廣西壯族自治區(qū)梧州市第十四中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)期末試題含解析

廣西壯族自治區(qū)梧州市第十四中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.1mol/LH2SO4的含義是

A．1L水中含有1molH2SO4

B．1L溶液中含有1molH+C．1LH2SO4溶液中含98gH2SO4

D．將98gH2SO4溶于1L水配成溶液參考答案：C略2.下列物質(zhì)與其用途完全符合的有（

）條

①Na2CO3—制玻璃；②SiO2—太陽能電池；③AgI—人工降雨；④NaCl—制純堿；⑤Al2O3—焊接鋼軌；⑥NaClO—消毒劑⑦Fe2O3—紅色油漆或涂料⑧MgO—耐火材料A．4

B．5

C．6

D．7參考答案：C略3.下列關(guān)于有機(jī)物的說法正確的是A．苯、乙酸和油脂都可以發(fā)生取代反應(yīng)

B．石油經(jīng)過分餾得到的汽油、煤油等餾分都是純凈物C．乙烯、聚乙烯都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色D．在一定條件下，葡萄糖、淀粉、蛋白質(zhì)都可發(fā)生水解反應(yīng)參考答案：A略4.下列用品的有效成分及用途對(duì)應(yīng)錯(cuò)誤的是參考答案：B略5.

參考答案：C解析:根據(jù)題目信息可得，在溫度相同的條件下，當(dāng)體積擴(kuò)大到原來的兩倍時(shí)，Y的濃度降低的倍數(shù)小于2，所以可確定增大體積，平衡正向移動(dòng)，根據(jù)平衡移動(dòng)原理，增大體積，平衡向體積增大的方向移動(dòng)，因此A錯(cuò)誤，C項(xiàng)正確。當(dāng)體積相同時(shí)，溫度升高，Y的濃度增大，即平衡正向移動(dòng)，所以此反應(yīng)的正向?yàn)榉艧岱磻?yīng)，B、D錯(cuò)誤。6.下列反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的是①CH3CH=CH2+Br2CH3CHBrCH2Br②CH3CH2OHCH2=CH2+H2O③CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O④C6H6+HNO3C6H5NO2+H2OA.①②

B.③④

C.①③

D.②④參考答案：B略7.若用相同量的堿MOH與同物質(zhì)的量濃度的兩種含氧酸HmROx和HnR'Oy溶液完全中和生成正鹽，則HmROx溶液與HnR'Oy溶液的體積比為：A、n：m

B、n：1

C、1/m：1/n

D、m：n參考答案：AC8.實(shí)驗(yàn)室用NaOH固體和蒸餾水準(zhǔn)確配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液．以下儀器中，不需要用到的是A．燒杯

B．玻璃棒

C．容量瓶

D．蒸餾燒瓶參考答案：D試題分析：用NaOH固體和蒸餾水配制稀溶液的一般步驟為：計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等，用到的儀器為：托盤天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、容量瓶、膠頭滴管，不需要的儀器為：蒸餾燒瓶，故選D．9.湖北省決定在“十二五”期間，將大力實(shí)施“清水藍(lán)天”工程。不利于“清水藍(lán)天”工程實(shí)施的是

(

)A．加強(qiáng)城市生活污水脫氮除磷處理，遏制水體富營(yíng)養(yǎng)化B．為防止電池中的重金屬污染，廢舊電池應(yīng)作深埋處理C．積極推廣太陽能、風(fēng)能、地?zé)崮芗八艿鹊氖褂?，減少化石燃料的使用D．大力實(shí)施礦物燃料“脫硫、脫硝技術(shù)”，減少硫的氧化物和氮的氧化物污染參考答案：B試題分析：A．大量含有各種含氮和磷有機(jī)物的廢污水排入水中，促使水域富營(yíng)養(yǎng)化，加強(qiáng)城市生活污水脫氮除磷處理，可遏制水體富營(yíng)養(yǎng)化，故A正確；B．廢舊電池應(yīng)作深埋處理后會(huì)污染水源和土壤，故B不正確；C．開發(fā)推廣太陽能、水能、風(fēng)能等能源，可減少煤、石油等化石燃料的使用，有利于節(jié)能減排、改善環(huán)境質(zhì)量，故C正確；D．硫的氧化物和氮的氧化物污染空氣，實(shí)施礦物燃料“脫硫、脫硝技術(shù)”，可減少污染物的產(chǎn)生，故D正確；故選B.10.下列敘述正確的是(用NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值)

A．2．4g金屬鎂變?yōu)殒V離子時(shí)失去的電子數(shù)為0.1NA

B．1molHCl氣體中的粒子數(shù)與0．5mo1/L鹽酸中溶質(zhì)粒子數(shù)相等

C．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22．4LCH4與18gH2O所含有的電子數(shù)均為10NA

