湖北省荊州市九店中學(xué)高一化學(xué)月考試卷含解析

湖北省荊州市九店中學(xué)高一化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.科學(xué)的實(shí)驗方法為我們探索物質(zhì)的世界提供了一把金鑰匙。下列實(shí)驗方法及敘述正確的是（

）A．兩種互不相溶的液體，如汽油和水，不可通過分液方法分離B．因為碘易溶于酒精，所以常用酒精萃取碘水中的碘C．必須在通電時，熔融氫氧化鈉才能發(fā)生電離D．能用丁達(dá)爾效應(yīng)鑒別Fe(OH)3膠體和CuSO4溶液參考答案：D2.將金屬鈉分別投入下列物質(zhì)的稀溶液中，有氣體放出，且溶液質(zhì)量減輕的是()A．HCl B．K2SO4C．CuCl2 D．NaOH參考答案：C解析：選鈉遇水或水溶液均能發(fā)生反應(yīng)置換出氫氣，故以上四個選項均能滿足題干中有氣體放出這一條件，解題的關(guān)鍵在于題干中的“溶液質(zhì)量減輕”。若投入金屬鈉的質(zhì)量小于脫離溶液的物質(zhì)的質(zhì)量，則溶液的質(zhì)量減輕。選項A、B、D中每有23g鈉進(jìn)入溶液均生成1gH2，溶液質(zhì)量增加22g。C項中由于鈉與水反應(yīng)生成的NaOH還能進(jìn)一步與CuCl2反應(yīng)，析出Cu(OH)2沉淀，所以溶液質(zhì)量減輕。3.下列有關(guān)膠體的說法中，不正確的是（）A.膠體、溶液、濁液的分類依據(jù)是分散質(zhì)微粒直徑大小B.“鹵水點(diǎn)豆腐”、“不同牌子的墨水不能混用”都與膠體的聚沉有關(guān)C.從顏色上無法區(qū)別氯化鐵溶液和氫氧化鐵膠體D.可以用丁達(dá)爾現(xiàn)象區(qū)別硫酸銅溶液和氫氧化鐵膠體參考答案：C【詳解】A.按照分散質(zhì)微粒直徑的大小可以將分散系分成：溶液、膠體、濁液,故A正確；

B.豆?jié){分散系屬于膠體，加入可溶性氯化鎂電解質(zhì)發(fā)生聚沉；墨水分散系屬于膠體，不同牌子的墨水混用易發(fā)生聚沉，故B正確；C.氯化鐵溶液為黃色，氫氧化鐵膠體為紅褐色，從顏色上可以區(qū)別，故C錯誤；

D.丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體特有的性質(zhì),常用來區(qū)別膠體和溶液,故D正確；

綜上所述，本題選C。4.下列關(guān)于離子共存或離子反應(yīng)的說法正確的是(

)A.Fe2+與H2O2在酸性溶液中的反應(yīng):2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2OB.稀硫酸與Ba(OH)2溶液的反應(yīng):H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2OC.pH=2的溶液中可能大量存在Mg2+、Na+、NO3-、I-D.某無色溶液中可能大量存在H+、K+、Cl-、MnO4-參考答案：A【詳解】A.Fe2+與H2O2在酸性溶液中，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其離子方程式為：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，A正確；B.稀硫酸和氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，正確的離子方程為：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，B錯誤；C.pH=2的溶液是酸性溶液，在酸性溶液中H+、NO3-、I-會發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，C錯誤；D.MnO4-溶液顯紫色，在無色溶液中不能大量共存，且在酸性溶液中能氧化氯離子，D錯誤；故合理選項是A。5.有機(jī)物粗產(chǎn)品蒸餾提純時，下列裝置中溫度計的位置可能會導(dǎo)致收集到的產(chǎn)品中混有高沸點(diǎn)雜質(zhì)的是（）A． B． C． D．參考答案：D考點(diǎn)：蒸餾與分餾．專題：化學(xué)實(shí)驗基本操作．分析：蒸餾實(shí)驗時，溫度計測量的溫度時蒸汽的溫度，所以水銀球應(yīng)該放在蒸餾燒瓶的支管口處，收集到的產(chǎn)品中混有高沸點(diǎn)雜質(zhì)，則說明溫度計位置放置錯誤引起測量的蒸汽的溫度偏高，據(jù)此解答．解答：粗產(chǎn)品蒸餾提純時，溫度計測量的是蒸汽的溫度，所以水銀球應(yīng)該放在蒸餾燒瓶的支管口處，若溫度計水銀球放在支管口以下位置或者插入液面以下，測得蒸汽的溫度偏低，會導(dǎo)致收集的產(chǎn)品中混有低沸點(diǎn)雜質(zhì)；若溫度計水銀球放在支管口以上位置，測得蒸汽的穩(wěn)定過高，會導(dǎo)致收集的產(chǎn)品中混有高沸點(diǎn)雜質(zhì)；所以用D裝置收集，導(dǎo)致收集到的產(chǎn)品中混有高沸點(diǎn)雜質(zhì)，故選D．點(diǎn)評：本題考查了溫度計的使用和蒸餾實(shí)驗的原理，題目難度不大，注意平時總結(jié)使用溫度計的使用以及溫度計的作用．6.

