山東省泰安市水河中學(xué)高一化學(xué)期末試題含解析

山東省泰安市水河中學(xué)高一化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.

在實(shí)驗(yàn)室中，用4molSO2與2molO2進(jìn)行下列反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H=-196.64kJ/mol，當(dāng)放出314.624kJ熱量時(shí)，SO2的轉(zhuǎn)化率為（

）A．40%

B．50%

C．80%

D．90%參考答案：C略2.某元素的原子最外電子層上只有兩個(gè)電子，該元素()A.一定是金屬元素

B.一定是第ⅡA族元素C.一定是過(guò)渡元素

D.可能是金屬元素，也可能不是金屬元素參考答案：D試題分析：某元素原子最外層上只有兩個(gè)電子，可能為稀有氣體He，也可能為第ⅡA族元素，如Mg，還有可能為副族元素，以此來(lái)解答．解：某元素原子最外層上只有兩個(gè)電子，可能為稀有氣體He，也可能為第ⅡA族元素，如Mg，還有可能為副族元素，A．可能為金屬元素，故A錯(cuò)誤；B．可能為第ⅡA族元素，故B錯(cuò)誤；C．可能為過(guò)渡元素（包括副族元素和第ⅤⅢ族元素），故C錯(cuò)誤；D．可能是金屬元素，也可能為非金屬元素，故D正確；故選D．3.某元素的+2價(jià)陽(yáng)離子核外共有18個(gè)電子，則關(guān)于此元素的敘述正確的是（

）A．原子半徑比鉀的原子半徑大

B．氯化物難溶于水C．離子半徑比氯離子半徑大

D．碳酸鹽難溶于水參考答案：D略4.NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中，正確的是：

（

）A、1molH2所含的中子數(shù)是2NA

B、4℃時(shí)，3.6mLH2O所含水分子為0.3NAC、24g氮?dú)馑脑訑?shù)為NA

D、1molNa作還原劑可提供的電子數(shù)為NA參考答案：D略5.鋁電池性能優(yōu)越，Al–AgO電池可用作水下動(dòng)力電源，其原理如右圖所示。下列說(shuō)法不

正確的是

A.在正極發(fā)生的電極反應(yīng)為：AgO+2e-+H2O=Ag+2OH- B.在正極區(qū)H+濃度增大，在負(fù)極區(qū)H+濃度減少 C.該電池總反應(yīng)的化學(xué)方程式：D.當(dāng)電池負(fù)極的質(zhì)量變化10.8g，則過(guò)程中電池流動(dòng)的電子物質(zhì)的量為1.2NA參考答案：B略6.要盡量除去雜質(zhì)，加入的試劑必須稍過(guò)量，最后的過(guò)量物可以使用物理或化學(xué)方法除去。要除去NaCl中少量的CaCl2、Na2SO4雜質(zhì)，下列試劑及使用順序正確的是A．Na2CO3、BaCl2、HCl

B．BaCl2、Na2CO3、H2SO4C．BaCl2、Na2CO3、HCl

D．Ba(NO3)2、Na2CO3、HCl參考答案：C除去SO42-應(yīng)加入BaCl2，過(guò)量的BaCl2應(yīng)用Na2CO3除去，過(guò)量的Na2CO3用HCl除去，答案選C。7.下列說(shuō)法正確的是

A.FeCl3溶液可以腐蝕線路板上的Cu，因?yàn)镕e的金屬活動(dòng)性大于CuB.用過(guò)量氨水除去Fe3＋溶液中的少量Al3＋C.不能用丁達(dá)爾效應(yīng)鑒別Fe(OH)3膠體和CuSO4溶液D.除去Al(OH)3中混有少量Mg(OH)2方法：加入足量燒堿溶液，充分反應(yīng)，過(guò)濾，向?yàn)V液中通入過(guò)量CO2后過(guò)濾參考答案：D略8.使1mol乙烯與氯氣發(fā)生完全加成反應(yīng)，然后使該加成反應(yīng)的產(chǎn)物與氯氣在光照的條件下發(fā)生取代反應(yīng)全部生成C2H2Cl4，則兩個(gè)過(guò)程中消耗的氯氣的總物質(zhì)的量是（）A．3mol

