湖南省長(zhǎng)沙市瀏陽(yáng)第十中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

湖南省長(zhǎng)沙市瀏陽(yáng)第十中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.近年來(lái)我國(guó)很多城市發(fā)生嚴(yán)重的霧霾天氣，對(duì)人們的健康造成嚴(yán)重威脅，下列有關(guān)環(huán)境問題的說(shuō)法不正確的是（

）A.改進(jìn)汽車尾氣凈化技術(shù)，可以減少大氣污染物的排放B.PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5微米顆粒物，與肺癌、哮喘等疾病的發(fā)生的發(fā)生密切相關(guān)，是霧霾天氣的主要原因C.推廣燃煤脫硫技術(shù)可以降低SO2對(duì)大氣的污染D.CO、SO2、NO、NO2都是對(duì)大氣產(chǎn)生污染的氣體，它們?cè)诳諝庵卸寄芊€(wěn)定存在參考答案：D試題分析：A．汽車尾氣中含有氮的氧化物等有害氣體，則改進(jìn)汽車尾氣凈化技術(shù)，減少大氣污染物的排放，有利于人體健康，故A正確；B．PM2.5是指空氣中直徑小于或等于2.5微米的顆粒物，它是造成霧霾天氣的“元兇”之一，故B正確；C．燃煤脫硫主要是控制二氧化硫的排放防止酸雨形成，故C正確；D．一氧化氮不穩(wěn)定容易與氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，在空氣中不能穩(wěn)定存在，故D錯(cuò)誤；故選D。2.化學(xué)與人們的生活和健康密切相關(guān)。下列說(shuō)法正確的是

A．可以用米湯檢驗(yàn)加碘食鹽中的碘酸鉀（KIO3）B．可以服用阿司匹林治療胃酸過(guò)多

C．利用葡萄糖和銀氨溶液，可在玻璃上鍍銀

D．長(zhǎng)期飲用純凈水有利于身體健康參考答案：C略3.物質(zhì)的量之比為2：5的鋅與稀硝酸反應(yīng)，若硝酸被還原的產(chǎn)物為N2O，反應(yīng)結(jié)束后鋅沒有剩余，則該反應(yīng)中被還原的硝酸與未被還原的硝酸的物質(zhì)的量之比是

A.1：4

B.1：5

C.2：3

D.2：5參考答案：A略4.下列敘述錯(cuò)誤的是A.淀粉和纖維素互同分異構(gòu)體B.和是同一物質(zhì)C.甲烷與異丁烷互為同系物D.乙烯、乙酸的官能團(tuán)分別是碳碳雙鍵、羧基參考答案：A【詳解】A.淀粉和纖維素均可表示為(C6H10O5)n，都是高分子化合物，但n值不確定，所以不互為同分異構(gòu)體，A錯(cuò)誤；B.甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)，其二氯代物只有一種結(jié)構(gòu)，所以和是同一物質(zhì)，B正確；C.甲烷與異丁烷均是鏈狀烷烴，組成相差3個(gè)CH2，所以互為同系物，C正確；D.乙烯、乙酸的官能團(tuán)分別是碳碳雙鍵、羧基，D正確；答案選A。5.中科院國(guó)家納米科學(xué)中心2013年11月22日宣布，該中心科研人員在國(guó)際上首次“拍”到氫鍵的“照片”，實(shí)現(xiàn)了氫鍵的實(shí)空間成像，為“氫鍵的本質(zhì)”這一化學(xué)界爭(zhēng)論了80多年的問題提供了直觀證據(jù)。這不僅將人類對(duì)微觀世界的認(rèn)識(shí)向前推進(jìn)了一大步，也為在分子、原子尺度上的研究提供了更精確的方法。下列說(shuō)法中正確的是A．正是氫鍵的存在，冰能浮在水面上B．氫鍵是自然界中最重要、存在最廣泛的化學(xué)鍵之一C．由于氫鍵的存在，沸點(diǎn)：HCl>HBr>HI>HFD．由于氫鍵的存在，水分子變的更穩(wěn)定了

