湖北省武漢市一中分校2022-2023學年高三化學上學期期末試卷含解析

湖北省武漢市一中分校2022-2023學年高三化學上學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.將含amolNa2SO3的溶液與含bmolNa2S的溶液混合后，無明顯現象；若加稀硫酸，則立即出現黃色沉淀，并有能使品紅褪色的氣體產生，則a與b的比值為：A．大于2

B．小于2

C．等于2

D．大于1/2參考答案：D略2.工業(yè)制硫酸中的一步重要反應是SO2在400～500℃下的催化氧化：2SO2＋O22SO3，這是一個放熱的可逆反應。如果反應在密閉容器中進行，下列有關說法中，錯誤的是A.使用催化劑是為了加快反應速率，提高生產效率B.在上述條件下，SO2不可能100%地轉化為SO3C.達到平衡時，改變反應條件可以在一定程度上改變該反應的化學平衡狀態(tài)D.達到平衡時，SO2的濃度與SO3的濃度相等參考答案：D略3.下列說法中，正確的是

（

）A．光照氯水時有氣泡逸出，該氣體是Cl2

B．水晶項鏈和餐桌上的瓷盤都是硅酸鹽制品C．酸性氧化物都不能和酸反應

D．燃煤時加入適量石灰石，可減少廢氣中SO2的量參考答案：D略4.下列反應的離子方程式不正確的是（

）A.將Na2S溶液逐滴加入FeCl3溶液中出現淺黃色沉淀：2Fe3++S2-＝2Fe2++S↓B.已知：酸的強弱：H2CO3＞HClO＞HCO3-,則2ClO-+CO2(少量)+H2O＝CO32-+2HClOC.Ba(OH)2溶液中加入足量的NH4HCO3溶液:Ba2++2OH-+2HCO3-=BaCO3↓+CO32-+2H2OD.將飽和FeCl3溶液滴入沸水中制膠體：Fe3++3H2O

Fe(OH)3(膠體)+3H+參考答案：B5.將磁性氧化鐵放入稀HNO3中可發(fā)生如下反應：3Fe3O4+28HNO3＝9Fe(NO3)x+NO↑＋14H2O。下列判斷合理的是（

）

A．Fe(NO3)x中的x為2

B．反應中每生成0.2mol還原產物，就有0.6mol電子轉移

C．稀HNO3在反應中只起氧化劑作用

D．磁性氧化鐵中的所有鐵元素全部被氧化，發(fā)生了氧化反應參考答案：略6.下列說法正確的是（

）A．電解精煉銅時，陽極泥中含有Zn、Fe、Ag、Au等金屬B．鍋爐中沉積的CaSO4可用Na2CO3溶液浸泡后再用酸溶解去除C．飽和Ca(OH)2溶液中加入少量的生石灰，恢復原來的溫度，所得溶液的pH會增大D．反應NH3(g)＋HCl(g)＝NH4Cl(s)

