山東省濱州市沾化縣古城鎮(zhèn)中學(xué)高一化學(xué)模擬試卷含解析

山東省濱州市沾化縣古城鎮(zhèn)中學(xué)高一化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.關(guān)于NaHCO3和Na2CO3的性質(zhì)判斷正確的是（）A．常溫下溶解度：NaHCO3＞Na2CO3B．常溫下，相同物質(zhì)的量濃度溶液的堿性：NaHCO3＞Na2CO3C．熱穩(wěn)定性：NaHCO3＜Na2CO3D．與同濃度、同體積的鹽酸反應(yīng)生成氣體的快慢：NaHCO3＜Na2CO3參考答案：C【分析】NaHCO3與Na2CO3相比較，NaHCO3不穩(wěn)定，加熱易分解，常溫時，Na2CO3溶解度較大，與鹽酸反應(yīng)時，NaHCO3反應(yīng)劇烈，CO32﹣水解程度比HCO3﹣大，則堿性Na2CO3大，以此解答該題．【解答】解：A．常溫下，向飽和碳酸鈉溶液中通入二氧化碳?xì)怏w，有碳酸氫鈉晶體析出，可知常溫時水溶解性：Na2CO3＞NaHCO3，故A錯誤；B．CO32﹣水解程度比HCO3﹣大，則堿性Na2CO3＞NaHCO3，故B錯誤；C．NaHCO3不穩(wěn)定，加熱易分解：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，碳酸鈉受熱穩(wěn)定，所以熱穩(wěn)定性：NaHCO3＜Na2CO3，故C正確；D．分別滴加HCl溶液，反應(yīng)離子方程式為CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O，HCO3﹣+H+═H2O+CO2↑，相同條件下NaHCO3比Na2CO3反應(yīng)放出氣體劇烈，故D錯誤．故選C．【點(diǎn)評】本題考查Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)，題目難度不大，注意把握Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)的異同，注重基礎(chǔ)知識的積累．2.化學(xué)與生活息息相關(guān)，下列說法不正確的是

A．用食醋可除去熱水壺內(nèi)壁的水垢

B．醫(yī)用酒精的濃度通常為95%C．烹魚時加適量醋和酒可以增加香味

D．用灼燒并聞氣味的方法區(qū)別純棉織物和純羊毛織物

參考答案：B略3.用0.1mol/L的Na2SO3溶液30mL,恰好將2×10－3molXO4－還原，則元素X在還原產(chǎn)物中的化合價是（

）A．＋4

B．＋3

C．＋2

D．＋1參考答案：A4.下列各組離子在溶液中能大量共存的是A.Ba2+、C1-、、K+

B.Fe3+、OH-、、Na+C.Ca2+、、C1-、K+

D.Ag+、、Cl-、K+參考答案：C略5.參考答案：A略6.二氧化硅屬于酸性氧化物，理由是A.Si是非金屬元素

B.SiO2對應(yīng)的水化物是可溶性弱酸C.SiO2與強(qiáng)堿反應(yīng)生成鹽和水

D.SiO2不能與酸反應(yīng)參考答案：C試題分析：能和堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物是酸性氧化物，二氧化硅能與強(qiáng)堿反應(yīng)生成鹽和水，所以二氧化硅是酸性氧化物，答案選C。7.為除去鍍在鋁表面的銅鍍層，可選用的試劑是()A.稀HNO3

B.濃HNO3C.濃H2SO4

D.濃HCl參考答案：B稀HNO3與銅和鋁都能反應(yīng)；濃HNO3只與銅反應(yīng)，與Al常溫下發(fā)生鈍化，內(nèi)層Al不再反應(yīng)，故可用濃HNO3除去銅鍍層；濃H2SO4常溫下與銅不反應(yīng)，加熱條件下與銅、鋁均反應(yīng)；濃HCl與銅不反應(yīng)不能除去銅鍍層。8.苯環(huán)結(jié)構(gòu)中，不存在單雙鍵交替結(jié)構(gòu)，可以作為證據(jù)的事實(shí)是（

