湖南省懷化市栗坪鄉(xiāng)中學2022年高一化學模擬試題含解析

湖南省懷化市栗坪鄉(xiāng)中學2022年高一化學模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列混合物的分離方法不可行的是()A．沸點不同的液態(tài)混合物可用蒸餾方法分離B．互不相溶的液態(tài)混合物可用分液方法分離C．互溶的液態(tài)混合物可用萃取的方法分離D．可溶于水的固體與難溶于水的固體形成的混合物可用溶解、過濾、蒸發(fā)的方法分離參考答案：C解析：萃取是指用一種溶劑把物質從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來的方法，C錯誤。2.下列各組元素性質的遞變情況錯誤的是

（

）A.N、O、F原子半徑依次減小

B.P、S、Cl元素最高正價依次升高C.Li、Be、B原子最外層電子數(shù)依次增多

D.Na、K、Rb的電子層逐漸減少參考答案：D3.實驗室里利用以下反應制取少量氮氣：NaNO2+NH4Cl=NaCl+N2↑+2H2O。關于該反應的下列說法正確的是A．N2既是氧化劑，又是還原劑

B．NaNO2是氧化劑C．NH4Cl中的氮元素被還原

D．每生成1molN2轉移6mol電子參考答案：B4.常溫下，發(fā)生下列幾種反應：①16H++10Z-+2XO4-=2X2++5Z2+8H2O

②2A2++B2=2A3++2B-

③2B-+Z2=B2+2Z-根據(jù)上述反應，下列結論判斷錯誤的是

（

）A.溶液中可發(fā)生：Z2+2A2+=2A3++2Z-B.還原性強弱順序為：A2+>B->Z->X2+C.X2+是XO4-的還原產(chǎn)物D.Z2在反應①中是還原產(chǎn)物，在反應③中是還原劑參考答案：D試題分析：A、①中X的化合價降低，則氧化性XO4-大于Z2，②中B元素化合價降低，則氧化性B2>A3＋；③中Z元素化合價降低，則氧化性Z2>B2，則氧化性Z2>A3＋，反應Z2+2A2＋=2A3＋+2Z－可以發(fā)生，正確，不選A；B、由三個反應可以還原性的順序為A2＋>B－>Z－>X2＋，正確，不選B；C、反應①中X元素化合價降低，則XO4-為氧化劑，則X2＋為還原產(chǎn)物，正確，不選C；D、Z2在反應①中是氧化產(chǎn)物，在反應②中是氧化劑，錯誤，選D。5.

有關AgCl的溶解沉淀平衡的說法中，不正確的是（

）A．達到沉淀溶解平衡時，AgCl沉淀生成和沉淀溶解不斷進行，但速率相等B．AgCl難溶于水，溶液中沒有Ag＋和Cl―C．升高溫度時，AgCl的溶解度增大D．向AgCl飽和溶液中，加入NaCl固體，會析出AgCl固體參考答案：B略6.下列電子式或結構式錯誤的是參考答案：C略7.某同學在實驗報告中記錄下列數(shù)據(jù)，其中正確的是（

）A．用25mL量筒量取12.36mL鹽酸B．用托盤天平稱量8.75g食鹽C．測得某溫度下硝酸鉀的溶解度是36.5gD．用廣泛pH試紙測得某溶液的pH為3.5參考答案：C考點：計量儀器及使用方法．專題：化學實驗常用儀器及試劑．分析：A．根據(jù)量筒精確到0.1mL分析；B．根據(jù)托盤天平精確到0.1g分析；C．硝酸鉀的溶解度較大；D．根據(jù)廣泛pH試紙的精確度只能達到1分析．解答：解：A．量筒的精確度只能達到0.1mL，不能讀到12.36ml，故A錯誤；B．托盤天平能精確到0.1g，故稱取8.75g的食鹽是錯誤的，故B錯誤；C．硝酸鉀的溶解度較大，可以是36.5g，故C正確；D．廣泛pH試紙的測定的pH為正整數(shù)，無法測得某溶液pH為3.5，故D錯誤．故選C．點評：本題考查化學實驗常用儀器，難度不大，解答本題的關鍵是記住量筒、托盤天平、廣泛pH試紙的準確度．只要記住了準確度，就能很容易地判定所給出數(shù)據(jù)的合理性8.不能用金屬跟氯氣直接反應制得的氯化物的是