△H＜0，在任何條件下均能自發(fā)進行參考答案：B略7.（2006·全國卷Ⅱ）11.下列敘述正確的是A

NH3是極性分子，分子中N原子是在3個H原子所組成的三角形的中心B

CCl4是非極性分子，分子中C原子處在4個Cl原子所組成的正方形的中心C

H2O是極性分子，分子中O原子不處在2個H原子所連成的直線的中央D

CO2是非極性分子，分子中C原子不處在2個O原子所連成的直線的中央參考答案：C

分子極性構型ANH3極性分子三角錐型BCCl4非極性分子正四面體型CH2O極性分子折線型DCO2非極性分子直線型

8.下列藥品保存方法正確的是A．白磷保存在煤油中

B．在氯化亞鐵試劑中加鹽酸和鐵粉C．金屬鉀保存在CCl4中

D．過氧化鈉保存配有玻璃塞的廣口試劑瓶中參考答案：B9.有A、B、C、D、E、F六種化合物，其中A、B、C、D的化學式可表示為，E、F的化學式可表示為。已知：

①A與水劇烈反應生成氣體E和化合物甲

②淡黃色固體F與水劇烈反應生成氣態(tài)單質乙和另一種化合物

③E和乙混合后用電火花引燃，生成B和水

④C和單質乙反應可生成D和另一種化合物，該反應是工業(yè)制硫酸中的一個重要反應

⑤B和D都能與甲溶液反應生成白色沉淀

回答下列問題：（1）A的化學式____________；F的電子式____________（2）25℃，時，已知g氣體E和足量氣態(tài)單質乙反應時，生成1mol氣體B和液態(tài)水，并放出熱量bkJ，則該反應的熱化學方程式是_______________________________（3）寫出C和單質乙反應的化學反應方程式_____________________________________（4）簡述如何用化學方法鑒別B和D___________________________________________參考答案：10.下列有關實驗說法不正確的是A．在用簡易量熱計測定反應熱時，可使用碎泡沫起隔熱保溫的作用、環(huán)形玻璃攪拌棒進行攪拌、酸和堿正好反應、取2—3次的實驗平均值，以達到良好的實驗效果B．紙上層析屬于色譜分析法，其原理跟“毛細現象”相關，通常以濾紙作為惰性支持物，吸附水作為固定相C．檢驗氯乙烷中的氯元素時，將氯乙烷和NaOH溶液混合加熱后，用稀硫酸進行酸化后加入硝酸銀溶液D．為了使過飽和溶液中析出晶體，可用玻璃棒摩擦與溶液接觸處的試管壁參考答案：C略11.化學中常用類比的方法預測物質的性質，則下列各組類比中錯誤的是

（

）

A．由H2+Cl2=2HCl，推測：H2+Br2=2HBr

B．由Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，推測：Br-2+2NaOH=NaBr+NaBrO+H2O

C．由NH4Cl

NH3↑+CO2↑+H2O

D．由CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+CO2↑+2H2O，

推測：CaSO3+2HNO3=Ca(NO3)2+SO2↑+H2O參考答案：答案：D12.根據下列實驗或實驗操作和現象，所得結論正確的是(

)

實驗或實驗操作現象實驗結論A用大理石和鹽酸反應制取CO2氣體，立即通入一定濃度的Na2SiO3溶液中出現白色沉淀H2CO3的酸性比H2SiO3的酸性強B將稀硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中溶液變黃色氧化性：H2O2比Fe3＋強C向盛有0.1mol/L的MgCl2溶液的試管中滴加幾滴2mol/LNaOH溶液，再滴加幾滴0.1mol/L的FeCl3溶液先有白色沉淀生成，后沉淀又轉化為紅褐色此溫度下：Ksp[Fe(OH)3]<Ksp[Mg(OH)2]D向Ba(NO3)2溶液中緩緩通入SO2氣體有白色沉淀生成生成了BaSO3沉淀

參考答案：C試題分析：A.用大理石和鹽酸反應制取CO2氣體中有HCl雜質，若要證明H2CO3的酸性比H2SiO3的酸性強，首先將混合氣體通入飽和的碳酸氫鈉溶液除去HCl雜質，再通入一定濃度的Na2SiO3溶液中，A錯誤；B.不能排除硝酸的干擾作用，應該將將稀硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(SO4)2溶液中，來驗證H2O2與Fe3＋氧化性的強弱，B錯誤；C.向盛有0.1mol/L的MgCl2溶液的試管中滴加幾滴2mol/LNaOH溶液，產生Mg(OH)2白色沉淀，再滴加幾滴0.1mol/L的FeCl3溶液，結果沉淀轉化為紅褐色的Fe(OH)3，證明此溫度下Ksp[Fe(OH)3]<Ksp[Mg(OH)2]，C正確；D.硝酸根在酸性條件下具有強氧化性，因此生成的沉淀是BaSO4沉淀，D錯誤。故答案C?！敬鸢浮俊窘馕觥?3.實驗室里利用以下反應制取少量氮氣：NaNO2＋NH4Cl===NaCl＋N2↑＋2H2O。關于該反應的下列說法正確的是（