）①苯不能使酸性KMnO4溶液褪色

②苯分子中碳原子間的距離均相等③苯能在一定條件下跟H2加成生成環(huán)己烷

④經(jīng)實(shí)驗(yàn)測得間二甲苯僅一種結(jié)構(gòu)⑤苯在FeBr3存在條件下與液溴發(fā)生取代反應(yīng)，但不因化學(xué)變化而使溴水褪色A.②③⑤B.①②④C.①②⑤D.①③④參考答案：C【分析】苯環(huán)上的6個碳碳鍵完全相同，是介于碳碳單鍵、碳碳雙鍵之間的“特殊鍵”。故苯環(huán)是3個C－C鍵、3個C=C交替結(jié)構(gòu)所不能解釋的事實(shí)，都要作為這種“特殊鍵”的證據(jù)?！驹斀狻竣偃舯江h(huán)結(jié)構(gòu)中存在單雙鍵交替結(jié)構(gòu)則能使酸性KMnO4溶液褪色，苯不能使酸性KMnO4溶液褪色說明苯環(huán)結(jié)構(gòu)中不存在單雙鍵交替結(jié)構(gòu)；②若苯環(huán)結(jié)構(gòu)中存在單雙鍵交替結(jié)構(gòu)，C－C鍵鍵長應(yīng)大于C=C鍵鍵長，苯分子中碳原子間的距離均相等說明苯環(huán)結(jié)構(gòu)中不存在單雙鍵交替結(jié)構(gòu)；③苯環(huán)結(jié)構(gòu)中無論是否存在單雙鍵交替結(jié)構(gòu)，一定條件下苯都能與H2加成生成環(huán)己烷，不能作為證據(jù)；④苯環(huán)結(jié)構(gòu)中無論是否存在單雙鍵交替結(jié)構(gòu)，間二甲苯僅有一種結(jié)構(gòu)，④不可作證據(jù)（鄰二甲苯只有一種結(jié)構(gòu)，可作為證據(jù)）；⑤若苯環(huán)結(jié)構(gòu)中存在單雙鍵交替結(jié)構(gòu)則能使溴水因發(fā)生加成反應(yīng)而褪色，苯不能使溴水發(fā)生加成反應(yīng)而使溴水褪色說明苯環(huán)結(jié)構(gòu)中不存在單雙鍵交替結(jié)構(gòu)。本題選C。9.下列離子方程式書寫正確的是（）A．鐵粉放入稀硫酸溶液：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑B．往NH4HCO3溶液中加過量的NaOH溶液并加熱：NH4++OH﹣NH3↑+H2OC．石灰石與稀鹽酸反應(yīng)：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2OD．Cl2通入水中：Cl2+H2O?H++Cl﹣+HClO參考答案：D【考點(diǎn)】離子方程式的書寫．【分析】A．鐵與稀硫酸反應(yīng)生成的是亞鐵離子；B．氫氧化鈉足量，碳酸氫根離子也參與反應(yīng)；C．碳酸鈣為難溶物，離子方程式中不能拆開；D．氯氣與水反應(yīng)生成氯化氫和次氯酸．【解答】解：A．鐵粉放入稀硫酸溶液生成硫酸亞鐵和氫氣，正確的離子方程式為：Fe+2H+═Fe2++H2↑，故A錯誤；B．往NH4HCO3溶液中加過量的NaOH溶液并加熱，碳酸氫根離子也參加反應(yīng)，正確的離子方程式為：HCO3﹣+NH4++2OH﹣=NH3↑+2H2O+CO32﹣，故B錯誤；C．碳酸鈣不能拆開，正確的離子方程式為：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故C錯誤；D．Cl2通入水中生成HCl和HClO，反應(yīng)的離子方程式為：Cl2+H2O?H++Cl﹣+HClO，故D正確；故選D．10.工、農(nóng)業(yè)及城市生活污水中含磷，家用洗滌劑是污水中磷的一個重要來源(洗滌劑中含有磷酸鈉)，對于處理污水時要不要除去磷，下列說法中正確的是A.磷是生物的營養(yǎng)元素，不必除去

B.含磷的污水是很好的肥料，不必除去C.含磷污水引起藻類增殖，使水變質(zhì)，必須除去

D.磷對人無毒，除去與否都無關(guān)緊要參考答案：C11.下列物質(zhì)中純度最高的是A．鋼

B．生鐵

C．青銅

D．水銀參考答案：D12.已知同周期X、Y、Z三種元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镠XO4>H2YO4>H3ZO4，則下列判斷中正確的是A．單質(zhì)的氧化性按X、Y、Z的順序增強(qiáng)B．陰離子的還原性按X、Y、Z的順序減弱C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按X、Y、Z的順序增強(qiáng)D．元素非金屬性按X、Y、Z的順序減弱參考答案：D略13.NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A．5.6g鐵在足量氯氣中燃燒，電子轉(zhuǎn)移0.2NA個B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L水中含有0.1NA個水分子C．1.12L氯氣中含有0.1NA個氯原子D．0.1molNa2O2與足量的CO2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA參考答案：D略14.下列化學(xué)式與指定物質(zhì)的主要成分對應(yīng)正確的是A.NaClO——漂白粉 B.NaHCO3——小蘇打C.CaCO3——熟石灰 D.KAl(SO4)2·12H2O——膽礬參考答案：B【詳解】A.NaClO是漂白液的主要成份，漂白粉的主要成份是CaCl2和Ca(ClO)2的混合物，故A錯誤；B.NaHCO3俗稱小蘇打，故B正確；C.熟石灰是氫氧化鈣，CaCO3是石灰石，故C錯誤；D.明礬的化學(xué)式為KAl(SO4)2·12H2O，膽礬的化學(xué)式為CuSO4·5H2O，故D錯誤。故選B。

