高中化學(xué)第4章第1節(jié)第3課時(shí)原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)教案新人教版必修第一冊

高中化學(xué)第4章第1節(jié)第3課時(shí)原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)教課方案新人教版必修第一冊高中化學(xué)第4章第1節(jié)第3課時(shí)原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)教課方案新人教版必修第一冊/高中化學(xué)第4章第1節(jié)第3課時(shí)原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)教課方案新人教版必修第一冊第3課時(shí)原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)學(xué)業(yè)要求核心涵養(yǎng)對接1.經(jīng)過對堿金屬、鹵生性質(zhì)的相似性與遞變認(rèn)識堿金屬、鹵素在周期表中的地址。性的認(rèn)識，培養(yǎng)學(xué)生宏觀鑒別與微觀探析素2．認(rèn)識堿金屬、鹵素原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，認(rèn)識原養(yǎng)水平。子結(jié)構(gòu)與元生性質(zhì)的關(guān)系。2．經(jīng)過對原子結(jié)構(gòu)與元生性質(zhì)的關(guān)系的學(xué)3．認(rèn)識堿金屬、鹵生性質(zhì)的相似性與遞變性，習(xí)，學(xué)會從物質(zhì)及其變化的事實(shí)中提取適用并能初步運(yùn)用原子結(jié)構(gòu)理論講解。信息，以提升學(xué)生憑據(jù)推理與模型認(rèn)識水平。[知識梳理]知識點(diǎn)一堿金屬元素如上圖是堿金屬的單質(zhì)存在形式或元素表記，他們之間有什么相似之處和遞變性？完成以下問題你就會理解：1．堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)及特點(diǎn)元素符號與原子結(jié)構(gòu)表示圖LiNaKRbCs原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)1相似性：最外層電子數(shù)都是1核電荷數(shù)增大結(jié)構(gòu)特點(diǎn)注意結(jié)構(gòu)變化遞變性（從Li→Cs）電子層數(shù)增加原子半徑增大2．堿金屬的性質(zhì)(1)物理性質(zhì)(2)化學(xué)性質(zhì)①與O2反應(yīng)堿金屬化學(xué)反應(yīng)方程式反應(yīng)程度產(chǎn)物復(fù)雜程度爽朗性Li△4Li＋O2=====2Li2ONa△2Na＋O2=====Na2O2K2△2K＋O=====KORb－Cs－②與水反應(yīng)注意比較實(shí)驗(yàn)堿金屬鉀鈉實(shí)驗(yàn)操作熔成小球，浮于水面，周圍游動(dòng)，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象有略微爆炸聲，反應(yīng)后溶液加酚酞變紅

熔成小球，浮于水面，周圍游動(dòng)，有“嘶嘶”的響聲，反應(yīng)后溶液加酚酞變紅實(shí)驗(yàn)原理2K＋2H2O===2KOH＋H2↑2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑結(jié)論鉀比鈉的活動(dòng)性強(qiáng)知識點(diǎn)二鹵族元素2如圖是鹵素單質(zhì)，他們的顏色越來越深，由氣體逐漸變?yōu)楣腆w，那么他們的性質(zhì)有何相似性和遞變性？請完成以下知識點(diǎn)：1．原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)原子結(jié)構(gòu)表示圖FClBrI結(jié)構(gòu)特點(diǎn)①相同點(diǎn)：最外層都有7__個(gè)電子。②遞變性：從F→I，核電荷數(shù)逐漸增加，電子層數(shù)逐漸增加，原子半徑逐漸增大。2．