福建省龍巖市古竹中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

福建省龍巖市古竹中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列有關(guān)物理量相應(yīng)的單位表達(dá)錯(cuò)誤的是()A．摩爾質(zhì)量g/molB．氣體摩爾體積L/molC．溶解度g/100g

D．密度g/cm3參考答案：C略2.鈉的密度為0.97g/cm3，水的密度為1g/cm3。將一小塊鈉投入水中，反應(yīng)過程中某同學(xué)觀察到鈉熔化成的閃亮小球在水面的位置應(yīng)為()

參考答案：D解析：與水接觸的鈉的下部有無數(shù)小的氫氣氣泡，相當(dāng)于在鈉的下方加了無數(shù)小氣墊，使鈉上浮許多，但又不可能完全露出水面，D項(xiàng)較為合理，實(shí)際情況也如此。3.下列各組儀器常用于物質(zhì)分離的是(

)

參考答案：B略4.下列物質(zhì)中既含有離子鍵，又含有非極性共價(jià)鍵的是

A．NaOH

B．H2O

C．MgCl2

D．Na2O2參考答案：D略5.檢驗(yàn)SO2氣體中是否存在CO2氣體，應(yīng)采用的方法是（

）

A．

通過澄清石灰水

B．

先通過小蘇打(NaHCO3)溶液，再通過石灰水

C．

先通過足量酸性高錳酸鉀溶液，再通過石灰水

D．

通過品紅溶液參考答案：C略6.在一定溫度下體積不變的密閉容器中，可逆反應(yīng)A（g）+3B（g）2C（g）+2D（g）達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是A.各物質(zhì)的濃度相等B.A、B、C、D的濃度之比為1：3：2：2C.正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率均為零D.正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等參考答案：D【分析】可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變、物質(zhì)的量濃度不變、百分含量不變以及由此引起的一系列物理量不變，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．各物質(zhì)的濃度相等時(shí)，該反應(yīng)不一定達(dá)到平衡狀態(tài)，與反應(yīng)物初始濃度及轉(zhuǎn)化率有關(guān)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、A、B、C、D的濃度之比為1：3：2：2，不能說明各組分的濃度不再變化，正逆反應(yīng)速率相等，無法判斷是否達(dá)到了平衡狀態(tài)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，但不等于零，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．正逆反應(yīng)速率相等，且不等于零時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，選項(xiàng)D正確；答案選D。7.下列敘述正確的是A．一般來說，金屬活動(dòng)性越強(qiáng)的金屬人類大規(guī)模開發(fā)、利用的時(shí)間越早B．根據(jù)酸堿質(zhì)子理論，HCO3-可稱為酸堿兩性物質(zhì)C．氯化鐵溶液與銅不會(huì)反應(yīng)D．為減少煤燃燒產(chǎn)生的污染可以將煙囪造高一些參考答案：B8.下列化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作中正確的是（

）A.分層后，碘的四氯化碳溶液從分液漏斗下口放出，然后關(guān)閉活塞，將水層從上口倒入另一只燒杯B.蒸發(fā)時(shí)，將泥三角放置在鐵架臺(tái)的鐵圈上，再放上蒸發(fā)皿加熱C.用10

mL量筒量取

7.50

mL

濃鹽酸D.稱量時(shí)，將粗鹽直接放在托盤天平的左盤，將砝碼放在托盤天平的右盤參考答案：AA、四氯化碳的密度比水大，分層后，碘的四氯化碳溶液從分液漏斗下口放出，然后關(guān)閉活塞，將水層從上口倒入另一只燒杯，故A正確；B、蒸發(fā)時(shí)，將蒸發(fā)皿放置在鐵架臺(tái)的鐵圈上加熱，故B錯(cuò)誤；C、用10mL量筒只能量取7.5mL濃鹽酸，精確不到0.01mL，故C錯(cuò)誤；D、稱量固體，遵循左物右碼的原則，則稱量物放在稱量紙上，置于托盤天平的左盤，砝碼放在托盤天平的右盤中，故D錯(cuò)誤；故選A。點(diǎn)睛：本題考查物質(zhì)的分離提純以及物質(zhì)的稱量檢驗(yàn)等基本實(shí)驗(yàn)操作，側(cè)重于考查學(xué)生的實(shí)驗(yàn)?zāi)芰?，解題關(guān)鍵：把握物質(zhì)的性質(zhì)的異同以及基本操作要點(diǎn)。易錯(cuò)點(diǎn)C選項(xiàng)，精確度易忽略。9.處于固體狀態(tài)的下列物質(zhì)，其晶體類型正確的一組是

