北京懷柔縣九渡河中學(xué)高三化學(xué)期末試卷含解析

北京懷柔縣九渡河中學(xué)高三化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.向10mL0.1mol·L－1NH4Al(SO4)2溶液中，滴加等濃度Ba(OH)2溶液xmL。下列敘述正確的是()A.x＝10時(shí)，溶液中有NH4+、Al3＋、SO42-，且c(NH4+)>c(Al3＋)B.x＝10時(shí)，溶液中有NH、AlO、SO42-，且c(NH)>c(SO42-)C.x＝30時(shí)，溶液中有Ba2＋、AlO2-、OH－，且c(OH－)<c(AlO2-)D.x＝30時(shí)，溶液中有Ba2＋、Al3＋、OH－，且c(OH－)＝c(Ba2＋)參考答案：A略2.24．同溫同壓下，在3支體積不同的試管中分別充滿等體積混合的2種氣體，它們是：①NO和NO2，②NO2和O2，③NH3和N2?，F(xiàn)將3支試管均倒置于水槽中，充分反應(yīng)后，試管中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度分別為c1、c2、c3（假設(shè)溶質(zhì)全在試管中），則下列關(guān)系正確的是（）A．c1>c2>c3

B．c1>c3>c2 C．c1=c3>c2 D．c1=c2>c3參考答案：C3.下列關(guān)于應(yīng)用套管實(shí)驗(yàn)裝置（部分裝置未畫(huà)出）進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)，敘述錯(cuò)誤的（

）A．利用甲裝置可以制取少量H2B．利用乙裝置可以驗(yàn)證Na2O2與水反應(yīng)既生成氧氣，又放出熱量C．利用丙裝置驗(yàn)證KHCO3和K2CO3的熱穩(wěn)定性，X中應(yīng)放的物質(zhì)是K2CO3D．利用丁裝置制取SO2，并檢驗(yàn)其還原性，小試管中的試劑可為酸性KMnO4溶液參考答案：C【知識(shí)點(diǎn)】實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)解析：A、下面試管相當(dāng)于制取裝置，上面的試管相當(dāng)于收集裝置，故A正確；B、通過(guò)檢驗(yàn)P導(dǎo)管口的氣體驗(yàn)證反應(yīng)生成氧氣，將q導(dǎo)管末端沒(méi)入水中如果導(dǎo)管口有氣泡冒出證明反應(yīng)放熱，故B正確；C、利用丙裝置驗(yàn)證KHCO3和K2CO3的熱穩(wěn)定性時(shí)，X中應(yīng)放的物質(zhì)是KHCO3，故C錯(cuò)誤；D、SO2能使酸性KMnO4溶液褪色表現(xiàn)的是SO2的還原性，故D正確。故答案選C【思路點(diǎn)撥】本題考查了實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)，清楚實(shí)驗(yàn)?zāi)康暮脱b置特點(diǎn)是關(guān)鍵。4.參考答案：略5.將11.9g由Mg、Al、Fe組成的合金溶于足量的NaOH溶液中，合金質(zhì)量減少了2.7g．另取等質(zhì)量的合金溶于過(guò)量稀硝酸中，生成了6.72LNO（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），向反應(yīng)后的溶液中加入適量NaOH溶液恰好使Mg2+、Al3+、Fe3+完全轉(zhuǎn)化為沉淀，則沉淀的質(zhì)量為（）A．22.1g