鹵族元素單質(zhì)的性質(zhì)(1)物理性質(zhì)FCl2Br2I22淺黃綠色黃綠色深紅棕色紫黑色顏色：―——————————————————————―→逐漸加深氣體氣體液體固體熔、沸點(diǎn)：―——————————————————————―→逐漸高升密度：―——————————————————————―→逐漸增大反應(yīng)溶解溶解微溶水溶性：―——————————————————————―→逐漸減小化學(xué)性質(zhì)①與H2反應(yīng)反應(yīng)條件化學(xué)方程式產(chǎn)物牢固性F2暗處H2＋F2===2HF很牢固3Cl2光照或點(diǎn)燃H＋Cl光照或點(diǎn)燃2HCl較牢固22Br2加熱H2△不牢固＋Br2=====2HBrI2不斷加熱H＋I(xiàn)△2HI很不牢固22得出結(jié)論：從F到I，與H反應(yīng)所需要的條件逐漸高升，反應(yīng)激烈程度依次減弱，生成222氣態(tài)氫化物的牢固性依次減弱②鹵素單質(zhì)間的置換反應(yīng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象化學(xué)方程式靜置后，液體分層，上層無色，2NaBr＋Cl2===2NaCl＋Br2基層橙紅色靜置后，液體分層，上層無色，2KI＋Br2===2KBr＋I(xiàn)2基層紫紅色靜置后，液體分層，上層無色，2KI＋Cl2===2KCl＋I(xiàn)2基層紫紅色得出結(jié)論：Cl2、Br2、I2三種鹵素單質(zhì)的氧化性由強(qiáng)到弱的序次是Cl2＞Br2＞I2，相應(yīng)鹵素離子的還原性由強(qiáng)到弱的序次是I－＞Br－＞Cl－。由于F2能與H2O發(fā)生反應(yīng)(2F2＋2H2O===4HF＋O2)，因此F2不能夠從其他鹵化物的鹽溶液中置換出鹵素單質(zhì)。知識點(diǎn)三同主族元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系1．元生性質(zhì)的影響因素元素的性質(zhì)主要與原子核外電子的排布，特別是與最外層電子數(shù)相關(guān)。2．同主族元生性質(zhì)的遞變規(guī)律核外電子層數(shù)依次增加原子半徑逐漸增大從上到下失電子能力逐漸增強(qiáng)，得電子能力逐漸減弱金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱4微判斷(1)堿金屬元素原子的次外層電子數(shù)都是8個(gè)。()(2)化合物中堿金屬元素的化合價(jià)都為＋1價(jià)。()(3)堿金屬元素的原子半徑隨核電荷數(shù)的增大而增大。()(4)堿金屬單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)爽朗，易失電子發(fā)生還原反應(yīng)。()(5)Li在空氣中加熱生成LiO2。()鹵素單質(zhì)與水反應(yīng)均可用：X2＋H2O===HXO＋HX表示。()(7)HX都極易溶于水，它們的熱牢固性隨核電荷數(shù)增加而增強(qiáng)。()(8)鹵素單質(zhì)的顏色從F2―→I2按相對分子質(zhì)量增大而加深。()(9)將F2通入NaCl溶液中可置換出Cl2。()答案(1)×(2)√(3)√(4)×(5)×(6)×(7)×(8)√(9)×微訓(xùn)練1．以下對堿金屬的表達(dá)中不正確的選項(xiàng)是()A．堿金屬中還原性最弱的是鋰B．堿金屬的原子半徑和離子半徑都隨核電荷數(shù)的增大而增大C．堿金屬都易失去1個(gè)電子D．從Li到Cs，堿金屬的密度越來越大，熔、沸點(diǎn)越來越高解析隨原子序數(shù)的遞加，堿金屬原子半徑和離子半徑逐漸增大，單質(zhì)的還原性逐漸增強(qiáng)，A、B正確；堿金屬都易失去1個(gè)電子形成牢固的陽離子，C正確；從Li到Cs，密度呈增大趨勢，但K的密度小于Na，熔、沸點(diǎn)越來越低，D錯(cuò)誤。答案D2．以下關(guān)于鹵素的表達(dá)正確的選項(xiàng)是()A．鹵素是典型的非金屬元素，因此不能夠與其他非金屬元素化合B．鹵素單質(zhì)越爽朗，其熔、沸點(diǎn)就越高C．鹵素各單質(zhì)都能與水激烈反應(yīng)D．鹵素的單質(zhì)都能與氫氣反應(yīng)，且氣態(tài)氫化物的牢固性隨單質(zhì)氧化性的增強(qiáng)而增強(qiáng)解析鹵素能與其他非金屬元素化合，如H、C等；鹵素單質(zhì)越爽朗，其相對分子質(zhì)量越小，其熔、沸點(diǎn)越低；鹵素單質(zhì)中只有氟氣能與水激烈反應(yīng)。答案D3．已知鋰及其化合物的好多性質(zhì)與堿金屬差異較大，卻與鎂相似。以下相關(guān)鋰及其化合物5的表達(dá)不正確的選項(xiàng)是()A．碳酸鋰受強(qiáng)熱很難分解B．碳酸鋰的溶解度比碳酸氫鋰的小C．鋰在過分氧氣中燃燒，主要產(chǎn)物是氧化鋰而不是過氧化鋰D．鋰能夠與氮?dú)饣仙傻?Li3N)解析解題時(shí)充分利用題目信息，鋰及其化合物的性質(zhì)與鎂的相似，MgCO3煅燒分解成MgO和CO2，由此可知，Li2CO3也易分解。答案A4．以下相關(guān)堿金屬元素的性質(zhì)判斷正確的選項(xiàng)是()A．K與H2O反應(yīng)最激烈B．Rb比Na爽朗，故Rb能夠從NaCl溶液中置換出NaC．堿金屬的陽離子沒有還原性，因此有強(qiáng)氧化性D．