離子晶體分子晶體原子晶體A．KOHSO3ArB．H2SO4硫磺石墨C．CH3COONH4H2O水晶D．Ba(OH)2玻璃金剛石參考答案：C略10.在酸性溶液中能大量共存而且為無色透明的溶液是（）A．NH4+、Al3+、SO42﹣、NO3﹣ B．K+、Fe2+、NO3﹣、SO42﹣C．K+、MnO4﹣、NH4+、NO3﹣ D．Na+、K+、ClO﹣、NO3﹣參考答案：A【考點(diǎn)】離子共存問題．【分析】酸性溶液中含大量的氫離子，根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成沉淀、氣體、水等，不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)等，則離子大量共存，并結(jié)合離子的顏色來解答．【解答】解：A．酸性溶液中該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，且離子均為無色，故A選；B．酸溶液中H+、Fe2+、NO3﹣發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能共存，故B不選；C．MnO4﹣為紫色，與無色不符，故C不選；D．酸性溶液中不能大量存在ClO﹣，故D不選；故選A．11.下列與有機(jī)物結(jié)構(gòu)、性質(zhì)相關(guān)的敘述錯(cuò)誤的是（）A．乙酸分子中含有羧基，可與NaHCO3溶液反應(yīng)生成CO2B．蛋白質(zhì)和油脂都屬于高分子化合物，一定條件下都能水解C．甲烷和氯氣反應(yīng)生成一氯甲烷與苯和硝酸反應(yīng)生成硝基苯的反應(yīng)類型相同D．苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，說明苯分子中沒有與乙烯分子中類似的碳碳雙鍵參考答案：B略12.下列四個(gè)數(shù)據(jù)都表示合成氨的反應(yīng)速率，N2＋3H22NH3，其中代表同一條件下的反應(yīng)速率的是①v(N2)＝0.03mol·L－1·min－1

②v(NH3)＝0.09mol·L－1·min－1③v(H2)＝0.045mol·L－1·min－1

④v(H2)＝0.135mol·L－1·min－1A．①②

B．①③C．③④

D．②④參考答案：D略13.下列反應(yīng)中硝酸既能表現(xiàn)出酸性又表現(xiàn)出氧化性的是(

)A.使石蕊試液變紅B.與銅反應(yīng)放出NO氣體，生成Cu(NO3)2C.與Na2CO3反應(yīng)放出CO2氣體，生成NaNO3D.與S單質(zhì)混合共熱時(shí)生成H2SO4和NO2參考答案：B在上述反應(yīng)A、C項(xiàng)中HNO3均表現(xiàn)出酸性。在B、D項(xiàng)中HNO3中氮元素的化合價(jià)均降低，表現(xiàn)出氧化性，并且在B項(xiàng)中又有Cu(NO3)2和水生成，說明此反應(yīng)中HNO3還表現(xiàn)出酸性。14.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（

）A．1L1mol/L鹽酸中含有HCl分子數(shù)為1NAB．常溫常壓下，22.4L氧氣所含的原子數(shù)為2NAC．實(shí)驗(yàn)室分別用KClO3和H2O2制取3.2gO2時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為0.4NAD．常溫常壓下，16g由O2和O3組成的混合氣體所含電子數(shù)為8NA參考答案：D考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)．分析：A、HCl溶于水后完全電離；B、常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol；C、KClO3中氧元素為﹣2價(jià)；H2O2中氧元素為﹣1價(jià)；D、氧氣和臭氧均由氧原子構(gòu)成．解答：解：A、HCl溶于水后完全電離，故鹽酸溶液中無HCl分子，故A錯(cuò)誤；B、常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，故22.4L氧氣的物質(zhì)的量小于1mol，則氧原子的個(gè)數(shù)小于2NA個(gè)，故B錯(cuò)誤；C、KClO3中氧元素為﹣2價(jià)，故生成0.1mol氧氣轉(zhuǎn)移0.4mol電子即0.4NA個(gè)，H2O2中氧元素為﹣1價(jià)，故生成0.1mol氧氣轉(zhuǎn)移0.2mol電子即0.2NA個(gè)，故C錯(cuò)誤；D、氧氣和臭氧均由氧原子構(gòu)成，故16g混合物中含有的氧原子的物質(zhì)的量n==1mol，而氧原子中含8個(gè)電子，故1mol氧原子中含8mol電子即8NA個(gè)，故D正確．故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，掌握物質(zhì)的量的計(jì)算公式和物質(zhì)結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．15.下列分子中所有原子都滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)的是

A．CH3Cl

B．SF6

C．NCl3

D．BF3參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.①已知：實(shí)驗(yàn)室制取H2S、SO2氣體的原理是：FeS+H2SO4＝FeSO4+H2S↑