）

A．NaNO2是氧化劑B．每生成1molN2轉移的電子的物質的量為3molC．NH4Cl中的氮元素被還原D．N2既是氧化劑，又是還原劑參考答案：AB略14.現有濃度均為0.10mo1的①Na2CO3，溶液和②NaHCO3溶液。下列說法不正確的是A.①中有：B.②中有：C.①和②混合溶液中：D．①或②中都有：參考答案：A15.麥角醇（ergosterol）在紫外光照射下可轉化為抗軟骨病的維生素D2，麥角醇的結構為：下列關于該化合物的說法不正確的是（

）A．可發(fā)生取代、加成、氧化等反應B．分子式為C27H42OC．1H核磁共振譜證明分子中的4種不同類型的甲基D．屬于芳香族化合物參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.有甲、乙兩位學生均想利用原電池反應檢測金屬的活動性順序，兩人均使用鎂片與鋁片作電極，但甲同學將電極放人2mol?L﹣1H2SO4溶液中，乙同學將電極放入2mol?L﹣1的NaOH溶液中，如圖所示．（1）甲池中，鎂片上發(fā)生

（填“氧化”或“還原”）反應，硫酸根離子往

（填“正極”或“負極”）遷移；寫出甲池中正極的電極反應式：

．（2）寫出乙池中負極的電極反應式：

．（3）如果甲與乙同學均認為“構成原電池的電極材料如果都是金屬，則構成負極材料的金屬應比構成正極材料的金屬活潑”，則甲會判斷出

活動性更強，而乙會判斷出活動性更強（填寫元素符號）．（4）由此實驗，以下結論正確的是．A．利用原電池反應判斷金屬活動順序時應注意選擇合適的介質B．鎂的金屬性不一定比鋁的金屬性強C．該實驗說明金屬活動順序表已過時，已沒有實用價值D．該實驗說明化學研究對象復雜、反應受條件影響較大，因此應具體問題具體分析．參考答案：（1）氧化；負極；2H++2e﹣=H2↑；（2）Al+4OH﹣﹣3e﹣=AlO2﹣+2H2O；（3）Mg；Al；（4）AD．

【考點】探究原電池及其工作原理．【分析】甲同學依據的化學反應原理是Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑，乙同學依據的化學反應原理是2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑．由于Al顯兩性，與酸堿都能發(fā)生反應，（1）甲中鎂易失電子作負極，Al作正極，負極上鎂發(fā)生氧化反應、正極上氫離子發(fā)生還原反應；（2）乙池中鋁易失電子作負極，鋁失電子發(fā)生氧化反應；（3）根據作負極的金屬活潑性強結合電池中的負極判斷；（4）A．原電池正負極與電解質溶液有關；B．鎂的金屬性大于鋁；C．該實驗證明說明電解質溶液性質選用選擇合適的介質，不能說明金屬活動性順序過時；D．該實驗說明化學研究對象復雜，反應受條件影響較大，因此應具體問題具體分析【解答】解：（1）甲中鎂易失電子作負極、Al作正極，負極上鎂發(fā)生氧化反應、正極上氫離子發(fā)生還原反應，負極反應為Mg﹣2e﹣=Mg2+，正極反應為2H++2e﹣=H2↑，在原電池中，陰離子移向負極，即硫酸根離子移向負極．故答案為：氧化；負極；2H++2e﹣=H2↑；（2）乙池中鋁易失電子作負極，負極上鋁失電子發(fā)生氧化反應，電極反應式為：Al+4OH﹣﹣3e﹣=AlO2﹣+2H2O，故答案為：Al+4OH﹣﹣3e﹣=AlO2﹣+2H2O；（3）甲中鎂作負極、乙中鋁作負極，根據作負極的金屬活潑性強判斷，甲中鎂活動性強、乙中鋁活動性強，故答案為：Mg；Al；（4）A．根據甲、乙中電極反應式知，原電池正負極與電解質溶液有關，故A正確；B．鎂的金屬性大于鋁，但失電子難易程度與電解質溶液有關，故B錯誤；C．該實驗說明電解質溶液性質影響電極的正負極，不能說明金屬活動性順序沒有使用價值，故C錯誤；D．該實驗說明化學研究對象復雜，反應與條件有關，電極材料相同其反應條件不同導致其產物不同，所以應具體問題具體分析，故D正確；故答案為：AD．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（14分）金屬單質及其化合物與工農業(yè)生產、日常生活有密切的聯(lián)系。請回答下列問題：（1）已知下列熱化學方程式：Fe2O3(s)＋3CO(g)＝2Fe(s)＋3CO2(g)