15.為了除去粗鹽中Ca2＋、Mg2＋、SO及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進(jìn)行下列五項(xiàng)操作。其中正確的操作順序是（）

①過濾②加過量的NaOH溶液③加適量鹽酸④加過量Na2CO3溶液

⑤加過量BaCl2溶液A．①④②⑤③B．④①②⑤③C．②⑤④①③D．④⑤②①③參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16.(1)（2分）除去NaCl固體中混有的少量KNO3，所進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作依次為

、蒸發(fā)、結(jié)晶、

。(2)（4分）怎樣準(zhǔn)確確定一種溶液中一定有SO42-離子：

。（3）（8分）如下圖所示a、b、c、d分別是幾種常見漏斗的上部，A、B、C、D是實(shí)際操作中各漏斗的下部插入容器中的示意圖，請指出A、B、C、D分別與a、b、c、d相匹配的組合及其組合后裝置在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用，例如：C和a組合，用于制取氣體。①A與

組合，用于

，②B與

組合，用于

，③B與

組合，用于

，④D與

組合，用于

。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17."比較"是化學(xué)研究物質(zhì)性質(zhì)的基本方法之一，請運(yùn)用比較法解答下列問題已知在一定條件下，過氧化鈉幾乎可與所有的常見氣態(tài)非金屬氧化物反應(yīng)。如：2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2，Na2O2＋CO＝Na2CO3。(1)試分別寫出Na2O2與SO2、SO3反應(yīng)的化學(xué)方程式。

(2)當(dāng)1molSO3參加反應(yīng)時,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為

mol。(3)通過比較可知：在氧化物中，當(dāng)非金屬元素處于

價時，其氧化物與過氧化鈉反應(yīng)就有O2生成。

參考答案：（1）SO2＋Na2O2＝Na2SO4

2SO3＋2Na2O2＝2Na2SO4＋O2（2）2

（3）最高略18.A、B、C、D、E五種常見物質(zhì)燃燒或灼燒時火焰都呈黃色,A、B分別與水反應(yīng)都有氣體放出,同時都生成C溶液,A與水反應(yīng)放出的氣體具有可燃性,B與水反應(yīng)放出的氣體能夠助燃,C與適量的F氣體反應(yīng)生成D,D溶液與F氣體反應(yīng)生成E,E加熱能夠生成D和F氣體。根據(jù)以上敘述回答下列問題:（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式:A____,B____,C____,D____。（2）按要求完成方程式:①加熱E生成D和F的化學(xué)方程式______________________________。②C溶液和CO2反應(yīng)生成D的離子方程式____________________________。參考答案：(1)Na

Na2O2

NaOH

Na2CO3

(2)2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O

CO2+2OH-=CO32-+H2O解析：火焰都呈黃色，A、B、C、D、E均含Na元素，A與水反應(yīng)放出的氣體具有可燃性，可知生成的氣體為H2，A為Na單質(zhì)，B與水反應(yīng)放出的氣體能夠助燃，可知生成的氣體為O2，B為Na2O2，C為NaOH，E為鈉鹽且加熱能夠生成另一種鈉鹽和F氣體，可知E為NaHCO3，所以D為Na2CO3，F(xiàn)為CO2。（1）根據(jù)上面的分析可知：A為Na、B為Na2O2、C為NaOH、D為Na2CO3。（2）①NaHCO3不穩(wěn)定，加熱下分解生成Na2CO3、CO2和H2O，化學(xué)方程式為2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O。②NaOH溶液和CO2反應(yīng)生成Na2CO3和H2O，離子方程式為CO2+2OH-=CO32-+H2O。19.已知化合物A、D、E、G焰色反應(yīng)時，火焰均呈黃色，其中A可用作家庭食品添加劑，也可用以治療胃酸過多。A~H各物質(zhì)的變化關(guān)系如下圖所示。（1）寫出各步反應(yīng)的化學(xué)方程式

反應(yīng)①

反應(yīng)②

反應(yīng)③