2022年山東省菏澤市體育中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

2022年山東省菏澤市體育中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列分類正確的是A．同位素：1H、D+、T2

B．電解質(zhì)：H2O、CH3COOH、NH4HCO3C．膠體：飽和氯化鐵溶液、淀粉溶液、牛奶

D．硅酸鹽產(chǎn)品：水晶、水泥、陶瓷參考答案：B略2.下列說法中，正確的是()A．含金屬元素的離子不一定是陽離子B．只有原子才滿足核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)相等C．由同種元素組成的物質(zhì)肯定屬于純凈物D．具有相同質(zhì)子數(shù)的粒子都屬于同種元素參考答案：A3.某烴的衍生物A，分子式為C6H12O2。實(shí)驗(yàn)表明A跟氫氧化鈉溶液共熱生成B和C，B跟鹽酸反應(yīng)生成有機(jī)物D，C在銅催化和加熱條件下氧化為E，其中D、E都不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。由此判斷A的可能結(jié)構(gòu)有（

）A．6種

B．4種

C．3種

D．2種參考答案：D略4.室溫下，將一元酸HA的溶液和KOH溶液等體積混合（忽略體積變化），實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：下列判斷正確的是（）實(shí)驗(yàn)編號起始濃度/（mol?L﹣1）反應(yīng)后溶液的pHc（KOH）c（HA）①0.10.19②x0.27A．實(shí)驗(yàn)①反應(yīng)后的溶液中：c（A﹣）＞c（K+）＞c（OH﹣）＞c（H+）B．實(shí)驗(yàn)①反應(yīng)后的溶液中：c（OH﹣）=c（K+）﹣c（A﹣）=mol/LC．實(shí)驗(yàn)②反應(yīng)后的溶液中：c（A﹣）+c（HA）＜0.1mol/LD．實(shí)驗(yàn)②反應(yīng)后的溶液中：c（K+）+c（OH﹣）=c（H+）+c（A﹣）參考答案：D解：A、將0.1mol/L的一元酸HA的溶液和0.1mol/L的KOH溶液等體積混合，恰好反應(yīng)生成KA鹽溶液，溶液pH=9，說明溶液呈堿性，HA為弱酸，A﹣離子水解，其濃度減小，c（K+）＞c（A﹣），則溶液中離子濃度大小為：c（K+）＞c（A﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+），故A錯誤；B、反應(yīng)后的溶液中存在電荷守恒：c（K+）+c（H+）=c（A﹣）+c（OH﹣），則c（OH﹣）﹣c（H+）=c（K+）﹣c（A﹣）=mol/Lmol/L﹣10﹣9mol/L，故B錯誤；C、混合后溶液pH=7常溫下呈中性是弱酸HA過量，溶液中是HA和KA的混合溶液，HA的強(qiáng)酸濃度大于0.2mol/L，實(shí)驗(yàn)②反應(yīng)后的溶液中：c（A﹣）+c（HA）＞0.1mol/L，故C錯誤；D、混合后溶液PH=7，c（OH﹣）=c（H+），溶液中存在電荷守恒：c（K+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（A﹣），則：c（K+）=c（A﹣），所以混合液中一定滿足：c（K+）+c（OH﹣）=c（H+）+c（A﹣），故D正確；故選D．5.下列敘述正確的是（）A．金屬與鹽溶液的反應(yīng)都是置換反應(yīng)ks5uB．陰離子都只有還原性C．酸性氧化物不與任何非氧化性酸反應(yīng)D．堿性氧化物一定是金屬氧化物參考答案：D6.下列各項(xiàng)試驗(yàn)相應(yīng)操作、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及原因解釋或推論合理的是（）選項(xiàng)操作現(xiàn)象解釋或理論A把鐵片投入濃硫酸無明顯變化常溫下鐵不與濃硫酸反應(yīng)B將濃硫酸滴到白紙上白紙變黑濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，導(dǎo)致紙中的纖維素碳化C把二氧化硫通入溴水溴水褪色說明二氧化硫具有漂白性D用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)?zāi)硽怏w試紙變藍(lán)該氣體是氨氣

