廣東省梅州市五華中學(xué)高二化學(xué)月考試題含解析

廣東省梅州市五華中學(xué)高二化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列關(guān)于化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的四種裝置的說(shuō)法正確的是（）A．電池中鋅是正極B．電池是一次電池C．電池工作時(shí)，氫氣發(fā)生還原反應(yīng)D．電池工作時(shí)，電子由鋅通過(guò)導(dǎo)線流向碳棒參考答案：D【考點(diǎn)】原電池和電解池的工作原理．【分析】A、根據(jù)金屬的活潑性判斷；B、鉛蓄電池屬于二次電池；C、根據(jù)元素化合價(jià)的變化分析；D、干電池中Zn作負(fù)極．【解答】解：A、原電池中活潑性強(qiáng)的金屬作負(fù)極，Zn的活潑性比Cu強(qiáng)，所以Zn為負(fù)極，故A錯(cuò)誤；B、鉛蓄電池屬于二次電池，能重復(fù)使用，不是一次電池，故B錯(cuò)誤；C、在氫氧燃料電池中氫氣失電子化合價(jià)升高，被氧化，故C錯(cuò)誤；D、干電池中Zn作負(fù)極，電池工作時(shí)，電子由鋅通過(guò)導(dǎo)線流向碳棒，故D正確；故選D．2.某學(xué)生做淀粉水解和銀鏡反應(yīng)的實(shí)驗(yàn),最后試管壁上沒有鍍上光亮的銀,列出如下原因:①淀粉中含有少量纖維素雜質(zhì)②試管壁上沾有油污,沒有進(jìn)行清洗③銀氨溶液pH>7④淀粉未水解為二糖或單糖⑤淀粉水解后未加堿溶液調(diào)至中性造成銀鏡反應(yīng)失敗的可能原因有()A.①②③④⑤ B.②④⑤ C.①③⑤ D.②③④參考答案：B②使銀鏡難以附著,④無(wú)還原性糖生成,⑤酸未被中和。3.下列元素中，屬于第VA族的是

A．氮

B．硅

C．硫

D．氯參考答案：A略4.某濃度的氨水中存在下列平衡：NH3·H2ONH＋OH－，如想增大NH的濃度，而不增大OH－的濃度，應(yīng)采取的措施是A．適當(dāng)升高溫度

B．加入NH4Cl固體C．通入NH3

D．加入少量鹽酸參考答案：BD略5.2015年斯坦福大學(xué)研究人員研制出一種可在一分鐘內(nèi)完成充放電的超常性能鋁離子電池,內(nèi)部用AlCl4-和有機(jī)陽(yáng)離子構(gòu)成電解質(zhì)溶液,其放電工作原理如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是

()

A.

放電時(shí),鋁為負(fù)極,石墨為正極

B.

放電時(shí)的負(fù)極反應(yīng)為:Al-3e-+7AlCl4-4Al2Cl7-C.

充電時(shí)的陽(yáng)極反應(yīng)為:Cn+AlCl4--e-CnAlCl4D.

放電時(shí),有機(jī)陽(yáng)離子向鋁電極方向移動(dòng)參考答案：D試題分析：A、放電時(shí)是原電池，鋁是活性電極，石墨為惰性電極，鋁為負(fù)極、石墨為正極，A正確；B、根據(jù)示意圖，放電時(shí)，鋁為負(fù)極，鋁跟AlCl4–得到電子生成Al2Cl7–，負(fù)極反應(yīng)為：Al–3e-+7AlCl4–=4Al2Cl7–，B正確；C、充電時(shí)，陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Cn+AlCl4––e-=CnAlCl4，C正確；D、放電時(shí)是原電池，在原電池中，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，有機(jī)陽(yáng)離子由鋁電極向石墨電極方向移動(dòng)，D錯(cuò)誤，答案選D。6.下列各組元素性質(zhì)的遞變情況錯(cuò)誤的是A.Li、Be、B原子最外層電子數(shù)依次增多

