貴州省遵義市茶堰中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

貴州省遵義市茶堰中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.如圖所示，兩電極一為碳棒，一為鐵片，若電流表的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，且a極上有大量氣泡生成，則以下敘述正確的是

A．a(chǎn)為負極，是鐵片，燒杯中的溶液為硫酸

B．b為負極，是鐵片，燒杯中的溶液為硫酸銅溶液C．a(chǎn)為正極，是碳棒，燒杯中的溶液為硫酸D．b為正極，是碳棒，燒杯中的溶液為硫酸銅溶液參考答案：C略2.CH4和Cl2以物質(zhì)的量之比1：1混合，在光照條件下得到的產(chǎn)物中含有

①CH3Cl

②CH2Cl2

③CHCl3

④CCl4

A．只有①

B．①和②

C．只有②

D．①②③④參考答案：D3.現(xiàn)有Al、Cl2、Al2O3、HCl(aq)、Al(OH)3、NaOH(aq)六種物質(zhì)，它們之間有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系，圖中每條線兩端的物質(zhì)之間都可以發(fā)生反應(yīng)，下列推斷不合理的是A．N一定是HCl(aq)

B．X可能為Al或Cl2[來源:

]C．Y一定為NaOH(aq)

D．Q、Z中的一種必定為Al2O3參考答案：B略4.下列說法不正確的是A．某炔是極性分子B．符合同一通式的各種有機物不一定是同系物C．C4H６一定能使溴水褪色D．C4H６一定是炔或二烯烴參考答案：AD5.下列反應(yīng)中，反應(yīng)條件、加液順序、反應(yīng)物用量或濃度等改變時，反應(yīng)產(chǎn)物均不發(fā)生變化的是（）A．鈉與氧氣反應(yīng)B．鹽酸和碳酸氫鈉溶液C．銅與硝酸反應(yīng)D．氯化鋁溶液和氫氧化鈉溶液反應(yīng)參考答案：B【考點】鈉的化學(xué)性質(zhì)．【分析】A．鈉在氧氣中放置生成氧化鈉，在氧氣中點燃生成過氧化鈉；B．鹽酸和碳酸氫鈉溶液生成二氧化碳與水；C．濃硝酸生成二氧化氮，稀硝酸生成一氧化氮；D．氯化鋁和少量氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成白色沉淀，和過量氫氧化鈉溶液反應(yīng)時先生成沉淀后沉淀溶解．【解答】解：A．鈉在氧氣中放置生成氧化鈉，在氧氣中點燃生成過氧化鈉，反應(yīng)條件不同產(chǎn)物不同，故A不選；B．鹽酸和碳酸氫鈉溶液生成二氧化碳與水，與反應(yīng)條件、加液順序、反應(yīng)物用量或濃度等改變無關(guān)，故B選；C．濃硝酸生成二氧化氮，稀硝酸生成一氧化氮，所以濃度不同產(chǎn)物不同，故C不選；D．氯化鋁和少量氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化鋁白色沉淀，和過量氫氧化鈉溶液反應(yīng)時，先生成氫氧化鋁沉淀，然后氫氧化鋁再和氫氧化鈉反應(yīng)生成可溶性的偏鋁酸鈉，溶液又變澄清，所以與反應(yīng)物用量有關(guān)，故D不選；故選B．6.下列關(guān)于有機化合物的認識不正確的是()A．油脂在空氣中完全燃燒轉(zhuǎn)化為水和二氧化碳B．蔗糖、麥芽糖的分子式都是C12H22O11，二者互為同分異構(gòu)體C．在水溶液里，乙酸分子中的—CH3可以電離出H＋D．在發(fā)生酯化反應(yīng)時，醋酸分子羥基中的羥基跟醇分子中的氫原子結(jié)合生成水參考答案：C略7.隨著科學(xué)技術(shù)的發(fā)展，新材料層出不窮，下列不屬于合金材料的是A.304不銹鋼炊具

B.現(xiàn)行流通的1元硬幣C.古代的司母戊鼎

D.秦皇陵墓模擬江湖的水銀參考答案：D【分析】由兩種或兩種以上的金屬或金屬與非金屬經(jīng)一定方法所合成的具有金屬特性的物質(zhì)是合金材料，據(jù)此解答?！驹斀狻緼.304不銹鋼炊具屬于鐵合金，是合金材料，A不符合；B.現(xiàn)行流通的1元硬幣材質(zhì)為銅鎳合金，是合金材料，B不符合；C.古代的司母戊鼎是青銅合金，C不符合；D.秦皇陵墓模擬江湖的水銀屬于金屬單質(zhì)，D符合。答案選D。8.下列物質(zhì)中，所含分子數(shù)最多的是A.22.4LO2(標準狀況)