A．NaClB．MgCl2C．CuCl2D．FeCl2參考答案：D略9.甲、乙是周期表中同一主族的兩種元素，若甲的原子序數(shù)為X，則乙的原子序數(shù)不可能為

A．X+4

B．X+8

C．X+18

D．X+32

參考答案：A10.下列各組物質中，化學鍵類型都相同的是A.CaCl2和NaOH

B.Na2O和Na2O2

C.CO2和CS2

D.HCl和NaOH參考答案：CA、CaCl2只有離子鍵；NaOH含離子鍵和極性共價鍵；化學鍵類型不相同，選項A不選；B、Na2O只有離子鍵；Na2O2有離子鍵和非極性共價鍵；化學鍵類型不相同，選項B不選；C、CO2和CS2都含極性共價鍵，化學鍵類型相同，選項C選；D、HCl極性鍵；NaOH含離子鍵和極性共價鍵；化學鍵類型不相同，選項D不選；答案選C。點睛：本題考查了化合物中化學鍵的類型，完成此題，可以依據(jù)具體的物質結合已有的知識進行。根據(jù)已有的知識進行分析，離子化合物中存在離子鍵或共價鍵，共價化合物中存在共價鍵，據(jù)此解答。11.將12mol/L的鹽酸(ρ=1.19g/cm3)50mL稀釋成6mol/L的鹽酸(ρ=1.10g/cm3)，需加水的體積為(

) A.50mL

B.50.5mL

C.55mL

D.59.5mL參考答案：B12.在同溫同壓下，某氣體與氮氣質量相同，體積比為2:3則該氣體的相對分子量為（

）A.42

B.56

C.21

D.72參考答案：A略13.參考答案：B14.實驗室常用的分離操作有：①萃取分液法②結晶法③分液法④蒸餾法⑤過濾法。選擇以上方法分離混合物，選擇正確的是（

）A．飽和食鹽水與沙子的混合物①萃取分液法B．水和汽油的混合物④蒸餾法C．從碘的水溶液里提取碘③分液法D．從硝酸鉀和氯化鈉的混合液中獲得硝酸鉀②結晶法

參考答案：D沙子難溶于飽和食鹽水，分離飽和食鹽水與沙子的混合物用過濾法，故A錯誤；水和汽油的混合物分層，用分液法分離，故B錯誤；碘微溶于水、易溶于有機溶劑，從碘的水溶液里提取碘用萃取分液法，故C錯誤；硝酸鉀和氯化鈉的溶解度受溫度影響不同，從硝酸鉀和氯化鈉的混合液中獲得硝酸鉀用結晶法，故D正確。15.下列各溶液中,Na+物質的量濃度最大的是

A．4L0.5mol/LNaCl溶液

B．1L0.3mol/LNa2SO4溶液

C．5L0.4mol/LNaOH

D．2L0.15mol/LNa3PO4參考答案：B二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.實驗室用密度為1.18g/mL,質量分數(shù)為36.5%的濃鹽酸配制240mL0.1mol/L的鹽酸溶液。（1）配制240mL0.1mol/L的鹽酸溶液，應取濃鹽酸的體積為_______mL。（2）所需玻璃儀器為______________________________________________。（3）配制時，一般可分為以下幾個步驟：①量?、谟嬎恽巯♂將軗u勻⑤轉移⑥洗滌⑦定容⑧冷卻．其正確的操作順序為：②→①→③→__→__→__→__→④（填序號）(4)定容時往容量瓶中加蒸餾水到離刻度線1~2cm處改用膠頭滴管加水至________________。（5）實驗中用到玻璃棒，其作用分別是：_____、_____。（6）在配制過程中，下列操作引起所配溶液濃度偏低的有_____（填序號）①定容時，俯視刻度線．②未冷卻至室溫就轉移到容量瓶中．③容量瓶中含有少量蒸餾水．④未洗滌稀釋濃鹽酸時用過的燒杯和玻璃棒．⑤定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線．⑥用量筒量取所需濃溶液時，仰視刻度．參考答案：(1)2.1mL