從Li到Cs都易失去最外層1個(gè)電子，且失電子能力逐漸增強(qiáng)解析A項(xiàng)，在堿金屬元素中，K不是最爽朗的元素；B項(xiàng)，Rb先與水反應(yīng)，不會置換出Na；C項(xiàng)，堿金屬的陽離子很牢固，不擁有強(qiáng)氧化性。答案D5．關(guān)于鹵素X(依次為Cl、Br、I)的以下表達(dá)不正確的選項(xiàng)是()A．鹵素單質(zhì)與水反應(yīng)均可用X2＋H2O===HXO＋HX表示B．HX都極易溶于水，它們的熱牢固性隨核電荷數(shù)增加而增強(qiáng)C．鹵素單質(zhì)的顏色隨相對分子質(zhì)量增大而加深D．相對分子質(zhì)量小的鹵素單質(zhì)可將相對分子質(zhì)量大的鹵素從它的鹵化物溶液里置換出來解析HX的熱牢固性隨核電荷數(shù)的增加而減弱。答案B6．以下說法中，不吻合ⅦA族元生性質(zhì)特點(diǎn)的是()A．從上到下元素的非金屬性增強(qiáng)B．原子易形成－1價(jià)陰離子C．從上到下最高價(jià)氧化物的水化物酸性減弱(F除外)D．從上到下氫化物的還原性依次增強(qiáng)解析同主族元素，從上到下元素的非金屬性減弱，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；第ⅦA族元素原子最外層7個(gè)電子，易得1個(gè)電子形成－1價(jià)陰離子，選項(xiàng)B正確；從上到下元素的非金屬性逐漸減6弱，因此最高價(jià)氧化物的水化物酸性逐漸減弱，選項(xiàng)C正確；同主族元素，從上到下元素的非金屬性逐漸減弱，因此氫化物的還原性依次增強(qiáng)，選項(xiàng)D正確。答案A微思慮1．同主族元素的原子結(jié)構(gòu)及性質(zhì)有何變化規(guī)律？提示同主族元素隨核外電子層數(shù)的增加，它們的得電子能力逐漸減弱，非金屬性逐漸減弱；失電子能力逐漸增強(qiáng)，金屬性逐漸增強(qiáng)。2．如何比較同主族元素的原子半徑、陽離子半徑、陰離子半徑？提示(1)原子半徑：同主族元素的原子最外層電子數(shù)相同，從上到下電子層數(shù)逐漸增加，因此半徑逐漸增大。陽離子半徑：以堿金屬為例，在形成離子時(shí)，均失去最外層電子，因此均少一個(gè)電子層，電子層數(shù)依舊是逐漸增加，因此半徑逐漸增大。陰離子半徑：以鹵族元素為例，在形成離子時(shí)，最外層均獲取一個(gè)電子，因此最外層電子數(shù)依舊相同，電子層數(shù)依舊是逐漸增加，因此半徑逐漸增大。學(xué)習(xí)任務(wù)1堿金屬元素單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的相似性和遞變性情況：如圖是堿金屬單質(zhì)的存在形式，它們在生活中有不相同的應(yīng)用，結(jié)構(gòu)相似為什么應(yīng)用不相同呢？帶著這個(gè)問題完成以下談?wù)摚?．請結(jié)合堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)的遞變性研究其單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的遞變性。提示堿金屬元素原子的最外層電子數(shù)都相等，但從Li到Cs，隨著核電荷數(shù)的增加，堿金屬元素原子的電子層數(shù)逐漸增加，原子核對核外電子的吸引能力逐漸減弱；失電子能力逐漸增強(qiáng)，金屬性逐漸增強(qiáng)。72．堿金屬元素在性質(zhì)上擁有相似性，依照鈉的性質(zhì)，推斷堿金屬可能擁有的化學(xué)性質(zhì)有哪些？提示(1)與O2反應(yīng)生成相應(yīng)的氧化物，如Li2O、Na2O等。(2)與Cl2反應(yīng)生成RCl，如NaCl、KCl等。(3)與H2O反應(yīng)，能置換出H2O中的氫，反應(yīng)通式為：2R＋2HO===2ROH＋H2↑。(4)與非氧化性酸反應(yīng)，生成H，反應(yīng)通式為：＋＋＋H↑。(R表示堿金屬元素)223．依照堿金屬元生性質(zhì)的遞變性，判斷從Li→Cs，對應(yīng)陽離子的氧化性強(qiáng)弱以及最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱的遞變性。提示從Li到Cs，原子失電子能力逐漸增強(qiáng)，金屬性逐漸增強(qiáng)，故對應(yīng)陽離子的氧化性依次減弱，即Li＋＞Na＋＞K＋＞Rb＋＞Cs＋。最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性逐漸增強(qiáng)，CsOH的堿性最強(qiáng)。1．堿金屬的相似性(用R表示堿金屬元素)2．堿金屬的遞變性(1)與O2反應(yīng)從Li→Cs，與O2反應(yīng)越來越激烈，產(chǎn)物越來越復(fù)雜，如Li與O2反應(yīng)只能生成Li2O，Na與O2反應(yīng)還可以夠生成Na2O2，而K與O2反應(yīng)能夠生成KO2等。