2022年湖北省隨州市實驗高級中學(xué)高一化學(xué)月考試卷含解析

2022年湖北省隨州市實驗高級中學(xué)高一化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.已知乙烯和丙烯的混合物的質(zhì)量為mg，NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，則該混合物A.所含共用電子對數(shù)目為(+1)NAB.所含碳?xì)滏I數(shù)目為NAC.燃燒時消耗的O2一定是LD.所含原子總數(shù)為NA參考答案：B乙烯和丙烯的最簡式為CH2，mg混合物中含有最簡式CH2的物質(zhì)的量為mol，混合物中含有molC原子、molH原子，則A、在丙烯和乙烯分子中，每個C含有1個碳碳共用電子對、每個H形成了1個碳?xì)涔灿秒娮訉?，所以總共含有mol共用電子對，A錯誤；B、每個氫原子形成1個碳?xì)滏I，mg混合物中總共含有molH原子，所含碳?xì)滏I數(shù)目為NA，B正確；C、沒有告訴在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，題中條件無法計算mg混合物燃燒消耗氧氣的體積，C錯誤；D、根據(jù)以上分析可知總共含有原子的物質(zhì)的量為mol，D錯誤，答案選B。2.下列方法中，不能實現(xiàn)海水淡化的是(

)A.蒸餾法

B.電滲析法

C.過濾法

D.離子交換法參考答案：C略3.若短周期中的兩種元素可以形成原子個數(shù)比為2∶3的化合物，則這兩種元素的原子序數(shù)之差不可能是

A．1

B．3

C．5

D．6參考答案：D4.下列物質(zhì)的性質(zhì)比較中，錯誤的是

A．熔沸點：F2<Cl2<Br2<I2

B．顏色：F2、Cl2、Br2、I2逐漸加深C．還原性：F->Cl->Br->I–

D．熱穩(wěn)定性：HF>HCl>HBr>HI參考答案：C5.1992年，我國取得重大科技成果之一就是發(fā)現(xiàn)了三種元素新的同位素，其中一種是Hg，它的中子數(shù)為：A．80

B．288

C．208

D．128參考答案：D根據(jù)該同位素的原子符號可知，質(zhì)量數(shù)A=208，質(zhì)子數(shù)Z=80，因此中子數(shù)N=A-Z=208-80=128，因此該原子的中子數(shù)為128。答案D。6.已知1—18號元素的離子aW3+、bX+、cY2－、dZ－都具有相同的電子層結(jié)構(gòu),下列關(guān)系正確的是（

）A.質(zhì)子數(shù)c＞b

B.離子的還原性Y2-＞Z-C.氫化物的熱穩(wěn)定性H2Y＞HZ

D.原子半徑X＜W參考答案：B略7.下列電離方程式中，正確的是（）A.H2SO4=H2++SO42﹣

B.Ba(OH)2=Ba2++OH﹣C.2KIO3═2K++2I－+3O2﹣

D.NH4NO3=NH4++NO3﹣參考答案：DA、H2SO4的電離方程式為H2SO4=2H++SO42﹣，故A錯誤；B、Ba(OH)2的電離方程式為Ba(OH)2=Ba2++2OH﹣，故B錯誤；C、KIO3的電離方程式為KIO3═K++IO3－，故C錯誤；D、NH4NO3的電離方程式為NH4NO3=NH4++NO3﹣，故D正確；故選D。8.取兩份鋁片，第一份與足量鹽酸反應(yīng)，第二份與足量燒堿溶液反應(yīng)，同溫同壓下放出相同體積的氣體，則兩份鋁片的質(zhì)量之比為

（

）A．1:1

B．2:3

C．3:2

D．1:6

參考答案：A略9.Wg鐵和鋁的混合物，跟足量稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生H2的體積是相同條件下等質(zhì)量該混合物跟足量燒堿溶液反應(yīng)產(chǎn)生H2體積的4倍（相同狀況），則原混合物中鐵和鋁的質(zhì)量比為

（）

A．28:3

B．14:3

C．9:2

D．5:4參考答案：A略10.某可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，下列說法正確的是(

)①正反應(yīng)和逆反應(yīng)同時進(jìn)行，兩者的速率完全相等②反應(yīng)物和生成物同時存在，兩者的濃度相同③混合物的組成比例不會因時間而改變A．①