B.1.6gH2C.1.2molH2SO4

D.28gCaO參考答案：C【分析】根據(jù)n＝V/Vm＝m/M計算物質(zhì)的物質(zhì)的量，根據(jù)N＝nNA可知物質(zhì)的量越大含有的分子數(shù)目越多，據(jù)此解答?！驹斀狻緼．標況下22.4L氧氣的物質(zhì)的量為22.4L÷22.4L/mol＝1mol；B.1.6gH2的物質(zhì)的量為1.6g÷2g/mol＝0.8mol；C.1.2molH2SO4；D.28gCaO的物質(zhì)的量為28g÷56g/mol＝0.2mol，但氧化鈣是離子化合物，不存在分子。根據(jù)以上分析可知1.2mo硫酸含有分子數(shù)目最多，答案選C?！军c睛】本題考查物質(zhì)的量有關(guān)計算，比較基礎(chǔ)，注意掌握以物質(zhì)的量為中心的有關(guān)計算公式，注意氣體摩爾體積的使用條件以及適用范圍。選項D是易錯點，注意離子化合物中不存在分子。9.與元素的化學(xué)性質(zhì)關(guān)系最密切的是（）A．電子層數(shù) B．最外層電子數(shù) C．核電荷數(shù) D．中子數(shù)參考答案：B【考點】質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)及其相互聯(lián)系．【分析】根據(jù)在化學(xué)反應(yīng)中原子的最外層電子數(shù)多于4個的一般易得到電子，少于4個的一般易失去電子而滿足最外層8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)來分析解答．【解答】解：元素性質(zhì)與原子核外電子的排布，特別是最外層上的電子數(shù)目有密切關(guān)系，所以決定元素化學(xué)性質(zhì)的是最外層電子數(shù)，故選B．10.下列說法不正確的是A．硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖：B．銣、氯、鍺三種元素中，適合作半導(dǎo)體材料的是鍺C．氧元素位于第2周期VIA族D．同周期主族元素隨著原子序數(shù)的遞增，原子半徑逐漸減小參考答案：A試題分析：A．硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖：，A錯誤；B．銣、氯、鍺三種元素中，適合作半導(dǎo)體材料的是鍺，B正確；C．氧元素原子序數(shù)是8，位于第2周期VIA族，C正確；D．同周期主族元素隨著原子序數(shù)的遞增，原子半徑逐漸減小，D正確，答案選A。11.下列每組物質(zhì)中含有的化學(xué)鍵類型相同的是（

）A.NaCl、HCl、NaOH B.Cl2、Na2S、SO2C.HBr、CO2、SiO2 D.NH4Cl、H2O2、H2O參考答案：C【分析】本題考查物質(zhì)的成鍵類型。根據(jù)化合物的類型和離子化合物中一定含有離子鍵，可能含有共價鍵，共價化合物中一定不含離子鍵，含有共價鍵進行分析判斷?！驹斀狻緼、NaCl中含有離子鍵，HCl含有共價鍵，NaOH含有離子鍵和共價鍵，故A不符合；B、Cl2含有共價鍵，Na2S含有離子鍵，SO2含有共價鍵，故B不符合；C、HBr、CO2、SiO2分子中含的化學(xué)鍵都是共價鍵，故C符合；D、NH4Cl含有離子鍵和共價鍵，H2O2含有共價鍵，H2O含有共價鍵，故D不符合；所以C選項是正確的。12.下列敘述中正確的是①標準狀況下，1LHCl和1LH2O的物質(zhì)的量相同②標準狀況下，1gH2和14gN2的體積相同③28gCO的體積為22.4L④兩種物質(zhì)的物質(zhì)的量相同，則它們在標準狀況下的體積也相同⑤在同溫同體積時，氣體的物質(zhì)的量越大，則壓強越大⑥同溫同壓下，氣體的密度與氣體的相對分子質(zhì)量成正比A.①②③

B.②⑤⑥

C.②③⑥

D.④⑤⑥參考答案：B【分析】①標準狀況下，HCl是氣體、H2O是液體；②1gH2的物質(zhì)的量是0.5mol，14gN2的物質(zhì)的量是0.5mol；③標準狀況下，1molCO的體積為22.4L；④同溫同壓下，同體積的氣體物質(zhì)的量相同；⑤在同溫同體積時，壓強比等于物質(zhì)的量比；⑥同溫同壓下，氣體的密度比等于氣體的相對分子質(zhì)量之比；【詳解】①標準狀況下，HCl是氣體、H2O是液體，1LHCl和1LH2O的物質(zhì)的量不同，故①錯誤；②1gH2的物質(zhì)的量是0.5mol，14gN2的物質(zhì)的量是0.5mol，所以標準狀況下的體積相同，故②正確；28gCO的物質(zhì)的量是1mol，標準狀況下的體積為22.4L，故③錯誤；兩種氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量相同，它們在標準狀況下的體積也相同，故④錯誤；在同溫同體積時，壓強比與氣體物質(zhì)的量成正比，在同溫同體積時，氣體的物質(zhì)的量越大，則壓強越大，故⑤正確；根據(jù)阿伏伽德羅定律的推論，同溫同壓下，氣體的密度比等于氣體的相對分子質(zhì)量之比，故⑥正確。選B?！军c睛】本題涉及阿伏伽德羅定律推論的考查。需要注意：標準狀況下，1mol任何氣體的體積都約為22.4L；阿伏加德羅定律及其推論適用與所有氣態(tài)物質(zhì)。13.現(xiàn)有CO、CO2、O3（臭氧）三種氣體，它們分別都含有1mol氧原子，則三種氣體的物質(zhì)的量之比為（）