與H2O(或酸)的反應(yīng)從Li→Cs，與H2O(或酸)反應(yīng)越來越激烈，如K與H2O反應(yīng)可能會發(fā)生略微爆炸，Rb和Cs遇水發(fā)生激烈爆炸。最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性堿性：LiOH<NaOH＜KOH＜RbOH＜CsOH?！纠}1】以下相關(guān)堿金屬單質(zhì)的性質(zhì)的說法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是()A．鋰與水反應(yīng)不如鈉與水反應(yīng)激烈B．Rb比Na爽朗，故Rb能夠從NaCl溶液中置換出Na8C．熔、沸點(diǎn)：Li＞Na＞KD．堿性：LiOH<NaOH<KOH解析鋰的爽朗性比鈉弱，與水反應(yīng)不如鈉激烈，A正確。Rb和NaCl溶液反應(yīng)時(shí)第一和水反應(yīng)而不是置換出金屬鈉，B錯(cuò)。堿金屬單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)隨著原子序數(shù)的增加而逐漸降低，C正確。從鋰到銫，堿金屬元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性依次增強(qiáng)，D正確。答案B變式訓(xùn)練1以下關(guān)于堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的表達(dá)不正確的選項(xiàng)是()A．堿金屬元素原子最外層都只有1個(gè)電子，在化學(xué)反應(yīng)中簡單失去B．堿金屬單質(zhì)都是強(qiáng)還原劑C．堿金屬單質(zhì)都能在氧氣中燃燒生成過氧化物D．堿金屬單質(zhì)都能與水反應(yīng)生成堿解析同一主族元素最外層電子數(shù)相同，堿金屬元素原子最外層電子數(shù)均為1，在化學(xué)反應(yīng)中很簡單失去最外層的1個(gè)電子，還原性很強(qiáng)，A、B對；Li與O2反應(yīng)，只生成Li2O，Na在O2中點(diǎn)燃生成Na2O2，K在O2中可生成KO2，C錯(cuò)；堿金屬元素的單質(zhì)都能與水反應(yīng)生成堿和氫氣，D對。答案C學(xué)習(xí)任務(wù)2鹵族元素單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的相似性、遞變性和特別性如圖是鹵素原子的核外電子排布和鹵素單質(zhì)的存在形式，請回答以下問題：1．請結(jié)合鹵族元素原子結(jié)構(gòu)的相似性與遞變性商議其化學(xué)性質(zhì)的相似性與遞變性。提示(1)鹵族元素原子最外層都有7個(gè)電子，都易得1個(gè)電子達(dá)到8電子牢固結(jié)構(gòu)，因此在化學(xué)反應(yīng)中都表現(xiàn)很強(qiáng)的氧化性。隨著原子序數(shù)的增加，電子層數(shù)依次增加，原子核對最外層電子的吸引能力逐漸減弱，得電子能力依次減弱，氧化性依次減弱。2．依照鹵族元素的性質(zhì)解析，將F2通入NaCl溶液中獲取什么氣體？9提示F2的氧化性大于Cl2，但由于F2與水發(fā)生反應(yīng)：2F2＋2H2O===4HF＋O2，F(xiàn)2不與溶液中－反應(yīng)，故F通入NaCl溶液中獲取的是O而不是Cl。的Cl2223．已知還原性I－＞Br－＞Cl－＞F－，試從原子結(jié)構(gòu)的角度解析原因。提示微粒的還原性即失電子的能力。按I－－→Cl－－→Br→F的序次，離子半徑逐漸減小，原子核對最外層電子的吸引力逐漸增大，失去電子的能力逐漸減弱，故還原性逐漸減弱。1．相似性必然條件(1)與H2反應(yīng)：X2＋H2=====2HX△與爽朗金屬(如Na)反應(yīng)：2Na＋X2=====2NaX與H2O反應(yīng)X2＋H2O===HX＋HXO(X＝Cl、Br、I)2F2＋2H2O===4HF＋O22．遞變性氧化性與還原性(2)與H2反應(yīng)的難易程度及對應(yīng)氫化物牢固性(由F2→I2)熱牢固性①與H2反應(yīng)越來越難，生成的氫化物的牢固性逐漸減弱，還原性逐漸增強(qiáng)?？煞褚追纸猗跉浠镏蠬Cl、HBr、HI的熔、沸點(diǎn)依次高升。鹵素單質(zhì)與變價(jià)金屬(如Fe)反應(yīng)2Fe＋3X2===2FeX3(X＝F、Cl、Br)Fe＋I(xiàn)2===FeI23．特別性記住特別性溴是常溫常壓下唯一的液態(tài)的非金屬單質(zhì)。鹵素單質(zhì)都有毒，溴有很強(qiáng)的腐化性，液溴易揮發(fā)，保存時(shí)要加一些水進(jìn)行“水封”，碘可升華，遇淀粉溶液變藍(lán)(檢驗(yàn)I2)。(3)Cl2、Br2、I2易溶于有機(jī)溶劑苯、CCl4、汽油等。(4)F無正化合價(jià)?！