D．CO和N2的質(zhì)子數(shù)相等，22.4L的CO氣體與lmolN2所含的電子數(shù)也相等參考答案：C略11.下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象預(yù)測(cè)正確的是A、實(shí)驗(yàn)I：振蕩后靜置，上層溶液顏色保持不變濃H2SO4

B、實(shí)驗(yàn)II：酸性KMnO4溶液中出現(xiàn)氣泡，且顏色逐漸褪去C、實(shí)驗(yàn)III：微熱稀HNO3片刻，溶液中有氣泡產(chǎn)生，廣口瓶?jī)?nèi)始終保持無色D、實(shí)驗(yàn)IV：繼續(xù)煮沸溶液至紅褐色，停止加熱，當(dāng)光束通過體系時(shí)可產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)參考答案：BD單質(zhì)溴能與NaOH溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，所以振蕩后靜置，上層溶液顏色會(huì)逐漸消失，A不正確；濃硫酸具有脫水性和強(qiáng)氧化性，濃硫酸首先將蔗糖脫水生成單質(zhì)碳，然后單質(zhì)碳被濃硫酸氧化而被還原成SO2，SO2具有還原性可是酸性KMnO4溶液褪色，所以B正確；在加熱時(shí)稀硝酸與銅發(fā)生氧化還原反應(yīng)，硝酸被還原成NO，NO與空氣被氧化生成NO2，NO2是紅棕色氣體，C不正確；裝置Ⅳ屬于氫氧化鐵膠體的制備，而膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)，D正確。12.金屬鈰(58Ce)常用于制作稀土磁性材料，可應(yīng)用于制造玻璃、打火石、陶瓷和合金等。已知：Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+。下列說法正確的是（

）A.可用電解熔融CeO2制取金屬鈰，鈰在陽極生成B．Ce、Ce是同素異形體C．鈰能溶于HI溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Ce+4H+=Ce4++2H2D．鈰的原子核外有58個(gè)電子參考答案：D試題分析：A、CeO2→Ce，化合價(jià)降低，得到電子，因此陰極上生成，故錯(cuò)誤；B、兩者屬于同位素，故錯(cuò)誤；C、Ce4＋＋Fe2＋=Fe3＋＋Ce3＋，說明Ce4＋的氧化性強(qiáng)于Fe3＋，而Fe3＋強(qiáng)于I2，因此Ce4＋把I－氧化，故錯(cuò)誤；D、Ce是58號(hào)元素，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，即電子數(shù)為58，故正確?！?3.某同學(xué)研究濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響，下列說法正確的是（）已知：Cr2O72-(aq)+H2O(l)2CrO42-(aq)+2H+(aq)

ΔH=+13.8kJ/mol（橙色）

（黃色）步驟：現(xiàn)象：待試管b中顏色不變后與試管a比較，溶液顏色變淺。滴加濃硫酸，試管c溫度略有升高，溶液顏色與試管a相比，變深。

A．該反應(yīng)是一個(gè)氧化還原反應(yīng)B．待試管b中溶液顏色不變的目的是使Cr2O72﹣完全反應(yīng)C．該實(shí)驗(yàn)不能證明減小生成物濃度，平衡正向移動(dòng)D．試管c中的現(xiàn)象說明影響平衡的主要因素是溫度參考答案：C【考點(diǎn)】化學(xué)平衡的影響因素．【專題】化學(xué)平衡專題．【分析】A．反應(yīng)中元素化合價(jià)沒有變化，不屬于氧化還原反應(yīng)；B．試管b中溶液顏色不變的目的是使反應(yīng)到達(dá)平衡；C．加入氫氧化鈉溶液，可能是增大氫氧根離子濃度使平衡正向移動(dòng)；D．增大氫離子濃度、溫度升高均使平衡逆向移動(dòng)．【解答】解：A．反應(yīng)中元素化合價(jià)沒有變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．試管b中溶液顏色不變的目的是使反應(yīng)到達(dá)平衡，且可逆反應(yīng)中反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化，故B錯(cuò)誤；C．加入氫氧化鈉溶液，可能是增大氫氧根離子濃度使平衡正向移動(dòng)，不能證明減小生成物濃度使平衡正向移動(dòng)，故C正確；D．增大氫離子濃度、溫度升高均使平衡逆向移動(dòng)，無法說明影響平衡的主要因素是溫度，故D錯(cuò)誤，故選：C．【點(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)平衡元素因素及實(shí)驗(yàn)探究，難度中等，C選項(xiàng)為易錯(cuò)點(diǎn)，正向反應(yīng)本質(zhì)是結(jié)合氫氧根離子．14.有一真空儲(chǔ)氣瓶，凈重500g。在相同條件，裝滿氧氣后重508g，裝滿某一種氣體X時(shí)重511g，則X的相對(duì)分子質(zhì)量為

