化合物，互為順反異構(gòu)體，則分子式為C4H8的烯烴的異構(gòu)體有A．2種B．3種C．4種D．5種參考答案：C略13.常溫下，若HA溶液和NaOH溶液混合后pH=7，下列說法不合理的是A．反應(yīng)后HA溶液可能有剩余B．生成物NaA的水溶液的pH可能小于7C．HA溶液和NaOH溶液的體積可能不相等D．HA溶液的c(H+)和NaOH溶液的c(OH-)可能不相等

參考答案：B略14.硬水長時間煮沸后，產(chǎn)生的沉淀是A．CaCO3和MgCO3

B．CaCO3和Mg(OH)2

C．Ca(OH)2和Mg(OH)2

D．Ca(OH)2和MgCO3

參考答案：B略15.下列化合物分子中不含雙鍵結(jié)構(gòu)的是：A．乙醇

B．二氧化碳

C．乙酸

D．乙醛參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.用滴管把新制的氯水逐滴加到含有酚酞的氫氧化鈉溶液中，當加到最后一滴時，溶液的紅色突然消失。對產(chǎn)生實驗現(xiàn)象的原因有兩種推測：①是氯水中的次氯酸的漂白性使它由紅色變成無色；②是氯水的酸(H＋)中和了NaOH并使溶液由紅色變成無色。假設(shè)其中一種是正確的。請你設(shè)計一個實驗，由實驗現(xiàn)象對以上的推測作出判斷。(1)要使用的實驗用品：_______________________________________________________；(2)要進行的實驗操作：______________________________________________________；(3)實驗現(xiàn)象和結(jié)論：_________________________________________________________。參考答案：(1)NaOH溶液、pH試紙、玻璃棒(2)向已褪色的溶液中滴加NaOH溶液使溶液呈堿性(3)滴加NaOH溶液后若溶液恢復(fù)紅色說明推測②正確，若溶液仍為無色說明推測①正確解析：酚酞滴入堿液中呈紅色，若①的推測正確，說明有色物質(zhì)被次氯酸氧化，即酚酞已經(jīng)變質(zhì)，向其中加入NaOH溶液，溶液呈堿性，溶液不再變紅色；若②的推測正確，向溶液中再加入NaOH溶液，溶液會呈紅色。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.某化學(xué)小組模擬“侯氏制堿法”，以NaCl、NH3、CO2和水等為原料以及下圖所示裝置制取NaHCO3，反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl。然后再將NaHCO3制成Na2CO3。（1）裝置乙的作用是____________________。為防止污染空氣，尾氣中含有的

需要進行吸收處理。（2）由裝置丙中產(chǎn)生的NaHCO3制取Na2CO3時，需要進行的實驗操作有_______、洗滌、灼燒。NaHCO3

轉(zhuǎn)化為Na2CO3的化學(xué)方程式為___________________________

_。（3）若在（2）中灼燒的時間較短，NaHCO3將分解不完全，該小組對一份加熱了t1min的NaHCO3樣品

的組成進行了以下探究。取加熱了t1min的NaHCO3樣品29.6g完全溶于水制成溶液，然后向此溶液中緩慢地滴加稀鹽酸，并不斷攪拌。隨著鹽酸的加入，溶液中有關(guān)離子的物質(zhì)的量的變化如下圖所示。

則曲線c對應(yīng)的溶液中的離子是___________（填離子符號）；

該樣品中NaHCO3和Na2CO3的物質(zhì)的量之比是__________（4）若取21.0gNaHCO3固體，加熱了t2rnin后，剩余固體的質(zhì)量為l4.8g。如果把此剩余固體全部加入到200mL2mol?L—1的鹽酸中，則充分反應(yīng)后溶液中H+的物質(zhì)的量濃度為____________（設(shè)溶液體積變化忽略不計）。參考答案：

(1)除去二氧化碳中的氯化氫氣體

氨氣

(2)過濾

2NaHCO3===Na2CO3+H2O+CO2↑

(3)HCO3-

1:2

(4)0.75mol/L略18.物質(zhì)在水溶液中存在的電離平衡、水解平衡和沉淀溶解平衡，都可看作化學(xué)平衡。請根據(jù)所學(xué)知識回答：(1)在0.1mo1·L-1的NaHSO3溶液中存在的各種平衡體系為(用離子方程式表示)：

、

、

已知該溶液中有關(guān)微粒濃度由大到小的順序為：c(Na＋)＞c(HSO)＞c(SO)＞c(H2SO3)。則該溶液中c(H＋)

c(OH－)(填“大于”、“小于”或“等于”)，簡述理由：____________________________．(2)常溫下，某水溶液中存在的離子有：Na+、A—、H+、OH—，若該溶液由0．1mo1．L-1的HA溶液和0．1mol．L-1的NaOH溶液等體積混合而得，則溶液的pH_________(填“大于”、“小于”或“等于”)7，理由是

。參考答案：(1)H2OH＋＋OH－；

HSOH＋＋SO；HSO＋H2OH2SO3＋OH－

；大于；

在NaHSO3溶液中存在HSO的電離(HSOH＋＋SO)和水解(HSO＋H2OH2SO3＋OH－)，由題給信息c(SO)>c(H2SO3)知電離比水解程度大，所以c(H＋)>c(OH－)(回答出電離大于水解即可)；(2)大于或等于；若HA是強酸，pH＝7，若HA是弱酸，pH>7。

19.鈦白粉（主要成分是Ti02），覆蓋能力強，折射率

高，無毒，廣泛用于油漆、塑料、造紙等行業(yè)，還可用作乙醇脫水、脫氫的催化劑。右圖是以鈦鐵礦（主要成分

FeTi03，鈦酸亞鐵）為主要原料生產(chǎn)鈦白粉的工藝流程圖，回答下列問題：

(1)上述生產(chǎn)流程中加入物質(zhì)A的目的是防止Fe2+被氧化，物質(zhì)A是

；上述制備Ti02的過程中，所得到

的副產(chǎn)物是

，可回收利用的物質(zhì)是：____。

(2)寫出TiOS04溶液在加熱條件下水解反應(yīng)的離子方程式：

(3)為測定TiOS04的含量，首先取待測鈦液10mL用水

稀釋至100mL，加過量鋁粉，充分振蕩，使其完全反應(yīng)：

3Ti02++Al+6H+==3Ti3++AP++3H2