2022-2023學(xué)年四川省眉山市實(shí)驗(yàn)中學(xué)高一化學(xué)測(cè)試題含解析

2022-2023學(xué)年四川省眉山市實(shí)驗(yàn)中學(xué)高一化學(xué)測(cè)試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.宋代著名的醫(yī)學(xué)家宋慈《洗冤集錄》中有“銀針驗(yàn)毒”的記載，“銀針驗(yàn)毒”的原理是：4Ag+2H2S+O22X（黑色）+2H2O，下列說(shuō)法中，不正確的是A.銀針驗(yàn)毒時(shí)，空氣中的氧氣得到電子B.每生成1molX，反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mole-C.氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1:4D.反應(yīng)中Ag和H2S均為還原劑參考答案：DA．銀針驗(yàn)毒時(shí)，空氣中氧氣分子得到電子，化合價(jià)從反應(yīng)前的0價(jià)變?yōu)榉磻?yīng)后的H2O中-2價(jià)，化合價(jià)降低，選項(xiàng)A正確；B．在反應(yīng)方程式中，每生成2molX，即Ag2S，轉(zhuǎn)移電子4mol，所以生成1mo1Ag2S，反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mo1電子，選項(xiàng)B正確；C．反應(yīng)中O2為氧化劑，Ag為還原劑，根據(jù)反應(yīng)可知，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1:4，選項(xiàng)C正確；D．反應(yīng)中Ag化合價(jià)升高被氧化作還原劑，H2S中各元素化合價(jià)不變，既不是氧化劑也不是還原劑，選項(xiàng)D不正確。答案選D。2.下列溶液中的離子—定能大量共存的是A.含大量MnO4-的溶液中：Na+、K+、Cu2+、Fe3+B.在加入鋁粉能產(chǎn)生氫氣的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、NO3-C.酸性溶液中：Ba2+、NO3-、K+、AlO2-D.含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、I-、SCN-參考答案：AA、Na+、K+、Cu2+、Fe3+之間不反應(yīng)，都不與MnO4﹣反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，正確；B、加入鋁粉能產(chǎn)生氫氣的溶液為酸性或強(qiáng)堿性溶液，NH4+、Fe2+能夠與堿性溶液中的離子反應(yīng)，在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)，F(xiàn)e2+、NO3﹣在溶液中不能大量共存，錯(cuò)誤；C、酸性溶液中存在大量氫離子，AlO2﹣與氫離子反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，錯(cuò)誤；D、Fe3+和SCN﹣之間發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，錯(cuò)誤。答案選A。點(diǎn)睛：本題考查離子共存的判斷，為高考的高頻題，題目難度中等，注意明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子之間等；還應(yīng)該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據(jù)此來(lái)判斷溶液中是否有大量的H+或OH﹣；溶液的具體反應(yīng)條件，如“氧化還原反應(yīng)”、“加入鋁粉產(chǎn)生氫氣”；是“可能”共存，還是“一定”共存等。

3.下列說(shuō)法正確的是A．常溫下，將鋁片放入濃硫酸中，無(wú)明顯現(xiàn)象，說(shuō)明鋁不與冷的濃硫酸反應(yīng)B．MgO與Al高溫時(shí)能發(fā)生鋁熱反應(yīng)C．為測(cè)定熔融氫氧化鈉的導(dǎo)電性，應(yīng)先將氫氧化鈉固體放在石英坩堝中加熱熔化D．發(fā)生離子反應(yīng)時(shí)，溶液中某些離子的濃度可能增大