（

）A、44

B、48

C、64

D、71參考答案：A略15.向一小燒杯中分別加入等體積的水和煤油，片刻后再向該燒杯中加入黃豆粒大小的金屬鈉，可能觀察到的現(xiàn)象是()參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.用l－丁醇、溴化鈉和較濃H2SO4混合物為原料，在實(shí)驗(yàn)室制備1－溴丁烷，并檢驗(yàn)反應(yīng)的部分副產(chǎn)物。現(xiàn)設(shè)計(jì)如下裝置，其中夾持儀器、加熱儀器及冷卻水管沒有畫出。請(qǐng)根據(jù)實(shí)驗(yàn)步驟，回答下列問題：

⑴關(guān)閉a和b、接通豎直冷凝管的冷凝水，給A加熱30分鐘，制備1－溴丁烷。寫出該

反應(yīng)的化學(xué)方程式

。⑵理論上，上述反應(yīng)的生成物還可能有：丁醚、1－丁烯、溴化氫、硫酸氫鈉、水等。熄滅A處酒精燈，在豎直冷凝管上方塞上塞子、打開a，利用余熱繼續(xù)反應(yīng)直至冷卻，通過B、C裝置檢驗(yàn)部分副產(chǎn)物。B、C中應(yīng)盛放的試劑分別是

、

。⑶在實(shí)驗(yàn)過程中，發(fā)現(xiàn)A中液體的顏色由無色逐漸變成黑色，該黑色物質(zhì)與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是

，可在豎直冷凝管的上端連接一個(gè)干燥管，內(nèi)裝

吸收之，以免污染空氣。為了進(jìn)一步精制1－溴丁烷，繼續(xù)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：待燒瓶冷卻后，拔去豎直的冷凝管，塞上帶溫度計(jì)的橡皮塞，關(guān)閉a，打開b，接通冷凝管的冷凝水，使冷水從

（填c或d）處流入，迅速升高溫度至

℃，收集所得餾分。⑸若實(shí)驗(yàn)中所取1－丁醇、NaBr分別為7.4g、13.0g，蒸出的粗產(chǎn)物經(jīng)洗滌、干燥后再次蒸餾得到9.6g1－溴丁烷，則1－溴丁烷的產(chǎn)率是

。

參考答案：答案：（1）CH3CH2CH2CH2OH+NaBr+H2SO4CH3CH2CH2CH2Br+NaHSO4+H2O

（3分）

（2）石蕊試液（或AgNO3溶液）、溴水（或酸性KMnO4溶液）

（各1分，共2分）

（3）C+H2SO4→SO2↑+CO2↑+H2O（2分）

堿石灰（1分）

（4）d

101.6

（各1分，共2分）（5）70％（2分）三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.A、B、D、E、G是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素。A與E同主族，A、B和E的原子最外層電子數(shù)之和為19，B與G的單質(zhì)都能與H2反應(yīng)生成“HX”(X代表B或G)型氫化物，D為同周期主族元素中原子半徑最大的元素。(1)B在元素周期表中的位置是_____________。(2)D的兩種常見氧化物中均含有____________(填“離子鍵”或“共價(jià)鍵”)(3)E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的濃溶液和木炭共熱，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。(4)D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的溶液與G的單質(zhì)反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為_______。(5)共價(jià)鍵的極性隨共用電子對(duì)偏移程度的增大而增強(qiáng)，A和E所形成氫化物中，共價(jià)鍵極性的強(qiáng)弱順序?yàn)開___________>___________(用化學(xué)式表示)。(6)用原子結(jié)構(gòu)解釋“B、G單質(zhì)都能與H2反應(yīng)生成HX型氫化物”的原因：_________。參考答案：（1）第2周期第VIIA族（2）離子鍵（3）2H2SO4(濃)+C===CO2↑+2SO2↑+2H2O（4）Cl2+2OH-===ClO-+Cl-+H2O（5）H2OH2S（6）氟和氯同在VIIA族，其原子最外層電子數(shù)均為7，均可與氫原子共用一對(duì)電子形成共價(jià)鍵“B與G的單質(zhì)都能與H2反應(yīng)生成HX”，可知B為氟元素，G為氯元素，D為鈉元素，（19-7）÷2=6，所以A為氧元素，E為硫元素。（1）氟元素在元素周期表中位置為：第2周期第VIIA族。鈉元素常見的兩種氧化物為Na2O和Na2O2都含離子鍵。（3）S元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的濃溶液為濃硫酸，與木炭共熱的反應(yīng)方程式為：2H2SO4(濃)+C===CO2↑+2SO2↑+2H2O（4）鈉元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物是NaOH，與氯氣反應(yīng)的離子方程式為：Cl2+2OH-===ClO-+Cl-+H2O。（5）非金屬性O(shè)>S，所以共價(jià)鍵電子對(duì)偏移程度：O-H>S-H，所以共價(jià)鍵極性H2O>H2S。（6）氟元素與氯元素在同一主族，原子最外層電子都為7，所以都能與氫原子形成一個(gè)共用電子對(duì)，形成共價(jià)鍵。18.（10分）納米級(jí)Cu2O由于具有優(yōu)良的催化性能而受到關(guān)注，下表為制取Cu2O的三種方法：方法Ⅰ用炭粉在高溫條件下還原CuO方法Ⅱ電解法，反應(yīng)為2Cu+H2O