B．①③

C．②

D．①②③參考答案：B略11.現(xiàn)有三組溶液：①汽油和氯化鈉溶液

②39%的酒精溶液

③碘的水溶液，分離以上各混合液的正確方法依次是（）A．分液、萃取、蒸餾 B．分液、蒸餾、萃取C．萃取、蒸餾、分液 D．蒸餾、萃取、分液參考答案：B【考點】物質(zhì)分離、提純的實驗方案設(shè)計．【分析】①汽油和氯化鈉溶液，混合分層；②39%的乙醇溶液中乙醇與水的沸點不同，③單質(zhì)碘不易溶于水，易溶于有機溶劑，以此來解答．【解答】解：①汽油和氯化鈉溶液，混合分層，則選擇分液法分離；②39%的乙醇溶液中乙醇與水的沸點不同，則選擇蒸餾法分離；③單質(zhì)碘不易溶于水，易溶于有機溶劑，則選擇萃取法分離，故選B．12.下列溶液氯離子的物質(zhì)的量濃度與50mL2mol?L-1氯化鋁溶液中氯離子的物質(zhì)的量濃度相等的是

A．150mL1mol?L-1氯化鈉溶液

B．75mL1.5mol?L-1氯化鈣溶液C．150mL3mol?L-1氯化鉀溶液

D．50mL3mol?L-1氯化鎂溶液參考答案：D略13.下列有關(guān)0.2mol/LBaCl2溶液的說法不正確的是(

)A.500mL溶液中Cl-離子濃度為0.2mol/L

B.500mL溶液中Ba2+離子濃度為0.2mol/LC.500mL溶液中Cl-離子總數(shù)為0.2NA

D.500mL溶液中Ba2+和Cl-離子總數(shù)為0.3NA參考答案：A略14.根據(jù)氯水分別與如圖四種物質(zhì)發(fā)生的反應(yīng)選擇正確的表述A.a反應(yīng)的離子方程式可能是：2Fe2++4Br－+3Cl2＝2Fe3++2Br2+6Cl－B.b反應(yīng)中產(chǎn)生無色無味氣體，說明HClO的酸性強于H2CO3C.c反應(yīng)的現(xiàn)象中知可以直接利用硝酸銀溶液檢驗Cl－D.d反應(yīng)的最終現(xiàn)象是紫色石蕊溶液褪色，因為Cl2具有漂白性參考答案：AA.亞鐵離子、溴離子均可以被氯氣氧化，則a反應(yīng)的離子方程式可能是：2Fe2++4Br－+3Cl2＝2Fe3++2Br2+6Cl－，A正確；B.氯水中的鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，HClO的酸性弱于H2CO3，B錯誤；C.與硝酸銀溶液反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀的不一定為氯離子，不能直接檢驗Cl－，C錯誤；D.d反應(yīng)的最終現(xiàn)象是紫色石蕊溶液褪色，因為次氯酸具有漂白性，氯氣沒有漂白性，D錯誤，答案選A。15.如圖所示為交警在對駕駛員是否飲酒進(jìn)行檢測。其原理是：K2Cr2O7酸性溶液遇呼出的乙醇蒸氣迅速反應(yīng)。下列對乙醇的描述與此測定原理有關(guān)的是①乙醇沸點低②乙醇密度比水?、垡掖季哂羞€原性④乙醇是烴的含氧衍生物⑤乙醇可與羧酸在濃硫酸的作用下發(fā)生取代反應(yīng)A.②⑤