參考答案：D4.一定量的KClO3中加入濃鹽酸發(fā)生反應(yīng)：KClO3+6HCl（濃）＝KCl+3Cl2↑+3H2O，其中發(fā)生氧化反應(yīng)的元素和發(fā)生還原反應(yīng)的元素的質(zhì)量之比為A.1：6 B.6：1 C.1：5 D.5：1參考答案：D試題分析：根據(jù)化合價(jià)不交叉的原則，在KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O的反應(yīng)中，KClO3中+5價(jià)的氯元素降為0價(jià)，該氯原子為被還原的氯原子，HCl中氯元素升為0價(jià)，該氯原子為被氧化的氯原子，氯化鉀中的氯元素來(lái)自鹽酸，則被氧化發(fā)生氧化反應(yīng)的Cl為5，所以KClO3是氧化劑、部分HCl是還原劑，氧化劑被還原、還原劑被氧化，被氧化和被還原的元素都是Cl元素，其質(zhì)量之比等于其物質(zhì)的量之比=5：1，故選D?！久麕燑c(diǎn)晴】本題考查了氧化還原反應(yīng)的特征和有關(guān)的規(guī)律，要求學(xué)生具有分析和解決問(wèn)題的能力，明確元素化合價(jià)是解本題關(guān)鍵。在KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O的反應(yīng)中，根據(jù)化合價(jià)不交叉的原則，KClO3中+5價(jià)的氯元素降為0價(jià)，HCl中氯元素升為0價(jià)，氯化鉀中的氯元素來(lái)自鹽酸，所以KClO3是氧化劑、部分HCl是還原劑，氧化劑被還原、還原劑被氧化。注意HCl部分作還原劑、部分起酸的作用，為易錯(cuò)點(diǎn)。5.下列說(shuō)法正確的是（

）A．原子最外層電子數(shù)等于或大于3的元素一定是非金屬元素B．原子最外層只有1個(gè)電子的元素一定是金屬元素C．最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多的元素一定位于第二周期D．某元素的離子最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相同，該元素一定位于第三周期參考答案：C略6.下列說(shuō)法正確的是：A.金屬單質(zhì)在反應(yīng)中只能作還原劑，非金屬單質(zhì)只能作氧化劑B.某元素從化合態(tài)到游離態(tài)，該元素一定被還原C.金屬陽(yáng)離子被還原一定都得到金屬單質(zhì)D.氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的得失或電子對(duì)的偏移參考答案：DA.金屬單質(zhì)在反應(yīng)中只能作還原劑，非金屬單質(zhì)既能作氧化劑，也能作還原劑，A錯(cuò)誤；B.某元素從化合態(tài)到游離態(tài)，該元素不一定被還原，也可能被氧化，例如碘化鉀變化單質(zhì)碘，B錯(cuò)誤；C.金屬陽(yáng)離子被還原不一定都得到金屬單質(zhì)，例如鐵離子得到電子轉(zhuǎn)化為亞鐵離子，C錯(cuò)誤；D.氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的得失或電子對(duì)的偏移，D正確，答案選D。點(diǎn)睛：解答該題的關(guān)鍵是舉例排除法，氧化還原反應(yīng)的有關(guān)概念較多，因此應(yīng)注意加深對(duì)概念內(nèi)涵的理解和外延的掌握，例如化合價(jià)升高→失電子→還原劑→氧化反應(yīng)→氧化產(chǎn)物，化合價(jià)降低→得電子→氧化劑→還原反應(yīng)→還原產(chǎn)物。7.在一定條件下，對(duì)于密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，下列說(shuō)法能充分說(shuō)明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（

）

A.正、逆反應(yīng)速率都等于零

B.N2、H2、NH3的濃度均不再變化C.N2、H2、NH3在容器中共存

D.N2、H2、NH3的濃度相等參考答案：B 8.下列說(shuō)法中正確的是A．1molO2的體積約為22.4LB．氫氣的氣體摩爾體積約為22.4LC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molH2O所占的體積約為22.4LD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L由H2和N2組成的混合氣體中所含的原子的物質(zhì)的量為2mol參考答案：D略9.一定能在下列溶液中大量共存的離子組是（

）A.堿性溶液：Na+、Ca2+、SO42-、CO32-B.含有大量Fe3+的溶液：Na+、Mg2+、NO3-、SCN-C.HNO3溶液：H+、Fe2+、SO42-、Cl-D.含有大量H+的溶液：Na+、NH4+、SO42-、Cl-參考答案：DA、Ca2+與CO32-結(jié)合生成碳酸鈣沉淀，Ca2+、SO42-結(jié)合生成微溶物硫酸鈣，則不能大量共存，故A錯(cuò)誤；B、因Fe3+與SCN-結(jié)合生成絡(luò)離子，不能大量共存，故B錯(cuò)誤；C、HNO3具有強(qiáng)氧化性，能氧化Fe2+，故C錯(cuò)誤；D、H+、Na+、NH4+、SO42-、Cl-幾種離子之間均不發(fā)生反應(yīng)，能大量共存，D正確。故選D。10.下列說(shuō)法正確的是(