B．27.2g

C．30g

D．無(wú)法計(jì)算參考答案：B考點(diǎn)：有關(guān)混合物反應(yīng)的計(jì)算；硝酸的化學(xué)性質(zhì)；鋁的化學(xué)性質(zhì)．.專題：壓軸題；幾種重要的金屬及其化合物．分析：根據(jù)電子守恒計(jì)算出金屬失去電子的物質(zhì)的量，根據(jù)應(yīng)中金屬失去電子的物質(zhì)的量等于生成堿的氫氧根離子的物質(zhì)的量計(jì)算生成沉淀的質(zhì)量．解答：解：將合金溶于過(guò)量稀硝酸中，分別生成Al3+、Fe3+、Mg2+離子，根據(jù)電子守恒，金屬共失去電子的物質(zhì)的量為=0.9mol，反應(yīng)中金屬失去電子的物質(zhì)的量等于生成堿的氫氧根離子的物質(zhì)的量，即n（OH﹣）=0.9mol，所以反應(yīng)后沉淀的質(zhì)量等于11.9g+0.9mol×17g/mol=27.2g，故選B．點(diǎn)評(píng)：本題考查混合物的計(jì)算，題目難度不大，注意從守恒的角度做題較為簡(jiǎn)單．6.對(duì)于某些離子的檢驗(yàn)及結(jié)論一定正確的是（）A．加入稀鹽酸產(chǎn)生無(wú)色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，一定有COB．加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有SOC．加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)，一定有NHD．加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，一定有Ba2+參考答案：答案：C7.如圖所示的裝置，通電一段時(shí)間后，測(cè)得甲池中某電極質(zhì)量增加2.16g，乙池中某電極上析出0.24g某金屬，下列說(shuō)法正確的是A．甲池b極上析出金屬銀，乙池c極上析出某金屬B．甲池a極上析出金屬銀，乙池d極上析出某金屬C．某鹽溶液可能是CuSO4溶液

D．某鹽溶液可能是Mg(NO3)2溶液參考答案：C略8.下列離子方程式中，只能表示一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的是A．B．C．D．參考答案：D9.用石墨電極完成下列電解實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)裝置實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象a處試紙變藍(lán)；b處變紅，局部褪色；c處無(wú)明顯變化；d處試紙變藍(lán)下列對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的解釋或推測(cè)不合理的是A．a(chǎn)為電解池的陰極B．b處有氯氣生成，且與水反應(yīng)生成了鹽酸和次氯酸C．c處發(fā)生了反應(yīng)：Fe-3e－=Fe3+D．d處：2H2O+2e－=H2↑+2OH－參考答案：CA．a(chǎn)處試紙變藍(lán)，為陰極，生成OH-，電極方程式為2H2O+2e-═H2↑+2OH-，故A正確；B．b處變紅，局部褪色，是因?yàn)镃l2+H2O=HCl+HClO，HCl的酸性使溶液變紅，HClO的漂白性使局部褪色，故B正確；C．Fe為c陽(yáng)極，處發(fā)生了反應(yīng)：Fe-2e－=Fe2+，故C錯(cuò)誤；D．d處試紙變藍(lán)，為陰極，生成OH-，電極方程式為2H2O+2e-═H2↑+2OH-，故D正確；答案為C。【點(diǎn)睛】注意把握電極的判斷以及電極反應(yīng)，為解答該題的關(guān)鍵，實(shí)驗(yàn)中a、d處試紙變藍(lán)，說(shuō)明生成OH-，為電解池的陰極，b處變紅，局部褪色，為電解池的陽(yáng)極，生成氯氣，c處無(wú)明顯變化，鐵絲左側(cè)為陽(yáng)極，右側(cè)為陰極。10.周期表中有如圖所示的元素，下列敘述正確的是（

）A.

22為鈦元素的質(zhì)量數(shù)

B.鈦元素原子的M層上共有10個(gè)電子C.鈦元素原子最外層上有4個(gè)電子

D.47.87是鈦原子的平均相對(duì)原子質(zhì)量參考答案：B略11.久置空氣中會(huì)發(fā)生顏色變化，但顏色變化不是由于跟氧氣反應(yīng)引起的物質(zhì)是（）

A．過(guò)氧化鈉固體

B．亞硫酸鈉固體

C．硫酸亞鐵晶體

D．苯酚晶體參考答案：答案：A12.參考答案：C13.分類是化學(xué)研究中常用的方法。下列分類方法中不正確的是（

）

A、不能依據(jù)分子中含有的氫原子的數(shù)目，將酸分為一元酸、二元酸等B、依據(jù)是否有電子轉(zhuǎn)移，將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)C、依據(jù)能量的變化，將化學(xué)反應(yīng)分為放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)D、依據(jù)組成元素的種類，將物質(zhì)分為單質(zhì)和化合物參考答案：D略14.如圖所示，在一個(gè)容積固定的恒溫容器中，有兩個(gè)可左右滑動(dòng)的密封隔板，在A、C處分別充入等物質(zhì)的量的X、Y兩種氣體。當(dāng)隔板停止滑動(dòng)時(shí)，下列說(shuō)法正確的是(