參考答案：A6.下列敘述中正確的是

A．分子式為C3H6和C6H12的兩種有機(jī)物一定互為同系物

B．相對(duì)分子質(zhì)量相同的不同物質(zhì)一定是同分異構(gòu)體

C．淀粉和纖維素的分子式相同，所以兩者互為同分異構(gòu)體

D．分子式為C2H6和C5H12的兩種有機(jī)物一定互為同系物參考答案：略7.“莊稼一枝花，全靠肥當(dāng)家”?；瘜W(xué)肥料與傳統(tǒng)農(nóng)家肥配合使用，對(duì)促進(jìn)農(nóng)作物增產(chǎn)、解決糧食短缺問題起了重要作用。下列屬于復(fù)合肥料的是A．硝酸銨NH4NO3

B．碳酸氫鉀KHCO3

C．尿素CO(NH2)2

D．磷酸二氫銨NH4H2PO4參考答案：D略8.不能作為判斷硫、氯兩種元素非金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)是（）A．單質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱B．單質(zhì)沸點(diǎn)的高低C．單質(zhì)與氫氣化合的難易D．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性的強(qiáng)弱參考答案：B【考點(diǎn)】非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律．【分析】比較兩種元素的非金屬性強(qiáng)弱，可根據(jù)單質(zhì)之間的置換反應(yīng)、與氫氣反應(yīng)的難易程度、氫化物的穩(wěn)定性以及最高正價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性強(qiáng)弱．【解答】解：A．單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，其元素的非金屬性越強(qiáng)，可以判斷非金屬性強(qiáng)弱，故A不選；B．單質(zhì)的沸點(diǎn)屬于物理性質(zhì)，與元素的非金屬性無(wú)關(guān)，不能判斷非金屬性強(qiáng)弱，故B選；C．單質(zhì)與氫氣化合越容易，則元素的非金屬性越強(qiáng)，可以判斷非金屬性強(qiáng)弱，故C不選；D．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性越強(qiáng)，其元素的非金屬性越強(qiáng)，可以判斷非金屬性強(qiáng)弱，故D不選．故選B．9.有機(jī)物中的烴是（）的化合物A．含有碳元素B．含有碳元素和氫元素C．僅含有碳元素和氫元素D．燃燒后生成二氧化碳和水參考答案：C10.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，向一質(zhì)量為100g的密閉容器中充滿CO2后，質(zhì)量為166g，相同條件下，向相同的容器中充滿一未知?dú)怏w，稱量得其質(zhì)量為142g，則該氣體可能為A.O2

B.CH4

C.CO

D.H2參考答案：C11.下列各物質(zhì)所含原子個(gè)數(shù)按由大到小的順序排列的是①11.2L標(biāo)準(zhǔn)狀況下的NH3；②1molHe；③9gH2O；④0.2molH3PO4A.①④③②

B.④③②①

C.②③④①

D.①④②③參考答案：A【詳解】①11.2L標(biāo)準(zhǔn)狀況下NH3的物質(zhì)的量是0.5mol，含有的原子物質(zhì)的量為0.5mol×4=2mol；②1molHe含有1mol原子；③9gH2O的物質(zhì)的量是0.5mol，含有的原子物質(zhì)的量為0.5mol×3=1.5mol；④0.2molH3PO4含有的原子物質(zhì)的量為0.2mol×8=1.6mol；由N=nNA可知原子的物質(zhì)的量越多，則原子數(shù)目越多，則所含原子個(gè)數(shù)按由大到小的序排列的是①④③②；故答案選A。12.某溶液中可能含有Na+、Ca2+、Fe2+、Cl-、CO32-、SiO32-、SO42-中的幾種離子，為確定其組成，向該無(wú)色溶液中滴加過(guò)量的稀鹽酸產(chǎn)生氣體，并有沉淀生成，過(guò)濾后向?yàn)V液中加入過(guò)量的硝酸銀溶液，有白色沉淀生成。下列關(guān)于該溶液的判斷正確的是（