參考答案：D【考點(diǎn)】化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價．【分析】A．常溫下濃硫酸與鐵發(fā)生鈍化反應(yīng)；B．濃硫酸表現(xiàn)脫水性；C．二氧化硫和溴發(fā)生氧化還原反應(yīng)；D．氨氣的水溶液呈堿性．【解答】解：A．鐵片投入濃硫酸，沒有明顯變化，是由于鐵與濃硫酸發(fā)生鈍化反應(yīng)，在表面生成一層致密的氧化物膜而阻礙反應(yīng)的繼續(xù)進(jìn)行，并不是不反應(yīng)，故A錯誤；B．濃硫酸具有脫水性，使纖維素碳化，故B錯誤；C．二氧化硫與溴水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不是表面的漂白性，故C錯誤；D．試紙變藍(lán)，說明氣體水溶液呈堿性，溶液呈堿性的氣體只有氨氣，故D正確．故選D．【點(diǎn)評】本題考查較為綜合，多角度考查元素化合物知識，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)習(xí)的分析能力和評價能力的考查，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)的異同，難度不大．7.下列實(shí)驗(yàn)基本操作錯誤的是A、滴定管洗凈后經(jīng)蒸餾水潤洗，即可注入標(biāo)準(zhǔn)液進(jìn)行滴定B、玻璃導(dǎo)管蘸水后，邊旋轉(zhuǎn)邊向橡皮管中插入C、加熱坩堝中的硫酸銅晶體，失水后須在干燥器中冷卻，再稱量D、玻璃棒蘸取溶液滴到放在表面皿上的pH試紙上參考答案：A本題主要考查有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作的相關(guān)內(nèi)容。回憶有關(guān)正確的操作方法，可知滴定管洗凈后用蒸餾水潤洗，還必須用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗后，才可注入標(biāo)準(zhǔn)液進(jìn)行滴定，A不正確；其他選項(xiàng)均為規(guī)范操作。8.NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（

）

A．標(biāo)況下，22.4LNO2與水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

B．25℃時，pH=14的Ba(OH)2溶液1L，Ba2+數(shù)為NA

C．3g金剛石晶體中，含有的共價鍵數(shù)為NA

D．常溫下，78gNa2O2固體中陰離子數(shù)為NA參考答案：D略9.下列反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng)，又是吸熱反應(yīng)的是A．鋁粉與WO3共熱制備金屬鎢B．高溫下CO還原Fe2O3制備鐵C．鐵粉與水蒸氣加熱制備氫氣D．Ca(OH)2與NH4Cl加熱制備氨氣參考答案：B試題分析：A．鋁粉與WO3共熱制備金屬鎢的反應(yīng)屬于鋁熱反應(yīng)，是放熱反應(yīng)，故A錯誤；B．高溫下CO還原Fe2O3制備鐵既是氧化還原反應(yīng)，又是吸熱反應(yīng)，故B正確；C．鐵粉與水蒸氣加熱制備氫氣的反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，故C錯誤；D．Ca(OH)2與NH4Cl加熱制備氨氣的反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)，故D錯誤；故選B。10.用同位素18O標(biāo)記的叔丁醇［(CH3)3C―18OH］與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)，只在生成物水中檢測到18O，請分析該酯化反應(yīng)的化學(xué)鍵斷裂方式