)A.氣體的體積：V(X)=V(Y)B.物質(zhì)的質(zhì)量：m(X)<m(Y)C.X的相對(duì)分子質(zhì)量等于Y的相對(duì)分子質(zhì)量D.X的相對(duì)分子質(zhì)量比Y的相對(duì)分子質(zhì)量小參考答案：A略15.已知：11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4，有關(guān)該反應(yīng)的下列說(shuō)法中正確的是（

）A．氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為15:11

B．上述反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的總數(shù)為15C．1molCuSO4參加反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子2mol

D．Cu3P既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（11分）新型納米材料α-Fe粉末具有超強(qiáng)磁性，可用作高密度磁記錄的介質(zhì)和高效催化劑等。某校化學(xué)小組學(xué)生利用如圖所示裝置進(jìn)行探究實(shí)驗(yàn)，已知該校實(shí)驗(yàn)室的酒精燈火焰的溫度約為500℃?！静殚嗁Y料】在不同溫度下，α-Fe粉末與水蒸氣反應(yīng)的固體產(chǎn)物不同：溫度低于570℃時(shí)，生成FeO，高于570℃時(shí)，生成Fe3O4。

左圖

右圖【探究一】(1)甲同學(xué)用左圖裝置進(jìn)行α-Fe粉末與水蒸氣的反應(yīng)，濕棉花的作用是____；寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：

；【探究二】乙同學(xué)用右圖裝置進(jìn)行α—Fe粉與水蒸氣反應(yīng)并驗(yàn)證產(chǎn)物。(2)實(shí)驗(yàn)前必須對(duì)整套裝置進(jìn)行的操作是____；試管a中的物質(zhì)是

；(3)水槽中的試管里收集的氣體是

；如果要點(diǎn)燃該氣體，必須進(jìn)行的操作是____；【探究三】乙同學(xué)為探究實(shí)驗(yàn)結(jié)束后試管內(nèi)的固體物質(zhì)成分，進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)：

步驟實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象Ⅰ取少量反應(yīng)后的黑色粉末X，加入少量鹽酸，微熱黑色粉末逐漸溶解，溶液呈淺綠色，產(chǎn)生少量氣泡Ⅱ向?qū)嶒?yàn)Ⅰ得到的溶液中滴加2滴KSCN溶液，振蕩溶液沒(méi)有出現(xiàn)紅色

(4)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不能確定是否存在Fe3O4，主要原因是

（用離子方程式表示）?！咎骄糠此肌?5)乙同學(xué)稱取5.60gFe粉，用右圖裝置反應(yīng)一段時(shí)間后，停止加熱，在干燥器中冷卻后，稱得6．88g。取冷卻后的固體與足量FeCl3溶液充分反應(yīng)，測(cè)定消耗FeCl3的物質(zhì)的量，最終確定產(chǎn)物的成分。若此裝置中Fe粉與水蒸氣反應(yīng)的產(chǎn)物為Fe3O4，則消耗FeCl3的物質(zhì)的量應(yīng)為_(kāi)___mol。參考答案：(1)提供水蒸汽作為反應(yīng)物(1分)；Fe+H2OFeO+H2(2分)；(2)檢查氣密性(1分)；水(1分)；

(3)氫氣(1分)；驗(yàn)純(1分)；(4)Fe+2Fe3+＝3Fe2+(2分，F(xiàn)e+Fe3O4+8H+＝4Fe2++4H2O也給分)；(5)0.08(2分)

解析：(1)加熱試管使?jié)衩藁ㄖ械乃舭l(fā)，濕棉花主要是提供反應(yīng)物水蒸汽，與α-Fe粉發(fā)生反應(yīng)：Fe+H2OFeO+H2；(2)反應(yīng)生成氣體氫氣，所以實(shí)驗(yàn)前必須檢查裝置氣密性，依據(jù)質(zhì)量守恒，生成的液態(tài)產(chǎn)物應(yīng)該是水；(3)點(diǎn)燃?xì)怏w前為了防止爆炸，必須對(duì)氣體進(jìn)行驗(yàn)純；(4)步驟I只能說(shuō)明生成亞鐵離子，步驟II說(shuō)明沒(méi)有鐵離子，也有可能是生成了鐵離子，但因?yàn)殍F粉過(guò)量，與鐵離子再反應(yīng)生成了亞鐵離子，所以不能確定是否存在Fe3O4，F(xiàn)e+2Fe3+＝3Fe2+；(5)增加的質(zhì)量就是氧元素的質(zhì)量，即n(O)＝0.08mol，根據(jù)關(guān)系式Fe3O4～4O～3Fe計(jì)算，消耗0.06mol鐵，即剩余0.04mol鐵與氯化鐵反應(yīng)，消耗0.08mol氯化鐵。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（11分）超細(xì)氧化鋁是一種重要的功能陶瓷原料。（1）實(shí)驗(yàn)室常以NH4Al(SO4)2和NH4HCO3為原料，在一定條件下先反應(yīng)生成沉淀NH4AlO(OH)HCO3該沉淀高溫分解即得超細(xì)Al2O3。NH4AlO(OH)HCO3熱分解的化學(xué)反應(yīng)方程式