A．1∶1∶1

B．1∶2∶3

C．3∶2∶1

D．6∶3∶2參考答案：D略14.下列物質(zhì)見光不會分解的是（

）A．HClO

B．NH4Cl

C．HNO3

D．AgNO3參考答案：B試題分析：A、HClO見光分解為HCl與氧氣，故A不選；B、氯化銨加熱分解生成氨氣和HCl，見光不分解，故B選；C、硝酸見光分解為二氧化氮、氧氣與水，故C不選；D、硝酸銀見光分解Ag、二氧化氮、氧氣，故D不選；故選B。15.下列離子方程式正確的是（）A．石灰水與過量碳酸氫鈉溶液反應(yīng)：HCO3﹣+Ca2++OH﹣═CaCO3↓+H2OB．硫酸氫鈉溶液中加入氫氧化鋇溶液至中性：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣═BaSO4↓+2H2OC．氧化銅與稀硫酸反應(yīng)：2H++O2﹣═H2OD．碳酸氫鈉溶液中加入鹽酸：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O參考答案：B【考點】離子方程式的書寫．【分析】A．碳酸氫鈉足量，離子方程式按照氫氧化鈣的組成書寫，反應(yīng)后有剩余的碳酸根離子；B．反應(yīng)后的溶液為中性，則硫酸氫鈉與氫氧化鋇按照物質(zhì)的量2：1反應(yīng)；C．氧化銅不能拆開，離子方程式中需要保留化學(xué)式；D．碳酸氫鈉電離出碳酸氫根離子，碳酸氫根離子不能拆開，需要保留整體形式．【解答】解：A．石灰水與過量碳酸氫鈉溶液反應(yīng)，離子方程式按照氫氧化鈣的組成書寫，正確的離子方程式為：2HCO3﹣+Ca2++2OH﹣═CO32﹣+CaCO3↓+2H2O，故A錯誤；B．硫酸氫鈉溶液中加入氫氧化鋇溶液至中性，氫離子與氫氧根離子恰好反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣═BaSO4↓+2H2O，故B正確；C．氧化銅與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，氧化銅不能拆開，正確的離子方程式為：2H++CuO═H2O+Cu2+，故C錯誤；D．碳酸氫鈉溶液中加入鹽酸，反應(yīng)生成二氧化碳氣體和水，碳酸氫根離子不能拆開，正確的離子方程式為：HCO3﹣+H+═CO2↑+H2O，故D錯誤；故選B．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.實驗室欲配制250mL1mol/L氫氧化鈉溶液。（1）實驗步驟如下：①計算：需要NaOH固體質(zhì)量為_____

g。②稱量：用托盤天平稱取NaOH固體，稱量時要注意兩個問題：一要裝在燒杯里稱，二要迅速。③溶解：用量筒量取蒸餾水注入燒杯里，攪拌。④冷卻：將溶液冷卻至室溫。⑤移液：將冷卻溶液用_____

引流到容量瓶中。⑥洗滌：用適量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒_____

，并將洗滌液注入容量瓶里。⑦振蕩：手持容量瓶輕輕振蕩，使溶液充分混合均勻。⑧定容：繼續(xù)加蒸餾水至距刻度線_____

處，然后，改用____

_

滴加蒸餾水正好至刻度線。⑨搖勻：蓋好玻璃塞，反復(fù)上下顛倒，使溶液均勻。（2）在配制過程中，下列實驗操作對所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度有何影響？（在括號內(nèi)填“偏大”、“偏小”、“無影響”）。I、定容時俯視。______________II、定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面下降，再加適量的蒸餾水。__________Ⅲ、容量瓶配制前未進行干燥處理。_________________參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(15分)下圖是無機物A～M在一定條件下的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件未列出)。其中，I是第三周期原子半徑最小的金屬元素組成的單質(zhì)，D是一種紅棕色固體粉末，G為單質(zhì)，K是一種紅棕色氣體，A、B相對分子質(zhì)量相差16，J、C都是常見的強酸。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式B

E

。(2)反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式為

。反應(yīng)⑦屬于

。

A.吸熱反應(yīng)

B.放熱反應(yīng)

C.置換反應(yīng)

D.氧化還原反應(yīng)

(3)反應(yīng)⑩的離子方程式為

。(4)將化合物D與KNO3、KOH混合，在高溫條件下可制得一種“綠色”環(huán)保高效凈水劑K2GO4(G顯+6價)，同時還生成KNO2和H2O。該反應(yīng)的化學(xué)方程式是：

。

(5)反應(yīng)①中生成的A、D物質(zhì)的量之比為4:1，已知甲礦石的主要成分是由兩種元素組成的化合物，則該化合物的化學(xué)式為

。

參考答案：

(1)B

SO3E

Fe(OH)3

。

(2)

Fe2O3+2AlAl2O3+2Fe

。反應(yīng)⑦屬于BCD

。

(3)3Fe＋2NO