）A.肯定含有Na+、Cl-、SiO32-

B.肯定不含Ca2+C.不能確定是否含有Fe2+

D.肯定含有SO42-、CO32-參考答案：B【分析】某溶液與鹽酸反應(yīng)生成氣體和沉淀，氣體為二氧化碳、沉淀為硅酸，則一定含CO32-、SiO32-，由離子共存可知，一定不含Ca2+、Fe2+，由電荷守恒可知一定存在的陽(yáng)離子為Na+；濾液與過(guò)量硝酸銀反應(yīng)生成白色沉淀應(yīng)為AgCl或硫酸銀，因加鹽酸引入氯離子，則不能確定是否含Cl-，也不能確定是否含SO42-，以此來(lái)解答?！驹斀狻緼．由上述分析可知，溶液中一定含有Na+、CO32-、SiO32-，不能確定是否含Cl-，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．由上述分析可知，含CO32-、SiO32-，由離子共存可知，溶液中一定不含Ca2+，選項(xiàng)B正確；C．由上述分析可知，一定含CO32-、SiO32-，由離子共存可知，一定不含F(xiàn)e2+，，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．過(guò)濾后向?yàn)V液中加入過(guò)量的硝酸銀溶液，反應(yīng)生成白色沉淀應(yīng)為AgCl或硫酸銀，不能確定是否含SO42-，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選B。13.在下列反應(yīng)中，水既不作氧化劑，也不作還原劑的氧化還原反應(yīng)是

A、Na2O2+H2O

B、Na2O+H2O

C、Na+H2O

D、CO2+H2O參考答案：A略14.下列各組物質(zhì)中化學(xué)鍵的類型相同的是

（

）A．HCl

MgCl2

NH4Cl

B.

NH3

H2O

CO2C.

CaCl2

NaOH

H2OD.

H2O

Na2O

?CO2參考答案：B略15.下列反應(yīng)一定有電子轉(zhuǎn)移發(fā)生的是A.化合反應(yīng)

B.分解反應(yīng)

C.復(fù)分解反應(yīng)

D.置換反應(yīng)參考答案：DA、化合反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)，不一定有電子轉(zhuǎn)移發(fā)生，A錯(cuò)誤；B、分解反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)，不一定有電子轉(zhuǎn)移發(fā)生，B錯(cuò)誤；C、復(fù)分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)，一定沒有電子轉(zhuǎn)移發(fā)生，C錯(cuò)誤；D、置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)，一定有電子轉(zhuǎn)移發(fā)生，D正確；答案選D。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.工業(yè)上用鋁土礦（主要成分為Al2O3，還有少量的Fe2O3，SiO2等雜質(zhì)）提取氧化鋁作冶煉鋁的原料，提取的操作過(guò)程如下：（1）Ⅰ和Ⅱ步驟中分離溶液和沉淀的操作是：_____________。（2）沉淀M中除含有泥沙外，一定還含有_________（填化學(xué)式），生成固體N反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________。（3）濾液X中，含鋁元素的溶質(zhì)的化學(xué)式為___________，它屬于__________（填“酸”、“堿”或“鹽”）類物質(zhì)。（4）實(shí)驗(yàn)室里常往AlCl3溶液中加入___________（填“氨水”或“NaOH溶液”）來(lái)制取Al(OH)3，該反應(yīng)的離子方程式為__________________________。（5）濾液Y中除了含有Na2CO3或NaHCO3外，一定還含有__________________。參考答案：(1)過(guò)濾