ΔH1＝－25kJ·mol－13Fe2O3(s)＋CO(g)＝2Fe3O4(s)＋CO2(g)

ΔH2＝－47kJ·mol－1Fe3O4(s)＋CO(g)＝3FeO(s)＋CO2(g)

ΔH3＝＋19kJ·mol－1寫出FeO(s)被CO(g)還原生成Fe(s)和CO2(g)的熱化學方程式

▲

。（2）從礦物學資料查得一定條件下自然界存在如下反應：14CuSO4＋5FeS2＋12H2O＝7Cu2S＋5FeSO4＋12H2SO4。則5molFeS2發(fā)生反應，轉移電子的物質的量為

。（3）一定條件下，用Fe2O3、NiO或Cr2O3作催化劑對燃煤煙氣回收硫。反應為：2CO(g)+SO2(g)2CO2(g)＋S(l)

ΔH＝－270kJ·mol－1其他條件相同、催化劑不同時，SO2的轉化率隨反應溫度的變化如圖1，Fe2O3和NiO作催化劑均能使SO2的轉化率達到最高，不考慮催化劑價格因素，選擇Fe2O3的主要優(yōu)點是：

▲

。某科研小組用Fe2O3作催化劑，在380℃時，分別研究了[n(CO)：n(SO2)]分別為1:1、3:1時SO2轉化率的變化情況（圖2）。則圖2中表示n(CO)：n(SO2)＝3:1的變化曲線為

▲

。

（4）通過控制溶液的pH對工業(yè)廢水中的金屬離子進行分離。圖3是某些金屬氫氧化物在不同濃度和pH時的沉淀——溶解圖像，圖中直線上的點表示平衡狀態(tài)。當溶液中的離子濃度小于1×10-5mol·L-1時，認為該離子沉淀完全。①Fe(OH)3、Al(OH)3、Cr(OH)3三種物質的溶度積常數最大的是

▲

，圖中A、B、C三點中表示Fe(OH)3的沉淀速率大于溶解速率的是

▲

。②由圖可得Fe(OH)2的溶度積的值為

▲

。（5）LiFePO4電池具有穩(wěn)定性高、安全、環(huán)保等優(yōu)點，可用于電動汽車。電池反應為：FePO4+LiLiFePO4，電池的正極材料是LiFePO4，負極材料是石墨，含Li+導電固體為電解質。放電時電池正極反應為

▲

。參考答案：（14分，（4）①每空1分，其余每空2分）（1）FeO(s)＋CO(g)＝Fe(s)＋CO2(g)

ΔH＝－11kJ·mol－1（2）21mol（3）Fe2O3作催化劑時，在相對較低溫度可獲得較高的SO2轉化率，從而節(jié)約能源；a（4）①Cr(OH)3、C

②1×10-15（5）FePO4+Li++e—=LiFePO4略18.（14分）含硫物質燃燒會產生大量煙氣，主要成分是SO2、CO2、N2、O2．某研究性學習小組在實驗室利用下列裝置制備模擬煙氣，并測算模擬煙氣通過轉化器的脫硫效率．回答下列問題：Ⅰ．模擬煙氣的制備（1）用A裝置制SO2，化學反應方程式為

