湖南省長沙市縣實驗中學2022-2023學年高三化學月考試卷含解析

湖南省長沙市縣實驗中學2022-2023學年高三化學月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.①已知t℃時AgCI的；②在t℃時Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是A.在t℃時，B．在飽和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4可使溶液由Y點到X點C．在t℃時，以0.01mol/LAgNO3溶液滴定20mL0.01mol/LKCI和0.01mol/L的K2CrO4的混和溶液，CrO42－先沉淀D．在t℃時，反應的平衡常數(shù)參考答案：D2.用系統(tǒng)命名法命名烷烴：，其名稱是（

）A．2—乙基丁烷

B．二乙基丁烷C．2，3—二乙基丁烷

D．3，4—二甲基已烷參考答案：D略3.將一定質(zhì)量的鎂銅合金加入到稀硝酸中，兩者恰好完全反應，假設反應過程中還原產(chǎn)物全是NO，向所得溶液中加入物質(zhì)的量濃度為3mol·L-1NaOH溶液至沉淀完全，測得生成沉淀的質(zhì)量比原合金的質(zhì)量增加5.1g，則下列有關敘述中正確的是（）A.加入合金的質(zhì)量不可能為6.4g

B.參加反應的硝酸的物質(zhì)的量為0.1molC.沉淀完全時消耗NaOH溶液的體積為150mLD.溶解合金時收集到NO氣體的體積在標準狀況下為2.24L參考答案：D解析：鎂、銅在稀硝酸中反應，都是生成硝酸鹽、一氧化氮和水。向所得溶液中加入NaOH溶液至沉淀完全，最終都生成二價氫氧化物沉淀，沉淀質(zhì)量比合金質(zhì)量增加的就是氫氧根離子的質(zhì)量，5.1克氫氧根離子的物質(zhì)的量是5.1g÷17g/mol=0.3mol，A、氫氧根離子的物質(zhì)的量是0.3mol可知原來金屬共有0.15mol，假設全部是銅，質(zhì)量為0.15mol×64g/mol=9.6克；假設全部是鎂，質(zhì)量為0.15mol×24g/mol=3.6克，合金的質(zhì)量可能為6.4g；故A錯誤；D、根據(jù)電子守恒，金屬失電子0.15mol×2=0.3mol，釋放的NO有0.1mol，標況是2.24升，故D正確。B、參加反應的硝酸物質(zhì)的量是0.1mol+0.15mol×2=0.4mol，C、沉淀完全時所得鹽溶液為硝酸鈉溶液，消耗NaOH溶液的體積為（0.15mol×2）÷3mol·L-1=0.1L=100mL,故C錯誤；故答案選D4.甲基丙烯酸甲酯是有機玻璃高分子的單體，世界年產(chǎn)量超過100萬噸，制取該單體的反應為CH3C=CH+CO+CH3OHCH2=C（CH3）COOCH3下列有關說法正確的是

A．上述反應為加成反應

B．上述反應為取代反應

C．有機玻璃的分子式是C5H5O2

D．有機玻璃高分子單體在強堿性環(huán)境中因發(fā)生氧化反應而不能穩(wěn)定存在參考答案：A略5.下列物質(zhì)在水中可以分層，且下層是水的是（

）A．苯

B．乙醇C．溴苯

D．四氯化碳參考答案：A解：乙醇溶于水，苯，溴苯，四氯化碳均不溶于水，其中苯的密度比水小，而溴苯，四氯化碳的密度比水大，故選：A．6.氮氧化鋁（AlON）是一種透明高硬度防彈材料，可以由反應Al2O3+C+N2=2AlON+CO(高溫)合成，下列有關說法正確的是A．氮氧化鋁中氮的化合價是-3B．反應中氮氣作氧化劑C．反應中每生成5.7gAlON同時生成1.12LCOD．反應中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是2:1參考答案：B知識點：氧化還原反應解析：A、根據(jù)電負性Al的電負性最小顯+3價，O的電負性最大顯-2價，故N呈-1價，故A錯誤；B、氮氣中氮元素化合價有0價變?yōu)?1價，化合價降低，為氧化劑，故B正確；C、應強調(diào)標準狀況下，故C錯誤；D、氧化產(chǎn)物是CO，還原產(chǎn)物是AlON，故反應中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是1:2，故D錯誤。思路點撥：本題考查了氧化還原的基礎知識，難度不大，重點分析AlON化合價和電子的轉(zhuǎn)移。7.下列污水處理方法只涉及物理變化的是（

