湖南省株洲市堂市中學2022年高三化學聯(lián)考試題含解析

湖南省株洲市堂市中學2022年高三化學聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列操作中，能使電離平衡H2OH＋＋OH－向右移動且溶液呈堿性的是（

）

A．向水中通入氨氣

B．向水中加入Al2（SO4）3溶液

C．向水中加入Na2CO3溶液

D．將水加熱到100℃，使pH＝6參考答案：C略2.右圖是探究銅絲與過量濃硫酸的反應，下列敘述不正確的是A．上下移動①中銅絲可控制SO2的量B．②中品紅溶液褪色C．③中石蕊溶液變紅色D．為確認CuSO4生成，向①中加水，觀察溶液顏色參考答案：略3.鉍酸鈉(NaBiO3)在酸性環(huán)境中可把Mn2+氧化為MnO4-在調(diào)節(jié)該溶液的酸性時,不應選用的酸是A稀硫酸

B.鹽酸 C.硝酸

D.濃硫酸參考答案：A4.人體內(nèi)產(chǎn)生的活性氧能加速人體衰老，被稱為“生命殺手”?；瘜W家嘗試用Na2SeO3消除人體內(nèi)活性氧，Na2SeO3在體內(nèi)的作用是

A．氧化劑

B．還原劑

C．既是氧化劑又是還原劑

D．既不是氧化劑又不是還原劑參考答案：B略5.已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)

△H=—197kJ·mol—1。向同溫、同體積的三個密閉容器中分別充入氣體：(甲)2molSO2和1molO2；(乙)1molSO2和0.5molO2；(丙)2molSO3。恒溫、恒容下反應達平衡時，下列關系一定正確的是

A．容器內(nèi)壓強p：p甲=p丙>2p乙

B．SO3的質(zhì)量m：m甲=m丙>2m乙

C．c(SO2)與c(O2)之比k：k甲=k丙>k乙D．反應放出或吸收熱量的數(shù)值Q：Q甲=Q丙>2Q乙參考答案：B略6.向50mLNaOH溶液中逐漸通入一定量的CO2（假設溶液體積不變），隨后取此溶液10mL，將其稀釋至100mL，并向此稀釋后的溶液中逐滴加入0.1mol?L﹣1的鹽酸，產(chǎn)生CO2氣體的體積（標準狀況下）與所加入的鹽酸的體積關系如圖，下列分析錯誤的是(

)A．OA段所發(fā)生反應的離子方程式：H++OH﹣═H2O；CO32﹣+H+═HCOB．NaOH在吸收CO2后，所得溶液的溶質(zhì)為NaOH和Na2CO3，其物質(zhì)的量濃度之比為1：1C．產(chǎn)生的CO2體積（標準狀況下）為0.056LD．原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為0.5mol?L﹣1參考答案：D【分析】當生成CO2氣體時，發(fā)生反應NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，由圖可知，生成CO2氣體至最大，消耗HCl為25mL，若二氧化碳與NaOH反應后溶液中不含NaHCO3，由Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl可知，將CO32﹣轉化為HCO3﹣應消耗HCl為25mL，而圖象中開始生成CO2氣體時消耗HCl體積為50mL，說明該階段還發(fā)生反應NaOH+HCl=NaCl+H2O，溶液中溶質(zhì)為NaOH、Na2CO3，中和NaOH消耗HCl的體積為50mL﹣25mL=25mL，根據(jù)反應消耗鹽酸的體積計算NaOH、Na2CO3的物質(zhì)的量之比，以此來解答．【解答】解：A．圖可知，生成CO2氣體至最大，消耗HCl為25mL，則OA段為NaOH、Na2CO3與鹽酸的反應，則離子反應為H++OH﹣═H2O、CO32﹣+H+═HCO3﹣，故A正確；B．生成CO2氣體至最大，消耗HCl為25mL，若二氧化碳與NaOH反應后溶液中不含NaHCO3，由Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl可知，將CO32﹣轉化為HCO3﹣應消耗HCl為25mL，而圖象中開始生成CO2氣體時消耗HCl體積為50mL，說明該階段還發(fā)生反應NaOH+HCl=NaCl+H2O，溶液中溶質(zhì)為NaOH、Na2CO3，中和NaOH消耗HCl的體積為50mL﹣25mL=25mL，由方程式可知NaHCO3和Na2CO3的物質(zhì)的量之比等于兩個過程分別消耗鹽酸的體積之比，故NaOH、Na2CO3的物質(zhì)的量之比=25mL：25mL=1：1，故B正確；C．由NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑可知，消耗25mL鹽酸生成氣體，則CO2體積（標準狀況下）為0.025L×0.1mol/L×22.4L/mol=0.056L，故C正確；D．加入75mL鹽酸時，溶液中溶質(zhì)都恰好完全反應，此時溶液為NaCl溶液，根據(jù)守恒可知10mL溶液中n（NaOH）=n（NaCl）=n（HCl）=0.075L×0.1mol/L=0.0075mol，故原氫氧化鈉溶液的濃度==0.75mol/L，故D錯誤；故選D．【點評】本題考查混合物中離子反應的計算，為高頻考點，把握消耗鹽酸的體積與圖象中各階段發(fā)生的反應是解答的關鍵，側重分析能力、計算能力的考查，題目難度較大．7.在濃度均為3mol/L的鹽酸和硫酸各100mL溶液中，分別加入等質(zhì)量的鐵粉，充分反應后生成氣體質(zhì)量之比為3∶4。則加入鐵粉的質(zhì)量是