纠}2】以下關(guān)于鹵族元素由上到下性質(zhì)遞變的表達(dá)，正確的選項(xiàng)是()10①單質(zhì)的氧化性增強(qiáng)②單質(zhì)的顏色加深③氣態(tài)氫化物的牢固性增強(qiáng)④單質(zhì)的沸點(diǎn)升高⑤陰離子的還原性增強(qiáng)A．①②③B．②③④C．②④⑤D．④⑤解析物理性質(zhì)單質(zhì)的顏色加深→②對單質(zhì)的沸點(diǎn)高升→④對鹵族元素單質(zhì)的氧化性減弱→①錯(cuò)（由上到下）陰離子的還原性增強(qiáng)→⑤對化學(xué)性質(zhì)氣態(tài)氫化物的牢固性減弱→③錯(cuò)答案C變式訓(xùn)練2砹是現(xiàn)知原子序數(shù)最大的鹵族元素，依照鹵生性質(zhì)的遞變規(guī)律，對砹及其化合物的表達(dá)，正確的選項(xiàng)是()A．與H2化合能力：At2>I2B．砹在常溫下為白色固體C．砹原子的最外電子層上有7個(gè)電子D．砹能從NaCl溶液中置換出氯單質(zhì)解析從F到At，元素的非金屬性逐漸減弱，單質(zhì)與H2化合能力逐漸減弱，A項(xiàng)不正確；由F2到I2，單質(zhì)的顏色依次加深，I2是紫黑色固體，則砹為黑色固體，B項(xiàng)不正確；鹵族元素的原子，最外層上都有7個(gè)電子，C項(xiàng)正確；因氧化性：Cl2>At2，因此At2不能夠從NaCl溶液中置換出Cl2，D項(xiàng)不正確。答案C學(xué)習(xí)任務(wù)3(核心涵養(yǎng))同主族元素原子結(jié)構(gòu)與元生性質(zhì)間的關(guān)系一、知識要點(diǎn)1．元素的金屬性、非金屬性與原子得失電子的關(guān)系元素的金屬性是指氣態(tài)原子失去電子的性質(zhì)，金屬性的強(qiáng)弱取決于原子失去電子能力的強(qiáng)弱，越易失去電子，金屬性越強(qiáng)，而與失去電子的多少?zèng)]有必然聯(lián)系。元素的非金屬性是指氣態(tài)原子獲取電子的性質(zhì)，非金屬性的強(qiáng)弱取決于原子獲取電子能力的強(qiáng)弱，越易獲取電子，非金屬性越強(qiáng)，而與獲取電子的多少?zèng)]有必然聯(lián)系。同主族元素從上到下，原子半徑逐漸增大，失電子能力逐漸增強(qiáng)，而得電子能力逐漸減弱，故金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱。112．同主族元生性質(zhì)的遞變規(guī)律從堿金屬元素和鹵素的性質(zhì)來看，同主族從上至下元素及其典型化合物性質(zhì)的遞變規(guī)律以下表所示。物質(zhì)種類性質(zhì)遞變規(guī)律元素金屬性逐漸增強(qiáng)元素元素非金屬性逐漸減弱氧化性逐漸減弱單質(zhì)還原性逐漸增強(qiáng)非金屬元素氣態(tài)牢固性逐漸減弱氫化物還原性逐漸增強(qiáng)最高價(jià)氧化物堿性逐漸增強(qiáng)對應(yīng)水化物酸性逐漸減弱二、核心涵養(yǎng)元素的金屬性、非金屬性與原子得失電子的關(guān)系?提升學(xué)生宏觀鑒別與微觀探析涵養(yǎng)同主族元生性質(zhì)的遞變規(guī)律?培養(yǎng)學(xué)生憑據(jù)推理與模型認(rèn)知涵養(yǎng)【涵養(yǎng)解題】[典例示范]以下關(guān)于主族元素的說法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是()A．同主族元素隨著原子序數(shù)遞加，元素金屬性逐漸增強(qiáng)B．同主族元素隨著原子序數(shù)遞加，元素單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)逐漸高升注意金屬、非金屬的區(qū)別C．同主族元素原子最外層電子數(shù)都相同D．同主族元素隨著原子序數(shù)遞加其最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性逐漸減弱，堿性逐漸增強(qiáng)[主族元生性質(zhì)判斷題的解題思路]金屬性主族性質(zhì)規(guī)律要注意區(qū)分非金屬性單質(zhì)的種類：金屬、非金屬易錯(cuò)點(diǎn)必定是最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物12答案B三、對點(diǎn)訓(xùn)練1．以下表達(dá)中能說明A金屬比B金屬爽朗性強(qiáng)的是()A．A原子的最外層電子數(shù)比B原子的最外層電子數(shù)少B．A原子電子層數(shù)比B原子的電子層數(shù)多C．1molA從酸中置換＋＋生成的H多22D．