B.②③

C.①③

D.①④參考答案：C分析：根據(jù)乙醇沸點低，易揮發(fā)，故可以易被檢測及乙醇具有還原性，K2Cr2C7具有強氧化性，可以氧化乙醇，自身生成Cr3+來分析解答。詳解：①乙醇沸點低，易揮發(fā)，可以易被檢測，與測定原理有關(guān)；②乙醇密度比水小，可與水以任意比混溶，與測定原理無關(guān)；③乙醇分子中含有羥基，具有還原性，K2Cr2C7具有強氧化性，可以把乙醇迅速氧化為乙酸藍(lán)綠色的Cr3+，與測定原理有關(guān)；④乙醇可看成是乙烷中的氫原子被羥基取代后的產(chǎn)物，是烴的含氧化合物，與測定原理無關(guān)；⑤乙醇可與羧酸在濃硫酸的作用下發(fā)生取代反應(yīng)，與測定原理無關(guān)；對乙醇的描述與此測定原理有關(guān)的是①③。故選C。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某無色透明溶液中可能大量存在NH4+、H+、Na+、Ag＋、Ba2+、Cu2＋、Fe3+、CO32－、SO42-、NO3-中的幾種離子。從其中取100ml，等分成兩份進(jìn)行如下實驗：（1）不做任何實驗就可以肯定原溶液中不存在的兩種離子，其氧化性___＞___（填寫離子符號），能說明上述結(jié)論的離子方程式是_________________。（2）取其中的一份進(jìn)行實驗，加入過量氫氧化鈉溶液并加熱，生成氣體0.06mol.取其中的一份加入過量Ba(NO3)2，生成白色沉淀4.30g，過濾，向沉淀中再加入過量稀鹽酸，沉淀部分消失，余下沉淀2.33g。說明原溶液中肯定有的離子是________，沉淀溶解的離子反應(yīng)式為_________________。（3）綜上可知溶液中必定還存在_________，且濃度范圍為_________。（4）溶液中還可能存在的陽離子有_____，檢驗的操作為____________________________。參考答案：(1)Fe3+

Cu2+

2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

(2)CO32－、SO42-

BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑

(3)NO3-

≥0.2mol/L

(4)Na+

用鉑絲或光潔無銹的鐵絲蘸取試液，在酒精燈火焰上灼燒，觀察焰色解析：某無色透明溶液中可能大量存在NH4＋、H＋、Na＋、Ag＋、Ba2＋、Cu2＋、Fe3＋、CO32－、SO42－、NO3－中的幾種離子。從其中取100ml，等分成兩份進(jìn)行如下實驗：（1）Cu2＋溶液呈藍(lán)色、Fe3＋溶液呈黃色，不做任何實驗就可以肯定原溶液中不存在的兩種離子是Cu2＋、Fe3＋，其氧化性Fe3＋>Cu2＋，用同一反應(yīng)中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物驗證該結(jié)論，能說明上述結(jié)論的離子方程式是2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；（2）取其中的一份進(jìn)行實驗，加入過量氫氧化鈉溶液并加熱，生成氣體0.06mol.，說明溶液中存在NH4＋，取其中的一份加入過量Ba(NO3)2，生成白色沉淀4.30g，過濾，向沉淀中再加入過量稀鹽酸，沉淀部分消失，余下沉淀2.33g，說明溶液中存在CO32－、SO42-。n(SO42－)=2.33g/233g·mol－1=0.01mol，n(BaCO3)=（4.30-2.33）g/197g·mol－1=0.01mol；BaCO3溶于鹽酸，沉淀溶解的離子反應(yīng)式為BaCO3+2H＋=Ba2＋+H2O+CO2↑；（3）溶液中有0.01molCO32－、0.01molSO42-，一定無Ag＋、Ba2＋、Cu2＋、Fe3＋、H＋，由電荷守恒，可知溶液中必定還存在NO3-，令物質(zhì)的量為x，x≥0.06mol-（0.01mol×2+0.01mol×2）=0.02mol，且濃度范圍為大于等于0.02mol/0.1L=0.2mol·L－1；（4）溶液中還可能存在的陽離子有Na＋，檢驗的操作為：用鉑絲或光潔無銹的鐵絲蘸取試液，在酒精燈火焰上灼燒，觀察焰色。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.某工廠的工業(yè)廢水中含有大量的FeSO4、較多的Cu2+和少量的Na+。為了減少污染并變廢為寶，工廠計劃從該廢水中回收硫酸亞鐵和金屬銅。請根據(jù)流程圖，填寫物質(zhì)名稱（或主要成分的化學(xué)式）或操作方法，完成回收硫酸亞鐵和銅的簡單實驗方案。

（1）A是

，B是

。（2）操作Ⅱ是

，操作Ⅲ是

。參考答案：（1）Fe

FeSO4（2）過濾蒸發(fā)冷卻結(jié)晶略18.

(1)同溫同壓下，同體積的H2和CO2物質(zhì)的量之比為

，密度之比為

。(2)設(shè)