)

A．水玻璃可用于制備硅膠

B．ClO﹣、I﹣、H+、Fe3+可以大量共存

C．第一張?jiān)刂芷诒碛傻罓栴D發(fā)現(xiàn)的

D．NaOH溶液保存在帶玻璃塞的試劑瓶中參考答案：A略11.氯元素的相對(duì)原子質(zhì)量為35.5，氯只有35Cl和37Cl兩種穩(wěn)定同位素，在氯氣中35Cl和37Cl的原子個(gè)數(shù)比為3∶1，則相對(duì)分子質(zhì)量為70,72,74的氯氣分子數(shù)之比可能是()A．5∶3∶2

B．5∶2∶2C．5∶2∶1

D．9∶3∶1參考答案：C12.下列物質(zhì)都是常見(jiàn)的食品添加劑，可用作防腐劑但必須嚴(yán)格控制用量的是

A．亞硝酸鈉

B．食鹽

C．蔗糖

D．味精（谷氨酸鈉）參考答案：A略13.下列與有機(jī)物有關(guān)的說(shuō)法，錯(cuò)誤的是（）A.石油的裂化和裂解屬于化學(xué)變化而煤的液化、氣化屬于物理變化B.甲烷、苯、乙酸乙酯、油脂都可以發(fā)生取代反應(yīng)C.雞蛋清溶液中加入飽和硫酸銨會(huì)產(chǎn)生白色沉淀，該沉淀還可以重新溶解于水中D.“地溝油”禁止食用，但可以用來(lái)制肥皂參考答案：A【詳解】A.石油的裂化和裂解、煤的液化、氣化均屬于化學(xué)變化，A錯(cuò)誤；B.甲烷、苯、乙酸乙酯、油脂都可以發(fā)生取代反應(yīng)，B正確；C.雞蛋清溶液中加入飽和硫酸銨會(huì)產(chǎn)生白色沉淀，發(fā)生的是鹽析，該沉淀還可以重新溶解于水中，C正確；D.“地溝油”禁止食用，主要成分是油脂，可以用來(lái)制肥皂，D正確。答案選A。14.磁流體是電子材料的新秀，它既有固體的磁性，又有液體的流動(dòng)性，制備時(shí)將含等物質(zhì)的量的FeSO4和Fe2(SO4)3的溶液混合，再滴入稍過(guò)量的NaOH溶液，隨后加入油酸鈉溶液，即可產(chǎn)生黑色的、分散質(zhì)粒子的直徑為5.5nm~36nm的磁流體，下列說(shuō)法中正確的是 A．所得到的分散系為濁液

B．該分散系的分散質(zhì)為Fe(OH)3 C．用一束光照射該分散系，可以看到一條光亮的“通路”

D．該分散系極不穩(wěn)定參考答案：C略15.化學(xué)用語(yǔ)是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，下列化學(xué)用語(yǔ)中，正確的是（

）A．NH4＋的水解反應(yīng)離子方程式：NH4＋+H2ONH3?H2O+H＋B．在AgCl懸濁液中加入KI溶液充分振蕩：Ag++I-=AgI↓C．鍍銅時(shí)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為：Cu2++2e－==CuD．某反應(yīng)△H＜0,則該反應(yīng)在任意條件下均可自發(fā)進(jìn)行。參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了一組實(shí)驗(yàn)來(lái)探究元素周期律。甲同學(xué)根據(jù)元素非金

屬性與對(duì)應(yīng)最高價(jià)含氧酸之間的關(guān)系，設(shè)計(jì)了如圖裝置來(lái)一次性完成N、C、Si的非金

屬性強(qiáng)弱比較的實(shí)驗(yàn)研究；乙同學(xué)根據(jù)置換反應(yīng)的規(guī)律，利用下圖裝置完成了O元素

的非金屬性比S強(qiáng)的實(shí)驗(yàn)研究?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）圖中D裝置在實(shí)驗(yàn)中的作用是