(2)Fe2O3

2Al(OH)3Al2O3+3H2O

(3)NaAlO2

鹽

(4)氨水

Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+

(5)硅酸鈉（或Na2SiO3）解析：工業(yè)上用鋁土礦（主要成分為Al2O3，還有少量的Fe2O3，SiO2等雜質(zhì)）提取氧化鋁，向鋁土礦中加入濃NaOH溶液并加熱，Al2O3、SiO2都和NaOH反應(yīng)生成可溶性的鈉鹽，F(xiàn)e2O3不和NaOH反應(yīng)，然后過(guò)濾得到的沉淀M為Fe2O3，濾液X中含有Na2SiO3、NaAlO2，通入CO2并控制一定條件過(guò)濾得到Al（OH）3，濾液Y中含有碳酸鈉和硅酸鈉，將Al（OH）3洗滌過(guò)濾加熱，Al（OH）3分解生成Al2O3和水，則N為Al2O3；則（1）I和II步驟中分離溶液和沉淀的操作是過(guò)濾。（2）沉淀M中除含有泥沙外，一定還含有難溶于NaOH溶液的氧化物，F(xiàn)e2O3不和NaOH反應(yīng)，然后過(guò)濾得到的沉淀M為Fe2O3，生成固體N反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al(OH)3Al2O3+3H2O。（3）根據(jù)以上分析可知濾液X中含鋁元素的溶質(zhì)的化學(xué)式為NaAlO2，它屬于鹽類物質(zhì)。（4）氫氧化鋁是兩性氫氧化物，能溶于強(qiáng)堿溶液中，實(shí)驗(yàn)室里常往AlCl3溶液中加入氨水來(lái)制取Al(OH)3，該反應(yīng)的離子方程式為Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+。（5）根據(jù)以上分析可知濾液Y中除了含有Na2CO3或NaHCO3外，一定還含有硅酸鈉或Na2SiO3。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.現(xiàn)有三種物質(zhì)A、B、C，溶于水后電離，可以產(chǎn)生下表中的離子：陽(yáng)離子Na＋

H＋

Ba2＋陰離子OH－

CO

SO

為鑒別它們，分別完成以下實(shí)驗(yàn)，其結(jié)果如下：①A溶液與B溶液反應(yīng)生成無(wú)色氣體X，氣體X可以和C溶液反應(yīng)生成沉淀E，沉淀E可與B溶液反應(yīng)；②B溶液與C溶液反應(yīng)生成白色沉淀D，沉淀D不溶于稀硝酸。請(qǐng)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果，填空：I．若A、B、C三種物質(zhì)，其中有一種是酸，一種是堿，一種是鹽（1）B溶于水后的電離方程式為

；（2）完成以下水溶液中的反應(yīng)的離子方程式：

A溶液與C溶液反應(yīng)：

；B溶液與C溶液反應(yīng)：

。Ⅱ．若A、B、C三種物質(zhì)，其中一種是堿，其余兩種是鹽（1）寫出B的化學(xué)式：B

；（2）A與B反應(yīng)的離子方程式：

。參考答案：I．（1）H2SO4=2H++SO（2）Ba2++CO=BaCO3↓2H++SO+Ba2++2OH－=2H2O+BaSO4↓

Ⅱ．（1）NaHSO4

（2）CO+2H+==H2O+CO2↑略18.（9分）某次實(shí)驗(yàn)需用0.4mol·L－1NaOH溶液480mL。配制方法如下：（1）配制該溶液應(yīng)選用_______________mL容量瓶；

（2）用托盤天平準(zhǔn)確稱量__________g固體NaOH；（3）將稱量好的NaOH固體放在500mL大燒杯中，倒入約300mL蒸餾水，用玻璃棒攪拌，使固體全部溶解，待__________________后，將燒杯中的溶液注入容量瓶中；（4）用少量蒸餾水洗滌燒杯

次，洗滌后的溶液一并轉(zhuǎn)入容量瓶，輕輕晃動(dòng)容量瓶，使溶液混合均勻；（5）向容量瓶中加入蒸餾水，到液面________________________時(shí)，改用___________加蒸餾水至液面最低點(diǎn)與刻度線相切。蓋好瓶塞，上下顛倒混合均勻；（6）若在配制過(guò)程中出現(xiàn)下列情況，將使所配制的NaOH溶液的濃度偏高的是___________，偏低的是___________，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果沒有影響的是___________（填各選項(xiàng)的序號(hào)）。A．所用的NaOH中混有少量Na2OB．用托盤天平稱量一定質(zhì)量固體NaOH時(shí)，所用的小燒杯內(nèi)壁不太干燥C．配制溶液所用的