(

)A．乙酸：C—O鍵，叔丁醇：C—H鍵

B．乙酸：C—H鍵，叔丁醇：C—O鍵C．乙酸：O—H鍵，叔丁醇：C—O鍵

D．乙酸：C—O鍵，叔丁醇：O—H鍵參考答案：C略11.(09鹽城第三次調(diào)研)下列實(shí)驗(yàn)過程中出現(xiàn)的異常情況，其可能原因分析錯誤的是選項(xiàng)異常情況可能原因分析A蒸發(fā)結(jié)晶：蒸發(fā)皿破裂將溶液蒸干或酒精燈燈芯碰到熱的蒸發(fā)皿底部B分液：分液漏斗中的液體難以滴下沒有打開分液漏斗活塞，或玻璃塞上凹槽與漏斗口側(cè)面的小孔沒有對齊C萃?。阂后w靜置不分層加入萃取劑的量較多D蒸餾：冷凝管破裂冷凝管沒有通水或先加熱后通水參考答案：C12.下列除雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)）的方法正確的是A．己烷（己烯）：加入溴水，分液

B．硝酸鉀（氯化鈉）：濃溶液降溫結(jié)晶

C．Fe3+（Al3+)）：過量的氨水，過濾

D．CO2（CO）：點(diǎn)燃

參考答案：B略13.在盛有硫酸銅飽和溶液的恒溫密閉容器中，投入一塊形狀不規(guī)則的硫酸銅晶體，放置數(shù)天后，發(fā)生的變化是

A．晶體形狀改變且質(zhì)量減少

B．晶體形狀改變而質(zhì)量不變

C．晶體形狀和質(zhì)量都不變

D．硫酸銅溶液的物質(zhì)的量濃度有所增大參考答案：B略14.下列關(guān)于置換反應(yīng)A+X→B+Y(其中A、B為單質(zhì)，X和Y為化合物，反應(yīng)條件已略去)的描述中，正確的是

A．若A為金屬單質(zhì)，則B一定為一種金屬單質(zhì)

B．若A為非金屬單質(zhì)，則B一定為一種非金屬單質(zhì)

C．若X為含有金屬元素的化合物，則Y一定是一種含有金屬元素的化合物

D．若X為不含有金屬元素的化合物，則B一定是一種非金屬單質(zhì)參考答案：D略15.X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在周期表中位置如下圖所示，若W原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的7/10，下列說法中正確的是A．陰離子的半徑從大到小排列順序?yàn)椋篨＞Y＞Z＞W(wǎng)B．Y的兩種同素異形體在常溫下可以相互轉(zhuǎn)化C．X、Y兩元素的氫化物分子間分別均可以形成氫鍵D．最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性：Z＞W(wǎng)參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16.（11分）硫酸亞鐵銨的化學(xué)式為(NH4)2SO4?FeSO4?6H2O，商品名為莫爾鹽?？捎闪蛩醽嗚F與硫酸銨反應(yīng)生成硫酸亞鐵銨，一般硫酸亞鐵鹽在空氣中易被氧化，而形成莫爾鹽后就比較穩(wěn)定了。三種鹽的溶解度（單位為g/100g水）如下表：溫度／℃102030405070(NH4)2SO473.075.478.081.084.591.9FeSO4·7H2O40.048.060.073.3－－(NH4)2SO4?FeSO4?6H2O17.226.433.046.0——（一）實(shí)驗(yàn)室制取少量莫爾鹽的流程如下：

試回答下列問題：(1)步驟1中加入10％Na2CO3溶液的主要作用是除去鐵屑表面的油污，簡述其除去油污的原理

(2)將(NH4)2SO4與FeSO4混合后加熱、濃縮，停止加熱的時機(jī)

(3)步驟4中析出的晶體不含(NH4)2SO4和FeSO4的原因是

，理論上制得的莫爾鹽的質(zhì)量為

。（二）稱取兩份質(zhì)量均為1.96g的該硫酸亞鐵銨，制成溶液。用未知濃度的KMnO4酸性溶液進(jìn)行滴定。(1)滴定時，將KMnO4酸性溶液裝在_______（填“酸式”或“堿式”）滴定管。試寫出該滴定過程中的離子方程式：_