假設(shè)某化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)過程如下圖表示：

觀察分析，符合圖中變化的化學(xué)反應(yīng)為A.A2+3B22AB3

B.2AB2＋B22AB3C.2A2B＋5B2===4AB3

D.2AB2＋B2===2AB3參考答案：B7.下列化學(xué)藥品與其危險化學(xué)品圖形標(biāo)志不一致的是()參考答案：D8.已知某KOH樣品中含水7.62%，含K2CO32.23%，含KOH90%?，F(xiàn)將1.00g樣品加入46.00mL1.00mol/L的鹽酸中，過量的酸用1.070mol/LKOH溶液剛好中和。蒸發(fā)溶液，蒸發(fā)到無水時，可得到固體的質(zhì)量約為A．3.00g

B．3.43g

C．4.50g

D．無法計算參考答案：B略9.在0.1mol/L（NH4）2SO4溶液中，離子濃度最大的是

（

）A.SO42－

B.NH4＋ C.H＋

D.OH－參考答案：B10.下列關(guān)于硝酸的敘述正確的是()A.NO2溶于水生成硝酸，所以NO2是酸性氧化物B.硝酸可與活潑金屬反應(yīng)生成鹽和氫氣C.常溫下鐵與濃硝酸反應(yīng)，產(chǎn)生大量的紅棕色氣體D.硝酸與銅的反應(yīng)既表現(xiàn)出氧化性又表現(xiàn)出酸性參考答案：DNO2和硝酸中氮元素的化合價不相等，NO2不是酸性氧化物，A錯誤；硝酸與金屬反應(yīng)時，主要是＋5價的氮得電子，一般不產(chǎn)生氫氣，B錯誤；常溫下，鐵遇濃硝酸發(fā)生鈍化現(xiàn)象，阻止了鐵和濃硝酸的進(jìn)一步反應(yīng)，不會產(chǎn)生紅棕色氣體，C錯誤；濃硝酸與銅的反應(yīng)生成硝酸銅、二氧化氮和水，反應(yīng)過程中體現(xiàn)了硝酸的酸性和強(qiáng)氧化性，D正確；正確選項D。11.下列烷烴在光照下與氯氣反應(yīng)，生成的一氯代烴只有一種的是(

)A．CH3CH2CH2CH3

B．

C．

D．

參考答案：C略12.下列每組中各物質(zhì)內(nèi)既有離子鍵又有共價鍵的一組是()A．NaOH、H2SO4、(NH4)2SO4

B．MgO、Na2SO4、NH4HCO3C．Na2O2、KOH、Na2SO4

D．HCl、Al2O3、MgCl2參考答案：C略13.下列關(guān)于元素化合物的說法不正確的是A.Ca(ClO)2溶液通入少量CO2，溶液變渾濁，再加入品紅溶液，紅色褪去B.二氧化硫具有還原性，可以用二氧化硫水溶液吸收溴蒸氣C.碳酸氫鈉能與堿反應(yīng)，因此可以用作食品的膨松劑D.將鋁箔在酒精燈火焰上加熱，鋁箔熔化但不滴落，證明氧化鋁的熔點(diǎn)高于鋁參考答案：CA.Ca(ClO)2溶液通入少量CO2，生成次氯酸和碳酸鈣，溶液變渾濁，再加入品紅溶液，紅色褪去，A正確；B.二氧化硫具有還原性，可以用二氧化硫水溶液吸收溴蒸氣，B正確；C.碳酸氫鈉能與酸反應(yīng)，因此可以用作食品的膨松劑，C錯誤；D.將鋁箔在酒精燈火焰上加熱，鋁箔熔化但不滴落，說明氧化鋁的熔點(diǎn)高于鋁，D正確，答案選C。14.下列實(shí)驗中，所選裝置不合理的是（