）A.過濾法

B.氧化還原法C.中和法

D.化學沉淀法參考答案：A氧化還原、中和、化學沉淀都是化學變化，A項正確。8.現(xiàn)有溶質(zhì)為Ba(OH)2、AlCl3、NH4HCO3、和H2SO4的四瓶無標簽的溶液，分別取其中三種溶液于三支試管中，再依次向三支試管中滴加少許剩下的另一種溶液，并稍加熱，則下列說法中錯誤的是

(

)A.若一支試管中只產(chǎn)生沉淀，一支試管中無明顯現(xiàn)象時，則滴加的是AlCl3溶液B.若一支試管中只產(chǎn)生沉淀，一支試管中無明顯現(xiàn)象時，則滴加的為H2SO4溶液C.若兩支試管都只產(chǎn)生白色沉淀時，則滴加的是Ba(OH)2溶液D.若兩支試管中既產(chǎn)生沉淀又出現(xiàn)氣體時，則滴加的是NH4HCO3溶液參考答案：A略9.下列說法不正確的是（）A．質(zhì)譜和核磁共振不僅可用于有機小分子結(jié)構(gòu)的分析，還可用于蛋白質(zhì)結(jié)構(gòu)的研究B．儲氫金屬吸氫形成金屬氫化物，改變條件釋放吸收的氫氣，是氫氣貯存的重要途徑C．犧牲陽極的陰極保護法、外加電源的陽極保護法和改變金屬組成或結(jié)構(gòu)的方法都是

防止金屬腐蝕的方法D．乙醇與水互溶，這與乙醇和水分子之間能形成氫鍵有關參考答案：C【考點】金屬的電化學腐蝕與防護；氫鍵的存在對物質(zhì)性質(zhì)的影響．【分析】A、質(zhì)譜和核磁共振是最常用的結(jié)構(gòu)測定工具；B、儲氫金屬吸氫可以形成金屬氫化物，改變條件可以釋放吸收的氫氣；C、金屬做原電池的負極、電解池的陽極都可以加快腐蝕；D、乙醇中的羥基氧原子、氫原子與水分子中的氫原子、氧原子之間可以形成氫鍵．【解答】解：A、核磁共振（NMR）和質(zhì)譜（MS）是近年來普遍使用的儀器分析技術，也是最常用的結(jié)構(gòu)測定工具．在質(zhì)譜分析中，只需要微量樣品就可測出被測物質(zhì)的相對分子量、分子式和許多分子結(jié)構(gòu)的信息，再結(jié)合核磁共振，就能準確測定出有機化合物的結(jié)構(gòu)，故A正確；B、儲氫金屬吸氫形成金屬氫化物，改變條件釋放吸收的氫氣，在電化學中經(jīng)常見到，這是氫氣貯存的重要途徑，故B正確；C、犧牲陽極的陰極保護法、外加電源的陰極保護法和改變金屬組成或結(jié)構(gòu)的方法都是防止金屬腐蝕的方法，故C錯誤；D、乙醇中的羥基氧原子、氫原子與水分子中的氫原子、氧原子之間可以形成氫鍵，乙醇與水互溶與乙醇和水分子之間能形成氫鍵有關，故D正確．故選C．10.某無色溶液中可能含有I－、NH4＋、Cu2＋、SO32－（還原性SO32－大于I－），向該溶液中加入少量溴水，溶液仍呈無色，則下列關于溶液組成的判斷正確的是(

