2022-2023學(xué)年四川省眉山市洪雅中學(xué)高一化學(xué)月考試題含解析

2022-2023學(xué)年四川省眉山市洪雅中學(xué)高一化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.同質(zhì)量的下列氣體中，所含原子數(shù)最少的是

(

)A.CH4

B.CO2

C.H2S

D.N2參考答案：B略2.二甲醚和乙醇是同分異構(gòu)體，其鑒別可采用化學(xué)方法及物理方法，下列鑒別方法中不能對二者進行鑒別的是（

）

A、利用金屬鈉或者金屬鉀

B、利用核磁共振氫譜

C、利用紅外光譜法

D、利用質(zhì)譜法參考答案：D略3.乙醇燃料電池中采用磺酸類質(zhì)子溶劑，在200℃左右時供電，電池總反應(yīng)為：C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O，電池示意如圖。下列說法中，正確的是

A．電池工作時，質(zhì)子向電池的負極遷移

B．電池工作時，電子由b極沿導(dǎo)線流向a極

C．a(chǎn)極上發(fā)生的電極反應(yīng)是：

C2H5OH+3H2O+12e－=2CO2+12H＋

D．b極上發(fā)生的電極反應(yīng)是：4H++O2+4e－=2H2O參考答案：D略4.將質(zhì)量分數(shù)為5%和15%的氨水分別進行等體積混合和等質(zhì)量混合，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)分別為a和b（氨水密度小于1g/mL）；將質(zhì)量分數(shù)為5％和15％的硫酸分別等體積和等質(zhì)量混合，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)分別為d和e，則a、b、d、e的大小關(guān)系正確的是（

）A.d＞b＝e＞a

B.a＞b＝e＞d

C.d＞b＞e＞a

D.a＞e＞b＞d參考答案：略5.有NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3五種溶液，只用一種試劑可把它們鑒別開來，這種試劑是A．鹽酸

B．燒堿溶液

C．氨水

D．KSCN溶液參考答案：B6.設(shè)阿伏加德羅常數(shù)（NA）的數(shù)值為nA，下列說法中正確的是（）A．1molCl2與足量NaOH反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2nAB．1mo1Na被完全氧化生成Na2O2，失去的電子數(shù)為2nAC．常溫常壓下，22.4LSO2氣體中含有的原子數(shù)小于3nAD．0.1mol/LNaOH溶液中含有Na+的數(shù)目為0.1nA參考答案：C考點：阿伏加德羅常數(shù)．.專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律．分析：A、氯氣與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)中，氯氣既是氧化劑，也是還原劑；B、根據(jù)反應(yīng)后鈉元素的價態(tài)來分析；C、常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol；D、溶液體積不明確．解答：A、1mol氯氣與足量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移了1mol電子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1nA，故A錯誤；B、反應(yīng)后鈉元素的價態(tài)為+1價，故1molNa反應(yīng)后失去1mol電子，故B錯誤；C、常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，故22.4L二氧化硫的物質(zhì)的量小于1mol，故含有的原子數(shù)小于3nA，故C正確；D、溶液體積不明確，故無法計算溶液中鈉離子的個數(shù)，故D錯誤．故選C．點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．7.有關(guān)化學(xué)用語正確的是

（

）A．乙烯的最簡式：C2H4

B．乙醇的結(jié)構(gòu)簡式：C2H6OC．NaCl的電子式：

D．乙酸乙酯的分子式：C4H8O2參考答案：D略8.已知R2+離子核外有a個電子，b個中子。表示R原子符號正確的是（

）A．

B．

C．

D．參考答案：C略9.下列各類物質(zhì)中，一定含有氫氧兩種元素的是(

)

A、氧化物

B、酸式鹽

C、含氧酸

D、沒有合理選項參考答案：C略10.下列各組物質(zhì)中，第一種是酸，第二種是混合物，第三種是堿的是（

）A．空氣、硫酸銅、硫酸

B．水、空氣、純堿C．氧化鐵、膽礬、熟石灰

D．硝酸、食鹽水、燒堿參考答案：D11.下列敘述中，金屬a的活潑性肯定比金屬b的活潑性強的是A．a(chǎn)原子的最外層電子數(shù)比b原子的最外層電子數(shù)少B．a(chǎn)原子電子層數(shù)比b原子的電子層數(shù)多C．1mola從酸中置換出的H2比1molb從酸中置換出的H2多D．常溫時，a能從水中置換出氫，而b不能參考答案：D解析最外層電子數(shù)少的金屬原子不一定比最外層電子數(shù)多的金屬原子金屬性強，如Li最外層有1個電子，Ca最外層有2個電子，但金屬性Ca＞Li；電子層數(shù)多的金屬原子不一定比電子層數(shù)少的金屬原子金屬性強，如Na比Fe少一個電子層，但金屬性Na＞Fe；與酸反應(yīng)生成H2多的金屬其金屬性不一定強，如1molAl比1molMg與足量酸反應(yīng)時生成的H2多，但金屬性Mg＞Al。