B．4mol

C．5mol

D．6mol參考答案：A9.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是A.常溫常壓下，32gO2含有的氧原子數(shù)為NAB.常溫常壓下，11.2LH2O所含的原子數(shù)為1.5NAC.常溫常壓下，1molCO2的質(zhì)量等于NA個(gè)CO2分子的質(zhì)量之和D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molCO2的體積等于NA個(gè)CO2分子的體積之和參考答案：CA.32gO2的物質(zhì)的是為1mol，其中含2molO，所以32gO2含有的氧原子數(shù)為2NA，A不正確；B.常溫常壓下水是液體，11.2LH2O的物質(zhì)的量不是0.5mol，其中所含原子的物質(zhì)的量不是1.5mol，所以原子數(shù)不是1.5NA，B不正確；C.1molCO2所含的分子數(shù)為NA，其質(zhì)量等于NA個(gè)CO2分子的質(zhì)量之和，C正確；D.氣體的體積主要由分子數(shù)和分子間的距離決定，而分子本身的大小對(duì)體積的影響可忽略不計(jì)，所以標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molCO2的體積遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于NA個(gè)CO2分子的體積之和，D不正確。本題選C。點(diǎn)睛：溫度和壓強(qiáng)可影響氣體的體積以及與體積相關(guān)的物理量（如密度等），不能影響氣體的質(zhì)量和物質(zhì)的量。使用氣體摩爾體積時(shí)，一要看清對(duì)象是不是氣體，二要看清是不是標(biāo)準(zhǔn)狀況。10.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下

①6.72LCH4②3.01×1023個(gè)HCl分子

③13.6gH2S④0.2molNH3，

下列對(duì)這四種氣體的關(guān)系從大到小表達(dá)正確的是

A．體積②＞③＞①＞④B．密度②＞③＞①＞④

C．質(zhì)量②＞③＞①＞④D．氫原子個(gè)數(shù)②＞④＞③＞①參考答案：AC略11.下列有關(guān)資源的開(kāi)發(fā)利用說(shuō)法正確的是

A.從海帶中提取碘單質(zhì)的過(guò)程一定涉及氧化還原反應(yīng)

B.從海水中可以得到NaCl，電解NaCl溶液可制備N(xiāo)a和Cl2

C.天然氣、乙醇和水煤氣分別屬于化石能源、不可再生能源和二次能源

D.Cu、Al、Hg可以分別用熱還原CuO、電解AlCl3和熱分解HgO冶煉得到參考答案：A略12.下列各組物質(zhì)性質(zhì)的排列順序不正確的是A．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3

B．穩(wěn)定性：HF＞H2O＞H2SC．堿性：KOH＞NaOH＞Mg(OH)2

D．熔沸點(diǎn)：Rb＞K＞Na＞Li參考答案：D 13.已知R有多種化合價(jià)，其最高正價(jià)為+7價(jià)。在一定條件下，RO與R－可發(fā)生反應(yīng)：RO＋5R－＋6H＋===3R2＋3H2O，下列關(guān)于R元素的敘述中，正確的是A．元素R位于周期表中第ⅤA族

B．RO中的R只能被還原C．R2在常溫常壓下一定是氣體D．若1molRO參與該反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為5mol參考答案：D略14.某溶液中有Mg2+、Fe2+、Fe3+和Al3+四種陽(yáng)離子，若向其中加入過(guò)量的NaOH溶液，微熱并攪拌，過(guò)濾，再在濾渣中加入過(guò)量的鹽酸，所得溶液中大量增加的陽(yáng)離子是A．Mg2+B．Fe2+C．Fe3+D．Al3+參考答案：C略15.在100mL的溶液中溶有0.1molNaCl和0.1molMgCl2，此溶液中Cl－的物質(zhì)的量濃度為（