)①肯定不含I－；②肯定不含Cu2＋；③肯定含有SO32－；④可能含有I－參考答案：D略11.25℃時，將稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，當溶液的pH=7時，下列關系正確的是A．c(NH4+)＜c(SO42－)

B．2c(NH4+)＝c(SO42－)C．c(NH4+)=2c(SO42－)

D．c(OH－)+c(SO42－)=c(NH4+)+c(H+)參考答案：答案：C12.下列行為中不符合“促進低碳經(jīng)濟”宗旨的是

A．發(fā)展水電，開發(fā)新能源，如核能、太陽能、風能等，減少對礦物能源的依賴

B．盡量使用含的產(chǎn)品，減少使用含或的產(chǎn)品

C．推廣煤的干餾、氣化、液化技術，提供清潔、高效燃料和基礎化工原料

D．推廣利用微生物發(fā)酵技術，將植物桔桿、動物糞便等制成沼氣以替代液化石油氣參考答案：B略13.下列敘述正確的是

A．氕、氘、氚核外電子排布相同，都可作為核聚變的材料

B．1molNH與23gNa+中含有的質(zhì)子總數(shù)均為11×6.02×1023

C．欲配制1.00L1.0mol·L–1的NaCl溶液，可將58.5gNaCl溶于1.00L水中

D．電解1mol熔融的AlCl3，理論上能產(chǎn)生33.6L氯氣(標準狀況)、27.0g鋁參考答案：B略14.下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是(

)①無色溶液中：K+、Na+、MnO4-、SO42－②pH=11的溶液中：CO32－、Na+、NO3－、AlO2-③加入Al能放出H2的溶液中：Cl－、SO42－、NO3－、Mg2+④在由水電離出的c(OH－)=10－13mol·L－1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl－、I－⑤在溶液中能大量共存，加入NaOH后加熱既有氣體放出又有沉淀生成的溶液：Ca2+、HCO3－、NH4+、AlO2－⑥能使酚酞變紅色的溶液：Na+、C1－、S2－、SO32－A．②④⑥

B．②④⑤

C．①③⑤

D．④⑤參考答案：A略15.體積為VmL、密度為dg/cm3溶液，含有相對分子質(zhì)量為M的溶質(zhì)m克，其物質(zhì)的量濃度為Cmol/L，質(zhì)量分數(shù)為W%，下列表示式中正確的是（

）

A．

B．

C．

D．參考答案：B二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某化學小組擬采用如下裝置（夾持和加熱儀器已略去）來電解飽和食鹽水，并用電解產(chǎn)生的H2還原CuO粉末來測定Cu的相對原子質(zhì)量，同時檢驗氯氣的氧化性。（1）為完成上述實驗，正確的連接順序為A連_______；B連_______（填寫連接的字母）。（2）對硬質(zhì)玻璃管里的氧化銅粉末加熱前，需要的操作為___________________。（3）若檢驗氯氣的氧化性，則乙裝置的a瓶中溶液可以是___________________，對應的現(xiàn)象為

___________________。（4）丙裝置的c瓶中盛放的試劑為___________________，作用是____________________。（5）為測定Cu的相對原子質(zhì)量，設計了如下甲、乙兩個實驗方案精確測量硬質(zhì)玻璃管的質(zhì)量為ag,

放入CuO后，精確測量硬質(zhì)玻璃管和CuO的總質(zhì)量為bg,實驗完畢后甲方案：通過精確測量硬質(zhì)玻璃管和Cu粉的總質(zhì)量為cg,進而確定Cu的相對原子質(zhì)量。乙方案：通過精確測定生成水的質(zhì)量dg，進而確定Cu的相對原子質(zhì)量。①請你分析并回答：__________方案測得結(jié)果更準確。你認為不合理的方案的不足之處在(用文字說明理由)___________________。②若按甲方案測定的數(shù)據(jù)計算，Cu的相對原子質(zhì)量___________________參考答案：（1）E（1分）