Na2SO3+H2SO4＝Na2SO4+H2O+SO2↑；②根據(jù)下圖中A～D的實(shí)驗(yàn)裝置和試劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，組裝一套制取SO2氣體的裝置，證明SO2既有氧化性、又有還原性和漂白性。③可供選擇的試劑有：NaSO3固體粉末、FeS塊狀固體、濃硫酸、稀硫酸溶液、溴水、品紅溶液回答下列問題：（1）按實(shí)驗(yàn)裝置連接順序，把a(bǔ)f各導(dǎo)管口連接起來，正確的順序有

。A．a(chǎn)dcefb

B．a(chǎn)cdfeb

C．bfedca(2)若C裝置中裝有溴水，反應(yīng)后橙色溶液褪色，說明SO2具有

性，寫出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式：

。(3)若C裝置中的溶液為

，反應(yīng)后該溶液變?yōu)闊o色，說明SO2具有漂白性；（4）當(dāng)D中產(chǎn)生

現(xiàn)象時(shí)，說明SO2具有氧化性；寫出這個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式：

。（2）D裝置燒杯中NaOH溶液的作用

。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.乙烯是石油裂解氣的主要成分，它的產(chǎn)量通常用來衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工水平。請(qǐng)回答下列問題。(1)乙烯的電子式____________，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式____________。(2)鑒別甲烷和乙烯的試劑是______(填序號(hào))。A．稀硫酸

B．溴的四氯化碳溶液C．水

D．酸性高錳酸鉀溶液(3)下列物質(zhì)中，可以通過乙烯加成反應(yīng)得到的是______(填序號(hào))。A．CH3CH3

B．CH3CHCl2C．CH3CH2OH

D．CH3CH2Br(4)已知2CH3CHO＋O2

2CH3COOH。若以乙烯為主要原料合成乙酸，其合成路線如下圖所示。反應(yīng)②的化學(xué)方程式為____________________________________。工業(yè)上以乙烯為原料可以生產(chǎn)一種重要的合成有機(jī)高分子化合物，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________

________________，反應(yīng)類型是______________。參考答案：(1)

H2C＝CH2(2)BD(3)ACD(4)2CH3CH2OH＋O2

2CH3CHO＋2H2O

略18.（9分）指出下列化合物中化學(xué)鍵的類型、物質(zhì)分類（離子化合物、共價(jià)化合物）以及溶于水時(shí)破壞的化學(xué)鍵的類型．化合物化學(xué)鍵的類型物質(zhì)分類溶于水時(shí)破壞的化學(xué)鍵的類型Na2S

HCl

（NH4）2SO4

參考答案：化合物化學(xué)鍵的類型物質(zhì)分類溶于水時(shí)破壞的化學(xué)鍵的類型Na2S離子鍵離子化合物離子鍵HCl共價(jià)鍵共價(jià)化合物共價(jià)鍵（NH4）2SO4共價(jià)鍵離子鍵離子化合物離子鍵

考點(diǎn)：共價(jià)鍵的形成及共價(jià)鍵的主要類型；離子化合物的結(jié)構(gòu)特征與性質(zhì)．專題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)．分析：離子間通過離子鍵結(jié)合的化合物屬于離子化合物，溶于水時(shí)破壞離子鍵；原子間通過共價(jià)鍵結(jié)合的化合物屬于共價(jià)化合物，溶于水時(shí)破壞共價(jià)鍵；據(jù)此分析．解答：解：Na2S中鈉離子與硫離子以離子鍵結(jié)合，屬于離子化合物，溶于水時(shí)破壞離子鍵；HCl中氫原子與氯原子之間通過共價(jià)鍵結(jié)合，屬于共價(jià)化合物，溶于水破壞共價(jià)鍵；（NH4）2SO4中存在N﹣H共價(jià)鍵和S﹣O共價(jià)鍵，銨根離子與硫酸根離子之間存在離子鍵，屬于離子化合物，溶于水時(shí)破壞離子鍵；故答案為：化合物化學(xué)鍵的類型物質(zhì)分類溶于水時(shí)破壞的化學(xué)鍵的類型Na2S離子鍵離子化合物離子鍵HCl共價(jià)鍵共價(jià)化合物共價(jià)鍵（NH4）2SO4共價(jià)鍵離子鍵離子化合物離子鍵點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)鍵和化合物的判斷，根據(jù)物質(zhì)的構(gòu)成微粒及微粒間的作用力來分析解答，題目難度不大．

19.在一定溫度下，向一2L固定容積的密閉容器中通入20molN2和60molH2，經(jīng)過5分鐘后，N2的濃度是5mol∕L，又過了5分鐘N2、H2、NH3的濃度不再變化，此時(shí)NH3的濃度是14mol∕L，達(dá)到平衡后共放出QKJ的熱量，試完成下列問題：⑴前5分鐘用H2表示的化學(xué)反應(yīng)速率（

）；⑵反應(yīng)達(dá)到平衡后N2的轉(zhuǎn)化率（

）；⑶表示該溫度下合成氨的化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式為（

）；⑷若平衡后再增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡向（