A．5.6g

B．8.4g

C．11.2g

D．1.8g參考答案：C略8.下列離子方程式正確的是

A.向鹽酸中滴加氨水：H++OH-=H2O

B.Fe(OH)3溶于氫碘酸：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2OC.銅溶于稀硝酸：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2OD.向Na2S2O3溶液中通入足量氯氣：S2O32－＋2Cl2＋3H2O＝2SO32－＋4Cl－＋6H＋參考答案：C略9.含氯消毒液（主要成分NaClO）與含氯潔廁靈（主要成分HCl）混用可能會造成中毒，其原因是：NaClO+2HCl=Cl2↑+NaCl+H2O，下列說法中正確的是A．NaCl的電子式為B．NaClO只含有離子鍵C．當釋放2.24LCl2時，一定有6.02×1022個氯分子擴散到室內(nèi)D．使用消毒液時滴加食醋可加快作用發(fā)揮，其原因用離子方程式表示為：ClO-+CH3COOH=HClO+CH3COO-參考答案：DA．NaCl是離子化合物，電子式為，A錯誤；B．NaClO中含有離子鍵和共價鍵，B錯誤；C．不能確定氯氣是否在標準狀況下，所以當釋放2.24LCl2時，不一定有6.02×1022個氯分子擴散到室內(nèi)，C錯誤；D．使用消毒液時滴加食醋可加快作用發(fā)揮，這是由于在酸性溶液中次氯酸根離子轉化為次氯酸分子，離子方程式為：ClO-+CH3COOH＝HClO+CH3COO-，D正確，答案選D。10.下列氣體的制備可采用右圖裝置的是（）

A.

銅與濃硝酸反應制NO2

B.

銅與稀硝酸反應制NO

C.

乙醇與濃硫酸反應制乙烯

D.

氯化鈉與濃硫酸反應制HCl參考答案：答案：B11.下列物質(zhì)一定不是天然高分子的是（）A．橡膠

B．蛋白質(zhì)

C．尼龍

D．纖維素參考答案：答案：C12.化學與生活、社會密切相關，下列說法正確的是A．SO2可以用來漂白紙漿、毛、絲、草帽辮、增白食品等B．通信光纜的主要成分是晶體Si，太陽能電池的材料主要是SiO2C．高錳酸鉀溶液、酒精、雙氧水都能殺菌消毒，都利用了強氧化性D．氨很容易液化，液氨氣化吸收大量的熱，所以液氨常用作致冷劑參考答案：D13.在1100℃，一定容積的密閉容器中發(fā)生反應：FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)

H=akJ/mol（a>0），該溫度下K=0.263，下列有關該反應的說法正確的是A.若生成1molFe，則吸收的熱量小于akJB.若升高溫度，正反應速率加快，逆反應速率減慢，則化學平衡正向移動C.若容器內(nèi)壓強不隨時間變化，則可以判斷該反應已達到化學平衡狀態(tài)D.達到化學平衡狀態(tài)時，若c(CO)=0.100mol/L，則c(CO2)=0.0263mol/L參考答案：D略14.一定溫度下的難溶電解質(zhì)AmBn在水溶液中達到溶解平衡時。已知下表數(shù)據(jù)物質(zhì)Fe(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)3Ksp/25℃8.0×10－162.2×10－204.0×10－38完全沉淀時的PH值范圍≥9.6≥6.43～4對含等物質(zhì)的量的CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液的說法，不科學的是A.向該混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到紅褐色沉淀B.該溶液中c(SO42－)：｛c(Cu2＋)＋c(Fe2＋)＋c(Fe3＋)｝＞5:4C.向該溶液中加入適量氯水，并調(diào)節(jié)pH值到3～4后過濾，得到純凈的CuSO4溶液D.向該溶液中加少量鐵粉即能觀察到紅色固體析出參考答案：CD略15.下列敘述Ⅰ和Ⅱ均正確并有因果關系的是選項敘述Ⅰ敘述ⅡAKNO3的溶解度大用重結晶法除去KNO3中混有的NaClBBaSO4難溶于酸用鹽酸和BaCl2溶液檢測SO42－CNH3能使酚酞溶液變紅NH3可用于設計噴泉實驗DCa(OH)2能制成澄清石灰水可配制2.0mol·L－1的Ca(OH)2溶液參考答案：B二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某化學探究學習小組設計如下圖裝置制取硝酸。（圖中的夾持和加熱儀器均已略去）