12.下列說法中正確的是A．少量的鈉保存在煤油中

B．用棕色玻璃試劑瓶長期保存氯水C．用磨口玻璃塞試劑瓶保存燒堿溶液

D．把鼻子對著瓶口聞集氣瓶中氯氣的氣味參考答案：A略13.如右圖所示裝置進行實驗(圖中鐵架臺等儀器均已略去).在I中加入試劑后,塞緊橡皮塞,立即打開止水夾,II中有氣泡冒出;一段時間后關(guān)閉止水夾,II中液面上升,溶液由無色變?yōu)闇啙?符合以上實驗現(xiàn)象的I和II中應(yīng)加入的試劑是(

)

ABCDICaCO3稀鹽酸Na2CO3稀硫酸Zn稀鹽酸Cu稀硫酸IICa(OH)2NaOHAgNO3Ba(OH)2

參考答案：C略14.下列有關(guān)金屬及金屬材料的說法不正確的是（）A．合金的性能一般優(yōu)于純金屬B．碳素鋼是目前用量最大的合金，碳素鋼在空氣中比純鐵耐腐蝕C．酒精燈加熱鋁箔至熔化，鋁并不滴落，說明鋁表面生成一層致密的氧化膜D．用金屬鋁與V2O5反應(yīng)冶煉釩，主要是因為鋁的還原能力比釩強參考答案：B【考點】合金的概念及其重要應(yīng)用；無機非金屬材料．【分析】A．合金與組成它的成分相比，一般具有熔點低、硬度大、抗腐蝕性強等方面的優(yōu)點；B．碳素鋼在空氣中更容易形成原電池，發(fā)生電化學(xué)腐蝕；C．氧化鋁的熔點高，包裹在Al的外面；D．鋁活潑性強于釩，且鋁熱反應(yīng)放出大量的熱，可冶煉高熔點金屬．【解答】解：A．合金與組成它的成分相比，一般具有熔點低、硬度大、抗腐蝕性強等方面的優(yōu)點，性能一般優(yōu)于純金屬，故A正確；B．碳素鋼在空氣中更容易形成原電池，發(fā)生電化學(xué)腐蝕，所以碳素鋼在空氣中比純鐵耐腐蝕查，故B錯誤；C．將一片鋁箔置于酒精燈外焰上灼燒生成氧化鋁，氧化鋁的熔點高，包裹在Al的外面，則鋁箔熔化但不滴落，故C正確；D．鋁熱反應(yīng)可冶煉高熔點金屬，可用金屬鋁與V2O5在高溫下冶煉礬，鋁作還原劑，常溫下不反應(yīng)，故D正確；故選：B．15.參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.海水是巨大的資源寶庫，從海水中提取食鹽和溴的過程如下：(1)除去粗鹽中雜質(zhì)(Mg2+、SO42-、Ca2+)，加入的藥品順序正確的是__________。A、NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→過濾后加鹽酸B、BaCl2溶液→NaOH溶液→Na2CO3溶液→過濾后加鹽酸C、NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→過濾后加鹽酸D、Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→過濾后加鹽酸(2)步驟I中已獲得Br2，步驟II中又將Br2還原為Br一，其目的是富集。發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________。(3)某化學(xué)小組的同學(xué)為了了解從工業(yè)溴中提純溴的方法，查閱了有關(guān)資料，Br2的沸點為59℃。微溶于水，有毒性和強腐蝕性。他們參觀生產(chǎn)過程后，設(shè)計了如下實驗裝置：①圖中儀器B的名稱是______，冷卻水的出口為_______（填“甲”或“乙”)。②D裝置的作用是________________。(4)已知某溶液中Cl一、Br一、I一的物質(zhì)的量之比為2：3：4，現(xiàn)欲使溶液中的Cl一、Br一、I一的物質(zhì)的量之比變成4：3：2，那么要通入C12的物質(zhì)的量是原溶液中I一的物質(zhì)的量的____________(填選項)。A、1/2