常溫時(shí)，A能從水中置換出氫氣，而B不能夠解析比較金屬的爽朗性不能夠依照最外層電子數(shù)的多少，如Li的最外層電子數(shù)比Ca少，但不如Ca爽朗，故A錯(cuò)誤；比較金屬的爽朗性不能夠依照原子電子層數(shù)的多少，如Na的電子層數(shù)比Cu少，但Na比Cu爽朗，故B錯(cuò)誤；比較金屬的爽朗性不能夠依照生成氫氣的多少來判＋＋生成的H多，但Mg斷，比方1molAl從酸中置換H生成的H比1molMg從酸中置換H22的爽朗性強(qiáng)，故C錯(cuò)誤；常溫時(shí)，A能從水中置換出氫，而B不能夠，說明A易失去電子，則A的爽朗性必然比金屬B的爽朗性強(qiáng)，故D正確。答案D2．以下說法正確的選項(xiàng)是()A．F、Cl、Br原子的最外層電子數(shù)都是7，次外層電子數(shù)都是8B．從HF、HCl、HBr、HI酸性遞加的事實(shí)，推出F、Cl、Br、I的非金屬性遞加規(guī)律C．鹵素按F、Cl、Br、I的序次，其非金屬性逐漸減弱的原因是隨著核電荷數(shù)增加電子層數(shù)增大起主要作用D．砹是原子序數(shù)最大的鹵族元素，依照鹵生性質(zhì)的遞變規(guī)律，砹易溶于水，難溶于CCl4解析F的次外層電子數(shù)為2，Br的次外層電子數(shù)為18，A項(xiàng)錯(cuò)誤；元素的非金屬性強(qiáng)弱可以依照其最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱比較，不能夠依照氫化物的酸性強(qiáng)弱比較，B項(xiàng)錯(cuò)誤；由碘微溶于水、易溶于四氯化碳可推知，砹微溶于水，易溶于CCl4，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案C3．在1961年，本生和基爾霍夫發(fā)現(xiàn)了一種新的堿金屬元素，依照已學(xué)知識解答以下問題，幫助這兩位科學(xué)家研究該元素。該元素單質(zhì)的密度比水的密度大，則該元素可能是________。該元素的單質(zhì)與水反應(yīng)比鉀與水反應(yīng)激烈，但沒有銫與水反應(yīng)激烈，由此可確定該元素是________。其確定依照是______________。(3)人類制備出該元素的單質(zhì)比鈉單質(zhì)要晚得多，解析其中的原因：________________。13解析(1)在堿金屬元素形成的單質(zhì)中，Li、Na、K的密度都小于水的密度，Rb、Cs、Fr的密度都大于水的密度，故該元素可能是Rb、Cs、Fr。堿金屬元素的單質(zhì)按Li、Na、K、Rb、Cs的序次活動(dòng)性逐漸增強(qiáng)，因此能夠依照單質(zhì)與水反應(yīng)的激烈程度，得出該元素為Rb。(3)Rb和Na在自然界中全部以化合物形態(tài)存在，因此要制備它們的單質(zhì)，需要把Rb＋和Na＋從其化合物中還原。由于金屬單質(zhì)還原性越強(qiáng)，其陽離子氧化性就越弱，越不易被還原，因此單質(zhì)Rb比單質(zhì)Na制備的晚。答案(1)Rb、Cs、Fr(2)Rb堿金屬元素的單質(zhì)按Li、Na、K、Rb、Cs的序次活動(dòng)性逐漸增強(qiáng)(3)Rb＋的氧化性比Na＋的弱，不易被還原4．(1)常有鹵素氫化物中最不牢固的是__________(寫化學(xué)式)。(2)以下單質(zhì)熔、沸點(diǎn)隨原子序數(shù)遞加而高升的是_________________________(填字母，下同)。A．堿金屬元素B．鹵族元素以下反應(yīng)中，更激烈的是__________。A．鈉與水反應(yīng)B．鉀與水反應(yīng)(4)取以下溶液分裝兩試管，再分別依次加入少量氯水和少量四氯化碳，用力振蕩、靜置后，四氯化碳層顯紫紅色的是__________。A．溴化鈉溶液B．碘化鉀溶液解析鹵素中碘元素的非金屬性最弱，氫化物中最不牢固的是HI；堿金屬元素的單質(zhì)熔、沸點(diǎn)隨原子序數(shù)遞加而降低，鹵素單質(zhì)熔、沸點(diǎn)隨原子序數(shù)遞加而高升；鉀比鈉爽朗，與水反應(yīng)更激烈；氯水與NaBr、KI溶液分別生成Br2、I2，而二者的四氯化碳溶液分別為橙色、紫紅色。答案(1)HI(2)B(3)B(4)B5．用A.質(zhì)子數(shù)、B.中子數(shù)、C.核外電子數(shù)、D.最外層電子數(shù)、E.電子層數(shù)，填寫以下空格：同位素種類由________決定。元素種類由________決定。某元素有無同位素由________決定。核素相對原子質(zhì)量由________決定。主族元素的化學(xué)性質(zhì)主要由________決定。14核電荷數(shù)由________決定。堿金屬元素原子失電子能力相對強(qiáng)弱由________決定。原子得失電子能力相對強(qiáng)弱主要由________決定。解析(1)同位素種類的確定，既要確定元素(質(zhì)子數(shù))，又要確定核素(中子數(shù))。確定元素種類只要確定質(zhì)子數(shù)。(3)某元素有無同位素，已經(jīng)確定了元素，只要由中子數(shù)確定同位素即可。注意跟(1)的差異。