。（2）NH4Al(SO4)2·12H2O的相對(duì)分子質(zhì)量為453。欲配制100mLPH為2、濃度約為0.1mol-1的NH4Al(SO4)2溶液,配制過(guò)程為①用托盤天平稱量NH4Al(SO4)2·12H2O固體

g；②將上述固體置于燒杯中

。(3)在0.1mol·L-1NH4Al(SO4)2溶液中，鋁各形態(tài)的濃度(以Al3＋計(jì))的對(duì)數(shù)（lgc）隨溶液PH變化的關(guān)系見(jiàn)下圖①用NaOH溶液調(diào)節(jié)（2）中溶液PH至7，該過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式有

。②請(qǐng)?jiān)诖痤}卡的框圖中，畫(huà)出0.01mol·L-1NH4Al(SO4)2溶液中鋁各形態(tài)的濃度的對(duì)數(shù)lgc隨溶液PH變化的關(guān)系圖，并進(jìn)行必要的標(biāo)注。參考答案：(1)2NH4AlO(OH)HCO3Al2O3+3H2O+2CO2↑+2NH3↑(2)①4.5g；②再向燒杯中加入100mL蒸餾水，充分?jǐn)嚢柚凉腆w溶解(3)①H＋+OH－=H2O

NH4++OH—=NH3·H2O

Al3++3OH—=Al(OH)3↓；②解析：(1)根據(jù)NH4AlO(OH)HCO3組成聯(lián)系到碳酸氫銨鹽的分解可知：2NH4AlO(OH)HCO3Al2O3+3H2O+2CO2↑+2NH3↑；(2)由物質(zhì)的量濃度的定義公式可計(jì)算：m(NH4Al(SO4)2·12H2O)=n·M(NH4Al(SO4)2·12H2O)=c·V·M(NH4Al(SO4)2·12H2O)=0.1mol/L×100mL×10-3×453g/mol=4.53g，由于托盤天平的精確度為0.1g，故為4.5g；(3)①由圖像可知，開(kāi)始階段c(Al3+)沒(méi)變化；而后c(Al3+)降低，生成Al(OH)3沉淀；當(dāng)pH>8，Al(OH)3沉淀開(kāi)始溶解。調(diào)節(jié)pH至7，OH—先跟NH4+反應(yīng)，然后與Al3+反應(yīng)生成Al(OH)3沉淀。18.（12分）Ⅰ、氮元素的氫化物和氧化物在工業(yè)生產(chǎn)和國(guó)防建設(shè)中都有廣泛應(yīng)用。回答下列問(wèn)題：(1)氮元素原子的L層電子數(shù)為_(kāi)_________；(2)NH3與NaClO反應(yīng)可得到肼(N2H4)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)____________________________________________________；(3)肼-空氣燃料電池是一種堿性電池，該電池放電時(shí)，正極的反應(yīng)式為_(kāi)_______________________________。Ⅱ、一定質(zhì)量的液態(tài)化合物XY2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的一定質(zhì)量的O2中恰好完全燃燒,反應(yīng)方程式為:XY2(l)+3O2(g)===XO2(g)+2YO2(g)冷卻后,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)得生成物的體積是672mL,密度是2.56g/L則:(1)反應(yīng)前O2的體積是________。(2)化合物XY2的摩爾質(zhì)量是___________。(3)XY2分子中X、Y兩元素質(zhì)量比是3∶16,X、Y兩元素分別為_(kāi)_________(寫元