C（1分）（2）檢驗氫氣的純度，防止發(fā)生爆炸（2分）（3）淀粉KI溶液（1分）

溶液變?yōu)樗{色（1分）（4）濃硫酸（1分）

吸收H2中的H2O，防止硬質(zhì)玻璃管炸裂（2分）（5）①甲（1分）

空氣中的CO2和H2O通過D口進入U形管造成實驗誤差較大（2分）②16(c-a)/(b-c)（3分）

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.某實驗小組為探究ClO－、I2、SO42－在酸性條件下的氧化性強弱，進行如下實驗：實驗①：在淀粉碘化鉀溶液中加入少量次氯酸鈉溶液，并加入適量的稀硫酸，溶液立即變藍；（1）寫出實驗①中發(fā)生反應的離子方程式

。實驗②：取適量實驗①后的溶液，滴加4mL0.5mol·L—1的亞硫酸鈉溶液，藍色恰好完全褪去。（2）實驗②化學反應中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是

。（3）以上實驗說明，在酸性條件下ClO－、I2、SO42－的氧化性由弱到強的順序是

。實驗③：取適量實驗①后的溶液，繼續(xù)滴加次氯酸鈉溶液，溶液由藍色變?yōu)闊o色，生成物之一為食鹽加碘的原料。（4）寫出實驗③中發(fā)生反應的離子方程式

。（5）一個完整的氧化還原反應方程式可以拆寫成兩個“半反應式”，一個是“氧化反應式”，一個是“還原反應式”。如2Fe3+＋Cu=2Fe2+＋Cu2+，可拆寫為氧化反應式：Cu－2e－=Cu2+，還原反應式：2Fe3+＋2e－=2Fe2+。據(jù)此，將反應2Al＋2OH—＋2H2O=2AlO2—＋3H2↑拆寫為兩個“半反應式”：氧化反應式：

，還原反應式：

。參考答案：（1）ClO－＋2I－＋2H＋＝I2＋Cl－＋H2O（2）0.004mol（3）SO42－、I2、ClO－（4）I2+5ClO—+H2O＝2IO3—+5Cl—+2H+（或I2+5ClO—+2OH—＝2IO3—+5Cl—+H2O）（5）2Al+8OH—－6e－=2AlO2—+4H2O（或Al+4OH—－3e－=AlO2—+2H2O，

6H2O＋6e－=6OH—+3H2↑（2H2O＋2e－=2OH—+2H2↑）?！綤s5u解析】（1）實驗①說明酸性條件下，次氯酸鈉把碘離子氧化生成碘單質(zhì)，同時自身被還原生成氯離子，該反應中，次氯酸根離子得電子作氧化劑，碘離子失電子是還原劑，氧化產(chǎn)物是碘，所以氧化性強弱為：ClO-＞I2，反應離子方程式為：ClO-+2I-+2H+=I2+Cl-+H2O，

（2）實驗②說明碘單質(zhì)把亞硫酸根離子氧化生成硫酸根離子，自身被還原生成碘離子，氧化劑是碘，還原劑是亞硫酸鈉，氧化產(chǎn)物是硫酸根離子，所以氧化性強弱為：I2＞SO42-，反應離子方程式為：H2O+I2+SO32-=SO42-+2I-+2H+，設轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為x．