實驗中可供使用的藥品有：Na2CO3、NaHCO3、(NH4)2CO3、NH4HCO3、Na2O2、NaOH溶液、水。

請回答下列問題：

（1）裝置C中發(fā)生反應的化學方程式是

。裝置D中發(fā)生反應的化學方程式是。

（2）撤去裝置C中的加熱裝置后，鉑絲仍然保持紅熱，這是因為：。

（3）實驗過程中，要使NH4HCO3充分轉化為HNO3，還要在裝置C中通入氧氣。利用上述藥品制取氧氣，可以選用下列裝置中的。（填序號）

①

②

③④

（4）裝置E中盛放的是溶液，其作用是

。

（5）實驗中，為了省略制氧氣的裝置，可以在A中再加入上述提供藥品中的一種物質(zhì)，它是。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(10分)A、B、C、D、E為主族元素。A、B、C同周期且原子半徑逐漸減小，A、B原子的最外層電子數(shù)之和等于C、D原子的最外層電子數(shù)之和。A元素最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)的兩倍，B的氫化物可與它的最高價氧化物的水化物反應生產(chǎn)鹽。D元素位于元素周期表中第一個長周期，是維持青少年骨骼正常生長發(fā)育的重要元素之一，其原子最外層電子數(shù)等于最內(nèi)層電子數(shù)。E是元素周期表中原子半徑最小的元素。試回答下列問題：（1）C元素離子的結構示意圖是

。（2）A、B兩元素各有多種氫化物，其電子數(shù)為10的氫化物中沸點較高的是

。（填化學式）（3）B與E可形成離子化合物BE5、BE5的電子式是

，含有的化學鍵類型有

。（4）下列晶體結構示意圖中（●代表陽離子，○代表陰離子），能表示C與D形成的離子化合物結構是

（填字母標號a或b）參考答案：（1）

（2）NH3

（3）

，

共價鍵、離子鍵

（4）

b

18.(10分)Ⅰ．用“＞”、“＝”或“＜”填空：（1）元素A、B位于元素周期表中同一周期的主族元素，已知等物質(zhì)的量濃度的AClx溶液的pH小于BCly溶液的pH，則A的原子序數(shù)

B的原子序數(shù)；x

y。（2）向同體積、同物質(zhì)的量濃度的鹽酸和氯化銨溶液中加入等量的鎂粉，鎂粉完全反應后，鹽酸溶液放出氣體的體積

氯化銨溶液放出氣體的體積。（3）向等體積的pH=10的NaOH溶液和pH=10的NaCN溶液中，不斷滴加稀鹽酸至pH=9，消耗鹽酸的體積：前者

后者。Ⅱ．三峽大壩使萬里長江變成黃金水道，但三峽船閘的防腐蝕是現(xiàn)實而又緊迫的任務，請你分析：（1）船閘（鋼體）主要發(fā)生的是

腐蝕，并請寫出腐蝕的電極反應式：負極：

；正極：

。（2）請你對三峽船閘的防腐蝕提出一項合理化建議：

。參考答案：Ⅰ．（1）＞

＞（2）

＜

（3）＜Ⅱ（1）吸氧腐蝕或電化學腐蝕2Fe－4e-＝2Fe2+

O2+2H2O+4e-＝4OH-（2）及時刷油漆，保護鋼鐵不與空氣和水接觸；或：在船閘上鑲嵌鋅塊并及時補充；或：將直流電源的負極焊接到船閘上，并不間斷供電。略19.我國北方的山崗荒坡間有一種草本植物，別名奈何草，其中含有抗菌作用的某有機物M的合成路線如下圖所示：已知：?。甊CH2BrR—HC=CH—R'ⅱ．R—HC=CH—R'

ⅲ．R—HC=CH—R'

（以上R、R'、R″代表氫、烷基或芳基等）（1）A的化學名稱為_____，B的核磁共振氫譜顯示為_____組峰。（2）由C生成D的反應類型為_____。（3）1molM與足量NaOH溶液反應,消耗_____molNaOH。（4）X的結構式為_____，F(xiàn)的結構簡式為_____________。（5）由G生成H的化學方程式為_______________________________。（6）符合下列條件的E的同分異構體共_____種（不考慮立體異構）。①芳香族化合物

②與E具有相同官能團

③能發(fā)生銀鏡反應

④酸性條件下水解產(chǎn)物遇氯化鐵溶液顯紫色參考答案：(1)鄰二甲苯

6

(2)取代反應(酯化反應)

(3)2

(4)

(5)＋NaOH＋NaI＋H2O

(6)19解析：根據(jù)C的結構可知B為，則A為，C與甲醇發(fā)生酯化反應生成D，D為，根據(jù)E的結構結合信息i可知，D與甲醛發(fā)生