B.P、S、Cl元素最高正價(jià)依次升高C.N、O、F原子半徑依次增大

D.Na、K、Rb的電子層數(shù)逐漸增多參考答案：C7.C(s)+H2O(g)==CO(g)+H2(g)；△H=+131.3KJ/mol。它表示A．碳與水反應(yīng)吸收131.3KJ的熱量B．1mol固態(tài)焦炭與1mol水蒸氣反應(yīng)產(chǎn)生一氧化碳和氫氣，吸收131.3KJ的熱量C．1mol碳和1mol水反應(yīng)吸收131.3KJ的熱量D．固態(tài)碳和氣態(tài)水各1mol反應(yīng)，放出131.3KJ的熱量參考答案：B8.下列敘述中，正確的是()A．將乙烯通入溴的Cl4溶液中，溴的Cl4溶液褪色，是因?yàn)榘l(fā)生了加成反應(yīng)B．將苯加入溴水中，溴水褪色，是因?yàn)榘l(fā)生了加成反應(yīng)C．除去苯中少量乙醇，加濃硫酸、乙酸加熱，通過(guò)發(fā)生酯化反應(yīng)而除去乙醇D．高分子材料、鹽酸、水煤氣、沼氣、石油等是混合物，而C5H12一定是純凈物參考答案：A略9.在甲燒杯中放入鹽酸，乙燒杯中放入醋酸，兩種溶液的體積和pH都相等，向兩燒杯中同時(shí)加入質(zhì)量不等的鋅粒，反應(yīng)結(jié)束后得到等量的氫氣．下列說(shuō)法正確的是（）A．甲燒杯中放入鋅的質(zhì)量比乙燒杯中放入鋅的質(zhì)量大B．甲燒杯中的酸過(guò)量C．兩燒杯中參加反應(yīng)的鋅不等量D．反應(yīng)開始后乙燒杯中的c（H+）始終比甲燒杯中的c（H+）小參考答案：A【考點(diǎn)】弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡．【分析】A．醋酸濃度大，等體積的兩種酸，醋酸的物質(zhì)的量大于鹽酸，產(chǎn)生等量的氫氣，醋酸中鋅的量要少與鹽酸中鋅的量；B．鹽酸的濃度小，生成等量的氫氣，鹽酸完全反應(yīng)；C．根據(jù)轉(zhuǎn)移電子相等判斷；D．反應(yīng)開始后，醋酸持續(xù)電離．【解答】解：A．在體積和pH都相等的鹽酸和醋酸中，已提供的H+的濃度和其物質(zhì)的量相等，但由于醋酸是弱酸，只有部分電離，鹽酸是強(qiáng)酸，已經(jīng)完全電離，所以可提供的H+的物質(zhì)的量顯然是醋酸大于鹽酸，與足量的鋅反應(yīng)時(shí)，消耗鋅的質(zhì)量是醋酸大于鹽酸，要使兩種酸中生成的氫氣的量相等，則在醋酸中加入的鋅粒質(zhì)量應(yīng)較小，鹽酸中加入的鋅粒質(zhì)量較大，故A正確；B．當(dāng)加入的鋅粒質(zhì)量不等而產(chǎn)生等量的氫氣時(shí)，說(shuō)明參加反應(yīng)的鋅粒相等，乙燒杯中醋酸一定有剩余，故B錯(cuò)誤；C．醋酸和鹽酸都是一元酸，生成等量的氫氣時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等，所以消耗的鋅的質(zhì)量相等，故C錯(cuò)誤；D．由于醋酸還能繼續(xù)電離而鹽酸不能，所以反應(yīng)開始后，醋酸中的H+濃度大于鹽酸中的氫離子濃度，則反應(yīng)開始后乙燒杯中的C（H+）始終比甲燒杯中的c（H+）大，故D錯(cuò)誤；故選A．10.在一定條件下，可逆反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H＜0．達(dá)到平衡，當(dāng)單獨(dú)改變下列條件后，有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是（） A．加催化劑v（正）、v（逆）都發(fā)生變化，而且變化的倍數(shù)相等 B．加壓v（正）、v（逆）都增大，且v（正）增大的倍數(shù)大于v（逆）增大的倍數(shù) C．降溫，v（正）、v（逆）都減小，且v（正）減小的倍數(shù)小于v（逆）減小的倍數(shù) D．加入氬氣，v（正）、v（逆）都增大且v（正）增大的倍數(shù)大于v（逆）增大的倍數(shù)參考答案：D考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素．專題：化學(xué)平衡專題．分析：由反應(yīng)的熱化學(xué)方程式N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H＜0可知，反應(yīng)物氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)大于生成物氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)，增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；正反應(yīng)放熱，則升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，以此解答該題．解答：解：A．加入催化劑，正逆反應(yīng)速率都增大，且增大的倍數(shù)相同，平衡不移動(dòng)，故A正確；B．反應(yīng)物氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)大于生成物氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)，增大壓強(qiáng)，v（正）、v（逆）都增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，說(shuō)明v（正）增大的倍數(shù)大于v（逆）增大的倍數(shù)，故B正確；C．正反應(yīng)放熱，則升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則降低溫度，正逆反應(yīng)速率都減小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，v（正）減小的倍數(shù)小于v（逆）減小的倍數(shù)，故C正確；D．在體積不變的密閉容器中通入氬氣，雖然壓強(qiáng)增大，但參加反應(yīng)的氣體的濃度不變，反應(yīng)速率不變，平衡不移動(dòng)，故D錯(cuò)誤．故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查外界條件對(duì)平衡移動(dòng)的影響，以及平衡移動(dòng)與正逆反應(yīng)速率的大小關(guān)系，題目難度不大，易錯(cuò)點(diǎn)為D，注意壓強(qiáng)改變時(shí)，只有濃度改變，反應(yīng)速率和平衡才會(huì)改變．11.下列說(shuō)法正確的是