H2O+SO32-+I2=SO42-+2I-+2H+

轉(zhuǎn)移電子

1mol

2mol

0.5mol/L×0.004L

x

x=(0.5mol/L×0.004L×2moL)/1mol=0.004mol

（3）實驗①說明氧化性強弱為：ClO-＞I2，實驗②說明氧化性強弱為：I2＞SO42-，所以在酸性條件下ClO-、I2、SO42-的氧化性由弱到強的順序是SO42-、I2、ClO-;(4)寫出實驗③中發(fā)生反應的離子方程式I2+5ClO—+H2O＝2IO3—+5Cl—+2H+.(5)一個完整的氧化還原反應方程式可以拆寫成兩個“半反應式”，一個是“氧化反應式”，一個是“還原反應式”。如2Fe3+＋Cu=2Fe2+＋Cu2+，可拆寫為氧化反應式：Cu－2e－=Cu2+，還原反應式：2Fe3+＋2e－=2Fe2+。據(jù)此，將反應2Al＋2OH—＋2H2O=2AlO2—＋3H2↑拆寫為兩個“半反應式”：氧化反應式為2Al+8OH—－6e－=2AlO2—+4H2O，還原反應式：6H2O＋6e－=6OH—+3H2↑。18.(11分)鐵及其化合物有豐富多彩的化學性質(zhì)?；卮鹣铝袉栴}：(1)鐵元素在周期表中的位置為第

周期第____族。(2)FeCl3溶液可用于吸收尾氣中的SO2，寫出該反應的離子方程式：

。(3)某化學興趣小組同學用下圖裝置，充分加熱硫酸亞鐵晶體(FeSO4．xH2O)至完全分解。①裝置A中需持續(xù)通入N2，其目的是

②充分反應一段時間后，小組同學觀察到實驗現(xiàn)象為：裝置A中殘留有紅棕色固體，裝置B中固體變藍，C中溶液褪色，請寫出FeSO4分解的化學方程式：

。③裝置D中干燥管的作用為____。④小組同學利用數(shù)字化實驗儀器測定了不同溫度時FeS04．xH2O分解的質(zhì)量變化情況，得到下圖關系：實驗結(jié)束后后，裝置B質(zhì)量增加12.6g，結(jié)合上圖數(shù)據(jù)，確定FeS04．xHzO中的x=

參考答案：（1）四Ⅷ（2分）（2）2Fe3++SO2+2H2O＝2Fe2++SO42-+4H+（2分）（3）①持續(xù)充入氮氣，可排除裝置中的空氣，將晶體分解的氣體產(chǎn)物全部從A中排出（2分）②2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑（2分）③防止氫氧化鈉溶液倒吸（1分）④7（2分）

解析：（1）鐵元素在周期表中的位置為第四周期第Ⅷ族。（2）SO2通入氯化鐵溶液中，鐵離子被還原為亞鐵離子，二氧化硫被氧化為硫酸根離子，離子方程式：2Fe3++SO2+2H2O＝2Fe2++SO42-+4H+。（3）①裝置A中需持續(xù)通入N2，是為了排除裝置中的空氣，將晶體分解的氣體產(chǎn)物全部從A中排出。②裝置A中殘留有紅棕色固體，說明產(chǎn)物中有Fe2O3，裝置C中高錳酸鉀溶液褪色，說明產(chǎn)物中還有SO2氣體生成，故發(fā)生的反應為：2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑。③裝置D中干燥管的作用為防止氫氧化鈉溶液倒吸。④根據(jù)圖像可知，最終生成的氧化鐵質(zhì)量是8g，裝置B增重12.6g，說明產(chǎn)物中水的質(zhì)量為12.6g。根據(jù)2FeSO4?xH2O～Fe2O3～2xH2O，可知鐵原子和水的個數(shù)比為1:x，計算得x＝7。19.(15分)某研究性學習小組為確定某堿式碳酸鎂樣品的組成，設計出了下圖所示的實驗裝置（圖中A至D的部分）。[已知堿式碳酸鎂Mgx(OH)y(CO3)z(x、y、z為正整數(shù)）加熱能分解生成氧化鎂、水和二氧化碳]

（1）按上圖（夾持儀器未畫出）組裝好實驗裝置后，應首先進行的操作是_____________；A處干燥管盛放的藥品是_____________，其作用是___