．（2）用B裝置制CO2，使用該裝置優(yōu)點的是

．（3）將制得的氣體與空氣充分混合，獲得模擬煙氣用于后續(xù)實驗．Ⅱ．測定煙氣中SO2的體積分數（4）將部分模擬煙氣緩慢通過C、D裝置，其中C、D中盛有的藥品分別是、．（填序號）①KMnO4溶液

②飽和NaHSO3溶液

③飽和Na2CO3溶液

④飽和NaHCO3溶液（5）若模擬煙氣的流速為amL/min，若t1分鐘后，測得量筒內液體體積為VmL，則SO2的體積分數是

%．Ⅲ．測算模擬煙氣通過轉化器的脫硫效率（已轉化的SO2占原有SO2的百分比）（6）將模擬煙氣通過轉化器E裝置，E裝置中盛有FeCl2、FeCl3的混合溶液，常溫下，它可催化SO2與O2的反應，以達到脫硫目的．寫出催化劑參與反應過程的離子方程式①SO2+2H2O+2Fe3+═SO42﹣+2Fe2++4H+②

．（7）若模擬煙氣仍以amL/min的流速通過轉化器E裝置，t2分鐘后，向E裝置中加入酸化的BaCl2溶液得到白色渾濁液，經

、洗滌、

、稱量，得到mg固體．若實驗的氣體體積已折算為標準狀況，則該轉化器的脫硫效率是

．參考答案：Ⅰ．（1）Na2SO3+H2SO4（濃）=Na2SO4+H2O+SO2↑；（2）隨時控制反應的發(fā)生和停止；Ⅱ．（4）①④；（5）%；Ⅲ．（6）4Fe2++O2+4H+=2H2O+4Fe3+；（7）過濾

干燥；

【考點】二氧化硫的污染及治理．【分析】Ⅰ．（1）實驗室利用濃硫酸和亞硫酸鈉反應制備二氧化硫；（2）通過長頸漏斗控制加如鹽酸的量，從而控制鹽酸和塑料板上碳酸鈣的接觸面積，隨時控制反應的發(fā)生和停止；Ⅱ．（4）煙氣中含有的二氧化硫可以和高錳酸鉀溶液反應被吸收，二氧化碳用排液法測其體積；（5）量筒內液體體積為VmL，二氧化碳體積就是Vml，求出二氧化碳體積百分數，然后可求二氧化硫的體積分數；（6）催化劑通過參與反應改變反應的歷程加快反應速率，本身在反應前后無論質量還是數量都不變；（7）為了能夠準確的測量硫酸鋇的質量，要從溶液中分離固體硫酸鋇，依次進行過濾、洗滌、干燥的操作；依據產生的硫酸鋇的質量，可以求出轉化的二氧化硫的量，可以求出轉化器的脫硫效率．【解答】解：Ⅰ．（1）濃硫酸和亞硫酸鈉反應的方程式：Na2SO3+H2SO4（濃）=Na2SO4+H2O+SO2↑，故答案為：Na2SO3+H2SO4（濃）=Na2SO4+H2O+SO2↑；（2）通過控制長頸漏斗鹽酸的加入量，控制反應的發(fā)生和停止，故答案為：隨時控制反應的發(fā)生和停止；Ⅱ．（4）二氧化硫具有強的還原性，可以用強氧化性的高錳酸鉀吸收；二氧化碳在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度很小，可以用排飽和碳酸氫鈉溶液來側量其體積，故答案為：①④；（5）若模擬煙氣的流速為aml/min，t1分子后測得量筒內液體為VmL，則混合氣體二氧化碳、氧氣、氮氣的體積是Vml，則二氧化硫的體積為t1aml﹣Vml，所以二氧化硫的體積分數為×100%=%，故答案為：%；（6）①SO2+2H2O+2Fe3+═SO42﹣+2Fe2++4H+在反應①中三價鐵離子被還原為二價鐵離子，要想保持質量、性質不變，得到的二價鐵離子應該被氧氣氧化為三