核素相對原子質(zhì)量的近似整數(shù)值等于該核素的質(zhì)量數(shù)，則由質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)決定。主族元素最外層電子數(shù)決定元素原子得失電子的能力，即化學(xué)性質(zhì)。核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)。堿金屬元素原子電子層數(shù)越多，失電子能力越強(qiáng)，故決定堿金屬元素原子失電子能力相對強(qiáng)弱的因素是電子層數(shù)。電子層數(shù)相同時(shí)原子的最外層電子數(shù)越少，失電子能力越強(qiáng)，最外層電子數(shù)越多，得電子能力越強(qiáng)；最外層電子數(shù)相同，電子層數(shù)越多，失電子能力越強(qiáng)，得電子能力越弱，故原子得失電子能力的相對強(qiáng)弱主要由最外層電子數(shù)和電子層數(shù)決定。答案(1)AB(2)A(3)B(4)AB(5)D(6)A(7)E(8)DE[合格練]1．以下關(guān)于鋰、鈉、鉀、銣、銫的表達(dá)中不正確的選項(xiàng)是()①氫氧化物中堿性最強(qiáng)的是CsOH②單質(zhì)熔點(diǎn)最高的是銫③單質(zhì)都是熱和電的良導(dǎo)體④單質(zhì)的密度依次增大，且都比水輕⑤單質(zhì)的還原性依次增強(qiáng)⑥對應(yīng)陽離子的氧化性依次增強(qiáng)A．①③B．②⑤C．②④⑥D(zhuǎn)．①③⑤解析單質(zhì)熔點(diǎn)最高的應(yīng)是Li，密度呈增大趨勢，K出現(xiàn)失態(tài)，Rb、Cs的密度比水大，對應(yīng)陽離子的氧化性應(yīng)依次減弱。答案C2．以下各組比較不正確的選項(xiàng)是()A．鋰與水反應(yīng)不如鈉與水反應(yīng)激烈B．還原性：K>Na，故K能夠從NaCl溶液中置換出金屬鈉15C．金屬性：K>Na>LiD．堿金屬元素原子最外層電子數(shù)相同解析鋰的活動(dòng)性比鈉弱，與水反應(yīng)不如鈉激烈，故A正確；誠然鉀的還原性大于鈉，但K不能夠置換出NaCl溶液中的鈉，而是先和水反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；堿金屬元素從Li到Cs，金屬性逐漸增強(qiáng)，故C正確；堿金屬元素原子最外層電子數(shù)均為1，故D正確。答案B3．以下關(guān)于鹵族元素由上到下性質(zhì)遞變規(guī)律的表達(dá)，正確的選項(xiàng)是()①單質(zhì)的氧化性增強(qiáng)②單質(zhì)的顏色加深③氣態(tài)氫化物的牢固性增強(qiáng)④單質(zhì)的沸點(diǎn)升高⑤陰離子的還原性增強(qiáng)A．①②③B．②③④C．②④⑤D．①③⑤解析F2、Cl2、Br2、I2氧化性依次減弱，其對應(yīng)的陰離子F－、Cl－、Br－、I－的還原性依次增強(qiáng)，故①表達(dá)錯(cuò)誤，⑤表達(dá)正確；F2、Cl2、Br2、I2的顏色由淡黃綠色→黃綠色→深紅棕色→紫黑色逐漸加深，②表達(dá)正確；HF、HCl、HBr、HI的牢固性逐漸減弱，③表達(dá)錯(cuò)誤；F2、Cl2、Br2、I2在平時(shí)情況下其狀態(tài)變化為氣→液→固，則沸點(diǎn)逐漸高升，④表達(dá)正確，C正確。答案C4．以下列圖表示堿金屬的某些性質(zhì)與核電荷數(shù)的變化關(guān)系，則以下各性質(zhì)中不吻合圖示關(guān)系的是()A．還原性B．與水反應(yīng)的激烈程度C．熔點(diǎn)D．原子半徑解析由圖可知，隨著核電荷數(shù)的增大，堿金屬的性質(zhì)呈遞加趨勢，而堿金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)隨核電荷數(shù)的增大而降低。答案C165．若能發(fā)現(xiàn)第117號元素X，它的原子結(jié)構(gòu)與鹵族元素相似，電子排布有7個(gè)電子層，且最外層有7個(gè)電子。以下表達(dá)中正確的選項(xiàng)是()A．此X元素的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為HX，在常溫下很牢固B．其單質(zhì)帶有金屬光彩，擁有強(qiáng)氧化性，可與KI發(fā)生置換反應(yīng)生成I2C．其單質(zhì)的分子式為X2，易溶于有機(jī)溶劑D．AgX是一種有色的易溶于水的化合物解析由于此X在氫化物中顯－1價(jià)，因此X元素的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為HX，但由于X的非金屬性很弱，因此HX在常溫下很不牢固，A錯(cuò)誤；X單質(zhì)氧化性比碘弱，不能與KI發(fā)生置換反應(yīng)，B錯(cuò)誤；類比Br2、I2等，C正確；類比AgCl、AgBr等，D錯(cuò)誤。