A．利用核磁共振氫譜圖可鑒別1－溴丙烷和2－溴丙烷。

B．和互為同系物。

C．石油是混合物，分餾出的汽油是純凈物，煤是混合物。

D．煤中含有煤焦油及多種化工原料，可通過(guò)煤的干餾獲得。參考答案：A略12.下列有關(guān)Na2CO3和NaHCO3的敘述中，正確的是（

）

A．受熱時(shí)，NaHCO3比Na2CO3容易分解

B．NaHCO3俗名小蘇打，Na2CO3俗名純堿

C．NaHCO3溶液顯酸性，Na2CO3溶液顯堿性

D．NaHCO3屬于鹽，Na2CO3屬于堿參考答案：AB13.除去Cl2或HCl中的水蒸氣，可將氣體通過(guò)A．NaOH溶液

B．濃鹽酸

C．濃硫酸

D．生石灰參考答案：C略14.由石油裂解產(chǎn)物乙烯制取HOCH2COOH，需要經(jīng)歷的反應(yīng)類型有A.氧化——氧化——取代——水解

B.加成——水解——氧化——氧化C.氧化——取代——氧化——水解D.水解——氧化——氧化——取代參考答案：A15.已知氯化銀在水中存在沉淀溶解平衡：AgClAg+＋Cl－，現(xiàn)將足量的氯化銀分別放入下列選項(xiàng)的溶液中，充分?jǐn)嚢韬?，相同溫度下，銀離子濃度最小的是A.100mL蒸餾水中B.50mL0.1mol／L的氯化鎂溶液C.200mL0.1mol／L的氯化鈉溶液D.50mL0.1mol／L的氯化鋁溶液參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（16分）有一瓶澄清的溶液，其中可能含NH、K＋、Na＋、Mg2＋、Ba2＋、Al3＋、Fe3＋、Cl－、I－、NO、CO、SO，取該溶液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：(1)取pH試紙檢驗(yàn)，表現(xiàn)溶液呈強(qiáng)酸性，排除_____

_____離子存在。(2)取出部分溶液，加入少量CCl4及數(shù)滴新制氯水，經(jīng)振蕩后CCl4層呈紫紅色，排除______

____離子的存在。(3)另取部分溶液逐漸加入NaOH溶液，使溶液從酸性逐漸變?yōu)閴A性，在滴加過(guò)程中和完畢后，溶液均無(wú)沉淀產(chǎn)生，則可排除_______

___離子的存在。(4)取部分上述堿性溶液加Na2CO3溶液，有白色沉淀生成，證明__________離子存在，又排除_____

_____離子存在。(5)將(3)得到的堿性溶液加熱有氣體放出，該氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)確定，該溶液中肯定存在的離子是_____

_____；肯定不存在的離子是____

_

_____；還不能確定是否存在的離子是________________。參考答案：(1)CO

(2)NO(有I－、H＋則無(wú)NO)、Fe3＋(3)Mg2＋、Al3＋

(4)Ba2＋SO(5)Ba2＋、I、NH

Mg2＋、Al3＋、Fe3＋、NO、CO、SO

K＋、Na＋、Cl－三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.可逆反應(yīng)2Cl2(g)+2H2O(g)4HCl(g)+O2(g)ΔH>0，在一定條件下達(dá)到平衡后，分別采取下列措施（填“增大”、“減小”或“不變”）：（1）降低溫度，Cl2的轉(zhuǎn)化率__________；v正__________；（2）保持容器體積不變，加入He，則HCl的物質(zhì)的量__________。（3）保持容器壓強(qiáng)不變，加入He，則O2的體積分?jǐn)?shù)__________；（4）若溫度和體積不變，反應(yīng)從Cl2和H2O開始至平衡，在這個(gè)變化過(guò)程中，容器內(nèi)氣體的密度________，相對(duì)分子質(zhì)量____________。參考答案：略18.（5分）維生素C又稱為抗壞血酸，在人體內(nèi)有重要功能，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如右圖。請(qǐng)回答：（1）維生素C的分子式為

。（2）向維生素C的水溶液中滴加石蕊溶液，溶液顯紅色，說(shuō)明維生素C具有

性。（3）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明維生素C具有還原性，所使用的試劑是

，有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為

（2分）。參考答案：（5分）（1）C6H8O6……1分

（2）酸……1分（3）酸性高錳酸鉀溶液……1分；紫紅色褪去……2分（此題答案合理即可得分）略19.今有相對(duì)分子質(zhì)量為58的幾種有機(jī)物，試寫出符合條件的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式（1）若該有機(jī)物為烴，則可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：

、

。（2）若該有機(jī)