(2)250ml容量瓶

燒杯

玻璃棒

膠頭滴管

量筒

(3)⑧⑤⑥⑦

(4)凹液面的最低點與刻度線相切

(5)攪拌、引流

(6)④⑤試題分析：密度為1.18g/mL、質量分數(shù)為36.5%的濃鹽酸的物質的量濃度為11.8mol/L，實驗室用此濃鹽酸配制240mL0.1mol/L的鹽酸溶液，因為沒有240mL規(guī)格的容量瓶，需要用250mL的容量瓶配制250mL溶液，由稀釋定律可求出需要量取濃鹽酸的體積為2.1mL。（1）配制240mL0.1mol/L的鹽酸溶液，應取濃鹽酸的體積為2.1mL。（2）所需玻璃儀器為250ml容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、量筒等。（3）配制時，一般可分為以下幾個步驟：計算、量取、稀釋、冷卻、轉移、洗滌、定容，所以正確的操作順序為：②→①→③→⑧→⑤→⑥→⑦→④。(4)定容時往容量瓶中加蒸餾水到離刻度線1~2cm處改用膠頭滴管加水至凹液面的最低點與刻度線相切。（5）實驗中用到玻璃棒，其作用分別是：稀釋濃鹽酸時攪拌、轉移溶液時引流。（6）誤差分析：①定容時，俯視刻度線，所配溶液體積偏小，則濃度偏高．②未冷卻至室溫就轉移到容量瓶中，所配溶液體積偏小，濃度偏高．③容量瓶中含有少量蒸餾水，對所配溶液無影響．④未洗滌稀釋濃鹽酸時用過的燒杯和玻璃棒，則溶液濃度偏小．⑤定容、搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線，則所配溶液體積偏大，濃度偏小．⑥用量筒量取所需濃溶液時，仰視刻度，則量取的濃鹽酸體積偏大，所配溶液濃度偏高．所以在配制過程中，引起所配溶液濃度偏低的操作有④⑤。點睛：實驗室沒有任意規(guī)格的容量瓶，若所配溶液的體積沒有與之匹配的容量瓶，則依據(jù)大而近的原則選擇容量瓶，并按所選容量瓶規(guī)格進行計算。稀釋定律指的是，溶液在稀釋過程中，溶質的物質的量保持不變。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（8分）現(xiàn)有A、B、C、D四種無色溶液，它們分別是稀鹽酸、BaCl2、Na2SO4和Na2CO3中的某一種，試根據(jù)實驗現(xiàn)象回答下列問題：

A+B

白色沉淀

A+C

無變化A+D

無變化

C+B

白色沉淀B+D

無變化

C+D

無色氣體寫出化學式A____________;D______________.寫出有關反應的離子方程式：A+B:___________________________;B+C:___________________________.參考答案：略略18.通常用飽和NaHCO3溶液除去混在CO2中少量的HCl氣體，其反應的離子方程式為

；也不能用Na2CO3溶液吸收的原因是（用化學方程式表示）

．參考答案：H++HCO3﹣=H2O+CO2↑；CO2+CO32﹣+H2O=2HCO3﹣【考點】化學方程式的書寫；離子方程式的書寫．【分析】飽和碳酸氫鈉溶液與二氧化碳不反應，而能夠與氯化氫反應生成二氧化碳，可以用飽和碳酸氫鈉溶液除去二氧化碳中的氯化氫；不能用Na2CO3溶液吸收是因為碳酸鈉溶液能夠與二氧化碳反應生成碳酸氫鈉，據(jù)此寫出反應的離子方程式．【解答】解：由于二氧化碳不與碳酸氫鈉溶液反應，而雜質能夠與碳酸氫鈉發(fā)生反應生成二氧化碳，所以用飽和碳酸氫鈉溶液除去二氧化碳雜質含有的氯化氫雜質，反應的離子方程式為：H++HCO3﹣=H2O+CO2↑；碳酸鈉溶液能夠與二氧化碳反應，反應的離子方程式為：CO2+CO32﹣+H2O=2HCO3﹣，不能使用碳酸鈉溶液除去二氧化碳中的氯化氫，故答案為：H++HCO3﹣=H2O+CO2↑；CO2+CO32﹣+H2O=2HCO3﹣．19.下圖中A、B、C、D是同周期或同主族的相鄰元素：①已知：A元素的最低價為-3價，它的最高價氧化物含氧56.34％，原子核內中子數(shù)比質子數(shù)多1個，則A元素原子的質量數(shù)為_____，原子序數(shù)為_______，A元素位于第_______周期_