Cu2O+H2↑。方法Ⅲ用肼（N2H4）還原新制Cu(OH)2（1）工業(yè)上常用方法Ⅱ和方法Ⅲ制取Cu2O而很少用方法Ⅰ，其原因是

▲

。（2）已知：2Cu(s)＋1/2O2(g)=Cu2O(s)

△H=-169kJ·mol-1

C(s)＋1/2O2(g)=CO(g)

△H=-110.5kJ·mol-1

Cu(s)＋1/2O2(g)=CuO(s)

△H=-157kJ·mol-1則方法Ⅰ發(fā)生的反應(yīng)：2CuO(s)＋C(s)=Cu2O(s)＋CO(g)；△H=

▲

kJ·mol-1。（3）方法Ⅱ采用離子交換膜控制電解液中OH－的濃度而制備納米Cu2O，裝置如右圖所示,該電池的陽極反應(yīng)式為

▲

。（4）方法Ⅲ為加熱條件下用液態(tài)肼（N2H4）還原新制Cu(OH)2來制備納米級(jí)Cu2O，同時(shí)放出N2。該制法的化學(xué)方程式為

▲

。（5）在相同的密閉容器中，用以上兩種方法制得的Cu2O分別進(jìn)行催

化分解水的實(shí)驗(yàn)：△H>0水蒸氣的濃度隨時(shí)間t變化如下表所示。序號(hào)01020304050①T10.0500.04920.04860.04820.04800.0480②T10.0500.04880.04840.04800.04800.0480③T20.100.0940.0900.0900.0900.090下列敘述正確的是

▲

（填字母代號(hào)）。A．實(shí)驗(yàn)的溫度:T2<T1B．實(shí)驗(yàn)①前20min的平均反應(yīng)速率v(H2)=7×10-5mol·L-1min—1

C．實(shí)驗(yàn)②比實(shí)驗(yàn)①所用的催化劑催化效率高參考答案：（1）反應(yīng)不易控制，易還原產(chǎn)生Cu

（2）+34.5

（3）2Cu－2e－＋2OH－=Cu2O＋H2O（4）4Cu(OH)2+N2H42Cu2O+N2↑+6H2O

（5）BC略19.酯類化合物在醫(yī)藥和涂料等應(yīng)用廣泛．（1）若有機(jī)物X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，則下列有關(guān)說法正確的是（雙選）A．X在一定條件下能發(fā)生加成反應(yīng)、加聚反應(yīng)和取代反應(yīng)B．在Ni催化下，1molX最多只能與1molH2加成C．可用酸性高錳酸鉀溶液區(qū)分苯和XD．X核磁共振譜有10個(gè)吸收峰（2）固定CO2能有效利用資源、減緩溫室效應(yīng)并制備某些酯類，某高分子F可用下列途徑制得：化合物B分子式為

，1mol化合物B完全燃燒需要消耗

molO2．（3）化合物A可用芳香族化合物Ⅰ或Ⅱ通過消去反應(yīng)獲得，但只有Ⅰ能與Na反應(yīng)產(chǎn)生H2，則化合物Ⅰ的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

，（任寫一鐘）；由化合物Ⅱ生成A的反應(yīng)條件為

．（4）寫出由D與足量NaOH溶液反應(yīng)生成E的化學(xué)反應(yīng)方程式：

．（5）化合物Ⅲ的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，在一定條件下，化合物Ⅲ也能與CO2發(fā)生類似于化合物C與CO2反應(yīng)生成D的反應(yīng)，生成兩種化合物（互為同分異構(gòu)體），寫出其中任意一種化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

．

參考答案：（1）AC；（2）C10H10O4；10.5；（3）；氫氧化鈉醇溶液、加熱；（4）（5）

考點(diǎn)：有機(jī)物的合成；有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)．分析：（1）根據(jù)X的結(jié)構(gòu)可知X中有苯環(huán)、酯基、碳碳雙鍵、羥基等，據(jù)此判斷；（2）根據(jù)B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可寫出分子式，并根據(jù)分子式判斷消耗氧氣的物質(zhì)的量；（3）根據(jù)A的結(jié)構(gòu)可知，可以通過