）A．用排空氣法收集CO2，選① B．從食鹽水中獲得食鹽，選② C．用KMnO4與制O2，選③ D．用Na2O2與H2O反應(yīng)制O2，選④參考答案：A用排空氣法收集二氧化碳應(yīng)該進(jìn)氣管低，出氣管高，因為二氧化碳密度空氣大，應(yīng)用向上排空氣法。15.把a(bǔ)、b、c、d四塊金屬片浸入稀硫酸中，用導(dǎo)線兩兩相連組成原電池。若a、b相連時，a為負(fù)極；c、d相連時，電流由d到c；a、c相連時，c極上產(chǎn)生大量氣泡，b、d相連時，b上有大量氣泡產(chǎn)生，則四種金屬的活動性順序由強(qiáng)到弱的為A.a>b>c>d

B.a>c>d>bC.c>a>b>d

D.b>d>c>a參考答案：B試題分析：根據(jù)原電池原理，作為負(fù)極的金屬活動性比正極的金屬活動性強(qiáng)。電子是由負(fù)極流向正極，電流方向與電子流動方向相反，因此可依次作出如下判斷，活動性：a＞b；c＞d；a＞c；d＞b，綜上，金屬活動性：a＞c＞d＞b。二、實(shí)驗題（本題包括1個小題，共10分）16.有一包白色粉末，可能含有①NaHSO4、②KHCO3、③Ba(NO3)2、④CaCl2、⑤NaNO3、⑥MgSO4中的一種或幾種。實(shí)驗步驟如下：①取少量固體投入水中，既有氣體又有沉淀產(chǎn)生。②過濾，取少量濾液加AgNO3溶液，無沉淀產(chǎn)生。③再取少量濾液，加入足量NaOH溶液，也無沉淀產(chǎn)生。⑴推斷白色粉末中一定有__________

____

___________，一定沒有_______________

______，不能肯定有沒有的是________________。（填序號，選錯倒扣分，扣完為止，不出現(xiàn)負(fù)分。）⑵請寫出實(shí)驗步驟①中產(chǎn)生氣體的離子方程式：____________________

____

___

___。⑶請寫出實(shí)驗步驟①中產(chǎn)生沉淀的離子方程式：____________

____

_____

___。參考答案：⑴①②③

④⑥

⑤

⑵H++HCO3—=H2O+CO2↑或HSO4－+HCO3—=H2O+CO2↑+SO42⑶SO42－+Ba2+＝BaSO4↓或HSO4－+Ba2+＝BaSO4↓+H+略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.能通過化學(xué)反應(yīng)使溴水褪色，又能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是（

）A．苯

B．氯化鐵

C．乙烷

D．乙烯參考答案：D略18.

實(shí)驗室配制500mL0.2mol/LNa2SO4溶液，所需儀器有

；若實(shí)驗操作中某同學(xué)在加蒸餾水至刻度線時仰視觀察確定蒸餾水的加入量，則所配溶液濃度

（選填“偏高”“偏低”或“無影響”）。

參考答案：天平（托盤天平）、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管；偏低。略19.某溫度時，在3L密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示。由圖中數(shù)據(jù)分析：

（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式：

；

（2）反應(yīng)開始至2min末，X的反應(yīng)速率為

；

（3）該反應(yīng)是由

開始反應(yīng)的。（?正反應(yīng)?逆反應(yīng)?正逆反應(yīng)同時。）參考答案：（1）在時間為3min鐘時，X、Y、Z的物質(zhì)的量min別為1.0、1.0、1.6，在時間為“0”時物質(zhì)的量min別為0.4、1.2、2.0，故物質(zhì)的量變化為：

X由0.4mol?1.0mol，增加0.6mol。

Y由1.2mol?1.0mol，減少0.2mol。

Z由2.0mol?1.6