B、1/3

C、1/4

D、1/6參考答案：(1)BC

(2)Br2＋SO2＋2H2O===2HBr＋H2SO4

(3)①冷凝管

甲

②吸收尾氣

(4)C【分析】海水淡化得到氯化鈉，電解氯化鈉溶液或熔融狀態(tài)氯化鈉會生成氯氣，氯氣通入母液中發(fā)生反應(yīng)得到低濃度的溴單質(zhì)溶液，通入熱空氣吹出后用二氧化硫水溶液吸收得到含HBr的溶液，通入適量氯氣氧化得到溴單質(zhì)，富集溴元素，蒸餾得到工業(yè)溴，據(jù)此解答?！驹斀狻浚?）要先除SO42-離子，然后再除Ca2+離子，碳酸鈉可以除去過量的鋇離子，如果加反了，過量的鋇離子就沒法除去，至于加NaOH除去Mg2+離子順序不受限制，因為過量的氫氧化鈉加鹽酸就可以調(diào)節(jié)了，只要將三種離子除完了，然后過濾即可，最后加鹽酸除去過量的氫氧根離子、碳酸根離子，則：A．NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→過濾后加鹽酸，最后加入的氯化鋇溶液中鋇離子不能除去，A錯誤；B．BaCl2溶液→NaOH溶液→Na2CO3溶液→過濾后加鹽酸，B正確；C．NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→過濾后加鹽酸，C正確；D．Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→過濾后加鹽酸，順序中加入的氯化鋇溶液中鋇離子無法除去，D錯誤；答案選BC；（2）步驟Ⅰ中已獲得Br2，步驟Ⅱ中又將Br2還原為Br-，目的是富集溴元素，步驟Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)是二氧化硫吸收溴單質(zhì)，反應(yīng)的方程式為Br2＋SO2＋2H2O＝2HBr＋H2SO4；（3）①由裝置圖可知，提純溴利用的原理是蒸餾，儀器B為冷凝管，冷凝水應(yīng)從下端進，即從乙進，冷卻水的出口為甲；②進入D裝置的物質(zhì)為溴蒸汽，溴蒸汽有毒，避免污染環(huán)境，最后進行尾氣吸收，即D裝置的作用是吸收尾氣；（4）已知還原性I-＞Br-＞Cl-，反應(yīng)后I-有剩余，說明Br-濃度沒有變化，通入的Cl2只與I-發(fā)生反應(yīng)。設(shè)原溶液中含有2molCl-，3molBr-，4molI-，通入Cl2后，它們的物質(zhì)的量之比變?yōu)?：3：2，則各離子物質(zhì)的量分別為：4molCl-，3molBr-，2molI-，Cl-增加了2mol，則需1molCl2，因此通入的Cl2物質(zhì)的量是原溶液中I-物質(zhì)的量的1/4。答案選C?！军c睛】本題考查物質(zhì)的分離、提純，側(cè)重海水資源的綜合利用、氧化還原反應(yīng)定量計算，涉及到電解、海水提溴工藝等知識點，注意物質(zhì)的分離、提純應(yīng)把握物質(zhì)的性質(zhì)的異同，掌握從海水中提取溴的原理為解答該題的關(guān)鍵。（4）為解答的難點，注意氧化還原反應(yīng)原理的應(yīng)用，題目難度中等。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.下表是周期表一部分,根據(jù)A—I在周期表中位置，用元素符號或化學(xué)式回答下列問題:族周期

ⅠA

01AⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA

2

DE

GI3B

C

F

H

(1)最高價氧化物的水化物堿性最強的是

,酸性最強的是

,呈兩性的是

；(2)表中元素，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是

，只有負價而無正價的是

，氧化性最強的單質(zhì)是

，還原性最強的單質(zhì)是

；(3)A分別與D、E、F、G、H形成的化合物中，最穩(wěn)定的

；(4)在B、C、D、E、F、G、H中，原子半徑最大的是

.參考答案：(1)NaOH;HClO4;Al(OH)3

(2)Ne;F;F2;Na

(3)HF;

(4)Na18.SO2是大氣污染物之一，為粗略地測定周圍環(huán)境中SO2的含量，某學(xué)校課外活動小組設(shè)計了如下圖所示的實驗裝置：

[(1)檢驗該裝置的氣密性時，先在試管中裝入適量的水（保證玻璃導(dǎo)管的下端浸沒在水中），然后_________________________________________________(填寫操作方法)時，將會看___________________________________________(填寫實驗現(xiàn)象)，則證明該裝置的氣密性良好。(2)向試管中加入0.0005mol/L的碘水1.0ml，用適量的蒸餾水稀釋后再加入2-3滴淀粉溶液，配置成溶液A。測定指定地點的空氣中SO2的含量時，推拉注射器的活塞反復(fù)抽氣，A溶液由________色變?yōu)開_________色時反應(yīng)恰好完全進行，此時停止抽氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________參考答案：（1）向外輕輕拉動注射器的活塞

浸沒在水中的玻璃導(dǎo)管口有氣泡冒出（2）藍

無（3）SO2+I2+2H2O

==H2SO4+2HI

19.（15分）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：

（1）乙烯與溴發(fā)生加成

（2）苯和溴發(fā)生取代

（3）乙醇在銅做