）A．3mol·L－1

B．2mol·L－1

C．0.3mol·L－1

D．0.2mol·L－1參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.實(shí)驗(yàn)室制取乙烯，常因溫度過(guò)高而使乙醇和濃H2SO4反應(yīng)生成少量的二氧化硫，有人設(shè)計(jì)下列實(shí)驗(yàn)以確認(rèn)上述混合氣體中有乙烯和二氧化硫。（1）Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ裝置可盛放的試劑是：Ⅰ___________；Ⅱ___________；Ⅲ___________；Ⅳ___________（將下列有關(guān)試劑的序號(hào)填入空格內(nèi)）。A．品紅溶液

B．NaOH（aq）

C．濃H2SO4D．酸性KMnO4（aq）（2）能說(shuō)明二氧化硫氣體存在的現(xiàn)象是_______________________________。（3）使用裝置Ⅱ的目的是___________________________________________。（4）使用裝置Ⅲ的目的是___________________________________________。（5）確證含有乙烯的現(xiàn)象是_________________________________________。參考答案：（1）A

B

A

D（2）裝置I中品紅溶液褪色

（3）除去二氧化硫氣體，以免干擾乙烯的實(shí)驗(yàn)；檢驗(yàn)二氧化硫是否除盡

（4）裝置III中的品紅溶液不褪色，裝置IV的酸性高錳酸鉀溶液褪色三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.

A、B、C、D四種元素都是短周期元素。A元素的離子具有黃色的焰色反應(yīng)。B元素的離子結(jié)構(gòu)和Ne具有相同的電子層排布；5.8gB的氫氧化物恰好能與100mL2mol/L鹽酸完全反應(yīng)；B原子核中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等。H2在C單質(zhì)中燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰。D元素原子的電子層結(jié)構(gòu)里，最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍。根據(jù)上述條件，回答：（1）元素C位于第______________周期______________族，它的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為_(kāi)_____________。（2）A是______________元素，B是______________元素，D是______________元素。（3）A與D形成穩(wěn)定的化合物的化學(xué)式為_(kāi)_____________，判斷該化合物在空氣中是否變質(zhì)的簡(jiǎn)單方法是______________。（4）C元素的單質(zhì)有毒，可用A的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的溶液吸收，其離子方程式為_(kāi)_____________。參考答案：(1)三

ⅦA

Cl2O7

（各1分）(2)Na

Mg

O（各1分）

(3)Na2O2

（1分）觀察該化合物的顏色是否變白（1分）

(4)Cl2+2OH-＝Cl-+ClO-+H2O（2分）18.（1）用14.2g無(wú)水硫酸鈉配制成500mL溶液，其物質(zhì)的量濃度為

。（2）若從中取出50mL，其物質(zhì)的量濃度為

mol/L；含溶質(zhì)質(zhì)量

g。（3）若將這50mL溶液用水稀釋到100mL，所得溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度為

____mol/L，SO42-的物質(zhì)的量濃度為

______mol/L。（4）檢驗(yàn)溶液中SO42－離子的方法：

。參考答案：（1）0.2mol/l

。（2）

0.2

；

1.42

。（3）

0.2

，

0.1

。（4）取少量待檢溶液于試管中，先滴加鹽酸，再滴加BaCl2溶液，如果有白色沉淀產(chǎn)生，則溶液中有SO42－存在，反之則溶液中無(wú)SO42－

解析：(1)n(Na2SO4)＝＝0.1mol，c(Na2SO4)＝＝0.2mol/L。(2)從中取出50mL溶液，濃度仍為0.2mol/L，溶質(zhì)的質(zhì)量為：m＝n·M＝c·V·M＝0.2mol/L×0.05L×142g/mol＝1.42g。(3)50mL溶液用水稀釋到100mL，據(jù)c(濃)·V(濃)＝c(稀)·V(稀)，Na2SO4的濃度變?yōu)樵瓉?lái)的，即0.1mol/L