。

（2）從以下所給物質(zhì)中選出甲同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)所用到物質(zhì)：

圖中試劑A為_________；試劑C為_________（填序號(hào)）。

①稀HNO3溶液②稀鹽酸③碳酸鈣④Na2SiO3溶液⑤SiO2i

寫出燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式____________________。

寫出試管C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式___________________________。

由此判斷，元素N、C、Si非金屬性由弱到強(qiáng)的順序?yàn)開__________。

（3）乙同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)所用到試劑A為________；試劑B為________；試劑C為________。

C處的現(xiàn)象為淺黃色沉淀產(chǎn)生；寫出C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

___

。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.下列4組物質(zhì)中均有一種物質(zhì)的類別與其他3種不同．A．Fe2O3、Na2O、SO2、CuOB．純堿、氯化鈉、氫氧化鋇、硫酸鈉C．霧、Fe（OH）3膠體、稀豆?jié){、CuSO4D．HCl、SiO2、H2SO4、HNO3（1）以上4組物質(zhì)中類別不同的物質(zhì)依次是A

；B．

；C．；D．．（2）寫出制備Fe（OH）3膠體的方法：

．參考答案：（1）SO2；氫氧化鋇；CuSO4；SiO2；（2）向沸水中逐滴滴入5～6滴FeCl3飽和溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱．

【考點(diǎn)】酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系．【分析】（1）A．SO2為非金屬氧化物，其它為金屬氧化物；B．氫氧化鋇屬于堿，其它為鹽；C．CuSO4屬于溶液，其余屬于膠體；D．SiO2屬于氧化物，其余的是酸；（2）向沸水中逐滴滴入5～6滴FeCl3飽和溶液可以得到氫氧化鐵膠體．【解答】解：（1）A．SO2為非金屬氧化物，其它為金屬氧化物；B．氫氧化鋇屬于堿，其它為鹽；C．CuSO4屬于溶液，其余屬于膠體；D．SiO2屬于氧化物，其余的是酸，故答案為：SO2；氫氧化鋇；CuSO4；SiO2；（2）制備Fe（OH）3膠體的方法：向沸水中逐滴滴入5～6滴FeCl3飽和溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱，故答案為：向沸水中逐滴滴入5～6滴FeCl3飽和溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱．18.一個(gè)完整的氧化還原反應(yīng)方程式可以拆寫成兩個(gè)“半反應(yīng)式”，一個(gè)是“氧化反應(yīng)式”，一個(gè)是“還原反應(yīng)式”．如2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，可拆寫為氧化反應(yīng)式：Cu→Cu2++2e-，還原反應(yīng)式：2Fe3++2e-→2Fe2+．在稀硫酸中，KMnO4和H2O2能發(fā)生氧化還原反應(yīng)5H2O2＋2MnO＋6H＋===5O2↑＋2Mn2＋＋8H2O。（1）將此氧化還原反應(yīng)拆成半反應(yīng)式，氧化式：，還原式：。（2）反應(yīng)中氧化劑是；被氧化元素是；若有0.5molH2O2參加此反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移個(gè)數(shù)為。（3）若KMnO4的量不足，在Mn2＋的催化作用下，H2O2仍能分解，分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為；這時(shí)若有0.5molH2O2發(fā)生分解，電子轉(zhuǎn)移個(gè)數(shù)為。參考答案：（1）5H2O2－10e－===10H＋＋5O2↑

2MnO4－＋10e－＋16H＋===2Mn2＋＋8H2O

（2）KMnO4氧元素

6.02×1023

（3）2H2O22H2O＋O2↑

3.01×1023解析：（1）因O元素的化合價(jià)升高，則氧化反應(yīng)為5H2O2－10e－=10H＋＋5O2↑，Mn元素的化合價(jià)降低，則還原反應(yīng)為2MnO4－＋10e－＋16H＋=2Mn2＋＋8H2O；（2）反應(yīng)物中