答案C6．①溴水②氯水③碘酒④氯化鉀⑤酸性高錳酸鉀溶液。其中能使?jié)駶櫟牡矸郏璌I試紙變藍(lán)的是()A．①②③B．①⑤C．①②③⑤D．③④⑤解析單質(zhì)碘可使淀粉變藍(lán)，故加入物質(zhì)中如含有單質(zhì)碘或能與KI反應(yīng)生成單質(zhì)碘的，均可使?jié)駶櫟牡矸郏璌I試紙變藍(lán)。溴水和氯水中分別存在Br2、Cl2，可與KI反應(yīng)置換出碘單質(zhì)；碘酒是碘的酒精溶液，碘以I2分子形式溶解在酒精中；酸性高錳酸鉀溶液擁有強(qiáng)氧化性，可將I－氧化生成碘單質(zhì)；氯化鉀不與KI反應(yīng)，沒有碘單質(zhì)生成。答案C7．金屬元素鈁(Fr)在自然界中含量極少，它的21種已知同位素都有放射性，它是堿金屬元素中最重的元素。依照鈁在周期表中的地址展望其性質(zhì)，其中不正確的選項(xiàng)是()A．在已知堿金屬元素中擁有最大的原子半徑B．在空氣中燃燒時(shí)生成氧化物Fr2OC．最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物是極強(qiáng)的堿D．其單質(zhì)的熔點(diǎn)比金屬鈉的熔點(diǎn)低解析依照“Fr是堿金屬元素中最重的元素”，能夠獲取兩個(gè)結(jié)論：一是它屬于堿金屬元素；二是它在周期表中處于堿金屬元素的最下方。依照同主族元生性質(zhì)的遞變性規(guī)律能夠知道它的金屬性特別強(qiáng)，因此與氧氣反應(yīng)時(shí)獲取的是復(fù)雜的氧化物。答案B8．以下相關(guān)性質(zhì)的比較，不正確的選項(xiàng)是()17A．酸性強(qiáng)弱：HI>HBr>HClB．非金屬性：O>S>SeC．還原性強(qiáng)弱：F－>Cl－>I－D．堿性強(qiáng)弱：KOH>NaOH>LiOH解析非金屬元素原子得電子能力越強(qiáng)，其相應(yīng)離子還原性越弱，故還原性強(qiáng)弱應(yīng)為F－<Cl<I－。答案C9．鈉和鋰有相似的化學(xué)性質(zhì)，以下說法中，能較好地講解這個(gè)事實(shí)的是()A．都是金屬元素B．原子半徑相差不大C．最外層電子數(shù)相同D．化合價(jià)相同解析鈉和鋰是同主族元素，在結(jié)構(gòu)上擁有相同的最外層電子數(shù)，結(jié)構(gòu)的相似性以致了它們性質(zhì)的相似性。答案C10．以下說法正確的選項(xiàng)是()A．堿性：LiOH>NaOH>KOH>RbOHB．金屬性：Rb>K>Na>LiC．和酸反應(yīng)時(shí)Fe能失2個(gè)電子，Na失1個(gè)電子，因此Fe的金屬性強(qiáng)于NaD．Rb不易與水反應(yīng)放出H2解析由于金屬性Li<Na<K<Rb，因此堿性LiOH<NaOH<KOH<RbOH，Rb比K更易與水反應(yīng)，B對，A、D錯(cuò)；反應(yīng)時(shí)失電子數(shù)目多金屬性不用然強(qiáng)，在金屬活動(dòng)性序次表中，Na在Fe的前面，Na比Fe更易失電子，因此Na的金屬性強(qiáng)于Fe的，C錯(cuò)。答案B11．已知元素aA、bB、cC、dD、eE的原子結(jié)構(gòu)表示圖分別為請回答以下問題：屬于同周期的元素是________(填元素符號，下同)，屬于同主族的元素是________。金屬性最強(qiáng)的元素是________，非金屬性最強(qiáng)的元素是________。(3)上述元素中最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物堿性最強(qiáng)的是________(填化學(xué)式)。解析(1)弄清原子結(jié)構(gòu)表示圖與元素在周期表中的地址關(guān)系，即電子層數(shù)與周期數(shù)相等，因此A、B、C同周期。主族的族序數(shù)與最外層電子數(shù)相等，因此B、D、E同主族。(2)同周18期從左到右金屬性減弱，非金屬性增強(qiáng)；同主族從上到下金屬性增強(qiáng)，非金屬性減弱。因此Na的金屬性最強(qiáng)，F(xiàn)的非金屬性最強(qiáng)。(3)金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物堿性越強(qiáng)。答案(1)Na、Al、ClF、Cl、Br(2)NaF(3)NaOH12．某同學(xué)為考據(jù)同主族元生性質(zhì)的遞變規(guī)律，準(zhǔn)備了以下藥品：①氯化鈉溶液②氫氧化鈉溶液③硝酸④水⑤鈉⑥鎂條⑦鋁條⑧鉀準(zhǔn)備采納的藥品是________。所做的實(shí)驗(yàn)是________________________________________________________________________________________(用化學(xué)方程式表示)，判斷依照__________