___

__；(2)判斷該反應(yīng)到達(dá)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為

；(3)假設(shè)到達(dá)滴定終點(diǎn)時，用去VmLKMnO4酸性溶液，則該KMnO4酸性溶液的濃度為

mol/L

參考答案：（一）（6分）(1)熱的Na2CO3會發(fā)生水解反應(yīng)使溶液堿性，在堿性條件下使油脂充分水解而除去(2分)(2)

濃縮至液體表面出現(xiàn)潔凈薄膜（1分）(3)在相同溫度下，(NH4)2SO4?FeSO4?6H2O的溶解度比(NH4)2SO4、FeSO4小（1分）；

7（m1—m2）g（1分）（二）．(共5分)(1)酸式（1分）

5Fe2++MnO4-+8H+＝5Fe3++Mn2++4H2O（2分）

(2)當(dāng)最后一滴KMnO4酸性溶液滴下時，溶液變成紫色，30s內(nèi)不褪色，說明達(dá)到滴定終點(diǎn)（1分）

(3)1/V（1分）三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.〔化學(xué)一選修2：化學(xué)與技術(shù)〕(15分)當(dāng)今世界各國充分認(rèn)識到海洋資源的重要性，海水的綜合利用是當(dāng)今的熱點(diǎn)話題之一，下面是利用海水等資源來制備Br2、Na2CO3的生產(chǎn)工藝流程圖。

請回答：（1）在處理粗鹽水(含有少量Ca2+，Mg2+雜質(zhì))的過程中，可加入石灰乳和純堿作為沉淀劑，則所得濾渣的成分除過量的沉淀劑外還有__________；（2）向飽和食鹽水中首先通入的氣體是__________；過程Ⅲ中生成NaHCO3晶體的反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________；（3）向母液中通氨氣后再加入細(xì)小食鹽顆粒．冷卻析出的副產(chǎn)品是__________，加入細(xì)小食鹽顆粒的作用是__________；（4）將CaO投入含有大量的NH4Cl的母液中，能生成可循環(huán)使用的NH3，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________；（5）在制備Br2流程中：①通入空氣吹出Br2，并用Na2CO3濃溶液吸收的目的是__________；②為了除去工業(yè)Br2中微量的Cl2，可向工業(yè)Br2中__________；(填字母序號)。a．通入HBr

b．加入NaBr溶液

c．加入Na2CO3溶液

d．加入Na2SO3溶液參考答案：（1）CaCO3、Mg(OH)2；（2）NH3；NH3+H2O+CO2+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl；（3）NH4Cl；增大C1－濃度，使NH4Cl更多析出；（4）CaO+2NH4Cl=CaC12+2NH3↑+H2O；（5）①富集溴；②b；

18.(10分)已知在pH為4～5的環(huán)境中，幾乎不水解，而已完全水解，轉(zhuǎn)化為。某同學(xué)欲提純含有少量，和稀硫酸的溶液，并利用電解純凈的溶液得到的數(shù)據(jù)，計(jì)算的相對原子質(zhì)量。(1)向含有少量和稀硫酸的溶液中，加入稍過量的黑色粉末A攪拌、過濾，得到較純凈的溶液。A的化學(xué)式為---________________，加入A的作用是______________________________________________________________________；(2)將較純凈的溶液故人右圖所示的裝置中進(jìn)行電解，石墨電極上的電極反應(yīng)式為______________________________________，電解反應(yīng)的離子方程式為__________________________________；(3)實(shí)驗(yàn)完成后，石墨電極產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體VmL，銅電極增重

，則Cu的相對原子質(zhì)量(用帶有a、V的計(jì)算式表示)為________________________。

參考答案：(1)；(2分)調(diào)節(jié)溶液pH至4-5，除去

(2分)(答降低溶液酸度，除去可得分)(2)9

(2分)

(2分)(3)(2分)

19.(15分)右圖中各物質(zhì)均由常見元素(原子序數(shù)≤20)組成。已知A、B、K為單質(zhì)，且在常溫下A和K為氣體，B為固體。